2022年黑龍江省林口林業(yè)局高三二診模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流

2、程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法正確的是（ ）A“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C“還原”時發(fā)生的離子方程式為D判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成2、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B簡單離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有

3、可能是電解質3、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C本草經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列

4、說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等5、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過程均涉及氧化還原反應D步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化6、下列關于有機物1氧雜2，4環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A與互為同系物B二氯代物有3種(不考

5、慮立體異構)C所有原子都處于同一平面內D1 mol該有機物完全燃燒消耗5mol O27、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為12（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為A11B12C13D218、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積9、25時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數(shù)一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的

6、是A水的電離程度：MPB圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大CN點和Q點溶液的pH相同DP點溶液中10、0.1 molL二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數(shù)(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是ApH =1.9時，c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)B當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH7CpH=6時，c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)DlgKa2(H2A)=-7.211、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（ ）AB

7、CD12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA13、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，將0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：下列說法正確的是()A250 ，前2

8、min, Si3N4 的平均反應速率為0.02 molL1min1B反應達到平衡時，兩種溫度下 N2和 H2的轉化率之比相同C達到平衡前，300 條件的反應速率比250 快；平衡后，300 比250 慢D反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.1gDTO中含有的質子數(shù)為NAB30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NA15、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作 現(xiàn)象結論A分別向相同濃

9、度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中黑色逐漸褪去 銀器為正極，Ag2S得電子生成單質銀AABBCCDD16、下列說法不正確的是A用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，經分液可得純凈的苯D向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質二、非選擇題（本題包

10、括5小題）17、有機物M的合成路線如下圖所示： 已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。請回答下列問題： （1）有機物B的系統(tǒng)命名為_。（2）F中所含官能團的名稱為_，F(xiàn)G的反應類型為_。（3）M的結構簡式為_。（4）BC反應的化學方程式為_。（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有_種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結構簡式為_。（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_（無機試劑任選）。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所

11、示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底

12、部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。.探究Fe2產生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應的產物。（均填化學式）（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液無藍色沉淀2號試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)藍色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原

13、因可能為_。小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為_。.探究Fe3產生的原因。查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2被Ag氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，

14、一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_。20、四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關物質的物理性質如下表所示。物質顏色熔點/沸點/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_。點燃裝置

15、A 處酒精燈 點燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質_（填物質名稱）而除去。為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱是_。(5)產品中含少量 SnCl2，測定產品純度的方法：取 0.400 g 產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對應的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點的現(xiàn)象是_。產品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。21、形形色色的物質，

16、構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是_，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_。（2）HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為_；乙炔鈉中存在_(填字母序號)。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子為立體構型為_；寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式_(寫一個)。（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點遠高于

17、鈣，其原因是_。（5）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_個。設該晶體的摩爾質量為Mgmol-3，晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為_cm。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成N

18、a2SO4，該反應的離子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。2、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素。【詳解】A項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H

19、和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑r(H)r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。3、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。4、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的

20、前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本

21、題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。5、C【解析】輝鉬精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B. 分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等

22、離子，與題意不符，B錯誤；C. 反應的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、C【解析】A. 屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質，兩者不可能是同系物，A錯誤；B. 共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；C. 中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內，C正確；D. 的分子式為C4H4O，1 mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為1 mol(410.5)4.5 mol，D錯誤；故答案為：C?！军c睛】有機物

23、燃燒：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。7、B【解析】鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3 x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質量比為：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故選B。8、C【解析】A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生

24、成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。9、D【解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則

25、c水(OH-)越小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度MP，故A錯誤；B水解平衡常數(shù)只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則 =依次減小，故B錯誤；CN點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；DP點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D?！军c睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關的數(shù)

26、據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。10、B【解析】A根據(jù)圖像，pH =1.9時，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B根據(jù)圖像，當溶液中的溶質為NaHA，溶液顯酸性，pH7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)c(A2-)，溶液中的溶質為NaHA和Na2A，c(Na+)c(HA-)c(A2一)c(H2A)，故C正確；DKa2(H2A)=，根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c

27、(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)= c(H+)=10-7.2，因此lgKa2(H2A)=-7.2，故D正確；故選B。11、A【解析】物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構成新的物質氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答?！驹斀狻看呋瘎┰谄鹱饔脮r需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫

28、原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子，A項正確；答案選A。12、B【解析】ACl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個歧化反應，每消耗0.1molCl2轉移電子數(shù)為0.1mol，A項錯誤；B堿溶液中的H+均是水電離產生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol，B項正確；C所給條件即為標準狀況，首先發(fā)生反

29、應：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA，C項錯誤；D100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g，其物質的量為1mol，含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項?！军c睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。13、B【解析】A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤

30、；B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300條件的反應速率比250快，平衡后，300依然比250快，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯誤；答案選B。14、A【解析】ADTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個是氘(D)即，一個是氚(T)即，但是本質仍舊是氫元素，所以一個DTO分子中質子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那

31、么2.1gDTO的物質的量，則0.1mol水中含有質子數(shù)為1NA，A正確；B葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質的量為,則其氫原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C石墨烯中碳原子形成正六邊形的網格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉移3mol電子；Fe與S反應生成F

32、eS，所以1molFe被S氧化轉移2mol電子，D項錯誤；答案選A。15、D【解析】AZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，A項錯誤；B測定鹽溶液的pH，可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；C鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產生，C項錯誤；D鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質，黑色會褪去，D項正確；答案選D?！军c睛】

33、本題側重考查物質的性質與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。16、C【解析】A用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、分層下層有機層，故A正確；B麥芽糖水解產物：葡萄糖 ；淀粉水解產物：葡萄糖 ；花生油水解產物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內水解，故B正確；C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經蒸餾可得純凈的苯，故

34、C錯誤；D向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2甲基1丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應（或還原反應） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應生成C，C經氧化和酸化轉化為D，則C

35、為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經催化加氫得到G，結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2甲基1丙醇；故答案為：2甲基1丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經催化加氫得到G，故FG的反應類型為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應）。（3）M為羧酸D(CH3)2CH

36、COOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，BC反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的，說明分子中含

37、有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：含有2個取代基1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；含有3個側鏈2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有369種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結構簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應合成丙酸乙酯；

38、故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、丙烯 酯基 取代反應 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【解析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高

39、溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產生E：CH2=CHCH2

40、OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaH

41、CO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應速率很?。ɑ蛟摲磻幕罨茌^大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產

42、生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可） 【解析】.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應的產物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）探究Fe2的產生原因時，2號試管作為1號試管的對比實驗，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進行對比實驗，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為F

43、e2，但1號試管中未觀察到藍色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應的速率較慢，生成的Fe2濃度較小，故答案為：該反應速率很?。ɑ蛟摲磻幕罨茌^大）；由2號試管得出的結論正確，說明Fe2是Fe與HNO3反應的產物，隨著反應的進行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；實驗測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應時，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應的原理可寫出反應的離子方程式為4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O，故答案為：4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O；.（3）Ag氧化Fe2時發(fā)生反應AgFe2=

44、AgFe3，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3生成，不能證明Fe2可被Ag氧化，因為Fe（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2氧化為Fe3，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3；故答案為：不能；Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。20、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色 88.6 【解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成C