2022年黑龍江省佳木斯市重點高考沖刺化學模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置

2、乙中能使Br-全部轉化為溴單質B用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層C檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成D用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干2、將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A硫酸銅的溶解度B溶液中溶質的質量C溶液中溶質的質量分數D溶液中Cu2+的數目3、12mL NO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產物比氧化產物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是

3、A2：1B1：1C3：2D4：34、下列轉化，在給定條件下能實現的是NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3N2NH3NH4Cl(aq)SiO2SiCl4 SiABCD5、LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應產生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應貼標簽是ABCD6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的

4、是A最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WXB含氧酸的酸性：Z HY HZB加入10 mL NaOH溶液時，HY溶液中c（Na+ ）c（Y -）CpH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D加入20 mL NaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點14、某晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體15、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有( )A5種B4種C3種D2種16、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）ALv位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素

5、原子具有相同的電子數D中子數為177的Lv核素符號為Lv17、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱18、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的Cu

6、I固體19、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AABBCCDD20、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對

7、溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A正常人血液內Kw=10-14B由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應21、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A醋酸的濃度小于鹽酸B鹽酸的導

8、電性明顯大于醋酸C加水稀釋相同倍數時，醋酸的pH變化更明顯D中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小22、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700900時，O2可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）A電池內的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應為N2H4+2O22NO+2H2OC當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成抗心律失常

9、藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團數目是_。（2）MN反應過程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有_種。與R具有相同官能團；分子中含有苯環(huán)；T的相對分子質量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設計合成路線：_。24、（12分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物

10、質間的相互轉化關系如下圖所示。已知：D通過加聚反應得到 E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A_。(2)寫出I、E的結構簡式：I_ E_；(3)A+GH的反應類型為_；(4)寫出AF的化學方程式_。(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式_。25、（12分）某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知

11、：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題：（1） B中發(fā)生反應生成目標產物的化學方程式為_。（2）根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：_（選填等）。組裝好裝置，_（填寫實驗操作名稱）；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽

12、中加入冰水。（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_。（4）冰水的作用是_。（5）反應完畢后，U形管內的現象是_；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_。26、（10分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為_。（2）去除NH4+的離子反應方程式為_。27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用下圖1裝置制

13、取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為_。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是：_（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：裝置D中多孔球泡的作用是_。裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_。從裝置D中得到產品，還需經過_（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O42H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐

14、形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。滴定終點的現象是_。滴定過程中發(fā)現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產品中H2C2O42H2O的質量分數為_（列出含 m、c、V 的表達式）。28、（14分）某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}:（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_。（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2

15、CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質是_(填化學式)；若該反應轉移6mol電子，則生成_mol Na2CrO4。（3）“還原”中加入適量稀硫酸，調節(jié)pH=5，氧化產物為SO42-。寫出離子方程式_。（4）已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%，wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_(用代數式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)29、（10分）磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體

16、多種相結構如圖所示。(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為_（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為_。(2)關于氮化硼兩種相結構的說法，正確的是_（填序號）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是_；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位鍵。(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O710H2O，實際上它的結構單元

17、是由兩個H3BO3和兩個B(OH)4縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2B4O5(OH)48H2O。其結構如圖所示，它的陰離子可通過_（填作用力）相互結合形成鏈狀結構。(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為_；設阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞參數為acm，磷化硼晶體的密度為_gcm-3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A乙中Cl2應當長進短出，A錯誤；B分液操作時，

18、先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；C無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產生沉淀，C錯誤；DFeCl3會水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發(fā)時，應在HCl氛圍中進行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯誤。答案選B。2、C【解析】A. 硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤； B. 40的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的質量減少，故B錯誤；C. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，溶解度增大，濃

19、度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確； D. 溫度仍保持在40，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的質量減少，溶液中Cu2+的數目減少，故D錯誤。【點睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO45H2O反應后，溶劑質量減少是解決該題的關鍵。3、C【解析】根據反應6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質的量之比是3：2反應，還原產物、氧化產物的物質的量之比是3：2，還原產物比氧化產物多1mol，在相同條

20、件下，氣體的物質的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比可能3：2；故合理選項是C。4、A【解析】NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵，故正確；Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應生成氯化銨，故正確；SiO2和鹽酸不反應，故錯誤。故選A。5、D【解析】A、氧化劑標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故

21、C錯誤；D、易燃物品標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。6、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WX,故A錯誤；B.未說最高價含

22、氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2OSO2+2HCl， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【點睛】把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。7、B【解析】測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%，即測定的結晶水含量偏高。【詳解】A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，導致測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量偏低，故A不選； B用玻璃棒攪拌時沾去少

23、量的藥品，會導致測定的硫酸銅的質量偏小，導致水的質量測定結果偏大，測定的結晶水含量偏高，故B選； C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量偏低，故C不選； D在實驗結束時沒有進行恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量偏低，故D不選； 故選：B。8、C【解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發(fā)生反應HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有

24、2molNa+將通過交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性?！驹斀狻緼由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正確；C依據負極反應式，當電路中轉移0.l mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確

25、；D與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產生，且可發(fā)電和產堿，D正確；故選C。9、C【解析】A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。10、B【解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：5NH4NO34N2

26、2HNO39H2O?！驹斀狻緼. 該反應屬于歸中反應，NH4+中3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3中5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為53，每生成4mol N2，轉移15mol電子，所以，當生成0.1 mol N2時，轉移電子的物質的量為0.1mol0.375 mol，轉移的電子數為0.375NA，A錯誤；B. N2的結構式為NN，1個 N2分子含有3對共用電子，2.8 g N2的物質的量為0.1mol，含有的共用電子對數為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為3價，本身被還原為NO2，56g Fe的物質的量為1mol，可失去

27、3mol電子，所以，反應生成3mol NO2，但有一部分NO2轉化為N2O4，最終生成的NO2分子數少于3NA，C錯誤；D. 已知硝酸銨溶液的物質的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質的量，無法計算含有NH4+的數目，D錯誤；故答案為：B。11、A【解析】A. 反應符合事實，遵循離子方程式書寫的物質拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應事實，B錯誤；C. 硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產生的Fe2+氧化產生Fe3+，不符合反應事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質的量的比是1：4，二者反應產

28、生AlO2-，反應的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應事實，D錯誤；故合理選項是A。12、C【解析】A根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯誤；B根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯誤；C醋酸是弱酸存在電離平衡，當n(Cl)=n(CH3COO)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl)，與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D加水稀釋時，醋酸電離平衡

29、正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n (Cl)c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。22、C【解析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，結合離子的移動方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼. 放電時，陰離子向負極移動，即O2由電極乙移向電極甲，A項錯誤； B. 反

30、應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，B項錯誤；C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；D. 電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 4 消耗產生的HCl，提高有機物N的產率 取代反應 C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【解析】R在一定條件下反應生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC

31、2H5反應生成N，根據N的結構簡式，M的結構簡式為，根據R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應生成M，則R的結構簡式為，N在一定條件下反應生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應生成H，根據H的結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為，P的結構簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應生成G，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析， R的結構簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據N的結構簡式，其中含有的官能團有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團； (2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應生成N，根據N的結構簡式，M的結構簡式為，根據結構變化，M到N發(fā)生取

32、代反應生成N的同時還生成HCl，加入K2CO3可消耗產生的HCl，提高有機物N的產率；(3)Q與反應生成H，Q的結構簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，HG的反應類型是取代反應；(4)結構式中，未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應生成H，Q的結構簡式為，QH的化學方程式：+2HCl+；(6) R的結構簡式為，T與R組成元素種類相同，與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛基；分子中含有苯環(huán)；T的相對分子質量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CH3構成

33、，則連接方式為；若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CHO構成，則連接方式為；若T是由和-OH構成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結構簡式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯為原料，依據流程圖中QF的信息，需將以1，5-戊二醇轉化為1，5-二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物，設計合成路線：?！军c睛】苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好

34、官能團可能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。24、C9H10O3 取代反應(或酯化反應) 2+O22+2H2O 4種 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【解析】A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應，說明結構中含有-CH2OH，D通過加聚反應得到E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，應是發(fā)生的酯化反應，A中含有羧基，A的結構應為，D為，E為 ，I為，反應中A連續(xù)氧化產生G，G 為

35、酸，F為，G為，A與G發(fā)生酯化反應產生H，根據H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，D為，E為，F為，G為，I為，H的結構可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3； (2)根據上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，A+GH的反應類型為取代反應；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應，產生醛基，因此AF的化學方程式為2+O22+2H2O；(5)

36、有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)對位上有-OH，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，不含醛基，同分異構體的數目由酯基決定，酯基的化學式為-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共4種同分異構體。其中的一種同分異構體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構體1mol消耗2molNaOH，該異構體的結構簡式為，該反應的化學方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識

37、，有一定的難度，做題時注意把握題中關鍵信息，采用正、逆推相結合的方法進行推斷，注意根據同分異構體的要求及各種官能團的性質判斷相應的同分異構體的結構和數目。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 檢査其氣密性 隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲 降溫，冷凝溴乙烷 U形管底部產生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯。 【解析】裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應生成溴乙烷和水，C用來收集產品，據此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產物溴乙烷和水， B中發(fā)生反應生成目標產物的化學方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：

38、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應得到溴乙烷，則應先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：，故答案為：；檢查氣密性；（3）實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應速率了，故答案為：隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應完畢后，U形管內的現象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混

39、合物可利用分液操作進行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。【點睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產品溴苯和溴乙烷，需要根據題意及裝置圖示，聯系所學知識合理分析完成，易錯點（5）實驗時要注意觀察并認真分析分離物質的原理，確定用分液的方法分離。26、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【解析】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式?！驹斀狻浚?）陽極發(fā)生氧

40、化反應，氯離子的放電生成氯氣，電極反應的方程式為：2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成1價的氯離子，離子反應的方程式為2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl，故答案為：2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl。27、減緩反應速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行 C2H2 + 8HNO3(濃) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\

41、紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色 生成的 Mn2+是該反應的催化劑 【解析】根據實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據物質的性質分析書寫反應方程式；根據滴定原理及實驗數據計算質量分數。【詳解】(1) 電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉化成+5價，離子方程式為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，由于該過程中生成磷酸，為反應過程提供了H+，則發(fā)生反應Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而產生氯氣；

42、故答案為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O；(2) 裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；根據裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；(3)用H2C2O4滴定KMnO4，反應完全后，高錳酸鉀褪色，具體現象為：當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復

43、原來的顏色；滴定過程中發(fā)現褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的 Mn2+是該反應的催化劑，加快了反應速率；根據轉化關系可知，2MnO4-5H2C2O4，則n（H2C2O42H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=cV10-3mol，產品中H2C2O42H2O的質量分數為100%= 。28、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Cr2O328CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3+17H2O【解析】Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2和X氣體CO2，Cr2O3與Na2CO3反應生成Na2CrO4和X氣體CO2，發(fā)生的反應為：4Na2C

44、O3+2Cr2O3+3O2 =4Na2CrO4+4CO2，過濾得濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，通入CO2，得到Al(OH)3，離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。濾液2中CrO42-，“還原”中加入適量稀硫酸，調節(jié)pH=5，發(fā)生反應：8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3+17H2O，加氨水反應后得到Cr(OH)3，加熱分解得Cr2O3。（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X是CO2電子式是。濾液1主要成分為NaAlO2，與過量氣體X反應生成Al(OH)3的離子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 =4Na2CrO4+4X，鉻元素由+3價升高為+6價，該反應中被氧化的物質是Cr2O3；由方程式每生成4molNa2CrO4，轉移12mol電子，若該反應轉移6mol電子，則生成2molNa2CrO4。（3）“還原”中加入適量稀