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文檔簡介
1、 必修2單元測試“物質(zhì)結構元素周期律”檢測題一、選擇題(本題包括21小題,每小題3分,共63分)1下列關于堿金屬的電子結構和性質(zhì)的敘述中不正確的是()堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學反應中容易失去B.都是強還原劑C.都能在02中燃燒生成過氧化物D.都能與水反應生成堿氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()單質(zhì)密度依次增大B.單質(zhì)的熔沸點依次升高C.Cl2可以從KBr溶液置換出Br2D.F?可以從NaCl溶液中還原出Cl2元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是()A.次氯酸的電子式:Hl:B.S2-的結
2、構示意圖:JJC.O18的原子符號:18OD.CO2分子的結構式:O=C=O82某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子下列說法正確的是()原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì),下列說法正確
3、的是()同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型不同的是(A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3下列用電子式表示的形成過程正確的是(A.)C.CaF和CsClD.SiCl和CH244)B.NaK+Br:NaHr:C.側D.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子,則關于此元素的敘述正確的是()A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C離子半徑比氯離子半徑大10下列變化過程中,只破壞共價鍵的是(A.冰變水CHC
4、l溶于水得鹽酸11下列敘述不正確的是()碳酸鹽難溶于水)B將Na2SO4熔融呈液態(tài)D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1:2有離子鍵的化合物一定是離子化合物C某主族元素的最高價含氧酸為HRO,則其氣態(tài)氫化物一般是H82R或RH82nm8-2m+n8-2m+nD.元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等XIYI上圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即2莎。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑:WZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWXYW的最高正化合價與負化合價的絕對
5、值可能相等D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿運用元素周期律分析下面的推斷正確的是()A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學式可表示為()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3有A、B、C三種短周期元素,已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C元素的原子最外層電子數(shù)是
6、其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()A.A3BC4B.A2(BC4)3C.A2BC3D.ABC4在一定條件下,RO亍與R-可發(fā)生反應:RO3_+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是()A.元素R位于周期表中第VA族B.RO亍中的R只能被還原C.R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO亍參與該反應,貝I轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在agHX分mm子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()(A-N+m)molaaaaA.A+m(A+N+m)molB.A(A-N)molC.A+m
7、(A-N)molD.A+m元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下:周期1234567兀素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關系,然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是(A18B32C50D64已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C、D、E的半徑:CDE化合物AE與CE具有相同類
8、型的化學鍵20核電荷數(shù)小于18的某元素X,某原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關元素X的說法中,不.正確的是()元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關敘述不正確的是()若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差1若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物X
9、Y2可溶于強堿溶液二.填空與簡答(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為,反應的TOC o 1-5 h z化學方程式為。若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應在水溶液中進行。反應也在水溶液中進行,其離子方程式是,已知光照條件下D與F反應生成B,寫出該反應的化學方程式:。若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則
10、反應的化學方程式為。23.(14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:熱穩(wěn)定性:HDHC;Cm、E(m-1)-mm具有相同的電子層結構,與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題:HmDm的電子式。(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為:,能證明其還原性強弱的離子方程式為(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:o #(4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的H溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,寫出該反應的離子方程式。在該溶液中溶質(zhì)中含
11、有的化學鍵類型是(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關系的是(填元素符號)。24(13分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。圖1圖2TOC o 1-5 h z(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是;寫出選用物質(zhì)的名稱:A,B,C;上述反應的離子方程式分別為。(2)乙同學的實驗原理是一。
12、寫出B處的離子方程式:。 參考答案答案:C2.答案:D3.答案:A4.答案D5.答案C6.答案B7.答案A8.答案D9答案:D10.答案C12.答案C13答案:A14答案:A16.答案D18答案C解析結合周期表與元素種類的關系知第8周期最后一種元素的原子序數(shù)和第7周期最后一種元素的原子序數(shù)之差,即為第8周期元素種類數(shù),第8周期元素原子核外8個電子層,按排布規(guī)律各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8,故有50種元素。H2+Cl2=光照=2HCl(2分)(10分)答案(2分)C+4HNO3(濃)=CO2f+4NO2f+2H2O(2分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2分)(3)
13、2C+SiO2=$i+2COf(2分)解析(1)A是短周期金屬,D為短周期非金屬單質(zhì),金屬能置換出的非金屬常見有2種:H2和C,由于原子序數(shù)A是D的2倍,且最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg,D為C,反應必定為2Mg+CO2=QMgO+C,進而可推知F為硝酸。在溶液中金屬置換非金屬,則D必定為H2,B為酸,又因F為氣體,則B為HC1,F為Cl2;結合A為變價金屬,可推知A為Fe。(3)A、D為同主族非金屬之間的置換反應,且F為非金屬單質(zhì),A、F同周期,可推知A為C,B為SiO2,D為Si,C為CO,F(xiàn)為0。(14分)(1)H迫電:H(2分)(2)S2-C卜(2分),Cl2+S2-=2Cl-+SJ(2分)(3)Cl2+2OH=Cl+ClO
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