2024屆天一大聯(lián)考皖豫聯(lián)盟高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆天一大聯(lián)考皖豫聯(lián)盟高考化學(xué)一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測(cè)得c(NaOH)偏高

定管用蒸饋水洗滌后，直接注入HQ溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

2、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?

D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小

3、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

O

COOH

阿司匹林

A.能與NaHCOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.與鄰苯二甲酸（COOH）互為同系物

C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3moi出發(fā)生加成反應(yīng)

4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）r8H2O與NH4cl的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

5、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

6、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700-C）,具有效率高、噪音低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

UQ,COj

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為WeFCXV--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗3.2gOz

7、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H"

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

8、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?l/AgNOa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L~NaI溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s4溶液的試管中同時(shí)加入

B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol-L~硫酸溶液,記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較&(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

向可能含有CU2O、FezO?紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)eQ

2

(已知：CU20+2H*-€U+CU*+H2O)

A.AB.BC.CD.D

9、某溫度下，向10mL°lmol/LCuC12溶液中滴加0.1mo】」T的Na2s溶液，滴加過(guò)程中，溶液中-lgc(CM+)與Na2s溶

液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()已知：Ksp(ZnS)=3x10-25。

B.0.01molCh通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1mol?LrCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

13、下列i有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()

A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進(jìn)一步處理

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍?xún)A斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)

判斷是否存在氯元素

14、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“甲醇制取低碳烯短”技術(shù)可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC-Al材料屬于復(fù)合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是Si(h

D.“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的笊、瓶與氣互為同位素

15、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NOz>M112O7、P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能導(dǎo)電

16、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾

C.NH3(H2O)：用濃H2sO4洗氣

D.MnO2(KCI)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

17、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2*+SO42.反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

說(shuō)法正確的是()

飽和

―1/《dS（%溶液

Hg

+

1館2$。4、

c（idig）

電池工作時(shí)Cd?*向電極B移動(dòng)

電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO?

電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd（Hg）-4e=Hg2+Cd2+

反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

18、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是()

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

鹵代屋的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

19、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()

向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c（C「）

醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中c(c；CO%)〉】

向().1mobL*CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中，減小

C(CH3COOH)

將CH3COONa溶液從2(FC升溫至30C,溶液中下生笠當(dāng)L增大

D.

C(CH3COOH)C(OH)

20、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

+

放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，1丁透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OIT

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為02

21、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

I).用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

22、下列說(shuō)法不正確的是

8

A.常溫下，O.lmoH^CMCOONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(lO^-W)mol-L-'

B.對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

C.硫酸銀固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amol?L，的CH3COOH溶液與0.01moI?L-NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體F的一種合成路線如圖:

,,

已知：RCO()R—?jiǎng)t!RCH2OH+KOH(R為H或炫基，R'為燃基)

回答下列問(wèn)題；

(DA中官能團(tuán)名稱(chēng)是O

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一o

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________o

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫(xiě)出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(寫(xiě)一種)。

(7)肉桂酸(>CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任用)。

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體.可通過(guò)以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P--------->Q

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)R的名稱(chēng)是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_____。

(2)M-N反應(yīng)過(guò)程中K2c03的作用是______________________________________

(3)H-G的反應(yīng)類(lèi)型是______________o

(4)H的分子式O

(5)寫(xiě)出Q—H的化學(xué)方程式：o

（6）T與R組成元素種類(lèi)相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（7）以1,5?戊二醇（HOOH）和苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑自選）合成設(shè)計(jì)合成路線:

25、（12分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex（C2O4））?zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。

己知112c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱(chēng)取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70?85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟二：用O08Omol/LKMnO」標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液：

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液lO.OOmLo

)

§-H,C,Oa溶液

滴

滴1—

定

定

(I三I

后

前=

/齊\(NH)Fe(SO)2^^亙

424

圖甲圖乙

（1）步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱(chēng)是__________________O

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氨化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是___________________o

⑶步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將（填“增大”“減小”或"不變"）。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取：

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱(chēng)分子量性狀沸點(diǎn)c

水薛醛

苯甲醛106.12無(wú)色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無(wú)色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無(wú)色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酥溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

n：反應(yīng)過(guò)程.

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：（）—CH（）+（CH3co2）0底用）c>（Q）-CH=CHC（）（）H+CH3COOH

HI：:實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）SfcA3ml（3.15g,0.03mol）新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸館過(guò)的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)c

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸像（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱(chēng)量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問(wèn)題：

（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是o反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是________o

（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。

（3）步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)，除去的雜質(zhì)是_____,如何判斷達(dá)到蒸儲(chǔ)終點(diǎn).

（4）加入活性炭煮沸10.15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是_______。

（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱(chēng)是_____,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______o（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

27、（12分）工業(yè)純堿中常常含有Na。、Na2SO4等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答:

，業(yè)純堿A濃酸酸B做公灰C

(1)儀器D的名稱(chēng)是;裝置D的作用是______________________。

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)____________(填“偏高”、“偏低”，“無(wú)影

響”)o

28、(14分)發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=.393.5k.J?mol/，S⑸的燃燒熱△H=?296.0kJ?moN,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol1,寫(xiě)出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式：

(2)在763K、3.04xl04Pa時(shí)，用CO和做原料合成甲醇(CMOH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí).對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響.

①設(shè)Hz和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、a、丫三

者的關(guān)系式為y=_。

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論，選

擇最佳反應(yīng)物配比m=(填“I”、“2”或"3”)，理由是_________。

⑶如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Igc(CO)MCCh)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖：

①800。€：時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②CO2還原PMh的反應(yīng)AH—0(填或“判斷依據(jù)是

(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火能推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點(diǎn)燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生

反應(yīng)KNCh+G2H22O1LCO2T+N2T+H2O+K2c(未配平)。則該反應(yīng)中輒化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

29、(10分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過(guò)以下途徑制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

1

己知：①CO2(g)+3Hz(g)=CFhOH(g)+H2O(g)△Hi=akJ-mol

,

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ-mol

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ?mol」

則反應(yīng)II的AHkJ?mol”

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CHjOIL方程式如下CO2(g)+3出(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCOz(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH.30H的體

積分?jǐn)?shù)(P(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(Hz)=一(保留三位小數(shù))。

②b點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是一。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計(jì)算，分壓二總壓x體積分?jǐn)?shù))

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a_b(填“>”“V"或"=")若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達(dá)平衡后(p(CH3OH)—30%e

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是—(填字母)

a.充入氮?dú)鈈.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

2

(3)%還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k-c(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)^2H2O(g)AH?化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是一（填"i”或“ii”）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大.造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高.B項(xiàng)正確：

C.酸性高鈦酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

2、B

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c（H+）不相同，A錯(cuò)誤;

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀

釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5,C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c（H+）不變，D錯(cuò)

誤。故選擇兒

3、B

【解題分析】

A、含?COOH,能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸（匚「丫、”）的官能團(tuán)不完全相同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C、含?cooc,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則Imol阿司匹林最多能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意竣酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

4、A

【解題分析】

A、灼熱的炭與CCh的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH”?8H2O與NH4C1的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

5、A

【解題分析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的VV溶液pH=l,則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為CI元素、W為HCKh；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10傘7moi/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸,且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2sCh;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na\A產(chǎn)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C1>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

6、B

【解題分析】

原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32一?2e—=H：O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CCh?，則正

-2

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO3-o

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，％失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32,2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載■電極b,電子不能通過(guò)熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2C(h2-,電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05moL消耗。2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：

7、D

【解題分析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5mol02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

---------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

8、A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過(guò)量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯(cuò)誤；

B.只有疏代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na*溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2#CuSl，CM+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時(shí)?lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)aCM+TaS、AlO-nimoI/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10-,7-7mol/Lxl0-,77mol/L=10-354mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2*)=10l7,7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+),c(S2")=1O'l7,7mol/Lx10'17,7mol/L=10*35-4mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.CM+單獨(dú)存在或s?一單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na),C錯(cuò)誤；

D,向100ELZH2+、CM+濃度均為105mol/L的混合溶液中逐滴加入104moi/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S??濃度

22S2030420

C(S)=3xio-mol/L=3xlO-mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S??濃度為c??尸1xio-?-*=jomol/L<3x10-mol/L,則產(chǎn)

10s-IO-5-

生CuS沉淀時(shí)所需S2?濃度更小，即Ci?+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

10、A

【解題分析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

I).氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

制備無(wú)水氯化鐵需要在HC1氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

11、B

【解題分析】

丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為％0,能與HzO反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下N%和HF為氣態(tài)，H2。在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是HzO,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,N%和HzO分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見(jiàn)的10電子微粒。

12、C

【解題分析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Ch+H2OH+C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x1叫B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，貝UAG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

+

D?CH3coOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CHjCOOH^=±CH3COO+H,加水稀釋0.1molL-CHsCOOH溶液過(guò)

程中，CHhCOO?與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH?的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

13、B

【解題分析】

A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHC(h溶液洗，A錯(cuò)誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍?xún)A斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容罌內(nèi)壁接觸后，才能松開(kāi)

食指讓溶液流出，B正確；

C.瑋三配試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氟元素時(shí)，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

14、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯?！奔夹g(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯(cuò)誤；

D.笈、笊、瓶質(zhì)子數(shù)都是L中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

16、C

【解題分析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。

【題目詳解】

A.因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO」和Cu,鐵粉不能與FeSO」反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除

去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s具有強(qiáng)氧化性，N%會(huì)與其發(fā)生輒化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.MnCh不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnCh、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

17、B

【解題分析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CcP,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2mole，，則生成amolHg轉(zhuǎn)移gmol的電子，D錯(cuò)誤；

J

故合理選項(xiàng)是B。

18、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代點(diǎn)，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成濱乙烷，故B正確；

C.鹵代是水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代煌發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈煌基上

還是直接連在苯環(huán)上，故C錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、B

【解題分析】

c(NH；)

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：C(C「)=C(NH4+),則'小：=1,故A錯(cuò)誤;

c(C「)

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CMCOONa,CH3COO,部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3co(T),

即一H———>1，故B正確;

c(CH3COO)

C、向(Mmol.L」CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、

c”)

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中j、的匕值增大,故C錯(cuò)誤;

c(CH.COOH)

D、將CHKOONa溶液從20c升溫至30C,CHKOO?的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

cCII.COO1

小―；=三7=的比值減小，故D錯(cuò)誤；

c(CHCOOH)c(OH)KJCH。。。)

3

故選：B。

20、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CwO為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向CU2O極

移動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為CU2O+H2O+2?=CU+2OH-，故B錯(cuò)誤；

C.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CiuO,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生。120,放電時(shí)CinO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

21、C

【解題分析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>

C.操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【題目詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

22、B

【解題分析】

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CH,COO-)+c(OH),溶液中的物料守恒式為：

c、(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(N"),兩式聯(lián)立可得：c、(CH3coOH尸c(OH-)-c、(H+),又因?yàn)槿芤涸诔叵?/p>

pH=8,所以有aCHCOOHElOY-io與moi/L,A項(xiàng)正確；

B.由于((HX)>((HY),HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過(guò)程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼向碳酸鐵的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+COf(aq)BaCO3(s)+SOf(aq),當(dāng)向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時(shí)，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCCh沉淀，C項(xiàng)正確；

7

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H")=c(OH)=Wmol/L;列出溶液的電荷守恒式：

+

c(Na)-f-c(H^)=c(CH3COO)+c(OH),所以有：c(Na*)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：C(CH5COO)+c(CH3COOH)=^amol/L,所以c(CH3coOH)二匕羅mol/L；醋酸的電離平衡常

Krr?c(H')xc(CH3coeT)_1(尸X().005.10"

數(shù)即為：,3)C(CH3COOH)a-0.01一—a-0.01，D項(xiàng)正確;

2

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OH),可以通過(guò)將這個(gè)等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)

系。

二、非選擇題(共84分)

OH

DMF+NaBr

+CH3ONa>^^^_CH0

23、醛基、酚羥基取代反應(yīng)CHKH3OH/濃硫酸、

CHO

CH3cHzc(X)