高一化學必修一-22離子反應時

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離 子 反 應 什么是電解質(zhì)?思考：為什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能導電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、 NaCl固體不能導電？Cu能導電有自由移動的電子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的 化合物。如H2SO4 、NaOH等概念剖析 1.電解質(zhì)應該是化合物。 Cu(單質(zhì))，

2、硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì)2.電解質(zhì)的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。 CO2水溶液導電，是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO5.大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2A：金屬能導電，它是電解質(zhì)。考一考：B：NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導電，HCl不是電解質(zhì)。 E：SO3溶于水后

3、所得溶液能導電，但SO3不是電解質(zhì)。XXX課本P30第2、3段為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？NaCl在水中溶解和電離的過程圖問題電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ姡浚ǘ╇娊赓|(zhì)溶液導電原因及導電能力電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子。思考： 離子化合物的電離與共價化合物的電離原理是否完全相同？有何差異？電離：電解質(zhì)在一定條件下離解成自由移動的離子的過程。 電離是電解質(zhì)導電的前提。不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動的離子，而共價化合物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導電而濃硫酸不能導電）。怎樣區(qū)分離子化合物與共價化合物？熔化狀態(tài)下是否導電

4、結論：1.相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽的導電能力不同。 2.同一電解質(zhì)不同濃度，導電能力不同。問題電解質(zhì)的導電能力主要決定于哪些因素？電解質(zhì)溶液導電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷。問題 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液導電能力是否相同?一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，是否為強電解質(zhì)？是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質(zhì)。（1）全部電離成離子的電解質(zhì)1.強電解質(zhì)問題（2）范圍： 強酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物（

5、三）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)（1）只有部分電離成離子的電解質(zhì)（2）范圍：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱堿 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等水練習：在通電條件下(電路中連有燈泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, （1）你觀察到什么現(xiàn)象？（2）用所學的知識對觀察到的現(xiàn)象進行解釋?，F(xiàn)象1.隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅。 2.繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的滴加，亮度增加。3、電離方程式電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe

6、33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化條件） 練習：寫出下列電離方程式K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的電離：CH3COOHH2SHCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步電離小結：1.根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導 電，可以將化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)有強弱之分，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的 本質(zhì)區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同。 3.電解質(zhì)在水中的溶解程度與電離程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是強電解 質(zhì)，在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì). 如：醋酸晶體易溶于水，它是弱電解質(zhì)， BaSO4難溶于水，而它是強電解質(zhì)?，F(xiàn)象：在通電條件下，往100ml1mol/L醋酸溶液中滴加100ml1mol/L氨水溶液：（1）你觀察到什么現(xiàn)象？（2）用所學的知識對觀察到的現(xiàn)象進行解釋。（3）若繼續(xù)滴加會有什么現(xiàn)象？ 氨水與醋酸生成易溶于水的醋酸銨，