2014年甘肅省二診化學(xué)試題

1、 二診試題相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Na-23Ba-139Cu-647化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)敘述不正確的是綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，制造計(jì)算機(jī)芯片的原料是二氧化硅焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多油脂、蛋白質(zhì)和纖維素均屬于高分子化合物，在一定條件下都能水解丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO溶液褪

2、色4某有機(jī)物的分子式為CHO，屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種，屬于羧酸的有2種482用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25C時(shí)，pH=13的Ba(OH)溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N2A0.3molNO與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N2A常溫常壓下，分子數(shù)為N的CO、CH混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gA24常溫下，100mL1molL-iNaCO溶液中陰離子總數(shù)為0.1N23A常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是1.0molL-1的KNO溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-34B.在含有HCO-的溶液中：K+、SO2、Cl-、Als+3425C水電出的c

3、(H+)=10-13molL-1的溶液：Na+、HSO-、Cl-、Br-3c(H+):c(OH-)=10-6的溶液：K+、Na+、ClO-、CO2-3黃銅礦(CuFeS)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS+0=+2FeS+S0(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是222方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS2反應(yīng)中的氧化劑為CuFeS和022反應(yīng)中若有1molS0生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2S0既為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，在工業(yè)上可用于制硫酸2下列有關(guān)敘述正確的是常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的Na0H溶液等體積混合，則所得溶液的pH=7，溶液中

4、離子濃度存在：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CHC00-)30.1molL-i(NH)Fe(S0)溶液中：c(NH+)+c(NHH0)+c(Fe2+)=0.3molL-iTOC o 1-5 h z4242432已知0.01molL-1NaHP0溶液的pH7,加水稀釋NaHP0溶液，平衡HP02-+H0HP024244224-+0H-正向移動(dòng)，HPO2-、0H-、H+、HP0-的濃度均減小424KHCO溶液呈酸性，則在1.0molL-1KHC0的溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(0H-)Vc(C02242424-)c(H+)Vc(HC0-)Vc(K+)24常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝

5、酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉(已知硝酸只被還原為NO氣體)，若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是原混合酸中NO-的物質(zhì)的量為0.2mol3原混合酸中HSO物質(zhì)的量濃度為2molL-i24OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸和硫酸亞鐵(不考慮水解的影響)26(14分)我省隴東地區(qū)蘊(yùn)藏有大量煤炭資源，合理開(kāi)發(fā)綜合利用煤炭資源是我省循環(huán)經(jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略的重點(diǎn)工程。煤炭氣化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)。CO和H2都是用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)在一定條件下

6、利用一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫可消除SO2的污染。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2=+172.5kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=296.0kJmol-1寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。(2)CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵Fe(CO)J，它是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)一20.5C,沸點(diǎn)103C,易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.461.52gcm-3,有毒，光照時(shí)生成Fe2(CO)9,60C發(fā)生自燃，該物質(zhì)可用作無(wú)鉛汽油的防爆劑。五羰基合鐵的制備原理為：Fe(s)+5CO(g)-F

7、e(CO)5(g)0下列關(guān)于五羰基合鐵的制備的反應(yīng)的說(shuō)法正確的是。利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為cFe(CO孕5c(Fe)c5(CO)Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCO和一定量的鐵粉，15min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為原來(lái)的0.4倍，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。下表為Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)(g)在某溫度下Fe(CO)的濃度與時(shí)間的關(guān)系:

8、反應(yīng)時(shí)間t/min036912cFe(CO)/(molL-1)0.000.130.250.96分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度cFe(CO)5變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在9min時(shí)反應(yīng)物的濃度約cFe（CO）5為molL-1。（3）五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaFe（CO）和另兩種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方24程式為。鉻渣母液酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液濾渣D28已知：鉻渣含有NaSO及少量Cr02、Fe3+2427Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0X10-5molL-i）時(shí)pH分別為3.6和5（1）濾渣A、濾渣D分別為、（填化學(xué)式）。S/g（2）加入浸

9、取后，調(diào)節(jié)pH約3.6并微熱，微熱的目的除了加速反應(yīng)速率外，還有的作用是。（3）酸化后CrO2-可被SO2-還原成Cr3+,離子反應(yīng)的方程式273為。（4）根據(jù)溶解度（S）與溫度（T）曲線(xiàn)，操作B的最佳方法為（填字母序號(hào)）。蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾（5）根據(jù)2CrO2-+2H+=CrO2-+HO設(shè)計(jì)圖示裝置（均4272為惰性電極）電解NaCrO溶液制取NaCrO，圖中右側(cè)電24227極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為吸收一氧化:CaSO4-2H2OB由SO2等生成石膏的化學(xué)方程式為。3）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高，但燒

10、堿的價(jià)格較貴（石灰0.36元kgt，燒堿2.90元kgt）。若將“石灰-石膏法”和“燒堿法”結(jié)合起來(lái)對(duì)煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無(wú)污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品。請(qǐng)寫(xiě)出下列流程圖中處物質(zhì)的化學(xué)式：（填化學(xué)式，下同），其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（4）工業(yè)生產(chǎn)中也可用回收的SO2為原料利用電化學(xué)原理制取硫酸。利用原電池原理，用so2、o2和h2o來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式。用NaSO溶液充分吸收SO得NaHSO溶液，然后電2323解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。電解時(shí)得到的硫酸在（填“陰極”

11、或“陽(yáng)極”）。請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)該電極的的電極反應(yīng)37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E均為短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的原子核夕卜電子有兩個(gè)未成對(duì)電子B元素原子的核夕卜p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能分別是：【產(chǎn)738kJmol10451kJmol1中7733kJmol1IR0540kJmol-D原子核外最外層p軌道上電子半充滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4（1）根據(jù)上述信息，推斷并寫(xiě)出元素C基態(tài)原子的核外電子排布（2）元素A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（3）元素B和元素D的氫化物的沸點(diǎn)高低

12、順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式），其原因?yàn)椋?）DE3分子的中心原子的雜化方式為雜化，其空間構(gòu)型為，DE3為分子（填“極性”或“非極性”）。（5）A的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線(xiàn)的1/4或3/4處，AA鍵長(zhǎng)為apm，則A晶體的密度為gcm-3（用含有NA、a的式子表示，1pm=10-10cm）已知冰晶胞中水分子的排列方式與A的這種晶體中原子的空間排列方式類(lèi) (3)。 似，原因是。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知有機(jī)物烴P完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O,P只有一個(gè)支鏈，它的核磁共振氫譜有2組峰且峰面積之比為3:1。由有機(jī)物P為

13、原料合成環(huán)狀化合物H和高分子化合物F和G的路線(xiàn)圖如下：(C4H6O2)nTOC o 1-5 h zB物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是;B-C的反應(yīng)類(lèi)型是。P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫(xiě)出下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C_D：；C-H：_EF：寫(xiě)出和C官能團(tuán)相同的其他同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式答題卡26(1)。(2)(3)。27(15分)(1)28(14分)(1)。7.D8.B9.B10.D11.C12.D13.C（14分）（1）2C0（g）+SO2（g）=S（s）+2Cq（g）AH=270.0kJmol-1（2分）（2）ABD（2分；錯(cuò)選不得分，漏選得1分）0.025mol（Lmin）-1（2分）75%（2分）每間

14、隔3mincFe（CO）J的濃度增大約一倍（2分）0.49（2分，答案合理即給分）（3）Fe（CO）+4NaOH=NaFe（CO）+NaCO+2HO（2分）524232（15分）（1）Fe（OH）（2分）Cr（OH）（2分）33（2）促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）沉淀而除去（2分）3（3）A（2分）（4）3SO2-+CrO2-+8H+=2Cg+3SO2-+4HO（3分）32742（5）正2H04e-=4H+0f2CrO2+2H+=CrO2-+HO（必須有第一步，第二部可以不寫(xiě)）224272（14分）（1）C（2分）關(guān)閉止水夾，在長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使液面浸沒(méi)漏斗的下端，若漏斗細(xì)頸下端出現(xiàn)

15、一段水柱且保持一段時(shí)間，則裝置氣密性良好。（2分）（2）石灰水變渾濁，氣泡均勻放出（2分）（3）檢驗(yàn)是否有CO生成（2分）（4）將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗中，至剛好浸沒(méi)沉淀，靜置待水濾出，重復(fù)上述操作23次（2分）C、Na2O、Na2CO3(2分)12Na+7C03C+2Na0+4NaCO(2分)TOC o 1-5 h z222336【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)(1)2SO2+O22SO3(2分)(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O,2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O。(2分)或2SO+O+2Ca(OH)+2HO=2(CaSO2HO)(2分)222242（3）NaOHCa（OH）2NaOH（各1分，共3分）（4）SO2+2H2O2e-=4H+SO-（2分）陽(yáng)（2分）HSO+H2O2e-=SO-+3H+（2分）37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）1s22s22p63s2（2分）（2）MgVCVN（2分）（3）NH3PH3（1分）氨分子之間可形成氫鍵（2分）（4）sp3（1分）三角錐形（1分）極性（1分）1030、