人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)完整總結(jié)

1、 化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過(guò)容積2/3NaCl（比。）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2(NaCl)固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互

2、不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HC1)液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO27)i.蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在

3、某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii.蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用

4、分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8C12HCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13A12O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾15A12O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾

5、16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeC13溶液Fed?Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeC13溶液CuCl2Fe、CI2過(guò)濾22FeC12溶液Fee.Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe(OH)3膠體FeCy蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)

6、的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(o3、no2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性咼錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，

7、在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰呈淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀H

8、NO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+

9、溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaS

10、O3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。二、常見(jiàn)事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺

11、在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用N表示，約為6.02x1023。公式：n=aNA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量。公式：M=n物質(zhì)的體積決定于：微粒的數(shù)目；微粒的大?。晃⒘ｉg的距離。n公式:Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為2.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。

12、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。符號(hào)C單位：mol/LB公式：CB=n/Vn_CBxVV=n/CBBBB=BBB溶液稀釋規(guī)律C(濃)XV(濃)=C(稀)XV(稀)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類混合物、分散系相關(guān)概念金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：so3、so2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：ai2o3等不成鹽氧化物：CO、NO等含氧酸：hno3、h2so4等按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2sO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元

13、酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2按強(qiáng)弱分弱堿：NH3H2O、Fe(0H)3堿一元堿：NaOH、按電離出的OH-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaC1溶液、稀H2SO4等懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠

14、體濁液分散質(zhì)的直徑粒子直徑Vlnm(10-9m)粒子直徑lnmlOOnm(10-910-7m)粒子直徑100nm(10-7m)分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉溶液等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。四、離子反應(yīng)1.電離（ionization）電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的

15、離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。3電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電與否都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電的就是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比電解質(zhì)強(qiáng)弱強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些

16、共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HC1、HNO

17、3、H2SO4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（女口NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4CI）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如nh3h2o）、中強(qiáng)酸（如h3po4）。注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。4離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。HAcOH=AcH2O固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。2NH4C1（固）+Ca（OHL（固）=Ca

18、Cl2+2H2O+2NH3f3氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。SO3+Ba2+2OH-=BaSO4l+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H2f微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。9離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水

19、解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：（1）凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）（2）與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、C10-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3.與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe

20、2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、CIO-、MnO4-、Cr2O?2-.NO3-10氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）?？谠E：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化（1）雙線橋法表示電子得失結(jié)果（2）單線橋

21、一一表示電子轉(zhuǎn)移情況失=r例：+4HC1=6=+Cl21+0第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。三、金屬化合物的性質(zhì)：淡黃色固體2Na0+2H0=4Na0H+0f2222氧化物物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na0：24Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃生成Na0占燃22八、F八、2Na+O2=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4A+3O2=2A12O3致密氧化膜使鋁耐腐

22、蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al0223潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點(diǎn)點(diǎn)燃燃生成點(diǎn)燃Fe3O4：3Fe+2O2=FegOq與02反應(yīng)與Cl2反應(yīng)2Na+Cl點(diǎn)燃2NaCl22Al+3Cl點(diǎn)燃=2AlCl232Fe+3Cl=2FeCl23占燃與S反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=NaS2加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al+3S=AlS23加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S=AFeS與水反應(yīng)常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H0=2Na0H+Hf22去膜后與熱水反應(yīng)：2A1+6H2O=2A1(OH)3!+3H2f常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H0（g）=e0

23、+4H2342與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+Hf22Al+6HCl=2AlCl+3Hf32Fe+2HCl=FeCl+Hf22與堿溶液2Al+2Na0H+2H0=2NaAl0+3Hf222與鹽溶液反應(yīng)與硫酸銅溶液：2Na+2H0+CuS024=Cu(0H)!+NaS0+Hf242與氯化鐵溶液：6Na+6H0+2FeCl23=2Fe(0H)!+6NaCl+3Hf2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe0二點(diǎn)燃二Al0+2Fe2323金屬活潑性逐漸減弱,物質(zhì)Na?。性質(zhì)顏色狀態(tài)堿性氧化物白色固體NaO22非堿性氧化物Al023兩性氧化物白色固

24、體Fe023堿性氧化物赤紅色固體與水反應(yīng)Na0+H0=2Na0HI22與酸溶液反應(yīng)Na0+2HCl=2NaCl2+H20(溶液無(wú)色)2Na0+4HCl=4NaCl+2H0222+0f2Al0+6HCl=2AlCl233+3H02Fe0+6HCl=2FeCl+3H02332(溶液黃色)與堿溶液Al0+2Na0H=232NaAl0+H022其他NaO+CO=NaCO22232Na0+2C0=2NaC0+0222232氫氧化物化學(xué)性質(zhì)Na0HAl(0H)3Fe(0H)2Fe(0H)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液Na0H+HCl=NaCl+H02Al(0H)+3HC13

25、=AlCl+3H032Fe(0H)+2HCl=FeCl+2H0222Fe(0H)+3HC13=FeCl+3H032與堿溶液Al(0H)+Na0H=NaAl0+2H0322穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(0H)=Al0+3H032324Fe(0H)+0+2H0=4Fe(0H)22232Fe(0)=Fe0+3H03232其他2Na0H+C0=NaC0+H02232Na0H+C0(過(guò)量)=NaHC023制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液物質(zhì)NaC023NaHC03溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅

26、速NaC0+2HCl=2NaCl+2H0+C0f2322反應(yīng)更迅速NaHC0+HCl=NaCl+H0+C0f322與堿NaHC0+Na0H=NaC0+H03232穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHC0:2NaHC0=NaC0+H0+C0f332322A相互轉(zhuǎn)化NaC0溶液中通入大量C0232NaC0+H0+C0=2NaHC023223固體NaHC0:2NaHC0=NaC0+H0+C0f332322其他溶液中：NaC0+Ca(0H)2322Na0H+CaC0；溶液中：NaHC0+Ca(0H)=Na0H+CaC0；+H03232用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色3.鹽.r

27、m物質(zhì)FeCl2FeCl3顏色溶液淺綠色溶液黃色與堿溶液FeCl+2Na0H=Fe(0H)；+2NaCl22FeCl+3Na0H=Fe(0H)；+3NaCl33相互2FeCl+Cl=2FeCl2232FeCl+Fe=3FeCl32轉(zhuǎn)化2FeBr+Br=2FeBr2232FeBr+Fe=3FeBr32主要表現(xiàn)：（還原性）表現(xiàn)：（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；+NaCl31鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）IAl-A12O3匚匚工AlCl

28、3*|恤2.鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四章非金屬及其化合物二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1二氧化硅和二氧化碳比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+HOHCO2223與酸反應(yīng)方程式SiO+4HF=SiFf+2HO242不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO+2NaOH=NaSiO+HO少：2NaOH+CO=NaCO+HO2232過(guò)：NaOH+CO=NaHCO23CaO+CO=CaCO23人和動(dòng)物排放與CaO反應(yīng)方程式SiO+CaO高溫Ca

29、SiO23存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子2.硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO221液氯、新制的氯水和久置的氯水比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色H+、Cl-、HO、Cl、HO、HClO、H+、Cl-、2成分Cl22極少量的OH-2ClO-、極少量的為OH-稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方