2024高考化學一輪復習課練11硫及其化合物含解析

PAGE15-課練11硫及其化合物————————[狂刷小題夯基礎]—————————[練基礎]1．下列說法正確的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸2．試驗室常用CS2溶解硫黃(S8)或白磷(P4)，下列推想錯誤的是()A．CS2在水中的溶解度不大B．CS2的沸點高于CO2C．CS2不能在空氣中燃燒D．依據CS2中元素化合價可推斷非金屬性：S>C3．有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是()A．濃硫酸的脫水性是化學性質B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性C．制備乙酸乙酯的反應中起催化劑和吸水劑作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性4．在探究SO2的性質試驗中，下列依據試驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO35．(多選)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物。在回收Se的過程中涉及的化學反應有：①SeO2＋4KI＋4HNO3(濃)=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的依次是H2SO4(濃)>SeO2>I2B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中KI是還原劑，SeO2是氧化劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA6．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質且原溶質的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應7．如圖是檢驗氣體性質的試驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無改變、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據此推斷，氣體X和液體Y可能是()ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液[練高考]1．[2024·上海卷]二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．[2024·海南卷]分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C．HClD．CO23．[2024·江蘇卷，6]下列有關化學反應的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O24．[2013·廣東卷]下列措施不合理的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋5．[2024·江蘇卷]下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是()[練模擬]1．[2024·北京十中月考]下列事實中，能用同一化學原理說明的是()A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質從溶液中析出2．[2024·廣東佛山質檢]硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放3．[2024·河南聯(lián)考]用如圖所示裝置進行試驗，下列對試驗現(xiàn)象的說明不合理的是()選項①中試劑①中現(xiàn)象說明A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaSO3沉淀4.[2024·蚌埠模擬]如圖是探討二氧化硫性質的微型試驗?，F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是()A．紫色石蕊試液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺5．(多選)[2024·山東八校聯(lián)考]Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進行某些試驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。下列推斷正確的是()A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣進入廣口瓶，平衡氣壓B．運用Y形管甲時，應將Na2SO3固體轉移到濃硫酸中C．Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

———————[綜合測評提實力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·河北衡水中學二調]已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此推斷下列說法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性氣味的氣體是氨氣C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．該反應中硫酸作氧化劑2．[2024·山東濟南一中月考]工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用如圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是()A．二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質有2種3．[2024·廣東惠州調研]某愛好小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．甲裝置中FeCl3溶液漸漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性B．乙裝置中藍色褪去，說明還原性：SO2>I－C．丙裝置中汲取尾氣有可能倒吸D．甲、乙裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)肯定相等4．[2024·吉林長春外國語學校期末]下列試驗對應的說明或結論正確的是()選項試驗說明或結論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍色溶液除去雜質FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質5.某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，依次進行試驗，試驗操作和試驗現(xiàn)象記錄如下：序號①②③試驗操作試驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列分析不正確的是()A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的緣由是SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．試驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化6．[2024·貴州遵義航天高級中學五模]試驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行試驗，下列說法不正確的是()A．裝置C中產生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．裝置E的作用是汲取未反應的SO2，防止污染空氣C．裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性D．試驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸7．[2024·河北九校聯(lián)考]海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子?；鹆Πl(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．海水pH約為8的主要緣由是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解B．汲取塔中發(fā)生的反應是SO2＋H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．經稀釋“排放”出的廢水中，SOeq\o\al(2－,4)的濃度與海水相同二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．依據SO2通入不同溶液中試驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是()試驗現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有還原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO39.某同學利用如圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式，不正確的是()A．①中溶液顯紅色的緣由：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．①中溶液紅色褪去的緣由：2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)C．②中溶液顯黃綠色的緣由：Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．②中溶液黃綠色褪去的緣由：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl10．X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2和SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應D．若a為固態(tài)非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。(1)某探討小組為了探究NO參加的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，漸漸通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有______________________、______________________；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________。(2)削減SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的探討工作。我國正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式為______________________。(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為汲取液，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②在汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(SO2eq\o\al(－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))的改變關系如下表：n(SO2eq\o\al(－,3):n(HSOeq\o\al(－,3))91:91:11:91pH8.27.26.2由上表可推斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理說明：__________________________________________________________________。12．(12分)濃硫酸具有以下A～F的性質：A．酸性B．高沸點、難揮發(fā)C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．溶于水放出大量的熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為________________。濃硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)(2)試驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為________________________，硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質是________________。(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________________。與(2)中反應比較，反應條件不同的緣由是________________________________________________________________________。(4)向蔗糖晶體中滴入2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)覺加水處馬上變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最終變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激性氣味氣體的化學方程式：____________________，該試驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質有________________。13．(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。試驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO2的性質(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：(試驗前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱是________。(2)關閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________，視察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)試驗D和F的作用是________________________________________________________________________。(4)試驗前，裝置E中所用蒸餾水需經煮沸后快速冷卻，目的是________________，關閉K1，K3，打開K2，一段時間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。(5)設計試驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為________________。課練11硫及其化合物[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．DSO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下能反應，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。2．CCS2與CO2的性質有肯定相像性，在水中的溶解度不大，A正確；CS2在常溫下是液體，其沸點高于CO2，B正確；CS2能在空氣中燃燒生成CO2和SO2，C錯誤；CS2分子中硫元素顯負價，能證明非金屬性S>C，D正確。3．D與NaCl固體共熱制HCl氣體時，濃硫酸表現(xiàn)的是難揮發(fā)性，D錯。4．A向SO2的水溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，SO2與水反應可生成亞硫酸，溶液顯酸性，H＋和NOeq\o\al(－,3)同時存在時可氧化SO2，A中得到的白色沉淀是BaSO4。5．AC由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，并結合反應①知，氧化性：SeO2>I2，由反應②知H2SO4(濃)>SeO2，故A正確；反應①中SeO2是氧化劑，Se是還原產物；KI是還原劑，I2是氧化產物，每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為1.2NA，故B、D錯誤。6．C硫酸在空氣中不會變質，只是濃度變小，C錯誤。7．BH2S不能使品紅溶液褪色，A項錯誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳，若關閉活塞K，則品紅溶液無改變，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B項正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會褪色，C項錯誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。[練高考]1．ASO2使溴水褪色是因發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該反應說明SO2具有還原性。2．BCO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應，A、D項不符合題意。將SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應：3SO2(少量)＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O=4NaHSO3＋3S↓，由于生成了難溶性的單質硫，所以溶液變渾濁，B項符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應：Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑，無難溶物生成，C項不符合題意。3．C本題考查硝酸的性質、Cl2的試驗室制法、SO2的性質和Na的性質。Fe遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，A錯誤；MnO2和稀鹽酸不反應，試驗室運用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制Cl2，B錯誤；SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3，與少量氨水反應生成NH4HSO3，C正確；室溫下Na與O2反應生成Na2O，在加熱條件下Na與O2反應生成Na2O2，D錯誤。4．BA項，SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮；B項，硫酸與CaCO3反應產生的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面阻擋反應進一步進行；C項，高溫下C和SiO2反應生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D項，Cu2＋、Hg2＋都能與S2－形成沉淀。5．B需用濃H2SO4與Cu反應制取SO2，A項不能達到試驗目的；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到試驗目的；SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，C項不能達到試驗目的；SO2與NaHSO3溶液不反應，應用堿液汲取，D項不能達到試驗目的。[練模擬]1．C本題考查二氧化硫的還原性和蛋白質的變性與鹽析。二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，使品紅溶液褪色，二者原理不同，A錯誤；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生加成反應，二者原理不同，B錯誤；二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，二者原理相同，C正確；大量硫酸鈉使蛋白質鹽析，甲醛使蛋白質變性，二者原理不同，D錯誤。2．A本題考查自然界中硫的循環(huán)。硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物中有含硫有機物，不全是無機物，故B錯誤；硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽還原成R1—S—R2，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可削減酸雨的產生，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，故D錯誤。3．D本題考查二氧化硫的漂白性、還原性以及酸性氧化物的特性。Cu和濃硫酸發(fā)生反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；通入SO2后產生膠狀沉淀，說明生成了H2SiO3，即H2SO3酸性強于H2SiO3，故B正確；酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，紫色褪去，說明SO2具有還原性，故C正確；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，因此白色沉淀是BaSO4，故D錯誤。4．ASO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊試液變紅色，A項錯誤；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項正確；SO2與溴水反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C項正確；SO2與NaOH溶液反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液堿性減弱，故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確。5．AD玻璃管的作用是連通大氣，平衡氣壓，以便左右兩邊產生的氣體順當導入BaCl2溶液中，A項正確；運用Y形管甲時，應將濃硫酸轉移到Na2SO3固體中，B項錯誤；SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體能將溶液中的SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，而不是將BaSO3氧化為BaSO4，C項錯誤；Y形管乙中的試劑是濃氨水和NaOH時，能產生NH3，NH3溶于BaCl2溶液形成NH3·H2O，NH3·H2O能和SO2反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反應產生BaSO3沉淀，D項正確。[綜合測評提實力]1．C本題考查含硫化合物的性質。由題給信息可知，①有紅色金屬生成，說明有Cu生成；②加入H2SO4溶液有刺激性氣味氣體產生，該氣體為SO2；③溶液呈藍色，說明有Cu2＋生成；NH4CuSO3與足量的硫酸溶液反應的化學方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4=(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu↓＋2SO2↑＋2H2O。在上述反應中，Cu元素的化合價由＋1價部分上升至＋2價，部分降低至0價，S元素的化合價沒有發(fā)生改變，S元素既不被氧化也不被還原，A項錯誤；該刺激性氣味氣體為SO2，B項錯誤、C項正確；該反應中H2SO4只起酸性作用，D項錯誤。2．A本題考查二氧化硫的綜合處理。SO2汲取塔中發(fā)生的反應：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A項正確；氨氣汲取塔中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B項錯誤；反應中各元素的化合價均沒有發(fā)生改變，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C項錯誤；上述流程可循環(huán)利用的物質只有亞硫酸銨，故D項錯誤。3．D本題考查SO2的還原性。甲裝置中FeCl3溶液漸漸變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋，則SO2被氧化，可以說明SO2具有還原性，A項正確；乙裝置中藍色褪去，說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應，在該反應中SO2為還原劑，I－為還原產物，依據還原性：還原劑>還原產物，可知還原劑：SO2>I－，B項正確；SO2能被NaOH溶液快速汲取，導致丙裝置中導管內壓強明顯減小，丙裝置中可能產生倒吸，C項正確；甲、乙裝置中發(fā)生的離子反應依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙裝置中消耗反應物的物質的量不確定，故反應中轉移電子的物質的量不肯定相等，D項錯誤。4．B本題考查化學試驗方案的評價。加入銅發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，產生新的雜質離子Fe2＋，故A錯誤；反應生成碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成SO2和CO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故B正確；H2O2、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應均體現(xiàn)還原性，故C錯誤；乙醇屬于非電解質，但與該試驗沒有因果關系，故D錯誤。5．CSO2和Cl2都具有漂白性。A項，淀粉－KI試紙不變藍，說明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正確；B項，蘸有碘水的試紙褪色，說明I2反應完全，而SO2和Cl2中只有SO2能與I2反應，正確；C項，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，這是因為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改加Ba(NO3)2溶液，因為NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性也可以將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故不能說明SO2被Cl2氧化，錯誤；D項，②中蘸有碘水的試紙褪色，說明溶液中存在SO2，但加熱時溶液卻不變紅，說明品紅被氧化，③說明SO2被氧化，正確。6．C本題考查SO2的性質。裝置C中發(fā)生的反應為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產生的淡黃色沉淀為S，該反應體現(xiàn)了SO2的氧化性，故A正確；裝置E中的試劑為NaOH溶液，用于汲取未反應的SO2，防止污染空氣，故B正確；品紅溶液褪色后加熱又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C錯誤；導管a的作用是使裝置A中內外壓強相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。7．D海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子，這些離子中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈堿性，A項正確；分析流程圖可知，汲取塔中發(fā)生的反應為SO2＋H2OH2SO3，B項正確；海水呈弱堿性，汲取了含SO2的煙氣后，硫元素轉化為H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，所以氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C項正確；經海水稀釋“排放”出的廢水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度比海水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度大，D項錯誤。8．BCFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中＋4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯誤；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正確；故選BC。9．AC碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯誤；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。10．B從框圖分析，常見氣體X可以為CO2、O2、Cl2等。符合各個選項的框圖狀況如圖所示。B項看似a為C、S均符合，但由于S與氧氣化合不能干脆生成SO3，符合條件的只有C及其氧化物的轉化。11．答案：(1)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化劑(2)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(肯定條件))S＋2CO2(3)①SO2eq\o\al(－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)②酸H