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1、精彩三年選考尖峰 化學2023第九章 化學反應速率與化學平衡微專題十化學反應速率與平衡圖像及計算1. 圖像類型 (1)濃度時間 如A(g)B(g)AB(g) (2)含量時間溫度(壓強) (C%指產物的質量分數(shù)，B%指某反應物的質量分數(shù)) (3)恒壓(或恒溫)線 (表示反應物的轉化率，n表示反應物的平衡物質的量)圖，若p1p2p3，則正反應為氣體體積減小的反應，HT2，則正反應為放熱反應。(4)幾種特殊圖像對于化學反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M點前，表示從反應物開始，v正v逆； M點為剛達到平衡點(如下圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減

2、少，平衡左移，故正反應H0。對于化學反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L線上所有的點都是平衡點(如下圖)。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正v逆；則L線的右下方(F點)，v正v逆2陌生圖像突破新型圖像往往根據(jù)實際工業(yè)生產，如轉化率投料比溫度圖像，結合圖像，分析投料比、轉化率、產率的變化。此類題目信息量較大，能充分考查學生讀圖、提取信息、解決問題的能力。例1 將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)。 已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉化

3、率見下圖： 此反應_(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將_(填“增大”“減小”或“不變”)。放熱不變 【解析】當投料比一定時，溫度越高，CO2的轉化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨投料比的變化而變化。例2采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反應：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)副反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)測得反應體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如圖所示。 則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_時最有利于二甲醚的合成。2.0 【解析】由圖可知當催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2.0時，CO的轉化率最大，生成的二甲醚最多。1. 平衡圖像類題解題步驟2平衡圖像類題解題技巧(1)先拐先平在含量(轉化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(2)定一議二當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有

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