復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)精選課件

1、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)：1、一定條件下2、可逆反應(yīng)3、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4、各組分的濃度保持不變復(fù)習(xí)化學(xué)平衡 狀態(tài)建立的一般途徑： 1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。 2、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。 3、反應(yīng)物、生成物同時(shí)加，正逆兩個(gè)方向同時(shí)開始2mol SO2 1mol O2開始2mol SO3開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)恒溫恒容1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3?2mol SO2 1mol O2開始2mol SO3開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)1mol SO

2、2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān)恒溫恒容2、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān)2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)1mol SO2 0.5mol O2開始平衡狀態(tài)再向平衡體系中加入1mol SO2 0.5mol O2SO2 x%O2 y%SO3 z%恒溫恒容 恒溫恒容下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效.即：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)(或

3、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同一模一樣例1、在恒溫恒容下，按不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡后體系內(nèi)各組分濃度是否相同？三條途徑最終達(dá)同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol例2在等溫時(shí)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)

4、到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD恒溫、恒容條件下等效平衡的判斷第二步：利用極限原理進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化；第一步：看條件：等溫 等體積第三步：判斷起始濃度是否相同例3、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mo

5、l)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c= ，(2)若a=0.5，則b= ，c= ，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c) ， 。20.25 a+c=2 b+c/2=11.5練習(xí)2、將2molSO2和2molSO3 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3 （氣），平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物

6、質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于n mol的（ ）2mol SO2+1 molO2 4molSO2+1molO2C. 2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3C D2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)4mol SO3SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 恒溫恒壓SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%兩種情況下達(dá)平衡，所得平衡體系中的各組分的百分含量相同 恒溫恒壓下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

7、數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量比值與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效.即：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的濃度，轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同不是一模一樣！物質(zhì)的量成比例例3：在四個(gè)密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，在同溫、同壓（且恒壓）下達(dá)到平衡：390040.51.50.5130024200121D/molC/molB/molA/mol容器物質(zhì)其中平衡狀態(tài)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都分別完全相同的容器是 。1、2、3、4例、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入壓強(qiáng)一定的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2S

8、O3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持壓強(qiáng)不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c= ，(2)若a=0.5，則b= ，c= ，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c) ， 。任意值1.5 a/b=2:1 c為任意值任意值練習(xí)、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)

9、 + B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol.1-a3a26a練習(xí)：恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：編號(hào) 起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol) H2 Br2 HBr已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a2a0 0.5練習(xí) 一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，