《化學(xué)反應(yīng)原理》課件

1、2010年化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)復(fù)習(xí)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳.水解反應(yīng)H生成物能量反應(yīng)物能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程放熱H0反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H0吸熱H0或 H為“”H0 或H為“”反應(yīng)熱和焓變.1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量.2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號(hào)：H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng).反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量生成物分子

2、成鍵時(shí)釋放的能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成1mol水時(shí)所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過(guò)程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量都小于57.3 kJ。若一個(gè)反應(yīng)的焓變H=a kJmol1，則其逆反應(yīng)的焓變H=-a kJmol1計(jì)算反應(yīng)熱：HQ/ncmt/n 【燃燒熱簡(jiǎn)介】： 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化

3、物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.說(shuō)明：.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物.如C完全燃燒應(yīng)生成C02(g)而生成CO(g)屬于不完全燃燒；又如H2燃燒生成液態(tài)H20，而不是氣態(tài)水蒸氣.燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的.可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量，所以計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示.問(wèn)題探究1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？減少熱量損失3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大4、有人建議用50mL0.55m

4、ol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。問(wèn)題探究5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變 小變 小變 小不 變氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H+2e=H2陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Z

5、n+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）小結(jié)： 負(fù)極： Fe 2e- = Fe2+正極： 2H+ + 2e- = H2總：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液負(fù)極： Fe 2e- = Fe2+正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 負(fù)極： Cu 2e- = Cu 2+ 正極： 2H+ +NO3 + e- = NO2 + H2O總：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2

6、+ + 2H2O稀H2SO4負(fù)極： Al 3e- =Al 3+ + 2H2O 正極： 2H+ + 2e- = H2總：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 負(fù)極： Al+ 4OH3e- =Al O2 +2H2O 正極：2H2O + 2 e- = H2+ 2OH 總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸負(fù)極： Mg 2e- = Mg2+正極： 2H+ + 2e- = H2總：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性負(fù)極正極中性負(fù)極 正極堿性負(fù)極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O

7、 + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-固體燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 負(fù)極正極負(fù)極 正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 銀鋅電池電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-電池的總反應(yīng)式為：Ag2O + Zn = 2Ag + Zn

8、O普通鋅錳電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極（鋅筒）：Zn 2e- = Zn2+正極（石墨）：2NH4+ + 2e - = 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 = Mn2O3 + H2O總反應(yīng)：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O氫氧燃料電池 電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。 電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O堿性蓄電池 Ni-Cd電池：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2

9、Ni-Fe電池：Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2鉛蓄電池海水電池 其電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：4Al 12e- = 4Al3+正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3負(fù)極反應(yīng)式：2CO + 2CO32- -4e- = 4CO2正極反應(yīng)式：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-總反應(yīng)式為：2CO + O2 = 2CO21. 電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕衔铩?. 電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過(guò)程。3. 原電池是_ 的裝置 。4. 構(gòu)成原電池的條件是 水

10、溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液 閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)正極：流入電子 負(fù)極：流出電子 陽(yáng)極：連電源正極 陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極 正極 電源負(fù)極陰極陽(yáng)極電源正極（外電路）正極負(fù)極電源正極陽(yáng)極陰極電源負(fù)極負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應(yīng)） 陽(yáng)極：2 Cl-

11、 - 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng))陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))化學(xué)能 電能電能化學(xué)能銅鋅原電池電解氯化銅電解原理的應(yīng)用2. 電鍍1. 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液陽(yáng)極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金 屬的電解質(zhì)陰極：待鍍金屬制品電鍍應(yīng)用于銅的電解精練電解銅原理演示電極反應(yīng)式陰極（純銅）: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))陽(yáng)極（粗銅）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反應(yīng))Z

12、n - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+陽(yáng)極泥: 相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽(yáng)極泥3. 電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe +

13、2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系原理 ：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。1. 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法金屬的電化學(xué)保護(hù) 2. 外加電流法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。一、化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。V= Ct化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為：molL-1

14、s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1 。特別注意： 1、氣體的濃度用 來(lái)表示氣體的物質(zhì)的量 容器的體積2、在反應(yīng)中對(duì)于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度無(wú)意義，所以不用它們來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率3、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比；（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 原因: 其它條件不變，濃度增加 單位體積的活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快規(guī)律： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物或生成物的 濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 注意A、對(duì)于固體或液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率；B、固體反應(yīng)物顆粒的大小

15、能影響化學(xué)反應(yīng)速率；C、對(duì)于可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物或生成物的濃度，正、逆反應(yīng)速率都將增大；反之，減小反應(yīng)物或生成物的濃度，正、逆反應(yīng)速率都將減小。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 原因：其它條件不變，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng) 增大濃度 增大反應(yīng)速率 規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意1、參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。2、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增加壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都將增大；反之，都將減小。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原因 ： 增加活化分子的百分?jǐn)?shù)升高溫度 分子運(yùn)動(dòng)加快有效碰撞增加 反應(yīng)速率增

16、大 規(guī)律： 其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。注意1、該結(jié)論對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用；2、對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都將增大；反之，都將減小。反應(yīng)容器通入稀有氣體，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2種情況）。 (1) 恒溫恒壓，向體系中通入稀有氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減?。?(2)恒溫恒容，向體系中通入稀有氣體，濃度不變，反應(yīng)速率不變。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 原因： 使用催化劑 降低了反應(yīng)所需能量 增大活化分子百分?jǐn)?shù) 反應(yīng)速率增大注意1、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。2、使用催化劑應(yīng)防止催化劑

17、的中毒（催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒）3、催化劑的專(zhuān)一性；4、對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。1.開(kāi)始時(shí)，v(正反應(yīng)) 最大，v(逆反應(yīng))為零。2. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， v(正反應(yīng))逐漸減小， v(逆反應(yīng))逐漸增大。3.當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間，會(huì)達(dá)到這種狀態(tài)： v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng)) ，此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。 這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡（2）化學(xué)平衡的特征：“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0； “定”：平

18、衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變； “變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。） 速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：【注意】（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，

19、氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變間接 K化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反應(yīng)（如：aA+bB cC+dD）在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。一、表達(dá)式結(jié)論：一定溫度下，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)K值的大小

20、，表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。（1）K值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。（2）K值與濃度無(wú)關(guān)，隨溫度變化而變化二、意義化學(xué)平衡常數(shù)使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題化學(xué)平衡常數(shù)（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反 應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá) 式中不需表達(dá)（4）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的H2O的濃 度可不表達(dá)(5)利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)

21、為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： KK ，V正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行KK ，V正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)KK ，V正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：平衡常數(shù)的應(yīng)用一、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向QcK，向逆方向進(jìn)行。二、計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率A的轉(zhuǎn)化率= 100%A的起始濃度-A的平衡濃度 反應(yīng)前A的濃度轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量 反應(yīng)前A的物質(zhì)的量= 100% 轉(zhuǎn)化的A的濃度 反應(yīng)前A的濃度= 100% 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大綜合判斷 （H、S綜合考慮） H 0 S0一定自發(fā)H 0 S 0一定非自發(fā)H 0 S 0或者 H 0 S0不一定H -TS 0，非自發(fā)進(jìn)行 0，自發(fā)進(jìn)行低溫可行高溫可行N

22、H3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)增大生成物的濃度0vtV(

23、正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V(逆)新平衡增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小生成物的濃度增大壓強(qiáng)，則 a1若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡不發(fā)生移動(dòng)。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq減小壓強(qiáng)，則 a1若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡不發(fā)生移動(dòng)。t0vV(正)V(逆

24、)原平衡V (正)V(逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V(逆)新平衡m+np+q增大壓強(qiáng)，a1減小壓強(qiáng)，則 a10vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V(正)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V逆)新平衡m+np+q溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應(yīng)H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應(yīng)H 0降低溫度正反應(yīng) H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V

25、 (正)V (逆)新平衡正反應(yīng)H 0化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)?！皽p弱”的雙重含義定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化， 而不能完全抵消外界條件的變化量。 在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，則達(dá)到平衡后，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 定溫、定容或定溫、定壓1等效平衡的含義轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，相等或成比例 I類(lèi)：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效（等同）。2等效平衡的分

26、類(lèi)類(lèi)：m+m=p+q，通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 類(lèi)：換算成平衡式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡比例相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 (2)定T、定p下(1)定溫(T)、定容(V)mA（氣）+nB（氣） pC（氣）+qD(氣）電解質(zhì):非電解質(zhì):電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些?（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽

27、: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如三大強(qiáng)酸、HClO4、 HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些?（1）弱酸：如H2SiO3、 H3PO4、HNO2、HF等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4） 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等2.特征 1.定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

28、變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等 V電離=V分子化0逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程3.弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)對(duì)于一元弱酸：HA H+A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時(shí)(2)電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)4.影響電離平衡的因素（1）溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。K與 均增大（2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離度 越小。K的大小與溶液的濃度無(wú)關(guān).移動(dòng)方向n(H+)C(H+)C

29、(Ac- )Ka加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大思考題1: 250C時(shí),0.1mol/L的乙酸溶液達(dá)到平衡,改變下列條件，請(qǐng)?zhí)畋恚?2) 注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度， Kw將增大25時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示 ，叫做水的

30、離子積常數(shù)。影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大 注意：Kw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大.溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系關(guān)系(25)：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：注 意水溶液中H+與OH-始終共存酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越強(qiáng)堿性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LC(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LPH=-lgc(H+)鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī) 律 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成難

31、電離弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：（有弱才水解, 無(wú)弱不水解）破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離水解的規(guī)律：越弱越水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。有弱才水解, 無(wú)弱不水解，總結(jié)水解的特點(diǎn)： 水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱,水解總是微弱的是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡鹽 + 水 酸 + 堿水解中和吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 多元弱酸分步電離Al(OH)3 Al3+ + 3OH多元弱堿一步電離（相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液

32、堿性比NaHCO3強(qiáng)。）酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-電離：HA- H+ + A2- （顯酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （顯堿性）條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度 現(xiàn)象加水升溫加HCl減少右移右移右移左移增大增大增大減少減少減少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變深棕黃色變淺有紅褐色沉定生成、有氣體產(chǎn)生加固體NaHCO3

33、影響鹽類(lèi)水解的因素 主要因素：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解） 外在因素： 1. 溫度：升高溫度水解程度增大（越熱越水解 ) 2. 濃度：加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱) 3. 外加酸、堿 : 酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解4. 外加水解的鹽：促進(jìn)水解填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:改變條件平衡移動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向

34、左向左增大增大增大減小向右減小減小水解規(guī)律:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 越弱越水解,都弱雙水解Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 以下為常見(jiàn)完全雙水解Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 已知 Al(OH)3 Al3+3OHH + AlO2+H2O堿式電離酸式電離水解的實(shí)質(zhì):促進(jìn)水的電離,使溶液

35、呈現(xiàn)酸堿性泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3使用NaHCO3溶液的優(yōu)點(diǎn)？速度快、耗鹽少農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題：化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，銨態(tài)氮肥銨鹽NH4+ OH- NH3H2O混施后生成較多的NH3H2O，

36、部分分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題 （1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等（2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO4 或者 氯氣和綠礬混合等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 膠體可以吸附雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、 C17H35COONa等CO32 - + H2O HCO3 - + OH- (

37、主要）C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果更好（1）配制和保存易水解的鹽溶液FeCl3 加少量HClFeCl2 ：加少量_Fe和_ HCl Na2S：加少量_NaOH_（2）制取某些鹽的無(wú)水物問(wèn)題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)帶水的晶體FeClx. H2O 或 無(wú)水固體FeClx只有在不斷通入HCl氣流中加熱才能得到 問(wèn)題：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體

38、？為什么？ 總方程式：Mg + 2NH4+= Mg2+ 2NH3 + H2 “焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀大于10g，易溶 1g10g，可溶0.01g1g，微溶 小于0.01g,難溶溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g

39、，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。一般難溶電解質(zhì)： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-) Ksp 決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)。1.如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃Ba2+SO42- BaSO4 (s)沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡也會(huì)相應(yīng)地發(fā)生移動(dòng)。2.將溶液的pH調(diào)節(jié)到34，可除去硫酸銅溶液中的鐵離子。CuSO4(aq) (含F(xiàn)e3+)Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液pH 3

40、4Cu2+Fe(OH)3(除去Fe3+)25時(shí)，sCu(OH)21.7310-6gsFe(OH)33.010-9gpH5，Cu2+才轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2資料：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43- OH-羥基磷灰石CH3CHOHCOOH CH3CHOHCOO- H+5Ca2+3PO43- F- Ca5(PO4)3F(s) 氟磷灰石比羥基磷灰石更難溶。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，

41、不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的