上海市楊浦高中2021-2022學(xué)年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是ACl2BSO2CCuSO4DO22、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A該高分子由 4 種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D該高分子有固定

2、熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol3、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說法正確的是A犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為：2H2e=H24、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的A0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NABC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NAC1 L 0.1 mol/LNH4A

3、l(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的SO42向銅片附近移動B將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2Da和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體6、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AXY反應(yīng)的活化能為E5B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D壓縮容器體積不改變活化能，

4、但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快7、本草綱目記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是A蒸發(fā)皿B坩堝C坩堝鉗D研缽8、下列離子方程式不正確的是A足量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-SO42-Cl-2H+B在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2NH4+HCO3-C用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS2HFe2H2SD氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O9、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A蔗糖、淀粉、

5、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到10、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()Ab電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)Cb的電極反應(yīng)式：Pb+SO422e-PbSO4D放電后硫酸溶液的pH增大11、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料

6、（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應(yīng)是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/L

7、NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同13、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列說法不正確的是 A反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的

8、是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO14、碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+148kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-248kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ15、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入

9、1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL16、下列有機(jī)反應(yīng)：甲烷與氯氣光照反應(yīng) 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 液態(tài)植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇。下列說法正確的是A的反應(yīng)類型相同B的反應(yīng)類型不同C與其他8個反應(yīng)的類型都不同D屬于同一種反應(yīng)類型二、非選擇題（本題包括5小題）17、普魯

10、卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a_，試劑b_。(4)反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式 B_，F(xiàn)_(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng) 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子18、有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合

11、成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。19、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe

12、2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O請回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：_（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步驟III，反萃取劑為_（4）步驟IV，制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_A B C 從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）為

13、測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_20、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1molL1FeSO4

14、溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。中加入試劑a，中加入試劑b中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，中溶液未變成紅色（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的 _ 性 （3）實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為 _溶液，試劑b為_溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測 _（填“正確”或“不正確”）。.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)5。編

15、號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中_（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)開。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為_。.該小組同學(xué)再次查閱資料

16、得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有_、_。21、可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：已知：iii（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是_；BC的反應(yīng)類型是_。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）EF的化學(xué)方程式是_。（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其

17、中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，選項(xiàng)A錯誤；B、2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；C、H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯誤；D、2H2S+O2=S+2H2O

18、，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯點(diǎn)。2、C【解析】A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯誤；答案選C。3、C【解析】A. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化，故A錯誤；B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：金屬作還原劑M

19、ne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯誤；C. 外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D. 銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，銅作負(fù)極，碳正極的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H=2H2O，故D錯誤；故選C。4、B【解析】A依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA，故A錯誤；BC60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物質(zhì)的量為=0.15 m

20、ol，所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA，B正確；C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而Al3+一個水解會產(chǎn)生3個H+，因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA，C錯誤；DFe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4，3 mol Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，5.6 gFe的物質(zhì)的量是0.1 mol，則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.

21、1 mol= mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】A當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的SO42向鋅片附近移動，選項(xiàng)A錯誤；B將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯誤；C當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時時構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e =H2，選項(xiàng)C正確；Da和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。6、D【解析】A、根據(jù)能量變化，XY，活化能是(E5E2)，故錯誤；B、使

22、用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。7、A【解析】這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。8、C【解析】A. SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2H2OClOSO42Cl2H+，故A正確；B. 在稀氨水中通入過量CO2，反應(yīng)生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3H2OCO2NH4

23、+HCO3，故B正確；C. 因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2和H2S，故C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成物不可能為Fe2和H2S，所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9、C【解析】A油脂屬于小分

24、子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤； B甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。10、B【解析】Ab是蓄電池負(fù)極，放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO422e=PbSO4，b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A

25、正確；Ba是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；Cb為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO422e=PbSO4，故C正確；D放電時總反應(yīng)為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。11、C【解析】根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Re=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e3I，總反應(yīng)為：2R+3II3+2R+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Re=R+，故A正確；B.正極電極

26、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e3I，故B正確；C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3II3+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。故選C。12、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸

27、中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題A選項(xiàng)屬于易錯項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2mol大于1mol。13、D【解析】A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B. 二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正確；C

28、. 洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。14、B【解析】A、反應(yīng)放熱，吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)，錯誤；B、生成物的能量相等，放熱，故的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低，正確；C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；D、1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱為248+148=316kJ，

29、錯誤。答案選B。15、D【解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體

30、積分?jǐn)?shù)是100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。16、C【解析】甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A. 的反應(yīng)類型不相同，A錯誤；B. 的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B

31、錯誤；C. 是消去反應(yīng)，與其他8個反應(yīng)的類型都不同，C正確；D. 是取代反應(yīng)，屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析】B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D

32、為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH

33、3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應(yīng) 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【解析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下

34、發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。19、Cu(NH3)42

35、+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 提高銅離子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解 C 真空干燥 90.90% 制備氧化亞銅時，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大 【解析】刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并

36、合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）從信息分析，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解；納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O-2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.200 0 moI.L-10.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

37、90.90%；制備氧化亞銅時，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大。20、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)

38、2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗(yàn)Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測錯誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，O2能將Fe2+氧