電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)的電離侯文群安徽省阜陽市第一中學(xué)潔廁液從安全和成本來講，醋酸比鹽酸更安全，為什么潔廁液普遍使用鹽酸而非醋酸呢？實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸：實(shí)驗(yàn)0.1mol/L 鹽酸0.1mol/L 醋酸與大小，形狀相同的鎂條反應(yīng)pH值導(dǎo)電性試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：控制兩種酸濃度相同！結(jié)果分析： 兩種酸中C(H+)不同 鹽酸和醋酸的電離程度不同在鹽酸溶液中，HCl分子全部電離。而在醋酸溶液中，CH3COOH部分電離，還有大量CH3COOH以分子形式存在于水溶液中。CH3COOH電離是一個(gè)可逆過程。全部電離部分電離電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：（單質(zhì)、混合物）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)一.

2、 基本概念強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液中完全電離的電解質(zhì)水溶液中不完全電離的電解質(zhì)化合物類型實(shí)例一. 基本概念強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液中完全電離的電解質(zhì)水溶液中不完全電離的電解質(zhì)化合物類型典型的離子化合物，某些共價(jià)化合物絕大多數(shù)鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿某些共價(jià)化合物通常是弱酸，弱堿和水實(shí)例一. 基本概念強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液中完全電離的電解質(zhì)水溶液中不完全電離的電解質(zhì)化合物類型典型的離子化合物，某些共價(jià)化合物絕大多數(shù)鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿某些共價(jià)化合物通常是弱酸，弱堿和水實(shí)例HCl、HNO3、H2SO4NaOH、KOH、Ba(OH)2NaCl、MgCl2、NH4ClHF、CH3COOH、HClOH2SO3H

3、3PO4H2SH2CO3NH3H2OFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4，AgCl分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？ 強(qiáng)電解質(zhì)辨析電解質(zhì)是否一定都能導(dǎo)電？其水溶液能導(dǎo)電的化合物是否一定是電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)是否一定是離子化合物？強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)？二. 書寫電離方程式實(shí)例：HNO3 NaOH CH3COOH NH3H2O HNO3 H+ + NO3- NaOH Na+ + OH-CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-二. 書寫電離方程式 實(shí)例：H2CO3 Fe(OH)3 H2S 第一步： H2CO3 H+ + HCO3- 第二步： HCO3-

4、 H+ +CO32- H2S電離也分為兩步，均為可逆 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-實(shí)例：NaHSO4 NaHCO3 BaSO4二. 書寫電離方程式NaHSO4 Na+ + H+ +SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3- 同時(shí)存在：HCO3- H+ +CO32- BaSO4 Ba2+ +SO42-（水溶液中）（水溶液中）（熔融狀態(tài)）（熔融狀態(tài)）NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHCO3 Na+ + HCO3- 注意事項(xiàng)：強(qiáng)電解質(zhì)電離用 ，弱電解質(zhì)電離用 。多元弱酸分步電離，必須分步書寫電離方程式或只寫第一步；多元弱堿也分步電離，但可按一步電離寫出。強(qiáng)酸的酸式酸根在水溶

5、液中完全電離，熔融狀態(tài)酸式酸根不電離。弱酸的酸式酸根在水溶液中不完全電離，熔融狀態(tài)酸式酸根不電離。三. 弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)平衡常數(shù) K電離平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱電離常數(shù)轉(zhuǎn)化率 電離度電離平衡常數(shù)1. 定義 在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子溶度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)2. 表示方法CH3COOH CH3COO- + H+Ka=NH3H2O NH4+ + OH-Kb=2. 表示方法 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通 常用Ka1，Ka2，Ka3等分別表示。 例如：H2CO3 H+ + HCO3

6、- Ka1= HCO3- H+ + CO32- Ka2=電離平衡常數(shù)Ka1 Ka2 Ka3，通常只考慮第一步電離。參見教材page43 表3-12. 表示方法 多元弱堿的電離常數(shù)根據(jù)其電離方程式寫出。 例如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Kb= 電離平衡常數(shù)3. 注意事項(xiàng)電離平衡常數(shù)電離常數(shù) 內(nèi)因：由物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定 外因：受外界溫度影響，T，K 與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)4. 應(yīng)用 用來比較弱酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱，相同溫度下，電離常數(shù) 越大，電離程度越大。若弱酸的濃度相同，則溶液中c(H+) 越大。 例如：25，0.1molCH3COOH中c(H+)比0.1molH2CO3 中c(H+

7、)的濃度大。H2C2O4H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3電離平衡常數(shù)4. 應(yīng)用 計(jì)算溶液中的分子，離子濃度及電離度。 例如：教材 page 44 第四題電離平衡常數(shù)1. 定義： 一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。 = 100 電離度已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度2. 應(yīng)用 衡量弱電解質(zhì)的電離程度，相同條件下，電離度越大，弱 電解質(zhì)的電離程度越大。 可與電離常數(shù)進(jìn)行數(shù)值上的換算。電離度電離平衡的移動(dòng)K=Q電離達(dá)到平衡KQ平衡被破壞K=Q再次達(dá)到平衡電離平衡移動(dòng)

8、改變K物質(zhì)本身特性T，K改變QK=Q增大 某一組分c 降低 某一組分c同時(shí)改變幾個(gè)組分內(nèi)因外因電離平衡的移動(dòng)CH3COOH CH3COO- + H+ 電離平衡的移動(dòng)升溫電離度？ c(H+)？ 導(dǎo)電能力？CH3COOH CH3COO- + H+ 電離平衡的移動(dòng)增大濃度平衡移動(dòng)方向電離度c(H+)導(dǎo)電能力加少量冰醋酸向右減小增大增強(qiáng)通HCl(g)向左減小增大增強(qiáng)加醋酸鈉固體向左減小減小增強(qiáng)同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)的溶液中，如果加入含有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，就會(huì)使該弱電解質(zhì)的電離度降低的效應(yīng)。CH3COOH CH3COO- + H+ 電離平衡的移動(dòng)降低濃度平衡移動(dòng)方向電離度c(H+)導(dǎo)電能力加NaO