上海市楊浦區(qū)交大附中2022年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO22、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是()Aa極為電源的負極，發(fā)生氧

2、化反應B電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2C鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極3、化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C硫酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查D雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同4、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為

3、混合物5、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色AABBCCDD6、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）A乙醇和丙三醇互為同系物B環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))7、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相

4、似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是A所有的碳原子均處于同一平面B與硝基苯互為同分異構(gòu)體C六元環(huán)上的一氯代物有4種D1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應8、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）AK+、OH、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO39、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB充電時，聚苯胺電極的電

5、勢低于鋅片的電勢C放電時，混合液中的Cl-向負極移動D充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應10、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)CO2(g)=COS(g)H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min達到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是()ACO2的平衡轉(zhuǎn)化率2.5%B用H2S表示該反應的速率為0.001 molL1min1C在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%，說明該平衡正向移動了D反應過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變11、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉

6、、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相C用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2 molNO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為0.1NAC0.5molNa2O2中O的數(shù)目為NAD標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA13、中科院科學家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A該

7、電化學裝置中，Pt電極作正極BPt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C電子流向：Pt電極導線BiVO4電極電解質(zhì)溶液Pt電極DBiVO4電極上的反應式為SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O14、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應C有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應D失電子難的原子，容易獲得的電子15、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S

8、氣體的逸出）。下列說法不正確的是AA曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況BX、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）CX、Y點對應溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：XYDY點對應溶液中c（K）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K）3c（H2S）c（HS）c（S2）16、通過下列反應不可能一步生成MgO的是A化合反應B分解反應C復分解反應D置換反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非

9、金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是_(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式：_。.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元

10、素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學式是_；乙的電子式是_。(6)甲與水反應的化學方程式是_。(7)判斷：甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2。18、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：()R1CHO+R2N

11、H2R1CHNR2 ()(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_；D中含氧官能團的名稱是_。(2)G的分子式為_；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)AB、FG的反應類型分別為：_、_。(4)寫出B+CD 的化學方程式_。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線_(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。19、某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得Na2

12、SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中

13、，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實驗的目的是 。根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應的化學方程式是 。（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是 。20、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作：試劑A試劑B

14、試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實驗：實驗：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。 實驗

15、證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填序號）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 實驗的步驟中，B中石墨上的電極反應式是 _ 結(jié)合信息，解釋實驗中ba的原因：_。 實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_21、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為_。（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）1與CO互為等電子體的一種分子為_（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為_。（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為_，2mol丁二

16、酮肟分子中所含鍵的數(shù)目為_。（1）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：A的熔、沸點高于B的原因為_。B晶體含有化學鍵的類型為_（填選項字母）。A鍵B金屬鍵C配位鍵D鍵（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_。（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液

17、仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！驹斀狻緼HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。2、B【解析】根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正

18、極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極?！驹斀狻緼選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo4+2e=MoO3+6H+，故C正確；D選項，電路中電子流向為：負極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】電解質(zhì)中電子移動方向：電源負極電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極電源正極；電解質(zhì)中離子移動方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。3、B【解析】A選項，生活中常用小蘇打

19、、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；C選項，硫酸鋇男溶于水和酸，可用于胃腸 X 射線造影檢查，故C正確；D選項，雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原理都相同，故D正確；綜上所述，答案為B。4、D【解析】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯

20、化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。5、C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，

21、為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關(guān)的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關(guān)鍵。6、C【解析】A.乙醇

22、是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸

23、和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】A該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C六元環(huán)上含有4種氫原子

24、，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；D羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為D。8、B【解析】A該組離子之間不反應，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應，不能共存，故A不選；B該組離子之間不反應，且通入的足量CO2仍不反應，能大量共存，故B選；C該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與S2-反應，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應，不能大量共存，故D不選；故選B。9、B【解析】A. 放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)

25、量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；C. 放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動，C正確；D. 充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；故選B。10、A【解析】根據(jù)題意列出三段式，如下： 根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則，故x=0.004mol/L，A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=10%，選項A不正確；B、用H2S表示該反應的速率為0.001 molL1min1，選項B正確；C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%，可知溫度升高平衡向正反應

26、方向移動了，選項C正確；D、由于反應前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應，反應過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。答案選A。11、C【解析】A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。【詳解】A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；C項、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不

27、能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵。12、D【解析】A選項，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2與水反應轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2 molNO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯

28、混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。13、C【解析】該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2OH2)或BiVO4電極上反應(SO32-SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-H2+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】APt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；BPt電極為正極，BiVO4電

29、極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；DBiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，故D正確；故選C?！军c睛】根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。14、C【解析】A. 在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，B錯誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧

30、化還原反應，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。15、C【解析】滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2S反應，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；BY點表示c(H2S)= c(HS)，Ka1(H2S)=，當c(H2S)= c(HS)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點處的pH，則可計算Ka1(H2S)，故B正

31、確；CX點c(HS-)=c(S2-)，Y點c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點水的電離程度較大，故C錯誤；D原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K)3c(H2S)c(HS)c(S2)，故D正確；故答案為C。16、C【解析】A. 2Mg+O22MgO屬于化合反應，A不選；B. Mg(OH)2MgOH2O屬于分解反應，B不選； C. 復分解反應無法一步生成MgO，C選；D. 2MgCO22MgOC屬于置換反應，D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b 氬 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO

32、4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【解析】. (1) 根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解

33、得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25 g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)r(Cl-)，故a錯誤；b. 同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c. 同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)

34、與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反

35、應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6) AlH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2。18、鄰硝基甲苯或1硝基甲苯 硝基、羥基 C13H18N1OBr1 氧化反應 取代反應 3 【解析】由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，可知B為、C為，對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知甲苯發(fā)生硝化反應生成A，A發(fā)生氧化反應生成B，故A為，D發(fā)

36、生信息中還原反應生成E為，由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡式可知EF發(fā)生還原反應生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成G，G與HCl反應生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成， 最后發(fā)生還原反應生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為：C13H18N

37、1OBr1由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；（3）AB是轉(zhuǎn)化為，甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應。FG是轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應；（4）B+CD的化學方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；官能團與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為COOCH3、OOCCH3、CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：3；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧

38、基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色

39、沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,

40、同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成

41、硝酸銀和水，反應方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進行實驗確認，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。20、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2

42、H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 實驗表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I- 【解析】（1） BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；實驗

43、中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；（2） 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強，電壓增大?！驹斀狻恳驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象； 實驗是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO

44、3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應的離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O； 由實驗知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2+ SO42-= BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。（2）甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白