實(shí)驗(yàn)二緩沖溶液與pH值測定課件

1、實(shí)驗(yàn)二 緩沖溶液及其pH的測定【目的】學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法；熟悉緩沖溶液的性質(zhì)和原理；學(xué)會pH計(jì)的使用方法。 【原理】 緩沖溶液是能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、或稍加稀釋，而保持其pH值基本不變的溶液。它一般由弱酸（HB）和其共軛堿（B-）組成，其pH值可用下式計(jì)算： B- 共軛堿 pHpKalg pKalg (1) HB 共軛酸亨德森巴塞爾巴赫方程式 配制緩沖溶液時(shí)，若使用相同濃度的共軛酸和共軛堿，則可用其體積（V）比代替濃度比，即： VB-pHpKa + lg (2) VHB適量稀釋，溶液pH值幾乎不變。學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法；(3)待測溶液的最低液位應(yīng)該高于甘汞電極處(紅色箭頭)。緩沖溶液

2、是能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、或稍加稀釋，而保持其pH值基本不變的溶液。B- 共軛堿pHpKa + lg各種廠家不同品牌的pH計(jì)有所不同（2）要有一定的總濃度。（2）要有一定的總濃度。的pH值盡可能相等或接近，偏離的數(shù)值總體積為V總，共軛酸的體積為VHB、共軛堿的體緩沖溶液pH與緩沖比的關(guān)系。（3）為了使緩沖溶液具有較大的緩沖容量，應(yīng)pHpKalg pKalg (1)電極校正后可以暫時(shí)浸漬于蒸餾水中待命。（4）校整后，切勿再旋動定位旋鈕，否則需重新校整。（3）校整時(shí)，應(yīng)等待至讀數(shù)穩(wěn)定時(shí)，才進(jìn)行下一步操作。緩沖溶液是能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、或稍加稀釋，而保持其pH值基本不變的溶液。(2)將電極下

3、面的護(hù)套小心取下，妥善放好不要使其中的溶液倒出（3mol/L KCl）。（1）選擇適當(dāng)?shù)木彌_對，使所選緩沖對中共軛酸的pKa與欲配制的緩沖溶液的pH值盡可能相等或接近。積為VB-，混合前共軛酸、堿的濃度均為c，則：（5）注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿操作時(shí)的安全。B- 共軛堿不應(yīng)超過緩沖溶液的緩沖范圍。各種廠家不同品牌的pH計(jì)有所不同各種廠家不同品牌的pH計(jì)有所不同HB 共軛酸例如，配制 pH值為4.pH值的測量采用0.VHBVB- VB-pHpKa + lg VHB緩沖容量決定因素：緩沖溶液總濃度:緩沖比一定，緩沖溶液的總濃度 ，緩沖能力 。 緩沖比：總濃度一定時(shí)，若共軛堿共軛酸=1，則緩沖容量最大。 【操

4、作流程】0.100mol/L HAc0.100mol/L NaAc100mL100mL混勻取40mL取40mL取40mL取20mL+1.000mol/L NaOH 12滴1.000mol/L HCl 12滴蒸餾水20mL測量各溶液的pH值。 pH值的測量采用0.01級精密級pH計(jì) mV、pH、oFF溫補(bǔ)斜率定位電極數(shù)顯2的緩沖溶液，應(yīng)選擇KHC8H4O4-KNaC8H4O4緩沖對，因?yàn)镵HC8H4O4的pKa=5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將電極洗凈沾干，小心置入保護(hù)套中，保護(hù)套中應(yīng)有足夠的KCl溶液。(3)待測溶液的最低液位應(yīng)該高于甘汞電極處(紅色箭頭)。VHB（3）校整時(shí)，應(yīng)等待至讀數(shù)穩(wěn)定時(shí)，才進(jìn)行下一

5、步操作。pHpKalg pKalg (1)緩沖溶液是能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、或稍加稀釋，而保持其pH值基本不變的溶液?？傮w積為V總，共軛酸的體積為VHB、共軛堿的體緩沖容量與緩沖溶液總濃度的關(guān)系；緩沖溶液pH與緩沖比的關(guān)系。（2）電極不使用時(shí)應(yīng)浸泡在飽和氯化鉀溶液中。(2)將電極下面的護(hù)套小心取下，妥善放好不要使其中的溶液倒出（3mol/L KCl）。學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法；學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法；HB 共軛酸（5）注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿操作時(shí)的安全。積為VB-，混合前共軛酸、堿的濃度均為c，則：請按P318所列表格進(jìn)行操作，驗(yàn)證：（4）校整后，切勿再旋動定位旋鈕，否則需重新校整。積為VB-，混合前

6、共軛酸、堿的濃度均為c，則：（4）校整后，切勿再旋動定位旋鈕，否則需重新校整。（4）校整后，切勿再旋動定位旋鈕，否則需重新校整。（2）要有一定的總濃度。8的緩沖溶液，可選擇HAc-NaAc緩沖對，因?yàn)镠Ac的pKa=4.(1)將pH計(jì)的電源打開，暖機(jī)5min以上。20molL-1 之間較宜，其相應(yīng)的值在0.000mol/L NaOH 12滴積為VB-，混合前共軛酸、堿的濃度均為c，則：pHpKalg pKalg (1)（5）注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿操作時(shí)的安全。7.20pH計(jì)的使用(1)將pH計(jì)的電源打開，暖機(jī)5min以上。7207207207207207201.暖機(jī)(2)將電極下面的護(hù)套小心取下，妥善

7、放好不要使其中的溶液倒出（3mol/L KCl）。于電極下置一燒杯，以蒸餾水洗凈電極，另以濾紙沾干，將極放入另一盛有蒸餾水的燒杯中放置。以濾紙吸干，勿用力擦拭玻璃薄膜以純水清洗2.清洗與沾干3.液位要求 (3)待測溶液的最低液位應(yīng)該高于甘汞電極處(紅色箭頭)。 塑料保護(hù)罩玻璃電極甘汞電極補(bǔ)充溶液孔塑料保護(hù)罩玻璃電極甘汞電極補(bǔ)充溶液孔復(fù)合電極構(gòu)造待測溶液待測溶液最低液面最低液面4.電極校正取用pH6.86的溶液定位。再以pH=9.00或pH=4.01的緩沖液測其斜率（或稱為靈敏度)，拭凈后即可使用。電極校正后可以暫時(shí)浸漬于蒸餾水中待命。 720各種廠家不同品牌的pH計(jì)有所不同5 實(shí)驗(yàn)結(jié)束 實(shí)驗(yàn)結(jié)

8、束后，將電極洗凈沾干，小心置入保護(hù)套中，保護(hù)套中應(yīng)有足夠的KCl溶液。電極電極電極架結(jié)構(gòu)復(fù)雜，易碎，價(jià)格昂貴，小心操作，不得平放與倒置！輕拿輕放！ 【操作流程】請按P318所列表格進(jìn)行操作，驗(yàn)證：緩沖溶液的性質(zhì)；緩沖容量與緩沖溶液總濃度的關(guān)系；緩沖溶液pH與緩沖比的關(guān)系。（1）玻璃電極小球的玻璃膜極薄，容易破損。切忌與硬物接觸。 （2）電極不使用時(shí)應(yīng)浸泡在飽和氯化鉀溶液中。（3）校整時(shí)，應(yīng)等待至讀數(shù)穩(wěn)定時(shí)，才進(jìn)行下一步操作。（4）校整后，切勿再旋動定位旋鈕，否則需重新校整。（5）注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿操作時(shí)的安全。 【注意事項(xiàng)】緩沖溶液的配制 配制一定pH值的緩沖溶液，應(yīng)按下列原則和步驟進(jìn)行： （1）

9、選擇適當(dāng)?shù)木彌_對，使所選緩沖對中共軛酸的 pKa 與欲配制的緩沖溶液的pH值盡可能相等或接近，偏離的數(shù)值不應(yīng)超過緩沖溶液的緩沖范圍。 【附錄】 例如，配制 pH值為4.8的緩沖溶液，可選擇HAc-NaAc緩沖對，因?yàn)镠Ac的pKa=4.75。又如配制pH值為5.2的緩沖溶液，應(yīng)選擇KHC8H4O4-KNaC8H4O4緩沖對，因?yàn)镵HC8H4O4的pKa=5.4，與欲配制緩沖溶液的pH值(5.2)最接近。（2）要有一定的總濃度， 一般在0.05molL-10.20molL-1 之間較宜，其相應(yīng)的值在0.010.1之間。（3）為了使緩沖溶液具有較大的緩沖容量，應(yīng)盡量使緩沖比接近于1。實(shí)際工作，常常使用相同濃度的共軛酸