銜接課程高二升高三化學暑假輔導資料+弱電解質的電離平衡和溶液ph值

1、第四講弱電解質的電離平衡和溶液PH值考點知識一.弱電解質的電離平衡電離平衡：定義弱電解質的電離平衡的特點 ：逆等定影響電離平衡的因素：濃度：溫度：外加試劑的影響：弱電解質的電離程度與電離常數電離程度電離常數弱電解質的電離平衡常數 （K）多元弱酸，多元弱堿的電離常數在同一溫度下，弱電解質的電離程度和電離常數都可以表示弱電解質的相對強弱。K值越大，電離程度越大，相應酸 （或堿）的酸（或堿）性越弓雖。K值只隨溫度變化。例1:把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的 是（）A.自來水B. 0.5 mol - L 1鹽酸C. 0.5 mol L 1CHC

2、OO解液D. 0.5 mol - L 1KC1 溶液例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOgaCCHCOO- + H要使溶液中c（H +）/ c（CH 3COOHg增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C 加少量冰醋酸 D 加水例3把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸儲水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2 （s） -Ca2+2OH,當向懸濁液中假如少量生石灰后，若溫度保持不變，下列 判斷正確的是（）A.溶液中Ca2+數目減少B.溶液中Ca2+增大 C.溶液pH直不變 D.溶液pH直增大例4已知HClO是比HbCO還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=

3、HCl+HClO, HClO=H+Cl。-，達平衡后，要使 HClO濃度增加，可加入A H2sB 、CaCO C 、HCl D 、NaOH 例5醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入氨水的體積 V的變化曲線是（）A溶液的PH值(1)水的電離(2)水的離子積在25c時，K=c(H+) - c(OH)=10 14(3)影響水的電離的因素純水中加入酸或堿，抑制水的電離純水中加入能水解的鹽，促進水的電離任何電解質溶液中的4和OH總是共存的其他因素：如向水中加入活潑金屬(5) pH 的計算:pH=- lgc(H +)酸堿溶液的稀釋規(guī)律酸混合、堿混合、酸堿混合pH計算:常用酸堿指

4、示劑的變色范圍：指示劑變色范圍的pH8藍色甲基橙 4.4黃色酚Mt10紅色【例1】甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A.B.C.D.1 mol L-1甲酸溶液的pH值約為2甲酸能與水以任何比例互溶10ml 1 mol - L-1甲酸恰好與10ml 1 mol - L-1NaOH液完全反應甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱【例2】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是()A.B.C.D.pH=3的硝酸跟pH=3的鹽酸跟pH=3的硫酸跟pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液pH=11的氨水pH=11的氫氧化鈉溶液pH=11的氫氧化鋼溶液【例3】將pH= l的鹽酸平均分成2份

5、，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度 相同的適量NaOH液后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH液的體積比為 ()A . 9 B , 10 C . .11 D . .12【例4】有人曾建議用 AG表示溶液的酸度(acidity arede ), AG的定義為AG= lg (H+/OH1)。下列表述正確的是 ()A.在25c時，若溶液呈中性，則pH= 7, AG= 1B.在25c時，若溶液呈酸性，則pHv 7, AG7, AG0D.在25c時，溶液的pH與AG的換算公式為 AG= 2(7pH)【例5】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃 度

6、之比應為()10:1 B , 5:1C . 1:1D , 1:10【例6】下列各溶液中pH最大的是()A.pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合pH=5的鹽酸稀釋1000倍pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍pH=9的氨水稀釋1000倍【例7】相同體積、相同pH的CH0H和兩溶液，分別滴入溶液直至反應完全，在相同溫度和壓強下，放出二氧化碳氣體的體積()CH20H與設0 4同樣多(B)%S04 比 CH3c00H 多(C)CH.COOH比鄧O,多(D)無法比較三.酸堿中和滴定(1)概念：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法(2)關鍵：準確測定標準液和待測溶液

7、的體積、準確判斷準確判斷(3)中和滴定所用儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等(4)步驟(5)誤差分析儀器潤洗不當指示劑選擇欠妥樣品含有雜質注意：終點判斷：當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內不恢復原來的 顏色，即為滴定終點。操作出現問題終點判斷不準讀數方法有誤例：用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酗：例：用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。例：測血鈣的含量時，可將 2.0 mL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量草酸俊(NH)2C2。晶體，反應生成 CaGQ沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得HGQ后，再用KMnO某酸性溶液滴定，氧化產物為 CO,還原產物為 M#+,若終

8、點時用去20.0 mL 1.0 X10 4 mol 廠的KMn的液。(1)寫出用 KMnO定HbGQ的離子方程式 。(2)判斷滴定終點的方法是 。計算：血液中含鈣離子的濃度為 g mL t。練習.常溫下0.1mol L -醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液 pH=(a + 1)的措施是A .將溶液稀釋到原體積的 10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C ,加入等體積0.2 mol - L 1鹽酸D .提高溶液的溫度.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數目減少c(CH 3COO -)B.溶放中 3不變c(CH3COOH) *c(OH -)C.醋酸的電離

9、程度增大，c(H + )亦增大D.再加入 10mlpH=11 的 NaOFHM,31合液 pH=7325c時，在等體積的pH=0的HSQ溶液、0.05mol/L 的Ba (OH 2溶液，pH=10的NaS溶液，pH=5的NHNO溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A.1:10:10 10:10 9B.1:5:5 X109:5X108C.1:20:10 10:10 9D.1:10:104 :10 9一 .-1 、 -1 、 *4常溫下a mol - L CH3COOHW溶,和bmol - L KOHh放等體積混合，下列判斷定錯誤 的是A若 c(OH )c(H+),a=bB.若 c(K +)c (CH 3COO) , abC.若 c(OH )=c(H+),abD.若 c(K +)c(CH 3COO) , a b