溶液的測(cè)試題

1、A.95 gB.10 g C.50 g D.100 g第九單元溶液測(cè)試題（65分鐘）營(yíng)仔中學(xué)有制作班別：姓名：座號(hào)：分?jǐn)?shù):相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cl:35.5Ca:40Fe:56Zn:65一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分共28分） TOC o 1-5 h z .將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（）A.白醋B.食用油C.食鹽D.酒精.配制50g8%勺氯化鈉溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A.托盤(pán)天平B.量筒C.燒杯D.漏斗.物質(zhì)的溶解度與下列哪項(xiàng)無(wú)關(guān)（）A.溶質(zhì)、溶劑的量B.溫度的高低C.溶劑的種類(lèi)D.溶質(zhì)的種類(lèi).炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4C的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底

2、部有少量蔗糖晶體的溶液Ao在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液Bo判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.4C時(shí)，A溶液一定是飽和溶液B.室溫下B溶液一定是飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D.A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋，“魔水”會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，喝了“魔水”后常會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)，以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（A.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度減小.下列說(shuō)法正確的是（）A

3、.同一種溶液中各部分的濃度相同，但是密度不同B.冰水共存物可形成溶液C.溶液在任何情況下都不會(huì)分層D.食鹽溶液和蔗糖溶液混合后還是溶液.右圖是甲、乙兩種固休物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（11C時(shí)，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液12c時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含有少量乙，可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從12c降溫到t1C,可析出晶體.下列說(shuō)法中正確的是（）A.在氯化鈉的飽和溶液中，不能再續(xù)繼溶解任何溶質(zhì)B.所有不飽和溶液都可以通過(guò)降溫來(lái)達(dá)到飽和狀態(tài)C.對(duì)將要成為飽和狀態(tài)的溶液，只要蒸發(fā)溶劑一定能成為飽和溶液D.當(dāng)某飽和溶液析出晶體后，剩余

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小.右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）20c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)40c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等60c時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4:5.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%勺NaOHS液和蒸儲(chǔ)水，欲配制10%的NaOH液100g,需要20%勺NaOH液（）11.用氯化鈉配制100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作: 溶解，稱(chēng)取氯化鈉，過(guò)濾，量取水，計(jì)算，蒸發(fā)結(jié)晶。其中必要且 正確的褊作順序是（）A.B.C

5、 D.海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分 子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池， 而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜， 從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.有40 g 5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增 大到10%,應(yīng)采用的方法是（A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40 g5%勺氯化鈉溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20 g D.加入2 g氯化鈣晶體.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A . A的溶解度大于 C的溶解度t1 C時(shí)，100 g水溶解了 40 gA就達(dá)到

6、了飽和狀態(tài)t2 C時(shí)，A和C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等A和B的飽和溶液從12 c降到t1 C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小二、填空題 15.寫(xiě)出下列溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式（8分）：稀硫酸；澄清石灰水 ；硫酸銅溶液 ；醫(yī)用酒精高銳酸鉀溶液 ；碘酒；食醋；生理鹽水16. （5分）純鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)方程式是 , 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是： ;反應(yīng)后溶液中的微粒 除了水分子還有 （填化學(xué)符號(hào)）。其中的陽(yáng)離子有一種17. （2017廣東）（5分）“題17圖”是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請(qǐng)回答：（1）應(yīng)稱(chēng)量gNaCl需加水mL。（2）若稱(chēng)量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡（3

7、）取上述溶液10g離開(kāi)水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。（4）在量取蒸儲(chǔ)水的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”18.（2分）常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如右圖所示）。小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是?NaCl溶液的或“等于）15%，（請(qǐng)寫(xiě)出兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)）。19(2015廣東).下表為氯化鈉和氯化俊在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題: TOC o 1-5 h z 溫度/C01020304050NH4C1溶解度/g29.433.337.241

8、.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是.(2)50c時(shí)100g水最多只能溶解NaClg,氯化鈉與氯化錢(qián)溶解度相等的溫度在一C之間.(3)向燒杯中加入100g水和50.0g氯化俊配成50c的溶液，再冷卻到20C,燒杯中析出固體為g.(4)70C時(shí)，NHCl的溶解度為60g,則在此溫度下30gNHQl固體形成的飽和溶液的質(zhì)量為20.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)A的(飽和”或不飽和”)溶液.(2)加熱C的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是.(3)除去A中少

9、量的B,步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，,過(guò)濾，洗滌，干燥.(4)tC時(shí)，將A、B、C各8g分別加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，測(cè)得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關(guān)系是.21(2014廣東改編)(7分)(1)用過(guò)氧化氫溶液制氧氣方程式是：制完氧氣后，要回收其中的二氧化銳，需要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、0(2)NaSQ溶液中混有雜質(zhì)NaCl,觀察題212圖的溶解度曲線(xiàn)，提純NaSC4的操作是：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是C以下，因?yàn)镹%SQ的溶解度022.(2016?錦州)右圖是AB、C三種

10、固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)中含有少量的A物質(zhì)，提純B的方法是(填“冷卻結(jié)晶法”或“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法”)t3c時(shí),50g的A物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，最終形成溶液的質(zhì)量為g。t3c時(shí)，將AB、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?4)在13c時(shí)，(填“能”或“不能”)配成70%勺A溶液23.學(xué)完溶液知識(shí)后，小松回家后，用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。(1)在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水,也不能溶于植物油。由此說(shuō)明物質(zhì)的溶解能力與和有關(guān)。(2)除(1)中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解

11、能力還與外界條件有關(guān)。小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(2)中假設(shè)時(shí)，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類(lèi)的前提下，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還需要控制的變量有。(3)一大，小松不小心把碘灑灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點(diǎn)，還是小松給媽媽出了個(gè)好主意。你認(rèn)為小松采用的方法是;這種方法和用洗潔精除油污的方法比較，在原理上有什么不同？24(7分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)tC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“”或“=”)；(2)P點(diǎn)的含義;12c時(shí)，把20g固體甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是g.(4)欲將12c時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是；(5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用的方法。(6)將100g0%的甲溶7稀釋到4%需加入g水(7)在20c時(shí)，將25g甲固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶解，則20C時(shí)甲的溶解度為;若將20c下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：(任寫(xiě)一種即可)四、計(jì)算題(16分)25.向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求：(1)此過(guò)程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是;(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)26.某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石