2022年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC1 mol氖氣中含

2、有的原子總數(shù)為NAD0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA2、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1

3、NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-HCO3-AABBCCDD4、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2OHNH4+SO42-=BaSO4NH3H2OB用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚鈉溶液中通入

4、少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-5、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是A分子間作用力B分子內(nèi)共價(jià)鍵C分子的大小D分子的化學(xué)性質(zhì)6、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3C

5、OOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA8、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移

6、的電子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有CH鍵的數(shù)目一定為0.5NA10、下列物質(zhì)分類正確的是A豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體BH2O、CO2均為電解質(zhì)CNO、SO3均為酸性氧化物DH2S、O2常作還原劑11、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A它是的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素D1 mol分子中含有20 mol電子12、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀

7、病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸鈉稀溶液D生理鹽水13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl。則下列化合物中屬于混鹽的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)614、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO215、下列說法不正確的是( )A金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理B氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化

8、法處理C做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅(一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度16、 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水C甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性D苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合

9、成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_（2）試劑C可選用下列中的_a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_18、已知：（）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取

10、代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號(hào))aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。AE中互為同分異構(gòu)體的還有_和_。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（4）反應(yīng)在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)

11、驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到5060以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。按圖連接好裝置，將大試管放入60的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、_。（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是_、_。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號(hào)）a水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯 b水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯 d有無色、油狀液體浮在水面（4

12、）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：水洗、分離；將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；_；干燥；_。（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出分析：產(chǎn)率低于理論值，原因是_；產(chǎn)率高于理論值，原因是_。20、一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL

13、-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。ICuSO4溶液的制取實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶

14、液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液

15、中析出深藍(lán)色晶體的方法_。并說明理由_。.產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長(zhǎng)玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式_。（不用化簡(jiǎn)）(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

16、_A.滴定時(shí)未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡21、化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下：已知：RCHO + CH3CHO RCH = CHCHO + H2O回答下列問題：（1）E中的官能團(tuán)名稱為_ 和_。（2）CD的反應(yīng)類型為_ 。BC的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeC13溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有5種不同化學(xué)

17、環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線_（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B. 在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C. 氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D. 氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0. 01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解

18、析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。3、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2氧化為Fe3，將I氧化成I2，F(xiàn)e3、I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿

19、性，前者紅色更深，說明CO32水解的程度比HCO3大，即CO32結(jié)合H能力強(qiáng)于HCO3，故D正確。4、D【解析】A該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，故A錯(cuò)誤；B用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2Cl- Cu+Cl2，故B錯(cuò)誤；C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2+3ClO-+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的

20、離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故D正確； 答案選D。5、A【解析】A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒變，故B錯(cuò)誤；C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯(cuò)誤；D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】A乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤； B二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤； C無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水，

21、故C錯(cuò)誤； D氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確； 故答案為D。【點(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理； 實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。7、A【解析】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基

22、(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)

23、有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。8、C【解析】由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素

24、，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na 元素。則A原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH）,A錯(cuò)誤。BCO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。C例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】A鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3xH2O，14.0gFe的

25、物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA，A正確；B標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，B錯(cuò)誤；C常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，OH-數(shù)目為0.5L1molL-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA，C錯(cuò)誤；D化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵

26、，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，D錯(cuò)誤。答案選A。10、A【解析】A分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；BH2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CSO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；DH2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。11、B【解析】A與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故

27、A錯(cuò)誤；B與O3都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C同位素研究的對(duì)象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D1 mol分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】A. 95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B. 甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；C. 次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D. 生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。13、A【解析】A.CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca（ClO）

28、Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A正確；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；C.BiONO3中沒有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；D.K3Fe(CN)6是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。14、A【解析】A. 重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B. 次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅晶體為

29、原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】A金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤；B氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；D乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。16、B【解析】A、乙醇

30、中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；B、鹵代烴難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；C、甲醇沒有酸性，甲酸中羰基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O 【解析】甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用

31、下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對(duì)3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、取代反應(yīng) 縮聚（聚合）反應(yīng) b a +HCl 【解

32、析】根據(jù)反應(yīng)，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合ABC，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)生成的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）反應(yīng)為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)

33、構(gòu)簡(jiǎn)式為，BC將NO2還原為NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；AE中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中的NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl。19、缺少溫度計(jì) 大試管接觸燒杯底部 使苯與混酸混合均勻 能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 淺黃色 硝基苯、苯 b、d 氫氧化鈉溶液 分液漏斗 水洗、分離 蒸餾 溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā) 溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成 【解析】水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；

34、為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；在向混合酸

35、中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會(huì)浮在混合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上

36、，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；c燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：水洗、分離，除去大部分的酸；將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸；水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；干燥；蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離

37、；蒸餾；本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會(huì)也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?！军c(diǎn)睛】1 平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。2 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時(shí)硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時(shí)硝基苯下沉。20、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4 Cu

38、+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 減壓設(shè)備 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AB 【解析】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性； (2) 雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；(1) 硫酸銅與NH3H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2) 根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；. (1) 玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算；(3) 氨含量測(cè)定結(jié)果偏低，說明中和滴定時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！驹斀狻縄(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2) Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個(gè)減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II(1) 淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2S