二氧化硫復(fù)習(xí)課件

1、 練習(xí)、下列事實(shí)中能用來說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ）與Fe反應(yīng)：2Fe +3Cl2 = FeCl3 Fe +S = FeS穩(wěn)定性：HClH2S 酸性：HClO4H2SO4酸性：HClH2SCl2通入H2S溶液中的反應(yīng)： Cl2+H2S=2HCl+SA、全部 B、 C、 D、除外 點(diǎn)燃 D 二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)高考考點(diǎn)分析： 高考在本部分考查的知識(shí)點(diǎn)較多，歸納起來主要集中在： 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系； SO2、H2S和SO32-的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)。 由于硫是一種重要的非金屬，硫及其化合物間的氧化 怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類通性2、從元素化合價(jià)分

2、析氧化性還原性3、特別要注意該物質(zhì)的特殊性SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸酐通性+4價(jià)漂白性特 性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！學(xué)法提示： 復(fù)習(xí)SO2的有關(guān)內(nèi)容時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面的對(duì)比聯(lián)系： SO2與Cl2的對(duì)比聯(lián)系； SO2與CO2的對(duì)比聯(lián)系； SO2與C2H4的對(duì)比聯(lián)系。一、物理性質(zhì): 無色、刺激性氣味、有毒氣體密度比空氣大易溶于水(140) 易液化(10) 二、SO2的制備 1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（70%） 2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？3、裝置：思考：能否用啟普發(fā)生器？ 不能！理

3、由：（1）Na2SO3不是難溶性塊狀固體（2）SO2易溶于水濃H2SO4Na2SO3三、化學(xué)性質(zhì)： SO2是酸性氧化物嗎? 如何驗(yàn)證? *亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32-(CO2H2O H2CO3)1、酸性氧化物：a 與水反應(yīng) SO2H2O H2SO3酸性H2SO3H2CO3b 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 思考：SO2與澄清石灰水如何反應(yīng)？c 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+Na2O = Na2SO3SO2+CaO=CaSO3思考：實(shí)驗(yàn)室制SO2 氣體，應(yīng)注意什么？

4、如何收集？實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！可用NaOH溶液或堿石灰進(jìn)行尾氣吸收用向上排空氣法收集。 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極為相似。2、還原性： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性 與O2、KMnO4(H)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng) 5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO4 SO2X22H2O = H2SO42HX 較強(qiáng)思考： SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？思考：往BaCl2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象 SO2Cl22H2O = 2HCl H2

5、SO4H2SO4BaCl2 = BaSO4 2HCl產(chǎn)生白色沉淀往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入HCl SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)； 但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO44、漂白性： 思考：SO2和氯水的漂白有何不同? 品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性

6、暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 問1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎? 問題：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（ ）A、慢慢褪色 B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來顏色D、不褪色SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 D思考： 2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+ 2H2O 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。 1、用什么方法可以鑒別SO2和CO2這兩種氣體？用什么方法可以除去CO2中SO2雜質(zhì)

7、？用什么方法可以檢驗(yàn)CO2中是否有SO2雜質(zhì)？ 問題引導(dǎo)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢? (1)品紅溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色相似性：均為酸酐差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分： 能用澄清石灰水鑒別嗎? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！ 實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水 問題引導(dǎo)：乙烯和SO2的性質(zhì)有何

8、相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液NaOH溶液品紅溶液KMnO4 溶液思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？為什么？3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0-2e2 還原劑 氧化劑+4e1較弱1、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？SO2+CaCl2不反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+（溶液紫色褪去）應(yīng)用： 2、 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？SO2 +CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4三氧化硫 無色易揮發(fā)的液體，熔點(diǎn).,沸點(diǎn)44.8 強(qiáng)烈吸水,在空氣中 “發(fā)煙”.與水反應(yīng)生成硫酸,并放出大量熱,易溶于濃硫酸.如何除去SO2中SO3?亞硫酸 亞硫酸是易分解的、具有弱氧化性、強(qiáng)還原性的二元中強(qiáng)酸（離子反應(yīng)中寫成分子式）。還原性(與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等)亞硫酸鹽: 易被氧化成硫酸鹽.類別活性炭氯水臭氧過氧化鈉過氧化氫二氧化硫漂 白性質(zhì)品紅溶液紫色石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較吸附而漂白，物理過程氧化而漂白，化學(xué)過程