甘肅省蘭州市高考實(shí)戰(zhàn)模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷有答案

1、甘肅省蘭州市2017年高考實(shí)戰(zhàn)模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，下列古代文獻(xiàn)對(duì)KNO3的敘述不合理的是（）選項(xiàng)目的占代文獻(xiàn)說(shuō)明A使用”凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍/、可測(cè)”-天工開(kāi)物KNO3能自燃B1鑒別區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“強(qiáng)燒之,紫青煙起，乃真硝石也”-本草經(jīng)集注利用焰色反應(yīng)C提純“（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”-開(kāi)寶本草溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶D性質(zhì)“（火藥）乃焰消（K

2、NO3）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧食同諸藥者”-本草綱目利用KNO3的氧化性.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（）加M % 一Xi配 *RiA.利用圖1收集干燥的氯化氫氣體.選擇合適的試劑，利用圖2可分別制取并收集少量CO2、NO和O2C.利用圖3可驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕D.利用圖4蒸干NH4C1飽和溶液制備N(xiāo)H4。晶體.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+?2CH3COOH=CO2+?H2O+2CH3COO-B.向稀HNO3中滴力口Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2ONaHNO3溶液顯堿性：HCO3+H2O=CO32+H3O+D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶

3、液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3J+H2O10.根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2(gH1/2Q(gCH2O(l件=-242kJnol-1B.若H-HO=O勺鍵能分別是436kJmol-1和496kJmol-1,則H-O的鍵能是463kJmol-1C.據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242kJ-mol-110克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJTL匚J*%理.-MaSif11.己知0號(hào)二皿仁，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）M愀M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物B.與N含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種C.M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.N與乙醇發(fā)生酯化

4、反應(yīng)，生成物的分子式一定為C8H14O412.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T。下列推斷錯(cuò)誤的是A.形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)門(mén)YZZ2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同0.005molL-1T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液PH等于2Z2T的水溶液顯堿性，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用13.已知常溫下濃度為0.1mol-L-1的下列溶液的PH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.根據(jù)上表得出三種酸電離平衡常數(shù)的大

5、小關(guān)系為：HFHClOH2cO3（一級(jí)電離平衡常數(shù)）B.加熱0.1molL-1NaClO溶液其pH,PH小于9.7pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+戶c（F-c（H+）=c（OH0.1molL-1Na?CO3溶液中,存在的關(guān)系：c（OH-c（H+尸c（HCO；）+2c（HzCO3）二、非選擇題（14分）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上通過(guò)媒的氣化生成的CO和E合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g12H2（g口CH3OH（g）c（1）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)

6、生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（A）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示。合成甲醇的反應(yīng)為（M“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。判斷理由是。平衡常數(shù)KAKC（填“”、“”、“”或二)0$1。6中6鍵與冗鍵的個(gè)數(shù)比為?(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個(gè)電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為,己知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g/cm3.(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)36.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，且其苯環(huán)上一氯代物只有2種，G為C和F在一定條件下

7、按照1:1反應(yīng)生成的高分子化合物。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：最H同心”當(dāng)即為同己知：D中所含官能團(tuán)的名稱為,E的名稱為。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E-F的反應(yīng)類(lèi)型為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是鎮(zhèn)序號(hào))。A.D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.1molC最多可與2molNaHCO3反應(yīng)C和F在一定的條件下可以反應(yīng)生成環(huán)狀化合物H中所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上B和D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為。(5)同時(shí)符合下列條件B的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)能在堿性條件下水解其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)甘肅省蘭州市2017年高考實(shí)戰(zhàn)模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷答案

8、一、選擇題711.ACDBC1213.BD二、非選擇題.（1）放熱（2分）；從圖1可以看出，在壓強(qiáng)不變的情況下，隨溫度T的升高，CO轉(zhuǎn)化率減低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（2分）；（2分）；BD（2分）；（2）AC（2分）；（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）；0.1（2分）。.（1）H2SO4（1分）；鐵粉（Fe）（1分）；（2）使Al3+轉(zhuǎn)化為A1（OH3沉淀，而不使Fe2+沉淀（2分）； TOC o 1-5 h z （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、自然干燥（2分）；（4）滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）；2+2+3+Mn

9、O4-+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O（2分）；97.5%（2分）。Wj溫（5）2FcSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）。（1）冷凝管（1分）；CS2+3C12=CC14+SzC12（2分）；（2）檢查氣密性（1分）；（3）稀鹽酸的還原性弱于濃鹽酸的還原性，不能被二氧化鎰氧化生成氧氣（2分）;c+C-2+ccMnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2+2H2O；（4）使氣化；（1分）蒸儲(chǔ)；（5）2s2cl2+2H2O=3SJ+SO2+4HCl（2分）；（6）在D和E之間增加干燥裝置，進(jìn)入錐形瓶引起產(chǎn)物S2c%水解。（1）5s25P3（1分）；HCIO4（2分）；正四面體（2分）;（3）GeCl,、GeBQ、Ge的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)（2分）；（2分）；11:1（2分）；(5) CuCl (2 分);4 99.5Na m (0.5