2020年教師資格《初中化學(xué)》真題-附答案

1、2020年教師資格初中化學(xué)真題試卷一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1-4.暫無(wú)。5.下列離子能大量共存的是( )。A.由水電離c(H+)=110-13，Na+、Cl-，NO3-、S2-B. c(H+)/ c(OH-)= 11014，Ca2+、ClO-、NO3-、K+C. pH=11，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-D.中性溶液，F(xiàn)e3+、K+、Cl-、SO32-6.在Fe2O3和CuO混合物ag，與足量CO反應(yīng)，生成金屬4.16g，產(chǎn)生的CO2氣體通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生9g沉淀，則a為( )。A.4g B.5.6g C.6.4g D.8.0g7.下列說(shuō)法正確的

2、是( )。A.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16gB.阿伏伽德羅常數(shù)NA為6.021023C.有氣體參加的反應(yīng)，可利用Kc判斷反應(yīng)達(dá)到的限度D.一定溫度、壓力下，可利用G來(lái)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行8.恒容密閉容器，1:1加入碳和水蒸氣生成水煤氣，改變某一條件，下列變化一定能判斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是( )。A.逆反應(yīng)速率減小 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大9.暫無(wú)10.X、Y、Z、W為短周期元素，它們的關(guān)系如圖所示，其中Y和W的質(zhì)子數(shù)之和為25，則( )。A.原子半徑：ZXWB.Z能形成堿性氧化物C.氫化物的穩(wěn)定性：ZWYD.W的某種氧化物有漂白性11.

3、下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是( )。12.下列說(shuō)法正確的是( )。A.自主學(xué)習(xí)不需要老師的指導(dǎo) B.接受學(xué)習(xí)沒(méi)有價(jià)值C.發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)學(xué)生是知識(shí)的發(fā)現(xiàn)者 D.合作學(xué)習(xí)就是主動(dòng)學(xué)習(xí)13.在質(zhì)量守恒定律當(dāng)中，下列是屬于情意目標(biāo)的是( )。A.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 B.掌握科學(xué)探究的一般方法C.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力 D.培養(yǎng)科學(xué)探究興趣14.在化學(xué)平衡當(dāng)中，我們常用“等、動(dòng)、定、變”，用這四個(gè)字來(lái)去表示化學(xué)平衡特征。它當(dāng)中體現(xiàn)的化學(xué)學(xué)科的思想有( )。宏觀與微觀相結(jié)合;定性與定量相結(jié)合;動(dòng)態(tài)與靜態(tài)相結(jié)合相統(tǒng)一;結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相統(tǒng)一相結(jié)合A. B. C. D.15.在教學(xué)設(shè)計(jì)當(dāng)中，需要對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析，學(xué)情分析不包括的是(

4、 )。A.知識(shí)基礎(chǔ) B.學(xué)習(xí)方法 C.教學(xué)策略 D.學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)16.“授人以魚(yú)，不如授人以漁”，這句話體現(xiàn)了我們的化學(xué)教學(xué)當(dāng)中，不能只注重( )。A.化學(xué)知識(shí)的傳授 B.發(fā)展學(xué)生能力 C.培養(yǎng)學(xué)生個(gè)性 D.培養(yǎng)學(xué)生品德17.暫無(wú)。18.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，需要重視發(fā)展實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )。A.條件較好的學(xué)校，要努力開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，鼓勵(lì)多做實(shí)驗(yàn)B.在初中階段，教學(xué)條件受限的學(xué)?？梢赃x擇3到4個(gè)典型實(shí)驗(yàn)C.鼓勵(lì)開(kāi)展家庭實(shí)驗(yàn)和微型實(shí)驗(yàn)D.環(huán)境保護(hù)和實(shí)驗(yàn)安全教育19.在化學(xué)教學(xué)當(dāng)中，化學(xué)教學(xué)思想當(dāng)中( )體現(xiàn)了教師和學(xué)生之間的關(guān)系。A.科學(xué)思維相統(tǒng)一B.教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體相統(tǒng)一C.發(fā)展

5、實(shí)驗(yàn)探究和啟迪思維相關(guān)的D.掌握能力和發(fā)展雙基20.暫無(wú)。二、簡(jiǎn)單題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.在課標(biāo)中，課程目標(biāo)化學(xué)是發(fā)展學(xué)生能力，右圖為溶解度曲線圖(氯化鈉硝酸鉀溶解度曲線圖60攝氏度60g)(1)從右圖中你能能獲取哪些信息?(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述在化學(xué)教學(xué)中，使用圖表用的優(yōu)點(diǎn)。22.材料：化學(xué)概念學(xué)習(xí)可以有概念形成策略，概念同化策略，概念圖策略。概念形成策略包括三個(gè)階段。(1)以質(zhì)量守恒定律為例，簡(jiǎn)述概念形成策略的應(yīng)用。(2)簡(jiǎn)述概念同化策略，概念圖策略的主要內(nèi)容。三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某班同學(xué)用如圖裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)

6、的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是( )。甲同學(xué)可能使用紅磷的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出A. B. C. D.(1)這個(gè)選項(xiàng)應(yīng)該選什么?(2)學(xué)生為什么會(huì)選錯(cuò)?請(qǐng)逐個(gè)分析。(3)學(xué)生學(xué)會(huì)了什么知識(shí)與技能?四、案例分析題(本大題1小題，共20分)24.學(xué)生在物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)分子和原子，老師讓他們回憶了一下，有3個(gè)同學(xué)說(shuō)，一個(gè)同學(xué)說(shuō)可

7、能是花香，另外一個(gè)是擴(kuò)散，第三個(gè)是兩個(gè)鉛塊放在一起久了，會(huì)融在一起;老師帶領(lǐng)他們做了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)1：在盛有燒杯的水中加入氨水;實(shí)驗(yàn)2：在盛有水的燒杯中加入氨水、再加入酚酞;實(shí)驗(yàn)3：用一個(gè)大的玻璃罩罩住兩個(gè)小燒杯，其中一個(gè)燒杯中放放濃氨水，另外一個(gè)燒杯中放酚酞溶液。然后師生共同總結(jié)出分子是在不斷運(yùn)動(dòng)，以及分子之間是有間隔的。有同學(xué)問(wèn)：為什么用大玻璃罩罩住兩個(gè)小燒杯，其中一個(gè)變色，另外一個(gè)不變色?老師建議學(xué)生課下查閱資料。(1)分子和原子在化學(xué)教學(xué)中的地位?(2)老師做三組實(shí)驗(yàn)的作用是什么?老師用到了什么樣的科學(xué)方法?(3)老師用到了什么教學(xué)理念五、教學(xué)計(jì)題(本大題1小題，共30分)25.材料一

8、、義務(wù)教育階段課程標(biāo)準(zhǔn)提出，要求學(xué)生認(rèn)識(shí)“飽和溶液和不飽和溶液”。材料二、材料三、學(xué)生在上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶質(zhì)和溶劑。(1)實(shí)驗(yàn)9-5和實(shí)驗(yàn)9-6的教學(xué)作用是什么?(2)根據(jù)上述材料，寫(xiě)出教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、以及教學(xué)過(guò)程(不少于300字)答案1.B?；瘜W(xué)與STES。2.A。稀土元素是鑭系元素(15個(gè))和釔、鈧共17個(gè)元素的總稱，屬于周期表中第B族元素。3.D。化學(xué)史。4.C。有機(jī)化學(xué)。5.C。解析：A.溶液可能是酸性，也可能是堿性，S2-和大量H+會(huì)形成弱電解質(zhì)H2S，因而不能共存，故A錯(cuò);B.溶液中c(H+)=1mol/L，ClO-和大量H+會(huì)形成弱電解質(zhì)HClO，因而不能共存，故B錯(cuò)誤;C.

9、堿性條件下，各離子之間均能大量共存，故C正確;D.中性條件下，F(xiàn)e3+會(huì)因?yàn)樗猱a(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，且Fe3+和SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選C。6.B。解析：根據(jù)Fe2O3、CuO和CO的反應(yīng)特點(diǎn)可知，CO轉(zhuǎn)化為了CO2，CO2分子中其中的一個(gè)氧原子來(lái)自于金屬氧化物中，根據(jù)反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O計(jì)算，可知m(CO2)=449100=3.96g，則金屬氧化物中的氧元素質(zhì)量為1.44g，金屬氧化物的質(zhì)量為5.6g，故選B。7.D。解析：A.相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，A錯(cuò)誤;B.阿伏伽德羅常數(shù)近似于6.021023，故B錯(cuò)誤;C.化

10、學(xué)平衡常數(shù)可用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，可利用K值來(lái)判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài);D.一定溫度、壓力下，G0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，D正確;故選D。8.C。解析：A.當(dāng)降低溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均減小，但平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤;B.平衡常數(shù)K減小，反應(yīng)程度減小，所以平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少說(shuō)明氣體分子數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，C正確;D.反應(yīng)物氣體體積增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤;故選C。9.C。化學(xué)實(shí)驗(yàn)。10.D。解析：X、Y、Z、W為短周期元素，且Y和W的質(zhì)數(shù)之和為25，所以X為N元素，Y為F元素，Z為Si元素，W為S元素。A.原子半

11、徑ZWX，A錯(cuò)誤;B. Si能形成酸性氧化物SiO2，B錯(cuò)誤;C.氫化物的穩(wěn)定性HFH2SSiH4，C錯(cuò)誤;D.硫元素的一種氧化物SO2，具有漂白性，能漂白顏料和織物，D正確;故選D。12.C。自主學(xué)習(xí)是以學(xué)生作為學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生自己做主，不受別人支配，不受外界干擾通過(guò)閱讀、聽(tīng)講、研究、觀察、實(shí)踐等手段使個(gè)體可以得到持續(xù)變化(知識(shí)與技能，方法與過(guò)程，情感與價(jià)值的改善和升華)的行為方式。在這個(gè)過(guò)程中需要教師的指導(dǎo)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;接受學(xué)習(xí)，主體所得到的經(jīng)驗(yàn)是來(lái)自經(jīng)驗(yàn)傳遞系統(tǒng)中，他人對(duì)此經(jīng)驗(yàn)的傳授，并非來(lái)自他自己的發(fā)現(xiàn)與創(chuàng)造。接受學(xué)習(xí)具有一定的價(jià)值，B項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)是指學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容未直接呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者

12、，只呈現(xiàn)了有關(guān)線索或例證。學(xué)習(xí)者必須經(jīng)歷一個(gè)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程，自己得出結(jié)論或找到問(wèn)題的答案，C項(xiàng)正確;合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生為了完成共同的任務(wù)，有明確的責(zé)任分工的互助性學(xué)習(xí)，是主動(dòng)學(xué)習(xí)的一方面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13.D。解析：A.知識(shí)與技能目標(biāo);B.過(guò)程與方法目標(biāo);C.過(guò)程與方法目標(biāo);D.情意目標(biāo);故選D。14.A。解析：在化學(xué)平衡特征中，體現(xiàn)了宏觀與微觀相結(jié)合的思想、定性與定量相結(jié)合的思想、動(dòng)態(tài)與靜態(tài)相結(jié)合的思想，故選A。15.C。解析：教學(xué)設(shè)計(jì)中寫(xiě)學(xué)情分析就是教學(xué)對(duì)象分析，一般包括以下五個(gè)方面的內(nèi)容：已知(現(xiàn)有知識(shí)技能水平、生活經(jīng)驗(yàn))、未知(學(xué)習(xí)需要)、能知和想知(個(gè)性差異)以及怎么知(學(xué)習(xí)環(huán)境、學(xué)

13、習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣、思維特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律)等，不包括教學(xué)策略。故選C。16.A。解析：“授人以魚(yú)”中的“魚(yú)”指既有知識(shí)，“授人以漁”中的“漁”是指學(xué)習(xí)知識(shí)的方法和技能，整句話的意思是傳授給人既有知識(shí)，不如傳授給人學(xué)習(xí)知識(shí)的方法。故A符合要求。17.B?；瘜W(xué)理論性課程。18.B。解析：義務(wù)教育階段化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：教師在教學(xué)中應(yīng)高度重視和加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能。應(yīng)認(rèn)真組織學(xué)生完成好本標(biāo)準(zhǔn)中要求的必做實(shí)驗(yàn)，重視基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能的學(xué)習(xí)。應(yīng)根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況合理地選擇實(shí)驗(yàn)形式，有條件的學(xué)校盡可能多地為學(xué)生提供動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì);條件有限的學(xué)校，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)或利用替代品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

14、鼓勵(lì)開(kāi)展微型實(shí)驗(yàn)、家庭小實(shí)驗(yàn)等。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)意識(shí)，形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;故選B。19.B。教師為主導(dǎo)和學(xué)生為主體相統(tǒng)一。20.D。微粒觀。二、21.(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增加;氯化鈉的溶解度隨溫度的變化緩慢增加;T24時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。(2)結(jié)果及變化趨勢(shì)簡(jiǎn)潔明了。具有直觀、形象、生動(dòng)、具體等特點(diǎn)。統(tǒng)計(jì)圖可以使復(fù)雜的統(tǒng)計(jì)數(shù)字簡(jiǎn)單化、通俗化、形象化，使人一目了然，便于理解和比較;便于理解數(shù)據(jù)關(guān)系。可直觀展示統(tǒng)計(jì)信息變化規(guī)律，便于知識(shí)挖掘和直觀感受信息結(jié)果。22.(1)概念形成策略的一般步驟為：呈現(xiàn)實(shí)例確認(rèn)概念強(qiáng)化練習(xí)發(fā)展思維技巧

15、。在“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)中呈現(xiàn)實(shí)例：利用教材中紅磷的燃燒和鐵與硫酸銅的反應(yīng)兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。再利用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后天平不平衡，得出相矛盾的結(jié)論，分析原因是因?yàn)橛袣怏w生成，且為開(kāi)放的空間，進(jìn)一步加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。確認(rèn)概念：動(dòng)畫(huà)展示氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，確認(rèn)概念。強(qiáng)化練習(xí)：呈現(xiàn)質(zhì)量守恒定律相關(guān)練習(xí)題，鞏固知識(shí)。發(fā)展思維技巧：通過(guò)例題講解判斷質(zhì)量守恒的方法。如：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;催化劑在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量不變等。(2)概念同化，指利用學(xué)習(xí)者認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的概

16、念，以定義的方式直接給學(xué)習(xí)者提示概念的關(guān)鍵特征，從而使學(xué)習(xí)者獲得概念的方式。它的基本形式包括上位學(xué)習(xí)、下位學(xué)習(xí)和并列結(jié)合學(xué)習(xí)。概念圖策略是一種關(guān)于概念知識(shí)、思維過(guò)程或思維結(jié)果、系統(tǒng)結(jié)構(gòu)、計(jì)劃流程等的圖形化表征方式，能夠有效呈現(xiàn)思考過(guò)程及知識(shí)的關(guān)聯(lián)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行意義建構(gòu)的教學(xué)策略?；瘜W(xué)教學(xué)中構(gòu)建“概念圖”的具體策略是：設(shè)計(jì)先行組織者，幫助學(xué)生銜接知識(shí)、疏通思路;組織概念網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)新舊知識(shí)同化;反思評(píng)價(jià)，修正、發(fā)展知識(shí)結(jié)構(gòu);變式練習(xí)應(yīng)用概念，強(qiáng)化理解。概念圖的構(gòu)建可以幫助學(xué)生完善化學(xué)知識(shí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而使其轉(zhuǎn)化為一種有效的學(xué)習(xí)策略，實(shí)現(xiàn)由“學(xué)會(huì)”轉(zhuǎn)為“會(huì)學(xué)”。三、23.(1)正確答案為D。(2)學(xué)生

17、選錯(cuò)可能是因?yàn)椋簺](méi)有認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)中所取紅磷的量不足時(shí)，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氧氣不能全部消耗，因此使測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)小于五分之一，因此可能會(huì)錯(cuò)誤的認(rèn)為不正確。沒(méi)能準(zhǔn)確的分析沒(méi)有塞緊瓶塞造成的后果，也就沒(méi)能分析得到若未塞緊瓶塞，實(shí)驗(yàn)裝置漏氣，會(huì)使空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，因此測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，因此可能會(huì)錯(cuò)誤的認(rèn)為不正確;沒(méi)能分析清楚實(shí)驗(yàn)前若沒(méi)有將彈簧夾夾緊會(huì)造成的后果，因?yàn)閺椈蓨A沒(méi)有夾緊會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹而逸出，因此測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)大于五分之一，因此可能會(huì)錯(cuò)誤的認(rèn)為不正確;分析時(shí)，沒(méi)能清楚插入燃燒匙太慢的后果，也就沒(méi)有意識(shí)到塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出，因此測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)

18、增大，因此可能會(huì)錯(cuò)誤的認(rèn)為不正確;以上即為學(xué)生選擇錯(cuò)誤的可能原因。(3)通過(guò)本道題，學(xué)生學(xué)習(xí)到的知識(shí)有：空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)大約為五分之一;進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，比如必須保證紅磷過(guò)來(lái)以保證氧氣消耗完全，為了避免集氣瓶中氣體逸出，操作必須要快一些;氣體的熱脹冷縮現(xiàn)象，可以根據(jù)這一現(xiàn)象判斷壓強(qiáng)的變化情況，同時(shí)也能夠?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析;學(xué)習(xí)到的技能如下：實(shí)驗(yàn)儀器的組裝與氣密性檢驗(yàn)技能;紅磷燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量的基本實(shí)驗(yàn)操作，比如紅磷的點(diǎn)燃操作、彈簧夾的使用等;實(shí)驗(yàn)探究與質(zhì)疑能力，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)自主探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，并且結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，在經(jīng)過(guò)與其他小組進(jìn)行對(duì)比之后能夠反思自己的不足加

19、以改善;四、24.(1)分子和原子，是學(xué)生第一次對(duì)微觀世界進(jìn)行一系列探究活動(dòng)，是學(xué)生走進(jìn)微觀世界的第一步，該部分旨在幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì);從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;利用有關(guān)探索原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，使學(xué)生了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度;通過(guò)對(duì)問(wèn)題的探究和實(shí)踐活動(dòng)，提高學(xué)生的想像能力、創(chuàng)新能力，幫助學(xué)生初步認(rèn)識(shí)辯證唯物主義的一些觀點(diǎn)。此外，改部分的教學(xué)應(yīng)結(jié)合學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)直觀的情景，從身邊的現(xiàn)象和簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)入手認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，理解有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的微觀概念;引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)構(gòu)成的初步知識(shí)解釋一些

20、簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)1觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色是對(duì)比方法的引導(dǎo);實(shí)驗(yàn)2觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實(shí)驗(yàn)是知識(shí)的鋪墊。這樣可以降低探究的難度。實(shí)驗(yàn)3觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出分子不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)。以上實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中才用了實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、分析、歸納、抽象等科學(xué)方法。(3)體現(xiàn)了“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念。新課程的核心理念是“為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在這種核心理念的指導(dǎo)下，課堂教學(xué)評(píng)價(jià)已經(jīng)將關(guān)注的重心從教師的“教”轉(zhuǎn)向?qū)W生的“學(xué)”?！靶抡n程課堂教學(xué)由學(xué)科本位轉(zhuǎn)向人的發(fā)展本位，符合、服務(wù)于人的全面健康發(fā)展，而課堂教學(xué)評(píng)價(jià)的主要內(nèi)容，不再是教師的表現(xiàn)，而是師生互動(dòng)、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)間合作的行為表現(xiàn)、學(xué)

21、生的參與熱情、情感體驗(yàn)與探究、思考的過(guò)程等。教師在講授時(shí)并不在是傳統(tǒng)意義上的教授，將分子的性質(zhì)直接呈現(xiàn)給學(xué)生，而是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)，從而從教師的“教”轉(zhuǎn)向了學(xué)生的“學(xué)”。同時(shí)教師通過(guò)帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生自主學(xué)習(xí)，參與知識(shí)生成過(guò)程，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，加深學(xué)生情感體驗(yàn);更加體現(xiàn)了“以人為本”的教學(xué)理念。五、25.(1)第一、【實(shí)驗(yàn)9-5】和【實(shí)驗(yàn)9-6】能夠建立教學(xué)邏輯體系。首先，通過(guò)【實(shí)驗(yàn)9-5】和【實(shí)驗(yàn)9-6】來(lái)討論飽和溶液和不飽和溶液的含義，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。然后，結(jié)合【實(shí)驗(yàn)9-6】中

22、硝酸鉀晶體的析出介紹了結(jié)晶現(xiàn)象。最后，結(jié)合【實(shí)驗(yàn)9-5】【實(shí)驗(yàn)9-6】，總結(jié)了在一般情況下不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法。第二、【實(shí)驗(yàn)9-5】和【實(shí)驗(yàn)9-6】能夠加深學(xué)生對(duì)于概念的理解。其中【實(shí)驗(yàn)9-5】能夠讓學(xué)生更加了解溶質(zhì)溶解是有限度的，而【】實(shí)驗(yàn)9-6】能夠說(shuō)明溫度對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的影響。第三、實(shí)驗(yàn)教學(xué)符合新課標(biāo)的探究理念，學(xué)生通過(guò)自主合作的實(shí)驗(yàn)探究，觀察分析現(xiàn)象，得出結(jié)論，進(jìn)一步提升探究能力和分析解決問(wèn)題的能力。(2)教學(xué)設(shè)計(jì)：一、教學(xué)目標(biāo)1.能說(shuō)出飽和溶液和不飽和溶液的概念并理解其含義，知道飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。2.通過(guò)對(duì)“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)