分析化學(xué)試題(二)(共14頁)

1、PAGE PAGE 15分析(fnx)化學(xué)試題（二） 一、填空題(每空1分，共10分) 1氧化(ynghu)還原法測(cè)得FeSO47H2O中的鐵的含量是20.01%，20.03%，20.04%， 20.05%。則這組測(cè)量值的平均值是_；單次測(cè)量結(jié)果(ji gu)的平均偏差為_；相對(duì)平均偏差為_。2據(jù)酸堿質(zhì)子理論，OH-的共軛酸是_；HAc的共軛堿是_。3含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六次甲基四胺的作用是_；加入NH4F的作用是_。4配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI，其目的是_；以As2O3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定I2溶液的

2、濃度時(shí)，溶液應(yīng)控制在pH為_左右。5在吸光光度法中，如果顯色劑或其它試劑略有吸收，應(yīng)選擇_空白作為參比溶液。二、選擇題(每題1分，共25分) 1數(shù)值：1.810-5中，其有較數(shù)字位數(shù)為（ ） A) 二位(r wi) B) 四位(s wi) C) 五位2. 在滴定分析中，讀取滴定管讀數(shù)(dsh)時(shí)，小數(shù)點(diǎn)后第二位估計(jì)不準(zhǔn)所引起的誤差屬于( ) A) 系統(tǒng)誤差 B) 偶然誤差 C) 過失3某鹽酸溶液中約含有0.1mol/L H3BO3(Ka=5.810-10)，今欲測(cè)定其中的HCl含量，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選的指示劑是（ ）A) 百里酚蘭（第一次變色 pKIn=1.7）

3、 B）甲基紅（pKIn =5.0）C）百里酚蘭（第二次變色 pKIn =8.9） D）酚酞 （pKIn =9.0）4下列陰離子的水溶液，若摩爾濃度相同，則堿度最強(qiáng)者為( ) A） CN-(KHCN=6.210-10) B) S2-(H2S的Ka1=1.310-7 ，Ka2=7.110-15)C）F-(KHF=3.510-4) D) CH3COO-(KHAc=1.810-5) 5Ag+與EDTA的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)lgKAgY=7.8，應(yīng)采用何種滴定方式較理想（ ）A）直接(zhji)滴定法 B）間接(jin ji)滴定法 C）返滴定法 D）置換(zhhun)滴定法6.在下列敘述EDTA以Y4-形式

4、存在時(shí)的分布系數(shù)（即Y4-）中，哪一種是正確的（ ）A)Y4-隨溶液pH值的增大而減小 B)Y4-值隨pH值的增大而增大C)Y4-與pH值的變化無關(guān) D)Y4-隨酸度的增大而增大7以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4，其反應(yīng)是：5C2O42- + 2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O當(dāng)?shù)味ǖ交瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，n（NaC2O4）/n（KMnO4）為（ ）A) 2/5 B) 10/2 C) 5/29用草酸鹽沉淀Ca2+時(shí)，為減少M(fèi)gC2O4的后沉淀，應(yīng)采用( )A）沉淀劑緩緩加入 B）在熱溶液中進(jìn)行沉淀C）沉淀后進(jìn)行陣化 D）沉淀后立即過濾10在吸光光度法測(cè)定中，要使用參比溶液來調(diào)

5、節(jié)儀器的工作零點(diǎn)，所謂儀器的工作零點(diǎn)是使( )A) T%=0 B) T%=100 C) A=11.下述有關(guān)(yugun)隨機(jī)誤差的正態(tài)分布曲線的論述中，錯(cuò)誤(cuw)的是（ ）A）橫坐標(biāo)x值等于(dngy)總體 平均值時(shí)，曲線出現(xiàn)極大值 B）曲線與橫坐標(biāo)間所夾面積的總和代表所有測(cè)量值出現(xiàn)的概率，其值為1C）縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準(zhǔn)偏差成正比，越小，測(cè)量值越分散，曲線越平坦 反比D）分布曲線以x=點(diǎn)作縱坐標(biāo)為對(duì)稱軸呈鏡面對(duì)稱，說明正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等12兩位分析人員對(duì)同一試樣用相同方法進(jìn)行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)，若欲判斷兩分析人員的分析結(jié)果之間是否存在顯著性差異，應(yīng)該用下列方法中哪一種？（

6、 ） A）u檢驗(yàn)法 B）F檢驗(yàn)加t檢驗(yàn) C）F檢驗(yàn)法D）t檢驗(yàn)法13濃度為c mol/L 的NaNO3溶液的質(zhì)子平衡方程是（ ） A）H+=OH- B）Na+=NO3- =cC）H+ Na+ =OH-+ NO3- D）Na+NO3- =c14H3PO4的pKa1- pKa3分別(fnbi)為2.12，7.20，12.4。當(dāng)H3PO4溶液(rngy)的pH=7.30時(shí)，溶液中的主要(zhyo)存在形式為（ ）看圖 A）H2PO4- + HPO42- B）HPO42-C）H2PO4- D）HPO42- PO43- 15用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線

7、pH突躍大小，正確的是( ) A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大 B）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大 C）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大 D）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小16當(dāng)金屬離子M和N共存時(shí)，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%，pM=0.2。則要求的lgK大小是多少？( )A）5 B） 6 C）4 D）717在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,用EDTA滴定同濃度的 Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系式中哪一個(gè)是正確的？( )A）pZnsp=pZnsp+lgZn(NH3) B）pZnsp= pZnsp -lgZn(

8、NH3) C）pZnsp=lgZnsp+pZn(NH3) D）pZnsp=lgZn(NH3) - pZnsp 18在1mol/L H 2SO4溶液(rngy)中， ECe4+/Ce3+=1.44V; EFe3+/Fe2+=0.68V; 以Ce4+ 滴定Fe2+時(shí)，最適宜(shy)的指示劑為？ ( )A）二苯胺(bn n)磺酸鈉() B）鄰苯氨基苯甲酸 () C）鄰二氮菲-Fe2+ () D）硝基鄰二氮菲-Fe2+ () 19用氧化還原法測(cè)定鋇的含量時(shí)，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出I2,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則BaCl2與Na2S2O3的物

9、質(zhì)的量之比為 ( )A）1：2 B）1：12 C）1：3 D）1：620在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是( )A）冷水 B）含滴定劑的稀溶液C）熱的電解質(zhì)溶液 D）熱水21某吸附指示劑pKa=5.0，以銀量法測(cè)鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在( )A）pH5.0C）5.0pH10.022測(cè)定純金屬(jnsh)鈷中錳時(shí)，在酸性溶液中以KIO4氧化(ynghu)Mn2+成MnO4-, 以分光光度法測(cè)定(cdng)。若測(cè)定試樣中錳時(shí)，其參比溶液為( )A）蒸餾水 B）含KIO4的試樣溶液 溶液的濃度C）KIO4 溶液 D）不含KIO4的試樣溶液三、判斷題(對(duì)的打，錯(cuò)的打，每題1分，共10分) 1.在

10、一組平行測(cè)定中，測(cè)得試樣中鈣的百分含量分別為22.38,22.39,22.36,22.40,22.44。用Q檢驗(yàn)法則22.44應(yīng)棄去（要求置信度90%，Q0.90=0.64）( )2. 根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可分為系統(tǒng)誤差，方法誤差，操作誤差，偶然誤差和過失誤差。( )3. 混合指示劑的特點(diǎn)是變色范圍廣，變色敏銳。（ ）4. 從酸效應(yīng)曲線上可以查到定量滴定某種金屬離子的最高pH值。（ ）5. 金屬指示劑變色點(diǎn)的pM值隨溶液pH值的變化而變化。（ ）6. 應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位可以正確地判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，次序和反應(yīng)完成程度( )7. 在氧化還原反應(yīng)中，若還原形生成(shn chn)沉淀

11、，則電對(duì)的電極電位將增高。（ ）8. 法揚(yáng)司法以吸附指示(zhsh)劑指示終點(diǎn)。（ ）9. 沉淀溶解度的大小，直接決定被測(cè)組份能否定量地轉(zhuǎn)化為沉淀，從而(cng r)直接影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（ ）10. 若顯色劑無色，待測(cè)溶液無色，可以用蒸餾水作參比溶液。（ ）四、計(jì)算題(每題8分，共40分) 1計(jì)算0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH值。(pKa1=6.38, pKa2=10.25)2.稱取混合堿（NaOH, Na2CO3 或NaHCO3）0.3010克，用酚酞作指示劑滴定時(shí)，用去0.1060mol/LHCl 20.10mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl 47.70mL,

12、試計(jì)算試樣中各組分的百分含量。（NaOH:40.01 , Na2CO3:106 ,NaHCO3:84.01）3.在鋁的分析(fnx)濃度為0.010mol/L的氟化鋁溶液(rngy)中存在配位數(shù)為1-6的各級(jí)( j)配合物，含游離氟離子為0.010mol/L,，計(jì)算溶液中Al3+ 的平衡濃度。(已知：AlF63- 1=1.4106 2=1.41011 3=1.01015 4=5.61017 5=2.31019 5=2.31019)4.用碘量法測(cè)定鋼中的硫時(shí)，先使硫燃燒成SO2，然后SO2被含有淀粉的水溶液吸收，再用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。若稱取含硫 0.051%的標(biāo)準(zhǔn)鋼樣和被測(cè)鋼樣各500mg，滴定標(biāo)

13、準(zhǔn)鋼樣中的硫用去碘溶液11.60mL，滴定被測(cè)試樣中硫用去碘溶液7.00mL，試用滴定度表示碘溶液的濃度，并計(jì)算被測(cè)鋼樣中硫的百分含量。(S: 32.07 , SO2: 64.06)5.稱取鋼樣0.5000克，溶于酸后，氧化其中的錳成高錳酸鹽，移入100mL容量瓶，加水稀釋至刻度，在520nm波長下用2.0cm的比色皿，測(cè)得吸光度為0.62,已知=2235 L/molcm，計(jì)算Mn的百分含量。（Mn：54.94）五、綜述(zngsh)題(共15分) 1.若配制EDTA溶液的蒸餾水中含鈣離子，以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA，用EDTA滴定試液(sh y)中的鈣離子含量，測(cè)定結(jié)果

14、是否準(zhǔn)確？為什么？（5分）2.今有一H2O2試液，請(qǐng)簡要設(shè)計(jì)一種分析方案以測(cè)定其含量(指明：方法(fngf)名稱，滴定劑，介質(zhì)條件，必要的試劑和指示劑，終點(diǎn)顏色變化,nH2O2 : n滴定劑)。（10分）答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（二）填空題(每空1.0分, 共10分)1.20.03%，0.012%，0.06%2.H2O；Ac-3.作緩沖劑，控制溶液的pH；作掩蔽劑，掩蔽Al3+的干擾。4.I-和I2形成絡(luò)離子后易溶于水，還可防止I2的揮發(fā)；895. 試劑選擇題(每題1.0分, 共25分)1.A 2.B 3.B 4.B 5.B 6.A(B) 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C12.B 13.A 1

15、4.A 15.B 16.A 17.A 18.C 19.B 20.C 21.C 22.D 23.C 24.C 25.D判斷題(每題1.0分, 共10分)1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.計(jì)算題(每題8分, 共40分)1解：Na2CO3是堿，其Kb1=Kw/Ka2=1.810-4 ,Kb2=Kw/Ka1=2.410-8 計(jì)算(j sun)出Kb1,Kb2 1分C Kb120 Kw 2Kb2/(C Kb)1/20.05 C/ Kb1500 判別式對(duì)2分 OH-=(C Kb1)1/2=4.210-3 公式對(duì)2分，代入數(shù)字(shz)對(duì)1分，結(jié)果對(duì)1分 PH=14-2.38=11

16、.62 結(jié)果(ji gu)對(duì)1分2解：用HCl滴定，酚酞作指示劑 V1=20.10mL ，用甲基橙作指示劑V2=47.70-20.10=27.60mL V1 V2 物質(zhì)的組成為Na2CO3+NaHCO3 混合堿判斷正確2分 Na2CO3%=C V1HCl M Na2CO3/G1000 公式(gngsh)對(duì)1分 =0.106020.10106/0.30101000 數(shù)字(shz)代入正確1分 =75.03% 結(jié)果對(duì)1分(有效數(shù)字(yu xio sh z)不正確扣0.5分) NaHCO3%= C(V2-V1)M NaHCO3/G1000 公式對(duì)1分 =0.1060(27.60-20.10)84.0

17、1/0.30101000 數(shù)字代入正確1分 =22.19% 結(jié)果對(duì)1分(有效數(shù)字不正確扣0.5分)3. 解： AL(F)=1+F-1+F-22+F-33+F-66 公式對(duì)2分，代入數(shù)字對(duì)1分 =9.1109 結(jié)果對(duì)1分Al3+=C/AL(F)=0.01/9.1109 公式對(duì)2分，代入數(shù)字對(duì)1分 =1.110-12 結(jié)果對(duì)1分4. 解：解：依題意有：T(SO2/I2)=0.051%0.5000/11.60=0.0220 (mg/mL) 或T(SO2/I2)%=0.051/11.60=0.00440% 公式對(duì)2分，代入數(shù)字對(duì)1分，結(jié)果對(duì)1分 S%=0.022010-37.00/0.5000=0.0

18、31% 或S%=7.000.051/11.60%=0.031% 公式(gngsh)對(duì)2分，代入數(shù)字對(duì)1分，結(jié)果對(duì)1分5. 解：A=b C C=A/(b)=0.62/(22352.0)=1.410-3(mol/L) 公式對(duì)2分，代入數(shù)字(shz)對(duì)1分，結(jié)果對(duì)1分 Mn%=1.410-354.94100/(10000.5000)=0.15% 公式對(duì)2分，代入數(shù)字(shz)對(duì)1分，結(jié)果對(duì)1分五綜述題1. 測(cè)定結(jié)果偏高 用二甲酚橙為指示劑，用Zn標(biāo)定EDTA，在pH=5-6,水中的鈣離子不與EDTA配位即：CVEDTA=m/MZn10-3 標(biāo)出的EDTA的濃度很準(zhǔn)確 用標(biāo)好的EDTA滴定試液中的鈣離子，此時(shí)若選擇鉻黑T為指示劑，pH=9-10，EDTA不但與試液中鈣離子配位，也與蒸餾水中的鈣離子配位，所以測(cè)定的結(jié)果偏高。（評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：說明用Zn標(biāo)定EDTA，在pH=5-6,水中的鈣離子不與EDTA配位，1分，標(biāo)出的EDTA的濃度很準(zhǔn)確，1分；測(cè)鈣離子，pH=9-10，EDTA與蒸餾水中的鈣離子配位，2分，測(cè)定的結(jié)果偏高，1分）KMnO4法：滴定劑KMnO4，稀硫