2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L

2、二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA2、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說(shuō)法不正確的是（ ）A該條件下氧化性：Cl2 KIO3B反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是6：1D取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全3、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、

3、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)ABCD4、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6B外電路中通過(guò)0.2 mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 gC充電時(shí)，Mo箔接電源的正極D放電時(shí)，Na+從右室移向左室5、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性AABBCCDD6、常溫

4、下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO37、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線(xiàn)之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNBX、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XDZ苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種8、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色

5、火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+9、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A原子半徑:BrGaClAlB鎵元素為第四周期第A元素C7935Br與8135Br得電子能力不同D堿性:Ga(OH)3Al(OH)3 ，酸性:HClO4HBrO410、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電

6、子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA11、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+6C+e-LiC6D放電時(shí)，Li+移向石墨電極12、互為同系物的物質(zhì)不具有A相同的相

7、對(duì)分子質(zhì)量B相同的通式C相似的化學(xué)性質(zhì)D相似的結(jié)構(gòu)13、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L14、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5，沸點(diǎn)364.5，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D裝置中b為泠凝水出水口15、下列敘述

8、正確的是A天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B和互為同素異形體C漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D苯的比例模型：16、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：17、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+ O2均為水作還

9、原劑的氧化還原反應(yīng)AABBCCDD18、下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D某酸性無(wú)色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+19、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A食品袋中放置的CaO可

10、防止食品氧化變質(zhì)B華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是二氧化硅C納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附DSO2具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮21、如圖所示過(guò)程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說(shuō)法正確的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量22、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序

11、數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)BX的氧化物是離子化合物CX與Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)二、非選擇題(共84分)23、（14分）RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線(xiàn)如圖試回答下列問(wèn)題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱(chēng)為_(kāi)；AB的反應(yīng)類(lèi)型是_；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為_(kāi)。（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的

12、同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（任寫(xiě)一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫(xiě)出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）_，實(shí)驗(yàn)室制取該物

13、質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其電子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫(xiě)化學(xué)式）_。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）_。25、（12分）目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的

14、化學(xué)式為_(kāi)。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為_(kāi)。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是_。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱(chēng)量3.77g堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B裝置中，連接儀器；打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱(chēng)量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；_；打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；分別準(zhǔn)確稱(chēng)量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；根據(jù)數(shù)

15、據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用_。（5）補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作_。（6）通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成_（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫(xiě)出制備N(xiāo)i的化學(xué)方程式_。26、（10分）碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）為了將含碘廢液中

16、的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有_性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作獲得碘單質(zhì)，操作包含多步操作，操作名稱(chēng)分別為萃取、_、_，在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_(填標(biāo)號(hào))。（3）將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在3040反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱(chēng)為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油

17、脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值

18、總比實(shí)際碘值低，原因是_。（3）該油脂的碘值為_(kāi)g(列式表示)。27、（12分）草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當(dāng)尿液中c(C2O42-)_molL1時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶

19、中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計(jì)算x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_。28、（14分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序

20、為_(kāi)。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_。（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_(kāi)，中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)。（5）鐵在元素周期表中的位置_（用“周期”和“族”來(lái)描述）。（6）簡(jiǎn)述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因_。（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子_、_；大立方體的體心處所代表的是_。29、（10分）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，

21、主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q填空：（1）寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式_，NaCl的熔點(diǎn)比KCl_ （選填“高”或“低”）（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型_（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線(xiàn)如圖分析數(shù)據(jù)可知，Q_0（選填“”或“”）950時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_（填序號(hào)）a延

22、長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間b充分?jǐn)嚢鑓增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)d將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為_(kāi)（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)

23、=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。2、D【解析】A.該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2KIO3，故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KIKIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1，故C正確；

24、D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)不完全，故D錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。3、A【解析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，錯(cuò)誤；由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，正確；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，錯(cuò)誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，正確；溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化

25、合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選A。4、A【解析】由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為FeFe(CN)6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以此解答該題。【詳解】A放電時(shí)，電勢(shì)較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A錯(cuò)誤；B負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外電路中通過(guò)0.2 mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為減少的金

26、屬鎂0.1 mol，即質(zhì)量變化2.4 g，B正確；C充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；D放電時(shí)，陽(yáng)離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Na從右室移向左室，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池的知識(shí)，原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。5、B【解析】A. 汽油的成分為烴類(lèi)物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池

27、消毒劑，B項(xiàng)正確；C. 蔗糖、淀粉、纖維素均不含CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 蛋白質(zhì)含COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Al3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+、Ba2+、NO3、Cl之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+、CH3COO之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成。

28、【詳解】A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過(guò)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有，故C正確；D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、D【解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀

29、元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。9、D【解析】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是GaBrAlCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎵元素為第四周期第A元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3Al(OH)3，非金屬

30、性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溴酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、A【解析】A. 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol Fe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無(wú)法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【

31、解析】A充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+6C+e-LiC6，故C正確；D放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、A【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類(lèi)物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C

32、、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類(lèi)物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。13、C【解析】A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)CH2，B錯(cuò)誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6

33、mol，但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無(wú)法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來(lái)?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1 mol 氣體的體積才約是22.4 L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，22.4 L CHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，所以該說(shuō)法不正確。14、C【解析】A液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；B根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類(lèi)物質(zhì)，二者分

34、子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；C由題可知：SnI4易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故C錯(cuò)誤；D冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；故選：C。15、D【解析】A. 天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B. 和互為同位素，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯(cuò)誤；D. 苯的比例模型：，故D正確；故選D。16、D【解析】A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯(cuò)誤；B溴化銨的電子式：，故B錯(cuò)誤；C氮原子的結(jié)構(gòu)

35、示意圖：，故C錯(cuò)誤；D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D正確；答案選D。17、B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；CZn+Cu2+=Zn2+Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯(cuò)誤；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O4HF+ O2中只有O元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中結(jié)

36、構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大。18、D【解析】ApH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子

37、可以發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。19、A【解析】A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯(cuò)誤；故選A。20、D【解析】A. CaO沒(méi)有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中

38、的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. SO2能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；答案選D。21、A【解析】A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來(lái)代替，故A正確；B選項(xiàng)，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，溶液 b 中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。22、B【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電

39、子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；BX的氧化物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；CX與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、乙苯 加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH +C2

40、H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱(chēng)為：乙苯；AB的反應(yīng)類(lèi)型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，

41、故答案為；C2H5OH；（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有23=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，

42、其合成路線(xiàn)為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為

43、Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4；H

44、F分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類(lèi)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2Na

45、Cl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。25、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，停止加熱NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【解析】(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的p

46、H即為最適合的pH ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式。【詳解】(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O

47、原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè)，少O原子4個(gè)，C原子2個(gè)，而這些微粒包含在2個(gè)X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時(shí)，各種雜質(zhì)相對(duì)最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH 8.3，故答案為：8.3 ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，

48、E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，說(shuō)明固體分解完全，停止加熱；步驟再打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g190g=0.44g，由

49、于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g1.08g0.44g=2.25g，則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即：，xNiCO3yNi(OH)2zH2O.6H2O+CO2+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案為：NiCO32Ni(OH)24H2O；(7)NiCO32Ni(OH)24H2O與N2H4H2O反應(yīng)生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時(shí)還生成氣體X和Y，由第(1)問(wèn)知X為CO2，氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒

50、、元素守恒配平制備N(xiāo)i的化學(xué)方程式，故答案為：2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O。26、 還原性 分液 蒸餾 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ BD 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘廢液中加入

51、了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；（2）操作將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾，故包含的操作名稱(chēng)分別為萃取、分液、蒸餾，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置，答案選； （3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)A正確；B滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B不正確；C

52、. 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D不正確。答案選BD； （2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少；（3）根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV10-32mol，設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag254g/mol+cV10-32mol=ymol，a=254y-127cV10-3，該油脂的碘值為25400y-12.7cVx。27、C6H

53、12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度 x2 【解析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)其方程式；（2）根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)?！驹斀狻浚?）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6H12O66HNO3=3

54、H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當(dāng)形成沉淀時(shí)溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步驟1”中用準(zhǔn)確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)

55、H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個(gè)數(shù)x2，故x2。28、4s24p5 BrIIClCl2 HF分子間形成氫鍵 V形 sp3 第四周期第族 三價(jià)鐵離子的3d軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定 AlF6- Na+ Na+ 【解析】（1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理書(shū)寫(xiě)價(jià)電子排布式；（2）Cl2、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越