2021-2022學年安徽省六安市第一中學高二下學期開學考試化學試題（解析版）

1、2021-2022學年安徽省六安市第一中學高二下學期開學考試化學試題可能用到相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題僅有一個最佳答案)1. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A. 生成物總能量一定低于反應物總能量B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和點燃條件下的H不同【答案】C【解析】【詳解】A、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應，反應物總能量高于生成物總能量則反應放熱，反應物總能量

2、低于生成物總能量，反應吸熱，錯誤；B、反應速率的大小與反應熱無關，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下能迅速反應，金屬的腐蝕為放熱反應，但反應速率較慢，錯誤；C、反應熱與反應的途徑無關，取決于反應物和生成物的始末狀態(tài)，可根據(jù)蓋斯定律，計算某些難以直接測量的反應焓變，正確；D、反應熱與反應的條件無關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件下的H相同，錯誤；答案選C。2. 將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡： ，改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡，表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是選項改變的條件新平衡與原平衡

3、比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強(壓縮體積)X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，即逆向移動，X的轉化率變小，A項正確；B增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡時的大，B項錯誤；C增大一種反應物的濃度，能夠提高另一種反應物的轉化率，而其本身的轉化率降低，C項錯誤；D催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質的體積分數(shù)不變，D項錯誤；故選A。3. 下列混合溶液中，各離子濃

4、度的大小順序正確的是A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)c()c(OH)c(H+)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】【詳

5、解】A.10mL0.1mol/L氨水與10 mL0.1mol/L鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨和水，溶液是氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，離子濃度大小為c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故A錯誤；B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）=c（Cl-）c（OH-）c（H+），故B正確；C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）c（CH3COO

6、-）c（OH-）c（H+），故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNaOH溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，反應后溶液中氯化氫過量，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（Cl-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故D錯誤。故選B。4. 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是A. 裝置中陽極上析出紅色固體B. 裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連C. 裝置中外電路電子由a極沿導線流向b極D. 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過【答案】C【解析】【詳解】A裝置中陽極上氯離子失電子生成氯氣，故A錯誤；B裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連，故B錯誤；C裝置中a是負極、b是正極，外電路電子由a極

7、沿導線流向b極，故C正確；D裝置的離子交換膜允許陽離子、水分子自由通過，不允許陰離子通過，故D錯誤；選C。5. 下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是A. 含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 B. 已知石墨，金剛石，則金剛石比石墨穩(wěn)定C. 已知，則燃燒熱為D. 已知；則【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應是放熱反應，故A錯誤；B、該反應是吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即金剛石的能量高，所以穩(wěn)定性強的是石墨，故B錯誤；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故C錯誤；D、碳完全

8、燃燒放出的能量多，但放熱越多，越小，即，故D正確；故選D。6. 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）A. 該反應的化學方程式為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B. 反應進行到1s時，v(A)=v(D)C. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(Ls)D. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等【答案】C【解析】【分析】反應系數(shù)之比等于物質的變化量之比，等于反應速率之比，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖像，6s到達平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，

9、C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質的物質的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應的化學方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A錯誤；B. 根據(jù)反應方程可知，A和D的反應系數(shù)不一致，任何時候反應速率均不相等，B錯誤；C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為/(Ls)，C正確；D.各物質的反應速率之比與反應系數(shù)之比相等，根據(jù)方程可知，各物質反應系數(shù)不一致，反應速率不可能相等，D錯誤。答案為C。7. 下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是A B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A電子在能量相同的軌道上排布時，盡可能

10、分占不同的軌道，能量最低，不表示氮原子的最低能量狀態(tài)，故不選A；B電子在能量相同的軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同能量最低， 不表示氮原子的最低能量狀態(tài)，故不選B；C電子在能量相同的軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同能量最低，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，故選C； D表示N+的電子排布圖，故不選D；選C。8. 若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（）A. 離子半徑aAm+bBn-B. 原子半徑Ab，A、B在周期表中的相對位置是；【詳解】A電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+B，故B錯誤；CaAm+與bBn-的核外電子排布相同，

11、即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；DaAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。9. 利用間接成對電化學合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 產(chǎn)品間氨基苯甲酸一定條件下可以發(fā)生加成、氧化、取代反應B 右側電極電勢高于左側電極電勢C. 當電路中轉移 時，理論上可得到間氨基苯甲酸D. 陽極的電極反應式為：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 間氨基苯甲酸含有苯環(huán)、羧基、氨基，一定條件下可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，正確；B. 右側與電源正極相連，左側與電源負極相連，右側電極電勢高于左

12、側電極電勢，正確；C.陰極槽外的反應為 +6Ti3+6H+2H2O+6Ti4+，陰極槽內(nèi)的反應為Ti4+e- =Ti3+，由方程式可知，當電路中轉移 時，理論上可得到間氨基苯甲酸，錯誤；D.陽極中發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，正確。故選C。10. 已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lgc(SO)、-lgc(CO)與-lgc(Ba2+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 曲線中y2=4.9B. 曲線中a點：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO)C. 加適量BaCl2固體可使溶液由c點變到b點D. 該溫度下：Ksp(Ba

13、SO4)=1.010-10【答案】B【解析】【分析】飽和溶液中，由于Ksp(BaSO4)，則-lgSiH4【解析】【分析】p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=216

14、=32，所以E為S元素，以此解答?！拘?詳解】D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2。【小問2詳解】AB2為CO2，路易斯結構式為，故答案為：。【小問3詳解】由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能NO，故答案為：N；O；N原子最外層的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定?！拘?詳解】NH3中，N原子與H原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為=1，所以空間構型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化?！拘?詳解】C為N元素，形成的單質為NN，含有2個鍵，由于O

15、的非金屬性大于Si，則穩(wěn)定性：H2OSiH4，故答案為：H2OSiH4。18. 現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中）。（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號）是:A接_，_接_,B接_，_接_。（2）鐵棒接直流電源的_極；碳棒上發(fā)生的電極反應為_。（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_。（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略）,當測得的氫氣換算成標準狀況下為56 mL時,溶液的pH為_?！敬鸢浮?. G . F . I . D .

16、E . C . 負 . 2Cl-2e-Cl2 . 淀粉KI溶液變成藍色 . 12【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知碳棒是陽極，產(chǎn)生氯氣。鐵棒是陰極，產(chǎn)生的是氫氣，可以通過排水法測量氫氣的體積，由于氫氣的體積約是6mL，所以選擇10ml量筒。利用淀粉碘化鉀檢驗氯氣的氧化性，利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，則正確的連接順序是A 、G、F、I；B、D、E、C。（2）鐵棒是陰極，連接電源的負極，碳棒是陽極，氯離子放電，反應式為2Cl-2e-Cl2。（3）淀粉KI溶液變成藍色能說明氯氣具有氧化性。（4）氫氣的物質的量是0.0056L22.4L/mol0.00025mol，則產(chǎn)生氫氧根的物質的量

17、是0.0005mol，濃度是0.0005mol0.05L0.01mol/L，所以溶液的pH12。19. 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。元素相關信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1738 kJ/mol；I21 451 kJ/mol；I37 733 kJ/mol；I410 540 kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1

18、）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為。該同學所畫的電子排布圖違背了_。（4）G位于_族_區(qū)，價電子排布式為_?！敬鸢浮?. . 3 . 啞鈴 . 泡利原理 . 第B . d . 3d54s2【解析】【分析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元

19、素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第A族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E應為第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，應為第A族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素?！驹斀狻浚?）NH5為和H-構成的離子化合物，其電子式為。（2）N基態(tài)原子中能量最高的電子位于2p能級，p能級沿 3個方向延伸，原子軌道呈啞鈴形。（3）同一個原子軌道中最多容納2個自旋方向不同的電子，電子排布圖違背了泡利不相容原理。（4）G為Mn元素，Mn是25號元素，位于第B族、d區(qū)，價電子排布式為3d54s2。20. 回答下列問題：（1）潛艇中使用的液氨液氧燃料電池工作原理如圖所示：電極a名稱是_。電解質溶液中OH-離子向_移動(填“電極a”或“電極b”)。電極b的電極反應式為_。可以通過NH3跟NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應的化學方程式為_。（2）科研人員設想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負極的電極反應式為_。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為_?！敬鸢浮浚?） . 負極 . 電極a . O2+4e-+2H2O=4OH- . NaClO+2NH