化學(xué)-原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵精品54頁課件

1、第一講 原子結(jié)構(gòu)1、原子由哪兩部分構(gòu)成？ 原子核又是由什么微粒構(gòu)成?2、在原子中， 核電荷數(shù)= = = 你還記得嗎？原子核和電子質(zhì)子和中子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)根據(jù)核電荷數(shù)給元素編的序號!質(zhì)子：決定元素的種類，與中子共 同決定原子的相對原子質(zhì)量中子：決定原子的種類，與質(zhì)子共 同決定原子的相對原子質(zhì)量電子：最外層電子數(shù)決定元素的 化學(xué)性質(zhì)一、構(gòu)成原子“三粒子”（質(zhì)子、中子、電子）的性質(zhì)和關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 質(zhì)子XZA中子原子核核外電子 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陽離子核外電子數(shù) +電荷數(shù)離子電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陰離子核外電子數(shù) -電荷數(shù)B復(fù)習(xí):1據(jù)報

2、道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)272。該元素的質(zhì)子數(shù)為（ ）。（全國高考題）（A）111 （B）161 （C）272 （D）4332根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（ ）。（A）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （B）原子核內(nèi)中子數(shù)（C）原子最外層電子數(shù) （D）原子核外電子數(shù)3道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包括有下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（ ）（A）只有 （B）只有（C）只有 （D）有AD構(gòu)成原子的微粒電 子原 子 核質(zhì) 子中 子電性和電量質(zhì)量/kg

3、相對質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性9.10910-311.67310-271.67510-271/18361.0071.008微粒符號質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10Cl- Mn+ Mm- H+ 1718xyX-nY-m微粒符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)NH4+ H2O OH- 111010109101、已知硫原子質(zhì)量數(shù)為32，求中子數(shù)2、某氯原子的中子數(shù)為20，求質(zhì)量數(shù)3、某原子的質(zhì)量數(shù)為18，核外有8個電子，求中子數(shù)4、某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質(zhì)量數(shù)5、某一價非金屬陰離子含有10個電子，10個中子，求質(zhì)量數(shù)6、元素R的一個原子質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子

4、Rn-有b個電子，求中子數(shù)。某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：Ra+b-2a-2二、元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別1、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。 2、同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素 注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠多于110種 3、同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略

5、有差異。 2、 17O是一種核素，而不是一種同位素。160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。 例題： H+、H2是 （ ） 氫的五種同位素 . 五種氫元素 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒D 例題：2氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol BD 3、某元素構(gòu)成的雙原子有三種，其世量分別為158，160，162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比1：1：

6、1下列結(jié)論正確的是（ ） A 此元素有三種同位素 B 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)是80 C 其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占總數(shù)的 一半 D 此元素的單質(zhì)的平均式量為160CD 4、迄今己合成的重要元素112號，它是用70Zn高能原子轟擊208Pb的靶子，使鋅核和鉛核熔合而得?？茖W(xué)家通過該放射性元素得一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存在，總共只檢出一個原子，該原子每次衰變都放出一個高能a粒子，最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素 (1) 112號元素是第幾周期第幾族元素？ (2) 它是金屬還是非金屬？ (3) 它的最高氧化態(tài)至少可以達到多少？ (4) 寫出合成112元素的反應(yīng)式8230

7、二 核外電子運動的特征1 核外電子質(zhì)量小，運動空間小，運動速率大。2 無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。3 無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會多少。電子云：描述核外電子運動特征 的圖象。電子云中的小黑點：只是表示這一個 電子在此空間出現(xiàn)過的機率。電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。一、電子運動的描述以氫為例氫原子電子云動態(tài)圖三 核外電子的排布1 電子層劃分標(biāo)準：電子能量的高低及離核遠近。第一層至第七層符號為： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q電子的運動與能量關(guān)系: 某原子M電子層中的一個電子躍遷到L層，則會放熱

8、還是吸熱？原子的穩(wěn)定性提高還是降低了？規(guī)律：物質(zhì)具有的能量越低，則穩(wěn)定性越好。118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、多電子原子核外電子排布規(guī)律:1)、能量最低原理 電子盡先占有能量最低的運動軌道；即填充次序為： K L M N O P Q2)、每個電子層最多容納 個電子；3)、最外層電子數(shù)不超過 個（K層不超個）；4)、次外層電子數(shù)不超過 個； 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個。2n28182322A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，化學(xué)式是 ，該化合物在無色火

9、焰上灼燒時，火焰呈 色。1. 某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ）A3B7C8D10C硫化鈉 黃 練習(xí)3、 某原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：4 、已知X，Y原子的核電荷數(shù)分別為a和b，Xm+和Yn-的核外電子排布相同，下列正確的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-mA二 化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵 形成離子化合物共價鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵 相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用氫鍵結(jié)構(gòu)金屬比較1分子間共價比較2電子式極性離子1、離子

10、鍵：陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵（1）成鍵微粒：陰、陽離子（2）成鍵條件：一種易失e-,一種易得e-（3）成鍵規(guī)律：活潑金屬與活潑非金屬，金屬陽離子與酸根離子（4）成鍵對象：離子化合物（5）強弱因素：離子電荷離子半徑2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵（1）成鍵微粒：原子（2）成鍵條件：均難得失e-（3）成鍵規(guī)律：非金屬元素之間（4）成鍵對象：共價化合物或非金屬單質(zhì)酸弱堿少數(shù)鹽（5）鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能某些非金屬單質(zhì)非金屬氫化物非金屬氧化物大多數(shù)有機物氫鍵結(jié)構(gòu)金屬比較1分子間共價比較2電子式極性離子（5）、共價鍵的鍵參數(shù)鍵長：成鍵原子核與核間的距離。鍵越長，共價鍵越弱

11、。鍵能：拆開1mol共價鍵所消耗的能量。鍵能 越大，鍵越牢固。鍵長：多原子分子中鍵與鍵之間的夾角。 概念辨析離子化合物一定含離子鍵共價化合物一定不含離子鍵 離子化合物可能含共價鍵 離子化合物可能含配位鍵 離子化合物可能含極性共價鍵 離子化合物可能含非極性共價鍵 3、金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的強烈相互作用（1）成鍵微粒：金屬陽離子、自由電子（2）成鍵對象：金屬單質(zhì)氫鍵結(jié)構(gòu)金屬比較1分子間共價比較2電子式極性離子 試從共價鍵角度來分析HF 、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HF HCl HBr HI概念梳理離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原

12、子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵微粒陰離子和陽離子原子不相同的原子一般是相同的原子微粒間的作用力靜電作用（包含靜電引力和靜電斥力）共用電子對的作用成鍵的條件一般是活潑金屬和活潑非金屬之間形成同種或不同種非金屬原子之間形成存在于何種類型物質(zhì)中離子化合物大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物 練習(xí)：下列變化時：燒堿熔化 食鹽溶于水 氯化氫溶于水 過氧化鈉溶于水 碘升華 加熱使液態(tài)氦氣汽化僅破壞離子鍵的是（ ）僅破壞共價鍵的是（ ）既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是（ ）未破壞化學(xué)鍵的是（ ）疑點既然碘升華、液態(tài)氦氣汽化沒有破壞化學(xué)鍵，那為什么還要消耗能量呢？2、共價鍵的分類極性鍵非極性鍵在單質(zhì)

13、分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。（1）極性鍵和非極性鍵在化合物分子中，不同種原子形成 的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。 極性鍵：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵，如HCl、CO2、CCl4、SO42、OH等。（2）極性鍵和非極性鍵的判斷方法 非極性鍵： 由相同元素的原子形成的共價鍵。如

14、單質(zhì)分子（H2、Cl2、O3、P4等）和某些共價化合物（如乙醇、乙烯等）某些離子化合物（Na2O等）上述物質(zhì)中含有共價鍵的是 ， 含有非極性鍵的是 。上述物質(zhì)中 是共價化合物。（歸納）共價鍵和共價化合物的關(guān)系：只含共價鍵的化合物才是共價化合物B、C、D、E、F、G、HB、DE、F、G、H練習(xí)A、CaBr2 B、Na2O2 C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H、CO2極性分子：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷的分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為極性

15、分子。（3）極性分子和非極性分子共價分子常見分子的構(gòu)型及其分子的極性X2型： H2類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性N2 非極性鍵 非極性分子均為直線型類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY型 HFNO 極性鍵 極性分子均為直線型類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性X2Y型CO2SO2極性鍵非極性分子極性鍵極性分子直線型V形類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性X2Y型H2OH2S極性鍵極性分子均為V形類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY3型BF3NH3極性鍵非極性分子極性鍵極性分子平面三角形三角錐形類型 實例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY4型CH4CCl4均為正四面體形極性鍵非極性分子

16、 分子極性（整體）與鍵的極性（局部）的關(guān)系： （1）只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（2）含有極性鍵的分子的極性由分子結(jié)構(gòu)決定氫鍵結(jié)構(gòu)金屬比較1分子間共價比較2電子式極性離子分子極性和鍵的極性之間有什么關(guān)系？（4）、常見分子的極性：分子 極性分子 非極性分子概念 正負電荷中心不重合 正負電荷中心重合 判斷 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱實例 雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直線型 CO2 CS2 （ C2H2 ）肆原子(AB3) 三角錐型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面體 CH4 CCl4 （ P4 ）（5）、相似相溶原理極性物質(zhì)易溶于極性溶劑中（水）。非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑中。例如：CS2、CCl4、苯氫鍵結(jié)構(gòu)金屬比較1分子間共價比較2電子式極性離子小結(jié)1、化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵非極性分子極性分子非極性分子1、判斷下列說法是否正確。1)、任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。2)、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽離子和陰離子之間。3)、離子化合物中可以存在非極性鍵。4)、共價化合物中可能存在離子鍵。50、含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。想一想2、若ABn型的分子為非極性分子，則該分