化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課件1

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)導(dǎo)言黃麗婷注意上課一定要有化學(xué)課本、輔導(dǎo)書課內(nèi)禁止吵鬧、說話、睡覺課前預(yù)習(xí)，課前檢查預(yù)習(xí)情況課堂上認(rèn)真聽課，做筆記（記在書上）按時完成作業(yè)，在早上第三節(jié)課前交作業(yè)，課代表在第四節(jié)上課前上交，遲到的親自交要求1.請準(zhǔn)備“三本”（練習(xí)本、小測本、作業(yè)本）2.進(jìn)行不定時小測高中化學(xué)與初中化學(xué)比較概念抽象化進(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜聯(lián)系深，內(nèi)涵廣抓典型，帶一族高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)4、多做多練多問善于歸納總結(jié)，心思細(xì)密初中知識回顧1.元素符號和常用物質(zhì)的化學(xué)式2.化合價口訣及計算3.常見的化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型4.化學(xué)基本概念從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)

2、實(shí)驗(yàn)的基本方法 實(shí)驗(yàn)安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得結(jié)果，必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)規(guī)則、安全措施及正確的操作方法。注意：1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全了解安全措施藥品存放問題：易燃品遠(yuǎn)離火源等。著火處理：a.防止火勢擴(kuò)展，移走可燃物切斷電源，停止通風(fēng)；b.撲滅火源，酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大用滅火器。眼睛的化學(xué)灼傷：應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，再用20%硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。掌握正確的操作方法可直接加熱的儀器

3、：試管、蒸發(fā)皿、坩堝墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒瓶、燒杯、錐形瓶藥品的取用 用藥“三不” 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的味道，不得嘗任何藥品的味道。（剩余藥品要進(jìn)行回收） 藥品用量 有關(guān)按照實(shí)驗(yàn)要求，實(shí)驗(yàn)沒有說明的，應(yīng)取最少量：液體1-2mL，固體蓋滿試管底。 試劑的取用固體：固體粉末：用藥匙或小紙槽塊狀固體：用藥匙、小紙槽、鑷子用試管取用藥品：先把試管橫放，然后用把藥品送進(jìn)試管，再把試管慢滿豎起，讓藥品落入試管底。液體儀器：試管、燒杯、量筒取液方法：手拿試劑瓶，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨試管口讀數(shù)：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。用膠頭滴管加液體：膠頭滴管要懸空放在試管

4、上方，不能與容器接觸 使用酒精燈注意：檢查燈芯有無燒焦；酒精量不超過燈容積的2/3或少于1/3；用火柴點(diǎn)燃酒精燈，不能用酒精燈點(diǎn)燃另一酒精燈；用燈帽熄滅酒精燈，不能用嘴熄滅酒精燈；不能向燃著的酒精燈添加酒精；酒精失火用濕布或砂蓋滅。練一練判斷下列說法是否正確 1.不慎將濃硫酸濺到皮膚，應(yīng)先用布抹去，再用大量水沖洗，然后涂上硼酸。 2.所有實(shí)驗(yàn)廢棄品要全部倒入廢液缸，集中處理。 3.如果酒精失火燃燒，可用水滅火。 4.蔗糖是一種白色晶體，無毒，為了探究它的甜味，可以從試劑瓶中取少量品嘗。 酒精劇毒品濃硫酸腐蝕品燒堿劇毒品易燃液體腐蝕品練習(xí)試列舉生活中混合物分離和提純的例子。1、做飯時，米與洗米水

5、的分離2、生活污水的處理3、粗鹽制備精鹽4、海水的汽油污染第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、混合物的分離和提純課本P5中間自然段，思考回答“學(xué)與問” 淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？思考與交流水沖刷、磁鐵 粗鹽的提純1. 過濾與蒸發(fā) 過濾：常用于不溶固體和液體之間的分離 蒸發(fā)：常用于可溶性固體與液體的分離 稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣 液面要低于濾紙的邊緣三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒 玻璃棒要緊靠三層濾紙的地方 漏斗管口要

6、緊靠燒杯內(nèi)壁 注意：1、蒸發(fā)時，要用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺。2、待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 步驟現(xiàn)象（1）溶解：（2）過濾：（3）蒸發(fā)： 稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體思考 你認(rèn)為通過上述

7、操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以除去它們呢？ 僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時進(jìn)入濾液。 除去雜質(zhì)化學(xué)方法和原則 要把雜質(zhì)離子除去；不能引入新的雜質(zhì)離子或把原物變成其他物質(zhì)；與雜質(zhì)反應(yīng)，生成原物或水或氣體或沉淀。除去水蒸氣通常在最后一步.要考慮所加試劑的先后順序雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4

8、=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl帶入了新的雜質(zhì)離子有哪些？該如何除去？加入適量的稀HCl調(diào)pH到中性，蒸發(fā)練一練 要使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一過濾加以分離，現(xiàn)有AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三種試劑，則這些試劑的加入順序是？Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 AgNO3任務(wù)：將P110溶解性表記下來（重點(diǎn)）如何檢驗(yàn)得到的鹽中是否含有SO42- 取少量樣品于試管中，溶于水配成溶液，先加入幾滴HCl酸化，再加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-，反之則無。問題：鹽酸的作用？能否用其它酸代替？ 防

9、止CO32-、SO32-的干擾。不能用稀硫酸或稀硝酸代替。用量儀器試劑、用量現(xiàn)象、結(jié)論作業(yè)復(fù)習(xí) 過濾和蒸發(fā) 熟記溶解性表附溶解性表口訣： 鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤；難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。至于磷酸碳酸鹽；絕大多數(shù)均難溶。 酸多溶解堿少溶；易溶氫氧鉀鈉鋇。預(yù)習(xí) 蒸餾和萃取 地球上水的儲量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1% 如何獲得淡水資源？海水淡化工廠2、蒸餾蒸餾利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。對象：沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物（30）；目的：分離（或除去）易揮發(fā)、難揮發(fā)（或不揮發(fā)）的雜質(zhì)。 如：分離酒精和水的混合物 蒸餾水的制備蒸餾燒瓶冷凝管

10、溫度計尾接管自來水自來水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：a燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng),所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干；b加入沸石（碎瓷片）的作用：防止液體暴沸；c冷凝管的作用：冷凝水蒸氣。冷凝水下進(jìn)、上出；d溫度計的位置：在支管口下沿處。實(shí)驗(yàn)1-3現(xiàn)象（1）自來水中氯離子的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。（3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。自來水中Cl的檢驗(yàn)：溶液 白色沉淀滴入幾滴硝酸滴入幾滴硝酸銀溶液問題：稀硝酸的作

11、用？稀硝酸酸能否用其它酸代替？ 防止OH-、CO32-等離子的干擾。不能用稀鹽酸和稀硫酸代替。作業(yè)預(yù)習(xí)萃取和第二節(jié)想一想：如何從碘水中分離出碘？物質(zhì)分離提純的方法萃取用適當(dāng)?shù)娜軇┌鸦旌衔镏心吵煞痔崛〕鰜怼］腿?，如四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑被萃取的物質(zhì)，如：碘、溴 原理： 利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，使物質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。CCl4（四氯化碳）不溶于水，密度比水大 ，無色透明。碘在CCl4的溶解度很大。 碘在水中的溶解度很?。?.02g）。碘與CCl4、水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。儀器：分液漏斗上口瓶塞活 塞碘的萃取操作步驟1.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口瓶塞是否漏液；2

12、.將10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。3.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，并不斷旋開活塞放氣。4.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置，分層。5.將分液漏斗上口玻璃塞打開，再旋開活塞，先把下層液體從下口放出，流至分液面立即關(guān)閉活塞。再將上層溶液從上口倒出?，F(xiàn)象：加四氯化碳時，CCl4不溶于水，分層，并在下層。目的：防止揮發(fā)出的氣體逸出，若不及時放氣，氣壓增大將使液體沖出。 現(xiàn)象：靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡，使液體易于流下。第五步又叫分液。 分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。 將分液漏斗上口玻璃塞打開

13、，現(xiàn)將下層液體從下口放出，再將上層溶液從上口倒出。 如：分離油和水 、CCl4與水、苯與水。 萃取劑選擇三原則1、與溶劑互不相溶，且密度相差較大如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4H2O 3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如，CCl4不與I2反應(yīng)思考能否將萃取劑四氯化碳改為酒精？能否將萃取劑四氯化碳改為苯？現(xiàn)象一樣嗎？（已知苯不溶于水，密度比水?。┹腿〉膽?yīng)用用苯分離煤焦油中的酚。用水萃取甜菜中的糖類。酒精萃取黃豆中的豆油以提高產(chǎn)量。用水從中藥中萃取出有效成分。操作適用條件過濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取固、液分離/可溶固體和不可溶固體 溶液中的溶質(zhì)和溶劑 沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物

14、兩種互不相溶液體 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同 分離提純的方法小結(jié)練習(xí)1.現(xiàn)有三組混合液：a.花生油和水 b.乙醇和丁醇 b.溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，以上混合液正確分離方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液2.要提取食鹽中的單質(zhì)碘，最佳方法是（ ）A.萃取 B.重結(jié)晶 C.加熱升華 D.過濾CC3、回答下面問題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞

15、，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。 蒸餾方法。作業(yè)第一節(jié)課后題目下節(jié)課小測（萃取相關(guān)操作）小 測1.如何檢驗(yàn)粗鹽經(jīng)過過濾后得到的濾液中是否含有SO42-？并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 取少量濾液于試管中，先加入幾滴稀HCl酸化，然后再加入幾滴BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，有則證明含有SO42-。反之則無。2.在除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)鎂鹽時，是否可以利用Na2CO3除去？若不能，可用什么試劑除去？請寫出方程式。3.除雜的原則和方法：不能 或不能與 發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)；與雜質(zhì)反應(yīng)，生成原物或 或 或 。 除去 通常在最后一步。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl引入新的雜質(zhì)離子原物水 沉淀 氣體水否，NaOH4.分類Na2SO4 BaCO3 Fe(OH)3 AgCl CaCO3Cu(OH)2 KNO3 AlCl3 NH4NO3 MgCO3Al(OH)3 Ba(OH)2 AgNO3 Ca(OH)2 Fe3O4 FeCl2 Na2CO