(完整版)化工熱力學(xué)習(xí)題集錦

1、第一章緒論一、選擇題（共3小題，3分）1、（1分）關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說法中不正確的是（）可以判斷新工藝、新方法的可行性。優(yōu)化工藝過程。預(yù)測反應(yīng)的速率。通過熱力學(xué)模型，用易測得數(shù)據(jù)推算難測數(shù)據(jù)；用少量實驗數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)。相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計的理論基礎(chǔ)。2、（1分）關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點的下列說法中不正確的是（）（A）研究體系為實際狀態(tài)。（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。（C）處理方法為以理想態(tài)為標準態(tài)加上校正。（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實驗數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗?zāi)Ｐ?。（E）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。TOC o 1-5 h z3、（1分）關(guān)于化工熱

2、力學(xué)研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是（）A.判斷新工藝的可行性。B.化工過程能量分析。C.反應(yīng)速率預(yù)測。D.相平衡研究參考答案一、選擇題（共3小題，3分）1、（1分）C2、（1分）B3、（1分）C第二章流體的PVT關(guān)系一、選擇題（共17小題，17分）1、（1分）純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（）A.飽和蒸汽B.飽和液體C.過冷液體D.過熱蒸汽2、（1分）超臨界流體是下列條件下存在的物質(zhì)。A.咼于Tc和咼于PcB.臨界溫度和臨界壓力下C.低于T和高于PD.高于T和低于PTOC o 1-5 h zCCCC3、（1分）對單原子氣體和甲烷，其偏心因子3,近似等于。A

3、.0B.1C.2D.34、（1分）0.1Mpa,400K的N21kmol體積約為A3326LB332.6LC3.326LD33.26m35、（1分）下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是A8.314x103Pa-m3/kmolKb1.987cal/kmolKC8205cm3-atm/KD8.314J/kmo1K6、AC7、（1分）超臨界流體是下列條件下存在的物質(zhì)。高于TC和高于PCB高于TC和低于PC低于TC和高于PCD.TC和PC可逆膨脹后體積v2相比A.v2v2B.V2=V2（1分）理想氣體從同一初態(tài)V作等溫可逆膨脹或絕熱可逆膨脹到達相同的終態(tài)壓力，則等溫可逆膨脹后體積V2與絕熱C.V2

4、V2D.不確定TOC o 1-5 h z18、（1分）純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點處的斜率和曲率都等于。9、（1分）當(dāng)壓力趨于零時，lmol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于：。零B無限大C.某一常數(shù)D.RT10、（1分）0.1Mpa,400K的N21kmol體積為。A.3326LB.332.6LC.3.326LD.33.26m311、（1分）不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體？A.能B.不可能C.還缺條件12、（1分）混合氣體的第二維里系數(shù)A.僅為T的系數(shù)B.T和P的函數(shù)C.T和組成的函數(shù)D.P和組成的函數(shù)TOC o 1-5 h z13、（1分）Pitzer提出的由偏心因子計算第二維里

5、系數(shù)的普遍化關(guān)系式,式中B0,B1可由Tr計算出。A.B=BoB1B.B=B0+B1C.BP/RT=B0+B1D.B=Bo+B1cc14、（1分）Pitzer提出的由偏心因子計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式,式中B0,B1可由Tr計算出。A.B=BoB1B.B=B0+B1C.BP/RT=B0+B1D.B=Bo+B1c15、（1分）純物質(zhì)臨界點時，其對比溫度Tr（）A=0B0C0D=116、（1分）當(dāng)壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于：.零b.無限大c.某一常數(shù)d.RT17、（1分）混合氣體的第二維里系A(chǔ).僅為T的系數(shù)B.T和P的函數(shù)C.T和組成的函數(shù)D.P和組成的函數(shù)二、填空

6、題（共6小題，7分）TOC o 1-5 h z1、（1分）在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱。2、（2分）純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點處的斜率,曲率為。3、（1分）純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點處的斜率和曲率都等于。4、（1分）用狀態(tài)方程EOS可以計算壓縮因子z、等性質(zhì)。5、（1分）描述流體PVT關(guān)系的立方型狀態(tài)方程是三次方的物態(tài)方程。、（1分）剩余性質(zhì)的定義是M=。三、判斷題（共2小題，2分）1、（1分）一定壓力下，純物質(zhì)的泡點溫度和露點溫度是相同的，且等于沸點。（）2、（1分）在T-S圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)，等壓線和等溫線是重合的。（）四、名詞解釋（共2小題，8分）1、

7、（5分）偏心因子2、（3分）R-K方程（Redlich-Kwong方程）五、簡答題（共2小題，9分）11、（5分）簡述純物質(zhì)體系P-T圖上特征點、線和區(qū)的含義。2、（4分）甲烷、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。（4分）物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點燃燒值Tc,CPc，atmTb，CkJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正

8、戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.4參考答案一、選擇題（共17小題，17分）1、（1分）D2、（1分）A3、（1分）a4、（1分）D5、（1分）A6、（1分）A7、（1分）A8、（1分）零9、（1分）d10、（1分）D11、（1分）A12、（1分）C13、（1分）C14、（1分）C15、（1分）D16、（1分）d17、（1分）C二、填空題（共6小題，7分）1、（1分）三相點2、（2分）0,03、（1分）零4、（1分）逸度系數(shù)、剩余性質(zhì)5、（1分）體積6、（1分）M-M（T,P定）三、判斷題（共2小題，2分）1、（1分）丿2、（1分）x四、名詞

9、解釋（共2小題，8分）1、（5分）=_lg（P/）7=0.7-1,000表示分子與簡單的球形流體（氬，氪、氙）分子在形狀和極性方面的偏心度。2、（3分）無五、簡答題（共2小題，9分）1、（5分）無2、（4分）（1）雖然甲烷具有較高的燃燒值，但在它的臨界溫度遠低于常溫，而乙烷的臨界溫度也低于夏天的最高溫度也就是說，即使壓力再高，也不能使它們液化。（2）盡管己烷的臨界壓力較低，但它的正常沸點遠高于常溫，即在常溫它不易氣化，不利于燃燒。第三章流體的熱力學(xué)性質(zhì)一、選擇題（共7小題，7分）1、（1分）對理想氣體有（）。A.(0H/6P)t0C.(3H/dP)T=0D(3H/dT)p=02、（1分）對單位

10、質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下有（）。AC3、BdH=SdT+VdpD.dH=-TdS-Vdp(dS)(1分)對lmol符合P=RT/(V-b)狀態(tài)方程的氣體，dPT應(yīng)是(dH=TdS+VdpdH=-SdT+VdpA.R/V；B.R；C.-R/P；D.R/T。4、(1分)對lmolVanderWaal氣體，有。A.(dS/dV)T=R/(v-b)B.(dS/dV)T=-R/(v-b)C.(dS/dV)T=R/(v+b)D.(dS/dV)T=P/(b-v)5、(1分)對理想氣體有A.(dH/dP)T0C.(dH/dP)T=O6、(1分)對理想氣體有()。A.(dH/dP)T0D(dH

11、/dT)P=07、（1分）對lmol理想氣體C(dH/dP)T=0二、填空題（共3小題，3分）1、（1分）常用的8個熱力學(xué)變量P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個，其中獨立的偏導(dǎo)數(shù)共112個，但只有6個可通過實驗直接測定，因此需要用將不易測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來。2、（1分）麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是3、（1分）純物質(zhì)T-S圖的拱形曲線下部稱區(qū)。三、名詞解釋（共2小題，8分）1、（5分）剩余性質(zhì)：2、（3分）廣度性質(zhì)四、簡答題（共1小題，5分）1、（5分）簡述剩余性質(zhì)的定義和作用。（5分）五、計算題（共1小題，12分）1、（12分）（12分）在T-S圖

12、上畫出下列各過程所經(jīng)歷的途徑（注明起點和箭頭方向），并說明過程特點：如AG=O（1）飽和液體節(jié)流膨脹；（3分）（2）飽和蒸汽可逆絕熱膨脹；（3分）（3）從臨界點開始的等溫壓縮；（3分）（4）過熱蒸汽經(jīng)冷卻冷凝為過冷液體（壓力變化可忽略）。（3分）參考答案一、選擇題（共7小題，7分）1、（1分）C2、（1分）A3、（1分）c4、（1分）a5、（1分）C6、（1分）C7、（1分）B二、填空題（共3小題，3分）1、（1分）Maxwel1關(guān)系式2、（1分）將不易測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來.3、（1分）氣液平衡共存三、名詞解釋（共2小題，8分）1、（5分）=M-M*指氣體真實狀態(tài)下

13、的熱力學(xué)性質(zhì)M與同一T,P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下熱力學(xué)性質(zhì)M*之間的差額。2、（3分）無四、簡答題（共1小題，5分）1、（5分）剩余性質(zhì)定義，Mr=M-M*指氣體真實狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)M與同一T,P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下熱力學(xué)性質(zhì)M*之間的差額。如果求得同一T，P下MR，則可由理想氣體的M*計算真實氣體的M或AM。五、計算題（共1小題，12分）1、（12分）（1）AH=0（2）AS=0（3）AT=0（4）AP=0T654321012435S60第四章溶液的熱力學(xué)性質(zhì)一、選擇題（共21小題，21分）1、A.2、（1分）下列各式中，化學(xué)位的定義式是（A.三如型iQnP，nS，niA三西馬叫p（1分

14、）關(guān)于偏摩爾性質(zhì)B.A三如型廠idnJnV,nS,niD.A.三）idnT，nS，ni下面說法中不正確的是（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）T,P定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。（D）強度性質(zhì)無偏摩爾量。TOC o 1-5 h z3、（1分）關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（）A純物質(zhì)無偏摩爾量。B.T,P定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C.偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。D.偏摩爾自由焓等于化學(xué)位。4、（1分）在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（）。八八八八444AAfV=fL；f=fLB.fV=fV；fL=fCf=f2V；ffDfL=fv（f為混合物的逸度）5、（1分）等溫等壓下

15、，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，貝怡的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而（）A.增加B.減小C.不變D.不一定6、（1分）對無熱溶液，下列各式能成立的是（）.A.SE=0，VE=0B.SE=0，AE=0C.GE=0，AE=0D.HE=0，GE=-TSE7、（1分）苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成XO.9溶液。此條件下V=89.96cm3/mol,V2=109.4cm3/mol,V（-）=89.99cm3/mol,V（-）2=111.54cm3/mol,則過量體積Ve=cm3/mol。A.0.24B.0C.-0.24D.0.558、（1分）下

16、列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為。A.G=mdG=Vdp-SdTiiB.iiiC.G=Q（nG）/QnD.G=Q（nG）/Qn-ii匚叫iiiWfi9、（1分）下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是nmol溶液性質(zhì)，nM=。A.nMi1C.xMiB.工xMD.工nMi10、（1分）在373.15K和2atm下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為（）（A）卩（水）=卩（汽）（B）卩（汽）卩（水）（C）M水）卩（汽）（D）無法確定11、（1分）關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（）。理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶

17、液一定是理想溶液。理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。12、（1分）混合物中組分i的逸度的完整定乂式是（）.dG二RTdlnf,limf/(YP)二1A.iip=0iidG=RTdlnf,limf二1C.iP=0dG=RTdlnf,limf/P=1B.iip=0idG=RTdlnf,limf=1D.iip=0i13、（1分）二元非理想極稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守.A.Henry定律和Lewis-Randll規(guī)則.B.Lewis-Randll規(guī)則和Henry定律.C.拉烏爾規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)貝V.D.Lewis-Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.14、（1

18、分）下列化學(xué)位比和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（）B.叮ViA.u=H.iiC.叮GiD.u.二A.iiTOC o 1-5 h z15、（1分）下列化學(xué)位由和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（）A.由=HiB.gi=iC.占=GiD.占=Ai16、（1分）Wilson方程是工程設(shè)計中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的是（）。A.引入了局部組成的概念以及溫度對Y的影響，因此精度高。B.適用于極性以及締合體系。C用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。D.適用于液液部分互溶體系。17、（1分）對液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（）。人yj=xiPt.B.yiP=ixiPtD.yiP=xtpl

19、18、（1分）.苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成X=0.3溶液。此條件下V=89.96cm3/mol,V2=109.4cm3/mol,V（-）1=91.25cm3/mol,V（-）2=109.64cm3/mol，則過量體積Ve=cm3/mol。A.0.55；B.0；C.0.24D.-0.5519、（1分）在373.15K和2atm下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為（）（A）卩（水）=卩（汽）（B）卩（汽）卩（水）（C）M水）卩（汽）（D）無法確定20、（1分）下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是（）。A.GE=RTEX.lnX.iiGE=RTEX.lna.iiGe=RTEX.l

20、nYD.GE=REX.lnX.iiiiTOC o 1-5 h z21、（1分）對二元溶液T或P一定時，下列各式中，GibbsDuhem方程正確的形式是（）。AX1dlnY1+X2dlnY2=0B.X1dlnY1-X2dlnY2=0CX1dlnY1/dX1-X2dlnY2/dX1=0D.X1dlnY1/dX1+X2dlnY2/dX2=0二、填空題（共11小題，27分）1、（1分）理想溶液的過量性質(zhì)Me等于。2、（3分）由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形溶液，它們的AH=,AV=。3、（4分）逸度和活度的標準態(tài)有兩類，1）以定則為標準態(tài)，2）以定則為標準態(tài)。如計算

21、雪碧中CO2這種溶解度很小的溶質(zhì)逸度時應(yīng)采用定則為標準態(tài)；如計算乙醇-水中乙醇的逸度時應(yīng)采用定則為標準態(tài)。4、（4分）理想溶液的AH=；AV=；AS=；AG=。5、（3分）由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形溶液，它們的AH=，AV=。6、（1分）二元混合物容積表達式V=X1V1+X2V2+aX1X2,如選同溫同壓下符合Lewis-Randll規(guī)則的標準態(tài)就有V=。，7、（1分）當(dāng)T,P定時，非理想溶液混合性質(zhì)變化AG=。8、（2分）等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，按Gibbs-Duhem方程X1dlnY1+=。9、（6分）在表格空格處填入合理的

22、性質(zhì)和關(guān)系（每格0.5分）MimM=SXiMilnflnlnYiTOC o 1-5 h z10、（1分）溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是Y=。11、（1分）Wilson方程是在溶液模型和概念基礎(chǔ)上建立的關(guān)于活度系數(shù)與組分組成Xi的關(guān)系式。三、判斷題（共3小題，3分）1、（1分）由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形成理想溶液。（）2、（1分）理想溶液各組分的活度系數(shù)丫和活度為1。（）Inf=Ex.lnf3、（1分）逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為i11四、名詞解釋（共4小題，14分）1、（3分）偏摩爾性質(zhì)2、（4分）過量性質(zhì)（超額性質(zhì)）

23、3、（4分）理想溶液4、（3分）活度五、簡答題（共3小題，16分）1、（6分）在表格空格處填入合理的性質(zhì)和關(guān)系M.MM=工xM.3、（5分）偏摩爾性質(zhì)定義及物理意義六、計算題（共8小題，109分）1、（15分）25C,O.IMPa下，組分1和2形成二元溶液，其溶液的摩爾焓為H=600180X20X3（J/mol）.式中X為組分1的摩爾分數(shù)，標準態(tài)按Lewis-Randall定則計算，求巧，聘；，H2；昭HE（15分）2、（14分）（14分）25C,0.1MPa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：V=8024X120X#（cm3/mol）.式中X為組分1的摩爾分數(shù),V為溶液的摩爾體積.求，

24、V,VV8（1）12（6分）（2）12（2分）（3）V,V2（2分）（4）AV（2分）；（5）Ve.（2分）標準態(tài)按Lewis-Randall定則3、（16分）由實驗數(shù)據(jù)得到25C，1atm下一二元溶液的摩爾焓可用下式表示：H=150-45X+10X2-15X3H單位是J/mol,X是組分的摩爾分數(shù)。求該溫度壓力下,HH(1)1和2(2)H和H(3)HT和屯8(4)AH(5)HE參考答案一、選擇題（共21小題，21分）1、（1分）a2、（1分）b3、（1分）B4、（1分）a5、（1分）a6、（1分）d7、（1分）a8、（1分）d9、（1分）D10、（1分）B11、（1分）B12、（1分）A13

25、、（1分）A14、（1分）C15、（1分）C16、（1分）D17、（1分）d18、（1分）A19、（1分）B20、（1分）C21、（1分）A二、填空題（共11小題，27分）1、（1分）02、（3分）理想溶液，0，03、（4分）Lewis-Randall定則，Henryy定則；Henryy定則，Lewis-Randall定則；一rYx.InxRTx.lnx4、（4分）0，0,ii,ii5、（3分）理想溶液，0，06、(1分)AV=aX1X27、(1分jAGuRTYln(Yixi)8、(2分)X2dY2,=0lnQ二工xln6ii八、八八9、(6分)】叫/叮lnf丄叮叫/弓叫Ge/RTGe/RT咎

26、ln%10、（1分禺久11、（1分）無熱，局部組成三、判斷題（共3小題，3分）1、（1分）2、（1分）x3、（1分）x四、名詞解釋（共4小題，14分）M=如嗎1、（3分）偏摩爾性質(zhì)1叫在T、P和其它組分量片均不變情況下，向無限多的溶液中加入lmol的組分i所引起的一系列熱力學(xué)性質(zhì)的變化。2、（4分）超額性質(zhì)的定義是Me=M-Mid，表示相同溫度、壓力和組成下，真實溶液與理想溶液性質(zhì)的偏差A(yù)Me與ME意義相同。其中Ge是一種重要的超額性質(zhì)，它與活度系數(shù)相關(guān)。人人3、（4分）理想溶液有二種模型（標準態(tài)）：fiid=Xifi（LR）和fiid=Xiki（HL）有三個特點：同分子間作用力與不同分子間作

27、用力相等，混合過程的焓變化，內(nèi)能變化和體積變化為零，熵變大于零，自由焓變化小于零。4、（3分）無五、簡答題（共3小題，16分）1、（6分）M.iMM二工xMi1ln(/X.)Inflnf=tx.ln(f/x.)In%ln9ln9=Yx.ln(p.lnYiGE/RTGE/RT=Yxlny.iifa=i-八2、（5分）活度的定義是，f或ai=丫iXi活度的物理意義是，活度是相對逸度，對理想溶液活度就是濃度，對非理想溶液活度是校正濃度。P和組成下，向含有組分i的無限多的溶液中加入1摩爾的組分i所引起一系列熱力學(xué)性3、（5分）偏摩爾性質(zhì)：在給定的T,質(zhì)的變化。六、計算題（共8小題，109分）1、2、(

28、14分)V=56-40X1+20X12V=80+20 x12V81=56cm3/molV82=100cm3/mol3、V1=36cm3/molAV=20X1X2VE=20X1X2H1)1=105+20X1V2=80cm3/mol(16分)55X12+30X13=150-10X12+30X132)H1=100J/mol，H2=150J/mol3)H1o=105J/mol，H170J/mol(4)AH=5X1+10X12-15X135)HE=AH（15分）第五章化工過程的能量分析一、選擇題（共46小題，48分）1、（1分）氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣

29、體焓值（）.A.增加B.減少C.不變D.不能確定2、（1分）要加熱50C的水，從熱力學(xué)角度，用以下哪一種熱源，損失功最小（）A.60C的熱水B.80C的熱水C.100C的飽和蒸汽，D.120C的過熱蒸汽3、（1分）在431.15K與286.15K之間工作的熱機的最大效率是（）A.91.77%B.50.70%C.33.63%D.39.67%4、（1分）體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在（）。A.（AS環(huán)）可逆（AS環(huán)）不可逆B.（AS環(huán)）可逆（AS環(huán)）不可逆C（AS環(huán)）可逆=（AS環(huán)）不可逆D.（AS環(huán)）可逆=0TOC o 1-5 h

30、z5、（1分）按第二定律，無論什么過程體系的熵。AWOB.20C.=0D.不確定6、（1分）氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓彳。A.增加B.減少C.不變D.不確定7、（1分）在158C與13C之間工作的熱機的最大效率是（）（A）91.77%（B）50.70%（C）33.64%（D）39.67%8、（1分）1.氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值（）.A.增加B.減少C.不變D.不能確定9、（1分）要加熱50C的水，從熱力學(xué)角度，用以下哪一種熱源，損失功最小（）A.60C的熱水B.80C的熱水C.1

31、00C的飽和蒸汽，D.120C的過熱蒸汽10、（1分）在431.15K與286.15K之間工作的熱機的最大效率是（）A.91.77%B.50.70%C.33.63%D.39.67%11、（1分）體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在（）。A.（AS環(huán)）可逆（AS環(huán)）不可逆B.（AS環(huán)）可逆（AS環(huán)）不可逆C（AS環(huán)）可逆=（AS環(huán)）不可逆D.（AS環(huán)）可逆=0TOC o 1-5 h z12、（1分）12.按第二定律，無論什么過程體系的熵。AWOB.20C.=0D.不確定13、（1分）氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化

32、，無摩擦損失，則此過程氣體焓彳。A.增加B.減少C.不變D.不確定14、（1分）22體系由狀態(tài)1（P,T）可逆變化到狀態(tài)2（P,T）,該過程用AE的變化等于。1122XA）WidB）WlC）-WidD）US總15、（1分）.不可逆過程中孤立體系的（）A.總熵是增加的，也是增加的B.總熵是減少的，Ai也是減少的C.總熵是減少的，但:川是增加的D.總熵是增加的，但吧是減少的16、（1分）對同一朗肯循環(huán)裝置,如果提高汽輪機進汽壓力，其余條件不變，則其熱效率（）A.有所提高，乏氣干度下降B.不變，乏氣干度增加C.有所提高，乏氣干度增加D.熱效率和干度都不變17、（1分）卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（）有關(guān)

33、。A.制冷劑的性質(zhì)B.制冷劑的工作溫度C.制冷劑的循環(huán)速率D.壓縮機的功率18、（1分）任何體系在一定狀態(tài)下的用是從所處狀態(tài)達到與環(huán)境相平衡的可逆過程中，對外界作出的最大功。A）正確B）錯誤19、（1分）44.火用是系統(tǒng)的一種熱力學(xué)性質(zhì)。因此，系統(tǒng)某個狀態(tài)的用的數(shù)值與環(huán)境狀態(tài)無關(guān)。A）正確B）錯誤20、（1分）根據(jù)能量守恒定律，在不消耗外部能量的前提下，功可以自發(fā)的全部轉(zhuǎn)化為熱，熱可以完全自發(fā)的轉(zhuǎn)化為功。A）正確B）錯誤21、（1分）穩(wěn)態(tài)流動過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T0而與具體的變化途徑無關(guān)。A）正確B）錯誤22、（1分）熱力學(xué)效率表示能量利用真實過程與可逆過程的差距，因

34、此，熱力學(xué)效率必然小于1。A）正確B）錯誤23、（1分）要對化工過程進行節(jié)能改進，就必須對理想功、損失功、熱力學(xué)效率進行計算和熱力學(xué)分析A）正確B）錯誤24、（1分）根據(jù)熱力學(xué)第一定律，對某過程或系統(tǒng)的能量繼續(xù)衡算，不僅能確定能量的數(shù)量利用率，而且能全面地評價能量利用情況。A）正確B）錯誤25、（1分）能量是由火用和火無兩部分組成。A）正確B）錯誤TOC o 1-5 h z26、（1分）不可逆過程中孤立體系的（）A.總熵總是增加的，也是增加的。B.總熵總是減少的，也是減少的。C.總熵是減少的，但:川是增加的。D.總熵是增加的，但川是減少的。27、（1分）一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25C恒溫水

35、浴吸收熱量8000kJ，體系熵增25kJ/K，則此過程是（）。A.可逆的B.不可逆的C.不可能的28、（1分）一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25C恒溫水浴吸收熱量8000KJ,體系熵增25KJ/K，則此過程是。A.可逆的B.不可逆的C.不可能的29、（1分）孤立體系不可逆過程的（）（A）總熵是增加的，過程的也是增加的。（B）總熵是減少的，過程的！也是減少的。（C）總熵是減少的，過程的川是增加的。（D）熵是增加的，過程的聽是減少的。30、（1分）關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是（）A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低壓蒸汽強。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱

36、能力比低壓蒸汽強。D放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低溫低壓蒸汽的大。TOC o 1-5 h zW二T-AST31、（1分）在孤立體系中，因不可逆性導(dǎo)致作功能力損失。公式e0孤立（式中0為環(huán)境溫度）是從傳熱過程推出的。A.僅適用傳熱過程B.也適用傳質(zhì)過程C.也適用流動過程D.任何過程都行32、（1分）體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分A0133、（3分）可逆過程TOC o 1-5 h z34、（1分）不可逆過程中孤立體系的（）A.總熵總是增加的，也是增加的。B.總熵總是減少的，謂也是減少的。C.總熵是減少的，但:川是增加的。D.總熵是增加的，但川是減少的。35、（1分）一封閉

37、體系經(jīng)過一變化，體系從25C恒溫水浴吸收熱量8000KJ,體系熵增25KJ/K,則此過程是。A.可逆的B.不可逆的C.不可能的W二T-AST36、（1分）在孤立體系中，因不可逆性導(dǎo)致作功能力損失。公式WeT0AS孤立（式中T0為環(huán)境溫度）是從傳熱過程推出的。A.僅適用傳熱過程B.也適用傳質(zhì)過程C.也適用流動過程D.任何過程都行37、（1分）體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分A038、（1分）關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是（）A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低壓蒸汽強。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。D放出的熱相同，高溫高

38、壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低溫低壓蒸汽的大。39、（1分）非流動過程的理想功W等于（T.P.AV為體系溫度，壓力及內(nèi)能變化，T、P為環(huán)境溫度，壓力）。id00A）.UB）U-TSC）U-TS+PVD）AU-TS+PAV00040、（1分）損失功也是過程可逆與否的標志，因此有：A）WL=To*S體B）WL=T0*S環(huán)C）WL=T0*S總嘰-嚴總41、（1分）同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率（）A.相同B.低C.高D.不一定42、（1分）500C恒溫?zé)嵩聪?OOKJ的熱量所具有的有效能為。（T0=298K）A.100KJB.約40KJC.約60KJD.43、（1分）壓力相同時，過熱蒸汽的火用較飽

39、和蒸汽大，因此其做功的本領(lǐng)也較大。A）正確B）錯誤44、（1分）溫度相同時，高壓蒸汽的火用較低壓時蒸汽大，所以通常用高壓蒸汽作為工藝加熱之用。A）正確B）錯誤45、（1分）蒸汽在透平機作可逆絕熱膨脹，體系和環(huán)境總的用是守恒的，總的火無是守恒的。A）正確B）錯誤46、（1分）能量是守恒的，因此在一切實際過程中火用也是守恒的。A）正確B）錯誤二、填空題（共31小題，41分）1、（1分）單位質(zhì)量穩(wěn)流體系能量平衡方程。2、（1分）單位質(zhì)量穩(wěn)流體系能量平衡方程。3、（1分）體系由一狀態(tài)到另一狀態(tài)變化過程中以方式進行時的功效應(yīng)，稱為此過程的理想功4、（1分）能量平衡時以熱力學(xué)為基礎(chǔ)，有效能平衡時以熱力學(xué)為

40、基礎(chǔ)。5、（1分）能量平衡是反映系統(tǒng)中能量的利用情況，有效能平衡是反映系統(tǒng)中能的利用情況。6、（1分）根據(jù)熱力學(xué)的觀點，體系與環(huán)境間由于作推動力而傳遞的能量稱為熱，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式是規(guī)定體系吸熱為正值，放熱為負值，體系得功為正值，對環(huán)境做功為負值。7、（1分）對封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡方程式是,對穩(wěn)定流動體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是.8、（1分）當(dāng)單位質(zhì)量流體穩(wěn)定流經(jīng)水平、等徑的閥門時，期能量平衡方程式可以簡化為.9、（1分）當(dāng)單位質(zhì)量的流體經(jīng)過絕熱節(jié)流膨脹（忽略功、能和位能的變化）其能量守恒方程為：.10、（1分）熱力學(xué)第二定律的表達式是11、（1分）孤立體系的熵增表達式是12

41、、（1分）從熱力學(xué)的角度分析某流體流動裝置必須遵循哪三個原理13、（1分）是么是理想功、損失功？14、（1分）考察理想功的作用是是么？15、（1分）在化工過程中，動能、位能變化不大的穩(wěn)定流動過程理想珈表達式可簡化為什么？id16、（1分）穩(wěn)定流動體系物流的火用E的基本計算式為：X17、（1分）一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達到與時，此過程理想功。18、（1分）體系經(jīng)過不可逆過程，則過程熵變一定大于過程的商。19、（1分）純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長度表示大小。20、（2分）單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程是。流體經(jīng)常通過噴嘴獲得高速氣體（超音速），該高速氣體的速度為。21、（1分

42、）穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部所引起的。22、（3分）單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程,對流體通過換熱器的過程，能量平衡方程可簡化為，對流體通過泵、壓縮機等設(shè)備的過程，能量平衡方程可簡化為23、（2分）單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程,對流體通過換熱器的過程，能量平TOC o 1-5 h z衡方程可簡化為。24、（2分）單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程是。流體經(jīng)常通過噴嘴獲得高速氣體（超音速），該高速氣體的速度為。25、（1分）一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達到與時，此過程理想功。26、（1分）體系經(jīng)過不可逆過程，則過程熵變一定大于過程的商27、（1分）純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長度表示大小。28、（1分）穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部所引起的。29、（1分）理想功的兩個基本條件是是么？30、（5分）在T-S圖上1-2-3-4表示卡諾循環(huán)，問卡諾循環(huán)效率用面積比如何表示1243TOC o 1-5 h zlr2fS31、（2分）單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程是。流體經(jīng)常通過噴嘴獲得高速氣體（超音速），該高速氣體的速度為。三、判斷題（共6小題，6分）1、（1分）對不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。（）2、（1分）理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定