從課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題談高考化學(xué)的重點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、從課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題 談高考化學(xué)的重點(diǎn)復(fù)習(xí)一、部分課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題分析二、選修模塊復(fù)習(xí)策略三、二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議一、課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題分析1.遼寧（寧夏）、山東、福建理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求表一：遼寧、寧夏理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求題號(hào)分值考查知識(shí)點(diǎn) 模塊能力層次76質(zhì)量守衡定律和阿伏伽德羅定律的應(yīng)用（NxOy化學(xué)式的推斷）必修一理解（掌握）86同分異構(gòu)體的判斷（3-甲基戊烷的一氯代物的種數(shù)的確定）必修二了解（掌握）96有機(jī)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用（判斷甲苯、乙醇、丙烯和乙烯與Br2的CCl4溶液的反應(yīng)）必修二理解（掌握）106濃度、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的應(yīng)

2、用（結(jié)合數(shù)據(jù)、表格信息判斷硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)快慢）必修二了解（掌握）116酸堿中和反應(yīng)綜合問(wèn)題（結(jié)合圖像判斷中和熱、pH、導(dǎo)電能力、酸堿濃度的變化趨勢(shì)）選修四理解（掌握）126離子方程式的正誤判斷（次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO2、SO2、氫氧化鈣溶液與硫酸氫鎂溶液、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸）必修一理解（掌握）136化學(xué)平衡及其常數(shù)的計(jì)算(正、逆反應(yīng)的K、三行數(shù)據(jù)法、反應(yīng)物的最大分解率）選修四理解（掌握2614實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（測(cè)定堿式硫酸銅組成的方法、原理、裝置儀器連接順序、有關(guān)計(jì)算、評(píng)價(jià)與解釋?zhuān)┍匦抟痪C合應(yīng)用表一(續(xù)）：遼寧、寧夏理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求題號(hào)分值考查知識(shí)點(diǎn) 模塊

3、能力層次2715無(wú)機(jī)框圖推斷綜合題（鈉、鋁、鐵、碳、氧及其化合物的性質(zhì)）必修一綜合應(yīng)用2814化學(xué)反應(yīng)能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算（結(jié)合圖像判斷說(shuō)明各點(diǎn)含義，活化能與H和催化劑關(guān)系、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)和系數(shù)比規(guī)律的應(yīng)用）選修四綜合應(yīng)用3715氯堿工業(yè)（質(zhì)量比計(jì)算、混合物的分離與提純、電解和燃料電池的工藝流程、電極反應(yīng)式、評(píng)價(jià)等)選修四選修二綜合應(yīng)用3815電子排布式、軌道表達(dá)式、分子的空間構(gòu)型、氧化還原反應(yīng)方程式配平、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、氫鍵和分子間作用力對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的應(yīng)用選修三必修二綜合應(yīng)用3915有機(jī)綜合推斷題（結(jié)合框圖判斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)名稱(chēng)、書(shū)寫(xiě)同分異

4、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式）選修五綜合應(yīng)用遼寧、寧夏理綜化學(xué)共100分，了解內(nèi)容8分，理解內(nèi)容30分，綜合應(yīng)用內(nèi)容62分。選修必考內(nèi)容占26分，占必考（85分）31%。選修選考內(nèi)容15分。表二：山東理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求題號(hào)分值考查知識(shí)點(diǎn) 模塊能力層次94突出科學(xué)、技術(shù)的社會(huì)地位和社會(huì)價(jià)值問(wèn)題STES（材料、蛋白質(zhì)主要性質(zhì)與應(yīng)用、汽車(chē)尾氣的危害與處理）必修二了解104氯（分子結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法和用途，核素符號(hào)、同位素的主要性質(zhì)、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用）必修一理解（掌握）114“構(gòu)-位-性”關(guān)系應(yīng)用（元素周期表和元素周期律）必修二理解（掌握）124重要有機(jī)物組成、性質(zhì)、用

5、途和鑒別（CCl4、碳?xì)浠衔?、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯）必修二了解（掌握?34重要無(wú)機(jī)物的主要性質(zhì)、用途（明鞏、金剛石、濃H2SO4、SO2使品紅和溴水褪色原理比較）必修一理解（掌握）144化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的應(yīng)用（SO2的催化氧化、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算）選修四理解（掌握）154弱電解質(zhì)和水的電離平衡理論的應(yīng)用（稀釋時(shí)pH 變化示意圖、曲線(xiàn)中各點(diǎn)的含義和Kw等 )選修四理解（掌握2814化學(xué)平衡原理、蓋斯定律、沉淀溶解平衡原理、離子濃度關(guān)系、弱電解質(zhì)電離平衡原理的應(yīng)用選修四綜合應(yīng)用表二（續(xù)）：山東理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求題號(hào)分值考查知識(shí)點(diǎn) 模塊能力層次2912分原電池

6、原理、電解原理、物質(zhì)的分離和提純方法（電極材料、電子流向、電極反應(yīng)式及計(jì)算)選修四綜合應(yīng)用3016分有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題（孔雀石等原料制備膽礬和碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作）必修二綜合應(yīng)用318分金屬鋁的生產(chǎn)問(wèn)題（冰晶石作用、熔點(diǎn)、電解原理、節(jié)能減排思想的應(yīng)用）選修四選修三綜合應(yīng)用328分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（電子排布式、電負(fù)性比較、雜化方式、微粒間作用力、等電子體、晶格能、鍵和鍵的形成)選修三綜合應(yīng)用338分有機(jī)綜合推斷問(wèn)題（官能團(tuán)名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型、鑒別試劑、書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式）選修五綜合應(yīng)用山東理綜化學(xué)共78分，了解內(nèi)容8分，理解內(nèi)容20分，綜合應(yīng)用內(nèi)容50分。選修必

7、考內(nèi)容占34分，占必考（70分）49%。選修選考內(nèi)容8分。表三：福建理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求題號(hào)分值考查知識(shí)點(diǎn) 模塊能力層次66氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系必修一了解76重要無(wú)機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)（硅、硫、銅、鐵元素及其化合物）必修二了解（掌握）86阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用必修一理解（掌握）96重要有機(jī)物的性質(zhì)、用途（甲烷、乙烯、苯、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)）必修二了解（掌握）106鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用選修四理解（掌握）116原電池原理的應(yīng)用選修四理解（掌握）126濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的應(yīng)用選修四理解（掌握表三(續(xù)）：福建理綜化學(xué)試題考點(diǎn)、模塊與能力層次要求題號(hào)分值考查知識(shí)

8、點(diǎn) 模塊能力層次2315元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、蓋斯定律計(jì)算選修四必修二綜合應(yīng)用2413常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用、溶度積的計(jì)算（鋁土礦提取的化工流程）必修一選修四綜合應(yīng)用2517有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題(NO收集方法、裝置儀器選擇、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算、誤差分析和評(píng)價(jià)等）必修一綜合應(yīng)用3013離子的電子排布式、配位鍵的形成、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、第一電離能比較、晶體類(lèi)型、 鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比)選修三綜合應(yīng)用3113有機(jī)綜合推斷題（系統(tǒng)命名法、官能團(tuán)名稱(chēng)、書(shū)寫(xiě)鏈節(jié)及其它物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式等）選修五綜合應(yīng)用福建理綜化學(xué)共100分

9、，了解內(nèi)容12分，理解內(nèi)容24分，綜合應(yīng)用內(nèi)容64分。選修必考內(nèi)容占24分，占必考（87分）28%。選修選考內(nèi)容13分。 課改區(qū)高考理科綜合試卷，化學(xué)部分必做題約占85，化學(xué)部分選做試題約占15；必修部分所占比例約49，選修部分所占比例約51?；瘜W(xué)試卷有以下特點(diǎn)： （1）試題立足基礎(chǔ)，測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況，考點(diǎn)均為高中新課程核心知識(shí)和主干知識(shí)。 2，課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn) （2）關(guān)注高中生是否具備應(yīng)有的化學(xué)觀和價(jià)值觀，注意考查化學(xué)研究基本方法的掌握，關(guān)注科學(xué)探究經(jīng)歷的思維過(guò)程。體現(xiàn)了從知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)變的特點(diǎn)。了解內(nèi)容約只占10%，理解內(nèi)容約占25%，而綜合應(yīng)

10、用約占65%。 （3）必考試題中有關(guān)必修模塊的內(nèi)容，在選修模塊中沒(méi)有再進(jìn)一步拓展延伸的，部分要求較高，如元素化合物知識(shí)、元素周期表等；有再進(jìn)一步拓展延伸的部分要求較低，如有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、原子結(jié)構(gòu)等。選考試題對(duì)學(xué)生能力的考查要求高。課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn) （4）加大實(shí)驗(yàn)試題分量，要求考生對(duì)文字、圖形、表格、反應(yīng)流程中的信息進(jìn)行提取、分析和歸類(lèi)，不僅考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用、基本的實(shí)驗(yàn)方法和基本技能的掌握程度，還考查學(xué)生對(duì)科學(xué)探究方法和過(guò)程的理解。 （5）關(guān)注考生是否了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系，試題選擇的素材更加新穎且來(lái)源廣泛，涵蓋了冶煉、醫(yī)藥、材料、新能源、日用化工、環(huán)保等領(lǐng)域。體現(xiàn)普通

11、高中新課程改革的理念，具有很好的選拔功能和積極的導(dǎo)向作用。課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn) （6）選考試題等值，促進(jìn)課程選擇。高考化學(xué)選修模塊由學(xué)生自選的省區(qū)有山東、寧夏、遼寧、海南、福建。選考模塊試題盡可能的做到均衡、等值。體現(xiàn)在試卷設(shè)計(jì)上就是試題的題量、采分點(diǎn)以及答題方式在同一試卷中盡可相近。如把不同模塊的一道大題設(shè)計(jì)成問(wèn)題相同的小題，并根據(jù)知識(shí)容量和能力層次由低到高次序排列。但學(xué)生復(fù)習(xí)負(fù)擔(dān)重，答題時(shí)選擇模塊時(shí)困難。課改區(qū)高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)二、選修模塊復(fù)習(xí)策略1.化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略化學(xué)反應(yīng)原理模塊在學(xué)習(xí)能力層次上屬于綜合應(yīng)用，這是課程設(shè)置所決定的。因此，不同省份的新課程高考中化學(xué)反應(yīng)原理模塊

12、占的考分比例都很大,大家不得不重視。在復(fù)習(xí)中應(yīng)先鞏固模塊基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化基本技能，進(jìn)行模塊基本思維的訓(xùn)練。在夯實(shí)“三基”的基礎(chǔ)上，可通過(guò)“引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、圖表數(shù)據(jù)分析、交流討論等方式。進(jìn)行思維訓(xùn)練，加強(qiáng)舉一反三?；瘜W(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略化學(xué)反應(yīng)原理考試說(shuō)明要求：（一）化學(xué)反應(yīng)與能量了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義。了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中重要作用。了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電

13、極反慶和電池反應(yīng)方程式，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。化學(xué)反應(yīng)原理考試說(shuō)明要求：（二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的很需要作用。化學(xué)反應(yīng)原理考試說(shuō)明要求：（三）電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)的

14、概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類(lèi)水解原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解應(yīng)用。了解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（不要求計(jì)算）?；瘜W(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略1. 化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)概念多、邏輯性強(qiáng)，復(fù)習(xí)時(shí)可采用小專(zhuān)題復(fù)習(xí)法。如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電

15、離、離子反應(yīng)、電離平衡、水解平衡、pH值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運(yùn)用能力。復(fù)習(xí)中著重對(duì) “兩平衡、三守恒” 即水解平衡、電離平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析。列舉典型例題進(jìn)行分類(lèi)練習(xí)和變式練習(xí)。2.利用平衡移動(dòng)原理、理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)和規(guī)律 平衡移動(dòng)貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)之中，復(fù)習(xí)中挖掘教材內(nèi)容，對(duì)沉淀的生成與溶解、酸堿反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原等進(jìn)行規(guī)律性復(fù)習(xí)，可起到舉一反三、事半功倍的效果。以下反應(yīng)是常考且又能以理解的反應(yīng)： （ 1）溶解平衡對(duì)反應(yīng)的影響 用飽和食鹽水收集氯氣（除氯化氫） 候氏制堿法：先通氨氣到飽和的氯化鈉溶液中至飽和，再通二氧化碳?xì)怏w。若反向方向操作將會(huì)怎樣?

16、 用濃氨水與生石灰制取氨氣？2.利用平衡移動(dòng)原理、理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)和規(guī)律（2）沉淀與絡(luò)合 制銀氨溶液為什么要加2%的氨水到2%的硝酸銀溶液至沉淀剛好溶解？硝酸銀能否氧化醛基？銀氨溶液中有過(guò)量的氨水能否氧化醛基？ 用鋁鹽制氫氧化鋁要用氨水而不用氫氧化鈉溶液，而用銅鹽制氫氧化銅則要用氫氧化鈉溶液而不用氨水？（3）復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)與雙水解反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng) H2S+Fe3+ H2S+Cu2+ H2S+Al3+ S2-+Fe3+ S2-+Cu2+ S2-+Al3+2.利用平衡移動(dòng)原理、理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)和規(guī)律（4）酸堿反應(yīng)中強(qiáng)制弱碳酸氫銨溶液逐滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量（選自高考題）硫酸鋁銨溶液加氫氧化鋇溶

17、液至硫酸根沉淀完全（選自月考題）苯酚鈉溶液與二氧化碳溶液的反應(yīng)及苯酚與碳酸鈉的反應(yīng)硫酸銅溶液與硫化氫的反應(yīng)，硝酸鉛溶液與醋酸的反應(yīng)（選自月考題） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO32-既與AI3+反應(yīng)，又與AIO2-反應(yīng)?（選自月考題）如何證明結(jié)合質(zhì)子能力：OH-NH3H2O?2.利用平衡移動(dòng)原理、理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)和規(guī)律（5）氧化還原反應(yīng)問(wèn)題 酸堿度的影響 Cl2+OH-、S+OH-發(fā)生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)+H+、S2-+SO32-+H+ 發(fā)生歸中，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)而不與稀鹽酸反應(yīng)。 一種氧化劑與多種還原劑或一種還原劑與多種氧化劑的反應(yīng)順序問(wèn)題：如通Cl2到 FeBr2溶液至過(guò)量，通Cl2

18、到FeI2溶液至過(guò)量 原電池中電解質(zhì)溶液改變，正負(fù)極可能發(fā)生改變（選自月考題） 如Cu-Al-濃H2SO4 原電池，Cu是負(fù)極，Al是正極； Cu-Al-稀H2SO4 原電池，Cu是正極，Al是負(fù)極； Mg-Al-NaOH 溶液原電池， Al是負(fù)極，Mg是正極 Mg-Al-H2SO4 溶液原電池， Al是正極，Mg是負(fù)極2.利用平衡移動(dòng)原理、理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)和規(guī)律銅與濃鹽酸、銀與氫硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(6)利用熵增原理 在加熱或高溫條件下，下列反應(yīng)可以發(fā)生Na+KCl=K+NaCl， SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩個(gè)因素。

19、了解能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。理解化學(xué)平衡的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。了解難溶電解質(zhì)在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度積的含義。能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。3.高度重視化學(xué)反應(yīng)原理新增內(nèi)容例1（2009山東 28）（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡 體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= 1175.

20、7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJmol-1 則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。已知25，KspMg(OH)2=1.81011,KsPCu(OH)2=2.210-20。新增知識(shí)點(diǎn)例析（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1

21、的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。【答案】 (1)向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式+-疊加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所

22、以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)。（4）由溶液的電荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，則有c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1.【考點(diǎn)分析】化學(xué)平衡的移動(dòng)、焓變、蓋斯定律、Ksp、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、溶液中離子濃度、弱電解

23、質(zhì)電離常數(shù)的計(jì)算。 例2.（2009寧夏 28題）（14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示_ 、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；（2）圖中H=_KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol

24、L-1min-1,則（O2）= _ molL-1min-1、(SO3)=_molL-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求計(jì)算過(guò)程）。答案:（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （2）-198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3S(s)+9/2O2(g

25、)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-992KJmol-1；（3）依題意即可寫(xiě)出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【考點(diǎn)分析】焓變、活化能與焓變、活化能與催化劑的關(guān)系、催化劑參與反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、焓變及其反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。 本題類(lèi)似2008年的海南試題，但考查的知識(shí)點(diǎn)增多了。二、選修模塊復(fù)習(xí)策略

26、2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略 新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考查主要體現(xiàn)在“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三個(gè)方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和規(guī)律?？荚噧?nèi)容相對(duì)教學(xué)內(nèi)容具有“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的特點(diǎn)。因此，復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)切實(shí)把握考試說(shuō)明要求，做到“內(nèi)容不拓寬、能力不拔高、強(qiáng)化熱點(diǎn)、突出重點(diǎn)、化解難點(diǎn)”，以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解，提高復(fù)習(xí)實(shí)效。（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1-36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2了解元素電離能

27、的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。4了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說(shuō)明要求：（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 3了解分子晶體與原子晶體、離子

28、晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說(shuō)明要求(續(xù)）：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容與知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)方法：（1）建立三條主線(xiàn)基本框架的復(fù)習(xí)法 原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理（1-36號(hào)元素核外電子排布）元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律） 分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（ 鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）鍵參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能）分子的立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論)分子的極性分子間的作用力（氫鍵、范德華力）解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性） 晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)方法：（2）深刻理解概念和靈活

29、運(yùn)用概念 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)涉及的概念抽象。如電子云、能級(jí)、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子軌道、雜化、 鍵和鍵、氫鍵、電離能、電負(fù)性、晶格能、晶胞。復(fù)習(xí)中要準(zhǔn)確理解概念，并能靈活運(yùn)用概念解釋一些事實(shí)。如：第一電離能要注意:氣態(tài)、電中性、基態(tài)、失去一個(gè)電子、氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子等關(guān)鍵性字。 例:解釋Na、Ca的活潑性,NH3 易與Cu2+ 配位，NF3 難與Cu2+ 配位（09廣東27題（4）（09廣東）一水硫酸四水合銅中所有氧原子是否都采用sp3 雜化。（ 09清華自招）解釋氯有多種價(jià)態(tài)，H2O2、O3的分子結(jié)構(gòu)）。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)方法：（3）通過(guò)模型、多媒體演示、比喻、制作等手段，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

30、電子躍遷、能級(jí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型 如：分子極性的判斷分子有無(wú)極性決定于：正負(fù)電荷中心是否重合（電偶極矩是否為0）正負(fù)電荷中心是否重合決定于：鍵的極性與分子構(gòu)型分子構(gòu)型主要考察：配位原子是否對(duì)稱(chēng)分布（怎么理解對(duì)稱(chēng)？）在中心原子周?chē)规I的極性抵消。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)方法（4）構(gòu)造原理、等電子體、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論，晶體結(jié)構(gòu)等概念采用分析歸納推理等方法復(fù)習(xí) 結(jié)論：配位原子數(shù)等于價(jià)層電子子對(duì)數(shù)即雜化軌道數(shù)是非極性分子例1.（2009山東32 ）（8分）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱

31、的順序?yàn)椋?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2：化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析：為何C與O原子間能形成，而S、O原子間不能形成上述鍵？ 。（1）同學(xué)易寫(xiě)錯(cuò)或錯(cuò)寫(xiě)為原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、軌道式。 Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大 Si的原子半徑較大，S

32、i、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵 （2）作用力易答成范德華力、分子間作用力。 （3）難從鈣鎂離子半徑或氧化鎂晶格能大角度作答。 （4）能比較碳硅原子的半徑，難以說(shuō)明軌道重疊。 1s22s22p63s23p2 OCSi sp3 共價(jià)鍵 Mg（5）精講例題，強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn) 【考點(diǎn)分析】核外電子排布式、電負(fù)性、C原子軌道雜化方式、晶體中微粒作用力、 鍵形成條件、離子晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等內(nèi)容，系統(tǒng)全面深入的考查了模塊的主干內(nèi)容。 氧化物MO是離子晶體SiC是原子晶體均不是小分子?！半娮涌倲?shù)相等”提法不妥。例2.（寧夏38 （15分） 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和

33、等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)， 該元素的符號(hào)是_;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)， 該元素的名稱(chēng)是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi);（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。1s22s22p63s23p63d104s24p3

34、As 氧三角錐 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O 穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)： NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！究键c(diǎn)分析】砷原子電子排布式、氧原子價(jià)層電子軌道式、AsH3空間結(jié)構(gòu)，比較氧族元素氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低及原因。書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式的技巧。 選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的利與弊分析：（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。（2）知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考

35、點(diǎn)集中，便于集中攻克。（3）知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般能夠得分。（4）思維、推理要求不是很高，審題、答題耗時(shí)少。 （5）化學(xué)術(shù)語(yǔ)深?yuàn)W，空間想象要求高二、選修模塊復(fù)習(xí)策略3.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)策略有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)策略 必考范圍中提出了“常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用”這一知識(shí)塊，而選考范圍中設(shè)置了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊，這兩個(gè)部分的要求存在明顯的層次性差異，必考屬于基礎(chǔ)性要求，僅從典型代表物（生活中的有機(jī)物）的角度，要求了解它們的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。所有學(xué)生都必須完成。而選考則屬于提高性要求，供學(xué)生選擇完成。實(shí)驗(yàn)區(qū)高考有機(jī)試題緊扣必考和選考的要求，很好地體現(xiàn)考試要求的層次性。理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同

36、系物等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辨認(rèn)同系物和列舉同分異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。以典型的烴類(lèi)衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。（1）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)考試說(shuō)明要求：初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。通過(guò)上述各類(lèi)化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類(lèi)型。綜合應(yīng)用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)

37、行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。（1）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)考試說(shuō)明要求：整合后的高考復(fù)習(xí)體系有機(jī)化學(xué)式的確定、分類(lèi)和命名有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體烴及其衍生物的性質(zhì)和應(yīng)用有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有機(jī)物的轉(zhuǎn)化、推斷和合成高分子和生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)核心體系以官能團(tuán)為核心的網(wǎng)絡(luò)體系以一鹵代烴為中心的一元代物演變以二鹵代烴為中心的二元代物演變以苯、苯的同系物演變成各類(lèi)芳香族物質(zhì)a-活潑氫的取代演變各類(lèi)烴的衍生物有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 2.以零星知識(shí)為歸納點(diǎn)歸納特殊的物理性質(zhì)常溫下呈氣態(tài)：碳原子數(shù)在四以?xún)?nèi)的烴、一氯甲烷、

38、甲醛易溶于水：低碳的醇、醛、酸微溶于水：苯酚、苯甲酸 、C2H5OC2H5 、CH3COOC2H5與水分層比水輕；烴、酯 （ 如：苯、甲苯 、C2H5OC2H5 、CH3COOCH3）與水分層比水重：鹵代烴（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯 、液態(tài)苯酚 有芳香氣味：苯 、 甲苯 、 CH3COOC2H5 、CH3CH2OH有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 3.歸納特殊的反應(yīng)條件-由反應(yīng)條件確定官能團(tuán)反應(yīng)條件可能官能團(tuán)濃硫酸醇的消去（醇羥基）酯化反應(yīng)（含有羥基、羧基）稀硫酸酯的水解（含有酯基）NaOH水溶液鹵代烴的水解 酯的水解NaOH醇溶液鹵代烴消去（X）H2、催化劑加成(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵

39、、醛基、羰基、苯環(huán))O2/Cu、加熱醇羥基 CH2OH、CH(OH)Cl2(Br2)/Fe苯環(huán)Cl2(Br2)/光照烷烴或苯環(huán)上烷烴基有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 4.歸納特殊的有機(jī)反應(yīng)取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解） 加成反應(yīng)（加H2、加H2O、加X(jué)2）消去反應(yīng)（鹵代烴的消去、醇的消去）水解反應(yīng)（鹵代烴的水解、酯的水解、酰胺的水解 、糖的水解等）酯化反應(yīng)（鏈酯、環(huán)酯、高分子酯）加聚反應(yīng)：加成聚合（加聚）反應(yīng)（乙烯加聚、丙烯加聚、乙炔聚合成苯）縮聚反應(yīng)（聚酯類(lèi)高分子、聚酰胺類(lèi)、酚醛樹(shù)脂的合成）氧化還原反應(yīng)：（醇的氧化、醛的氧化、醛的還原等）裂化反應(yīng)： （石油的催化裂化等） 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基

40、礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 5.歸納重要的有機(jī)實(shí)驗(yàn)典型有機(jī)物的制取典型有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作歸類(lèi)有機(jī)物分離提純方法 萃取分液法 蒸餾分餾法 洗氣法（還有滲析、鹽析、沉淀法等）有機(jī)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 6.有機(jī)合成復(fù)寫(xiě)自然物質(zhì)復(fù)寫(xiě)自然物質(zhì)修飾自然物質(zhì)解熱鎮(zhèn)痛藥物水楊酸合成阿司匹林長(zhǎng)效阿司匹林林有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 6.有機(jī)合成修飾自然物質(zhì)創(chuàng)造新物質(zhì)，如醫(yī)藥、染料、香料及高分子材料等等有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 6.有機(jī)合成創(chuàng)造性物質(zhì)1、碳骨架的構(gòu)建2、官能團(tuán)的引入與轉(zhuǎn)化 引入碳碳雙鍵的方法、引入鹵原子的方法、引入羥基的方法、引入羧基的方法 如2008年寧夏36（4） 失去

41、一分子水后形成化合物C的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱(chēng).（烯酸、環(huán)酯、酸酐等四種物質(zhì)）3.官能團(tuán)的保護(hù)如2008年廣東26（5）利用縮醛保護(hù)醛基（乙二醇保護(hù)苯甲醛）4.官能團(tuán)的位置改變5.推斷合成中的結(jié)構(gòu)重排有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)方法 6.有機(jī)合成的關(guān)鍵 如09高考試題中;江蘇19題治療高血壓藥物多沙唑嗪鹽酸鹽的合成，天津蛇床子果實(shí)制取中藥成分的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，山東33題水果香料的合成，全國(guó)卷金橘中香料H的合成，上海尼龍66合成等。7.精講例題，強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)（2009山東33 ）（8分）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：（1）

42、H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。BI的反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。消去反應(yīng) 羧基溴水 （1）易答碳碳雙鍵、寫(xiě)錯(cuò)別字，反應(yīng)類(lèi)型容易。 （2）學(xué)生易選高錳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、三氯化鐵、溴、溴的四氯化碳溶液等試劑。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。CH3COOCH=CH2 （3）（4）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易出錯(cuò)失分。33題.（8分）考查有機(jī)物的推斷與合成，有機(jī)物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、鑒別以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)例2.(寧夏39 ） （15分）AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化

43、如下圖所示： AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如上圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)； （2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi); （3）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi),E中官能團(tuán)有_（填名稱(chēng)）,與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)） （4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（5）由I生成J的化學(xué)方程式_?！窘馕觥恳罁?jù)題給信息，可

44、推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH,F為 。再分析另一條線(xiàn)，BG應(yīng)該是分子內(nèi)成醚，G為 ；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為 ;HI是:2 +Ca(OH)2=2 + CaCl2+2 H2O;IJ其實(shí)就是醚的開(kāi)環(huán)了，五元環(huán)相對(duì)于三元環(huán)穩(wěn)定，因此： 。 1.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解和鞏固生活中的有機(jī)化學(xué)的具體內(nèi)容。有機(jī)試題是傳統(tǒng)試題,老師教學(xué)得心應(yīng)

45、手。 2.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)試題源于課本而高于課本的再生知識(shí)的考查。對(duì)知識(shí)、技能要求高、解題思維跨度大。應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生心理素質(zhì)的培養(yǎng)。 3.鑒于選考模塊等值原則，試題難度不會(huì)太高。相對(duì)其他兩個(gè)模塊，有機(jī)試題的知識(shí)點(diǎn)多、反應(yīng)復(fù)雜、命題素材廣，陌生度大，思考時(shí)間長(zhǎng)。答題要求細(xì)而準(zhǔn)。 選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的利與弊分析：三、二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議1.加強(qiáng)復(fù)習(xí)方向的研究（1）在考試說(shuō)明出臺(tái)前，認(rèn)真研究課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱。課程標(biāo)準(zhǔn)是教材的依據(jù)，考綱是高考命題的依據(jù)，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中要加強(qiáng)研讀課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想，考查內(nèi)容、試題類(lèi)型、深、難度比例以及考查能力的層次要求等等。（2）認(rèn)真研究高考試題

46、。加強(qiáng)對(duì)07、08、09三年課改區(qū)高考化學(xué)試卷的研究和對(duì)比，找出它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類(lèi)型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，準(zhǔn)確把握教學(xué)的深、廣度，提高課堂教學(xué)效率。（3）認(rèn)真研究三種版本的教材。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)，即使教材的版本不同，但都是以課程標(biāo)準(zhǔn)來(lái)編寫(xiě)的。高考試題源于課本，從課本知識(shí)點(diǎn)，能力點(diǎn)衍生而來(lái)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過(guò)好教材關(guān)。在總復(fù)習(xí)中必須重視指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材。1.加強(qiáng)復(fù)習(xí)方向的研究 研究近三年課改區(qū)化學(xué)試卷，主干化學(xué)知識(shí)和核心內(nèi)容仍占較大的比例，雖受試卷長(zhǎng)度的影響，主干知識(shí)點(diǎn)不可能面面俱到。但下列化學(xué)內(nèi)容在各省區(qū)試卷中都有一定程度上重復(fù)出現(xiàn)：阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原、離子共存、離子方程式正誤判斷， pH值、溶液酸堿性、溶液中微粒濃度關(guān)系，焓變、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、元素周期律、元素周期表、物質(zhì)分類(lèi)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、與化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、原電池、電解池、除雜、分離、檢驗(yàn)、含量分析、鑒別、制備、收集等、單質(zhì)及化合物性質(zhì)、無(wú)機(jī)化工流程圖、綠色化學(xué)、有機(jī)合成路線(xiàn)等。在二輪復(fù)習(xí)中專(zhuān)題復(fù)習(xí)。 2.強(qiáng)化主干知識(shí)3.注重試卷的編制和試卷的講評(píng)