初中化學(xué)第19課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的類型公開課課件

1、第19課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型第19課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的類型第19課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1 基本反應(yīng)類型 另一種第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦一種第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦單質(zhì)化合物第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦交換成分第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦交換成分第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦交換成分第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 1概念：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)是指含氧化合物里的_被奪去的反應(yīng)。2特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物中一般含有_元素；反應(yīng)中一般會(huì)發(fā)生_元素的轉(zhuǎn)移。氧氧氧氧第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng) 1概念：兩種_相互_，生成另外兩種新的_，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反

2、應(yīng)?；衔锝粨Q成分化合物第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦提示 酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。第19課時(shí) 考點(diǎn)聚焦提示 酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。例12012南充 下列有關(guān)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是() 第19課時(shí) 歸類示例類型一基本反應(yīng)類型的判斷歸類示例命題角度：通過具體的化學(xué)反應(yīng)，或?qū)⒎磻?yīng)類型的信息隱含到圖片中，判斷化學(xué)反應(yīng)類型。D例12

3、012南充 下列有關(guān)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是() 第19課時(shí) 歸類示例類型一基本反應(yīng)類型的判斷歸類示例命題角度：通過具體的化學(xué)反應(yīng)，或?qū)⒎磻?yīng)類型的信息隱含到圖片中，判斷化學(xué)反應(yīng)類型。D第19課時(shí) 歸類示例方法點(diǎn)撥 審清題意，根據(jù)各反應(yīng)類型的特征，從微觀角度分析題給各物質(zhì)的類別，或從宏觀角度分析反應(yīng)的形式和特征，最后確定反應(yīng)的類型。解析 化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。D選項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 第19課時(shí) 歸類示例類型二復(fù)分解反應(yīng)的研究命題角度：復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及應(yīng)用等。

4、例2 復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。 (1)下面有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)_。 碳酸鉀和稀鹽酸混合。 氫氧化鋇與稀硝酸混合。第19課時(shí) 歸類示例(2)你想到上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO32-和Ca2，而K和OH則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_，上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖191右邊的容

5、器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。圖191CO32-、HH、OH第19課時(shí) 歸類示例(2)你想到上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO32-和Ca2，而K和OH則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_，上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖191右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。圖191CO32-、HH、OH第19課時(shí) 歸類示例解析 應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水

6、、氣體或沉淀。根據(jù)題給信息可知，能結(jié)合生成水、氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子。中生成水和二氧化碳，則實(shí)際參加反應(yīng)的為CO32-、H。中反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H、OH；NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H、OH，Cl、Na則實(shí)際上不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變。第19課時(shí) 歸類示例方法點(diǎn)撥 判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵是理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及物質(zhì)或離子能否共存的關(guān)鍵是物質(zhì)或離子間能否生成氣體、沉淀或水。有酸可不溶復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物(BaSO4、AgCl除外)無酸都須溶生成物：有氣體或沉淀或水生成第19課時(shí) 歸類示例方法點(diǎn)撥 判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)，

7、關(guān)鍵是理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及物質(zhì)或離子能否共存的關(guān)鍵是物質(zhì)或離子間能否生成氣體、沉淀或水。有酸可不溶復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物(BaSO4、AgCl除外)無酸都須溶生成物：有氣體或沉淀或水生成第19課時(shí) 歸類示例類型三非基本反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)命題角度：研究氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等非基本反應(yīng)類型。 例32013廣西 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()D第19課時(shí) 歸類示例解析 A、B、C中反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)都不變；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，所以D中一定有元素化合價(jià)的升降。 方法點(diǎn)撥 明確氧化反應(yīng)

8、、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)是解決這類題的關(guān)鍵。第19課時(shí) 歸類示例解析 A、B、C中反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)都不變；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，所以D中一定有元素化合價(jià)的升降。 方法點(diǎn)撥 明確氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)是解決這類題的關(guān)鍵。第19課時(shí) 歸類示例類型四化學(xué)方程式的書寫命題角度：考查根據(jù)反應(yīng)類型，來書寫化學(xué)方程式的能力。例4從Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(每種物質(zhì)只允許選用一次)，按下述要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式。 (

9、1)化合反應(yīng)_。 (2)分解反應(yīng)_。 (3)置換反應(yīng)_。 (4)復(fù)分解反應(yīng)酸與堿反應(yīng)_。堿與鹽反應(yīng)_。鹽與鹽反應(yīng)_。第19課時(shí) 歸類示例解析 本題屬于給出物質(zhì)按基本反應(yīng)類型要求書寫化學(xué)方程式的考題。要求學(xué)生不但能正確流暢地書寫化學(xué)方程式，而且對(duì)四種基本反應(yīng)類型的適用范圍、各種物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律也要有全面的了解，同時(shí)還考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。“每種物質(zhì)只允許選用一次”的限制，大大增加了本題的難度。出于這一點(diǎn)，對(duì)每種物質(zhì)的使用要做到綜合考慮，可本著“先死后活”的解答順序。比如在寫分解反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，我們要優(yōu)先考慮KMnO4，因?yàn)樵诔踔须A段我們沒接觸過它其他反應(yīng)，然后再考慮H2O等其他物質(zhì)

10、。又如在第19課時(shí) 歸類示例后邊酸與堿的反應(yīng)中，因?yàn)轭}目只有一種酸，所以H2SO4只能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因?yàn)樵趬A與鹽的反應(yīng)中要求必須使用可溶性堿，所以中的堿只能用NaOH，而將Fe(OH)3用于中。可見，我們?cè)诮獯鸫祟惪碱}時(shí)，要找用途單一的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂“先死”。對(duì)用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂“后活”。第19課時(shí) 歸類示例后邊酸與堿的反應(yīng)中，因?yàn)轭}目只有一種酸，所以H2SO4只能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因?yàn)樵趬A與鹽的反應(yīng)中要求必須使用可溶性堿，所以中的堿只能用NaOH，而將Fe(OH)3用于中?？梢姡覀?cè)诮獯鸫祟惪碱}時(shí)，要找用途單一

11、的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂“先死”。對(duì)用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂“后活”。 (1)置換反應(yīng)_。 (2)復(fù)分解反應(yīng)(非中和反應(yīng))_。 (3)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng))_。 (4)分解反應(yīng)_。 (5)化合反應(yīng)_。第19課時(shí) 歸類示例變式題 以Mg為原料(其他反應(yīng)物自選)，依次按下列反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。 (1)置換反應(yīng)_。 (2)復(fù)分解反應(yīng)(非中和反應(yīng))_。 (3)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng))_。 (4)分解反應(yīng)_。 (5)化合反應(yīng)_。第19課時(shí) 歸類示例變式題 以Mg為原料(其他反應(yīng)物自選)，依次按下列反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，且要求

12、前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。 第19課時(shí) 歸類示例解析 本題因好多反應(yīng)物需自選，所以每空均有好多答案(分解反應(yīng)除外)，具有一定的開放性。而它的特殊要求“前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一”很類似于成語接龍游戲，在增加本題難度的同時(shí)也增加了其趣味性。其解題思路為：有鎂參加的置換反應(yīng)可是鎂與鹽酸、稀硫酸或銅、銀等可溶性鹽的反應(yīng)，生成的鎂鹽用于下步反應(yīng)。而出于(3)(中和反應(yīng))的要求，第二步中要生成酸或堿，因?yàn)橥ㄟ^鎂鹽不能生成酸，顯然只能通過(1)中生成的鎂鹽與可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鎂。而(4)中的分解反應(yīng)只能靠電解水來完成，生成的氫氣和氧氣任何一種都可用于下步化合反應(yīng)中。分享一些名言，與您共勉！正視自己的長(zhǎng)處，揚(yáng)長(zhǎng)避短，正視自己的缺點(diǎn)，知錯(cuò)能改，謙虛使人進(jìn)步，驕傲使人落后。自信是走向成功的第一步，強(qiáng)中更有強(qiáng)中手，一山還比一山高，山外有山，人外有人!永遠(yuǎn)不要認(rèn)為我們可以逃避，我們的每一步都決定著最后的結(jié)局，我們的腳正在走向我們自己選定的終點(diǎn)。生活不必處處帶把別人送你的尺子，時(shí)時(shí)丈量自己。永遠(yuǎn)不要認(rèn)為我們可以逃避，我們的每一步都決定著最后的結(jié)局，我們的腳正在走向我們自己選定的終點(diǎn)。生活不必處處帶把別人送你的尺子，