高中化學(xué)可逆反應(yīng)圖像問(wèn)題專項(xiàng)訓(xùn)練附答案

1、2020年03月06日高中化學(xué)可逆反應(yīng)圖像問(wèn)題專項(xiàng)訓(xùn)練學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：題號(hào)一一總分得分注意事項(xiàng)： 注意事項(xiàng):1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分、單選題1.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)( A HacC.圖說(shuō)明反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是升高溫度D.圖說(shuō)明生成物 D 一定是氣體3.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y? 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ()X、Y、Z均為氣態(tài)X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)C.上述該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的

2、A H 04.對(duì)于可逆反應(yīng) mA(s)+nB(g)=eC(g)+fD(g),當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 ()，摯(心) TOC o 1-5 h z 1 I_匕了 70i0tA.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B.該反應(yīng)的 H 0C.化學(xué)方程式中，ne+fD.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5.對(duì)于可逆反應(yīng) mA (g) + nB ( g) =pC (s) + qD (g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物 D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正

3、確的是()。A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.使用催化劑可使 D%有所增加C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m+nqD. B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣( CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生白勺反應(yīng)為 CO g +2H2 g ? CH30H g H 0。一定條件下，往一密閉容器中充入一定量的。CO(g)與H2 (g),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K隨溫度變化的曲線如圖1所示，反應(yīng)體系中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()I NIUIA.圖1中曲線a能正確反映該反應(yīng)的平衡常數(shù)與

4、溫度的變化關(guān)系B.圖 2 中 PiP2P3C.在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，a(CO)不可能相等D.若a(CO) a(H2)(H2的平衡轉(zhuǎn)化率)，則合成氣中耨2.。.已知可逆反應(yīng) X(g)+Y(g)Z(g)(方程式未配平)。溫度為To時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖a所示;其他條件不變，溫度分別為Ti、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃卜列說(shuō)法正確的是()事卡諱04,力圖hA.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(X)= v(Y)=2 v(Z)B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C.溫度為To時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).某研

5、究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) AH0的影 響。下列說(shuō)法正確的是()45。.的轉(zhuǎn)化率g的轉(zhuǎn)化0A.圖1研究的是溫度、壓弓II對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng).圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，n采用的溫度更低C.圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.圖4中to時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y 2(g)= 2XY(g)0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡下列分析正確的是()時(shí)倒 。 時(shí)何fXY的，腹府分過(guò)A.圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則Ki0),下列圖象正確的是().有一

6、化學(xué)平衡 mA g nB g pC g qD g ，如圖表示的是 A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度 的關(guān)系。下列正確的是（）H0;S0H0;S0H0;S0H0;S012.已知 4NH 3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是H = - 1 025 kJ mo是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物（）B.D.NOL評(píng)卷人得分13.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)、填空題，改變某一條件對(duì)某類反應(yīng)a A(g)+ b B(g產(chǎn)=c C(g)的化學(xué)平衡的影響 得到如下圖像（圖中p表示壓強(qiáng)丁表示溫度，n表示物質(zhì)的量，0a示轉(zhuǎn)化率）。分析圖像，回答下列問(wèn)題反應(yīng)時(shí)

7、間反應(yīng)II在反應(yīng)I中，若p1p2,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填 放熱或 吸熱”反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)（填 減小”或 揩大”的反應(yīng)；若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是 。（2）在反應(yīng)n中,Ti（填,或=）T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填 放熱或 吸熱”反應(yīng)。A(g)+B(g) = xC(g)的生成物C在反應(yīng)混甲丙2D0 C100七 uni r.r.如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng) 合物中的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，反應(yīng)氣(不參與反應(yīng))后的情況，則R6卜(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況速率:ab(填 大于“小于或 等于“ J (2)若

8、乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氨曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分?jǐn)?shù)(填變大變小或不變 J(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填放熱或吸熱。反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的取值范 圍是 O(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情 況。根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是 4(C)/%A的轉(zhuǎn)化率、B的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、c(A)、c(B),填序號(hào)；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?(填 經(jīng)移或 右移”).某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線 如下所

9、示。聽(tīng)XI】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí) (填 大小”或 相等”下同)，混合氣體的平均相對(duì)分 子質(zhì)量比平衡時(shí) 。(4)a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=。參考答案1.答案：D解析：2答案：D解析：3答案：B解析：A.如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增 大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向

10、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量 數(shù)之和小于生成物氣體白化學(xué)計(jì)量數(shù)，則 X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故B正確； C.圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高， Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故 C錯(cuò)誤；D.由A可知，正反應(yīng)吸熱， HAI,故d錯(cuò)誤。故選：Bo4答案：B解析：催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不能使C的體積分?jǐn)?shù)增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡所用時(shí)間越短,反應(yīng)速率越快，由圖可知T2 T1, p2 p1，則溫度由T1,升高到T2,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 日項(xiàng)正確；壓強(qiáng)由p1增大到p2,平衡時(shí)C的體積

11、分?jǐn)?shù) 減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng) ，即ne+f,C項(xiàng)錯(cuò) 誤;A為固體，增大A的量不能改變 A的濃度，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案：A解析：6答案：C解析：由題干可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故題圖1中曲線a能正確反映該反應(yīng)的平衡 常數(shù)和溫度的變化關(guān)系，A正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，a(CO)增大，故其他條件不變時(shí)，壓 強(qiáng)越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，Pi p2 p3,B正確；其他條件不 變，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其他條件不變，壓強(qiáng)增大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故在不同溫度

12、、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，a(CO)可能相等，C錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)物的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，故 他2.0 ,D正確。n(CO)7答案：C解析：溫度為 To時(shí),AT2,則升高溫度，Z的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案：D解析：A項(xiàng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升 溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) $。2的轉(zhuǎn)化率減小，n采用的溫度更高，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，圖3中to 時(shí)使用了催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大 ，平衡沒(méi)有移動(dòng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)而時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng) 速率均增大，且平衡向正

13、反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。9答案：D解析：若升高溫度則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)應(yīng)減小，KiK2;若增大壓強(qiáng)，由于溫度不變，平 衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。圖H表示加入催化劑 ，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大 ，平衡不移動(dòng)，故反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v Ev逆，圖H中v正、v逆同等程度增 大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故改變的條件肯定不是增大壓強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙先達(dá)到平衡.說(shuō)明乙的反應(yīng)速 率快，故乙的溫度高于甲,D項(xiàng)正確。10.答案：D解析：A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則瞬間變化應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反

14、應(yīng)速率，故 B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，轉(zhuǎn)化率大，與圖象不符，故 C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，故 D正確；故選D.答案：D解析：.答案：C解析：A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧 化氮的含量減少，故 B正確。C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一 氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能

15、加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的 時(shí)間，故D正確。故選：C.答案：(1)放熱;減小;低溫;(2);放熱解析：(1)反應(yīng)I中，恒壓下溫度升高，a(A減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)，AHp2知恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大，a (A大,說(shuō)明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即為嫡減反應(yīng),AST1,溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。.答案：(1)b;大于；(2)a;不變;(3)吸熱;x2;(4)；右移解析：(1)使用催化劑能提高反應(yīng)速率 ，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短 力曲線達(dá)到 平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線表示使用催化劑 處曲線

16、表示未使用催化劑，反應(yīng)速率：a大于b。(2)恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物、生成物的濃度均不變，平衡不移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)不變。由乙圖可知，a曲線中C的體積分?jǐn)?shù)不變，b曲線達(dá)到新平衡后 C的體積分?jǐn)?shù)變大，所以a曲線表示恒 溫恒容條件下向乎衡混合氣體中充入氮?dú)?。由丙圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又因升 高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分 數(shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又因增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，故x2。(4)由丁圖可知，縱軸所表示的物理量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右 移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)增大；A、B的轉(zhuǎn)化率增大；A、B的濃度降低；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) ，所 以隨溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。故 符合。.答案：(1)0.015mol/(L min)(2)3X+Y2Z(3)相等；小(4)5:3解析：(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體X的物質(zhì)的量由1mol變化到0.7mol,變化量為0.3mol,而容積為10L, 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，計(jì)算得v(X)0.3mol =0.015mol/ L min 。10L 2min(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)由于容器的容積不變、氣