XX六校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題

1、溫 馨 提 示使用Word版試卷之前，請(qǐng)與PDF原版試卷校對(duì)后再使用;如沒有PDF原版試卷，請(qǐng)仔細(xì)審核。我們上傳的所有資料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請(qǐng)勿外傳、請(qǐng)勿上傳到其他網(wǎng)站。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會(huì)追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者 必須下架所有已上傳的材料)。感謝您的配合，祝您工作愉快！化學(xué)試題 第 頁 共 10 頁姓 名 準(zhǔn)考證號(hào) 絕密啟用前湖南省2022屆高三六校聯(lián)考試題化 學(xué)炎德文化審校、制作命題學(xué)校：株洲市二中 命題人：徐宣武 陳征 審題人：申勇兵注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)

2、題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)、生活和科學(xué)中的化學(xué)敘述錯(cuò)誤的是A.我國是全球最大的鋰電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲(chǔ)存時(shí)間長B.制作宇航服所使用的聚酯纖維屬于合

3、成纖維C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑D.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝、鐵坩堝，可使用鐐坊堪2.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是220196A.60g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為8B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2與3.36L充分反應(yīng)后，所得NH3分子數(shù)為0.25C.PH=5的NH4Cl溶液中，水電離出來的的數(shù)目為D.5.6g鐵粉與足量的水蒸氣在高溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.33.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?201964.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品。將鉻鐵礦主要成分為亞

4、鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)：，將生成物加水溶解，過濾掉Fe2O3，得溶液，酸化后，加KCl溶液，經(jīng)過一系列操作可制得K2Cr2O7。已知相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。對(duì)于以上操作過程，下列說法正確的是A.制備196的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7220196B.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯C.“一系列操作”是指蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D.“酸化”步驟可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應(yīng)為：5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是6.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的

5、原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：CD220196C.元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(含少量Fe、Au和其他不溶性雜質(zhì))為原料制取晶體和晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：常溫下，。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：金屬離子開始沉淀的pH7.52.75.6完全沉淀的pH9

6、.03.76.7以下說法錯(cuò)誤的是A.硝酸過量對(duì)產(chǎn)品無影響B(tài).廢銅屑“氧化”需要通入氧氣的作用是：防止倒吸，使尾氣中的氫氧化物能被完全吸收C.“氧化”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為D.“調(diào)PH”時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液PH=5，則溶液中8.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，196可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法錯(cuò)誤的是A.甲中含有5種官能團(tuán)，其分子式為C14H13O7NB.乙分子中所有碳原子不可能處于同一平面C.能用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲和乙D.乙能與NaOH溶液反應(yīng)，且乙最多能與含5molNaOH的水溶液反應(yīng)9.甲池是一種偏二甲肼196(CH3)2NNH2

7、燃料電池，如下圖所示。一段時(shí)間乙池內(nèi)，D中進(jìn)入8mol混合氣體，其中環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，C出來的是含環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%的混合氣體(不含H2，該條件下環(huán)戊烷、環(huán)戊二烯都為氣態(tài))。下列說法正確的是A.甲池中B處通入O2，E處有O2放出，且體積一樣(標(biāo)況下測(cè)定)B.乙池中惰性電極上發(fā)生反應(yīng)：C.甲池中由G極移向F極，乙池中H+由惰性電極移向多孔惰性電極D.導(dǎo)線中共傳導(dǎo)1.2mol電子10.25時(shí)，用0.100高氯酸溶液分別滴定20.00mL0.100的氨水和20.00mL0.100NaOH溶液，兩溶液的pH與所加高氯酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

8、是A.的數(shù)量級(jí)為B.高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑，且10aQNP二、選擇題:本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分。11.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A.圖若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑B圖是在一定條件下，c(X)196隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)H0，M點(diǎn)正反應(yīng)速率cR(NH3)2+cR(NH3)22+三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，毎個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題

9、，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:此題包括3小題，共39分。15.(12分)乙醛是有機(jī)化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量糧食，工業(yè)上常采用以下方法合成乙醛：(1)乙炔水化法:在75左右，用wwpqoyHgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知:F裝置中已按順序加入了氧化汞、水、濃硫酸。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝_。儀器D中盛放水，作用是_，進(jìn)一步提純乙醛的操作是_。裝置圖中，所選用溫度計(jì)G的量程為_(填標(biāo)號(hào))。A.050B.0100C.0200(2)乙烯氧化法:將乙烯、氧氣和催

10、化劑(PdCl2-CuCl2和鹽酸的混合溶液)，在溫度120130，壓力0.3MPa條件下，直接反應(yīng)生成乙醛。下表是這兩種方法的部分?jǐn)?shù)據(jù)項(xiàng)目/物質(zhì)乙炔水化法乙烯氧化法平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在相同設(shè)備條件下，選用_法制取乙醛快。(3)以上反應(yīng)都用到了催化劑，Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是催化劑的重要元素，關(guān)于這些元素以下說法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4wwpqoy溶液4滴，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，有紅色沉淀生成，說

11、明乙醛有氧化性B.向硫酸亞鐵溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，溶液變藍(lán)C.把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼是一種金屬防護(hù)方法D.任何反應(yīng)的催化劑必須含有過渡金屬元素16.(13分)合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：已知：25時(shí)：Ksp (PbSO4)=1.610-8，Ksp(PbCO3)=7.410-14Kal(H2CO3)=4.510-7，Ka2(H2CO3)=4.710-11；PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。(1)過程i中，物質(zhì)a可以為_和 H2SO4的混合溶液(填標(biāo)號(hào))。A.Na2

12、SO3B.Na2CO3C.Na2SO4(2)25時(shí)，若過程ii發(fā)生反應(yīng)后的母液中c(SO)=1.6 molL-1，c(CO)=4.710-5molL-1，試通過計(jì)算判斷“PbCO3”中_(填“有”或“無”)PbSO4固體，此溶液的pH約為_。(3)過程iii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程iv陰極的電極反應(yīng)式為_。.工業(yè)上用wwpqoyPbSiF6，H2SiF6混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛(主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%)提純，裝置示意圖如圖1所示。(5)電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為_，工作一段時(shí)間后，溶液中c(Pb2+ )_(填“增大”“減小”或“不變”)

13、。(6)鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c(H2SiF6)。其他條件相同時(shí)，測(cè)得槽電壓(槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高)隨起始時(shí)溶液中c(H2SiF6)的變化趨勢(shì)如圖2所示。由圖可推知，隨c(H2SiF6)增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是_。17.(14分)氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：i .CO2(g)+4H2(g)e-CH4(g)+2H2O(g)H1=-164.9 kJmol-1ii .CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJmol-1已知在某種催化劑的作用下，CH4(g)H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反應(yīng)的

14、活化能Ea(正)為312kJmol-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_kJmol-1。該反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B增大壓強(qiáng)C.加入CH4D.移出H2E.使用催化劑(2)將n(H2)：n(CO2)=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣休總壓強(qiáng)為0.1 MPa，平衡時(shí)c(CO2)、(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。220400 時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_。(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入H2與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為0.8 mol L-1，反應(yīng)足夠時(shí)間后，容器中CO2和H2O的濃度分別為0.5 molL-1

15、和0.4 molL-1，則反應(yīng)wwpqoyii的平衡常數(shù)K=_。(4)一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比n(H2)：n(NO)=1發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)N2(g)2H2O(g)下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A.2(NO)=(N2)B混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化研究表明該反應(yīng)速率方程式為=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比n(H2)：n(NO)=1，T1時(shí)的初始速率為，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為0.125，由此可知m=_。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為Ea

16、，不同溫度T1、T2。條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1，k2，存在關(guān)系：lg(R為常數(shù))。據(jù)此推測(cè)：升高一定溫度，活化能越大，速率常數(shù)增大倍數(shù)_(填“越大越小”或“不變)。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮化鎵(GaN)，碳化硅(SiC)材料是最成熟的第三代半導(dǎo)體的代表，GaN通常以GaCl3為鎵源，NH3為氮源制備，具有出色的抗擊穿能力，能耐受更高的電子密度。(1)請(qǐng)寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式_。Ga、N和的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。(2)GaCl3熔點(diǎn)為77.9，氣體在270 左右以二

17、聚物存在，GaF3熔點(diǎn)1 000 ，GaCl3的熔點(diǎn)低于GaF3的原因?yàn)開。(3)GaClsxNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1 mol GaCl3xNH3的溶液中加人足量AgNO3溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成;過濾后，充分加熱濾液，有4 mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為12。NH3的VSEPR模型名稱為_。GaClsxNH3含有的化學(xué)鍵類型有_。(填標(biāo)號(hào))。A極性共價(jià)鍵B離子鍵C配位鍵D金屬鍵E.氫鍵能準(zhǔn)確表示GaClsxNH3結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_。(4)與鎵同主族的B具有缺電子性，硼砂(wwpqoy四硼酸鈉Na2B4O710H2O)中B4O是由兩

18、個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)寫成B4O5(OH)42-的形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子存在的作用力含有_(填標(biāo)號(hào))，B原子的雜化方式為_。A.離子鍵B極性鍵C.氫鍵D.范德華力E.配位鍵(5)GaN也可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的Ga(CH3)3為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為_。(6)氮化鎵的晶胞如圖所示，Ga原子與N原子半徑分別為a pm和 b pm，阿伏 加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞密度為c g/cm3，則該晶胞的空間利用率為 _(已知空間利用率為晶胞內(nèi)原子體積占晶胞體積的百分比)。19.選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物G俗