高中化學最易錯考點系列考點常見氣體制備原理及裝置選擇新人教必修

1、考點2常見氣體制備原理及裝置選擇【考點定位】 本考點考查常見氣體制備原理及裝置選擇，主要是對常見氣體的性質及制備原理的認識，明 確收集、檢驗方法，能準確選擇合適的裝置及操作要點?！揪_解讀】(1)氧氣：制取原理：含氧化合物自身分解；制取方程式：2KClQ=2KCl+3Q T ;裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱；檢驗：帶火星木條，復燃；收集：排水法或向上排氣法。(2)氫氣：制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換；制取方程式：Zn+HSOZnSO+hb T ;裝置：啟普發(fā)生器；檢驗：點燃，淡藍色火焰，在容器壁上有水珠；收集：排水法或向下排氣法；(3)氯氣制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物；制取方程式：

2、 MnO+4HCl(濃)一MnCl 2+Cl 2 f +2H2Q裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱；檢驗：能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SQ(除水蒸氣)；收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法；尾氣回收：Cl 2+2NaO!+ NaCl+NaClO+HO;(4)硫化氫制取原理：強酸與強堿的復分解反應；制取方程式：FeS+2HCl FeClz+HST;裝置：啟普發(fā)生器;檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑；除雜：先通入飽和 NaHS容3夜（除HCl）,再通入固體 CaCl2（或BQ）（除水蒸氣）；收集：向上排氣法；尾氣回收：H2S+2NaOHNa2S+H2O

3、或 HS+NaOHNaHS+HO;（5）二氧化硫制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解；制取方程式：NaSO+H2s毆 NazSO+SOT +H2O;裝置：分液漏斗，圓底燒瓶；檢驗：先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復原紅色；除雜：通入濃 HSO（除水蒸氣）；收集：向上排氣法；尾氣回收：SQ+2NaO!+ Na2SO+HQ（6）二氧化碳制取原理；穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解；制取方程式： CaCO2HCLCaCl 2+CO T +HO;裝置：啟普發(fā)生器；檢驗：通入澄清石灰水，變渾濁；除雜：通入飽和 NaHCM液（除HCl）,再通入濃 HSO（除水蒸氣）；收集：排水法或向上排氣法；（7

4、）氨氣制取原理：固體鏤鹽與固體強堿的復分解；制取方程式： Ca（OH）2+2NHCl CaCl2+NHT +2H2O;裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱；檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；除雜：通入堿石灰（除水蒸氣）；收集：向下排氣法；（8）氯化氫制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解；制取方程式：NaCl+KSQ N*SQ+2HClT ;裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱；檢驗：先加稀硝酸酸化，后通入AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀；除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)；收集：向上排氣法；(9)二氧化氮制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化-還原；制取方程式： CU+4HNO濃)一Cu(NO3)2+2NO T + 2

5、H2Q裝置：分液漏斗，圓底燒瓶 (或用大試管，錐形瓶)；檢驗：紅棕色氣體，通入 AgNO溶液顏色變淺，但無沉淀生成；收集：向上排氣法 ；尾氣處理：3NO+H2O- 2HNO+NO ;NO+N2+2NaO!+ 2NaNQ+HO ;一氧化氮制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化-還原；制取方程式： CU+8HNO稀)3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O ;裝置：分液漏斗，圓底燒瓶 (或用大試管，錐形瓶)；檢驗：無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色；收集：排水法；一氧化碳制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用在蒸儲燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸;制取方程式：HCOOHCOT +H ?O ;裝置：分

6、液漏斗，圓底燒瓶；檢驗：燃燒，藍色火焰，無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁；除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)；收集：排水法。(12)甲烷：制取方程式：CHCOONa+NaOCH,T +N&CO;裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱；收集：排水法或向下排空氣法；（13）乙烯：制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用；制取方程式：CHCHO十GHd +HaO ;裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱；除雜：通入NaOHm夜（除SO, CO）,通入濃硫酸（除水蒸氣）；收集：排水法。（14）乙快：制取原理：電石強烈吸水作用；制取方程式： CaC+2HbO-Ca（OH）2+C庠CHT ;裝置：分液漏斗，圓底燒瓶 （或用大試

7、管，錐形瓶）；檢驗：無色氣體，能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙；除雜：通入硫酸銅溶液（除H2S, PH3）,通入濃硫酸（除水蒸氣）；收集：排水法或向下排氣法。【精細剖析】.制備裝置及收集裝置的選擇應結合氣體的制取原理、氣體的性質來分析，特別注意對環(huán)境有污染的氣體制備時，要有尾氣處理裝置；【典例剖析】 如圖是一套實驗制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體.下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（）A.制取NO體B.制取二氧化碳氣體C.制取氯氣D.制取氨氣K剖析】由裝置圖可知j反應為液體和固體的反應且不需要加熱，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用 向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大,不

8、與空氣中氧氣發(fā)生反應;A.錮和稀硝酸反應生成的 NO密度和空氣非常接近，難珞于水j與空氣中的氧氣反應，所以只能用非出去收集，故A錯誤j B.大 理石和稀鹽酸反應生成二氤化碳，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空法收集，故B正確.C.高猛 酸鉀和濃鹽酸應在不加熱的條件下反應，生成氯氣百壽 需要尾氣嗯收，故C錯誤S %氨氣密度比空 氣小應用向不排空法收集,且不能用濃硫酸干燥故D錯誤彳故答案為鳳【答案】B【變式訓練】 如圖裝置進行實驗，將液體 a逐滴加入到固體 b中，下列敘述不正確的是 （c中溶液先變紅后褪色c中出現(xiàn)白色渾濁A.若a為濃鹽酸，b為KMnO, c中盛紫色石蕊試液，則B.若a為濃硫酸，b為

9、木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則C.若a為濃氨水,b為生石灰，c中盛AlCl 3溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解D.若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁【答案】B【解析】A若a為濃鹽酸，b為KMnO, c中盛紫色石蕊試液，濃鹽酸與高鎰酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣溶于水生成次氯酸，具有漂白性，氯氣中混有氯化氫，所以c中溶液先變紅后褪色，故 A正確；B.若A為濃硫酸，B為炭，反應需要加熱才能反應，如果不加熱，則沒有二氧化碳產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，故B錯誤；C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中

10、產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故 C正確；D.由于稀鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳，二氧化碳不與氯化鋼反應，所以c中溶液不變渾濁，故 D正確；故答案為 Bo【實戰(zhàn)演練】1.實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是（）A. SOB. NHC. HClD. Cl 2【答案】B【解析】A. SQ不能用堿石灰干燥，故 A錯誤；B. NH為堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用向下排空法收集，故 B正確；C. HCl不能用堿石灰干燥，故 C錯誤；D. C12不能用堿石灰干燥，故 D錯誤；故答案為R.擬用如圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑 ），不能達

11、到實驗目的是（）選項氣體abcAQ2HQMnQ濃硫酸BCQ鹽酸碳酸鈣飽和NaHCQCNQ稀HNQ銅屑H2QDSQ濃硫酸NaaSQ濃硫酸【答案】C【解折】根據(jù)反應裝置知，反應物必須是固液混合物且不需要加熱，用施洗氣裝置知，氣體不能與洗液反 應，否則收集不到氣體，中魏干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應，該裝置收集的氣 體密度比空氣大5 A,雙氧水在二氧化鏡的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣不需加熱氧氣不與濃弦酸作用， 可用濃硅酸吸收水分進行干燥,氧氣密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故A正確，B.鹽酸和大理石反應制取二氧化碳不需加熱J二氨化碳中混有易揮發(fā)的氧化氮，二氧化碳與碳酸氯鈉不反應，氯優(yōu)

12、氨 與碳酸氮鈉反咫生成氟化鈉和二氧化碳和水,能用碳除氮鈉進行洗滌二氧化碳J二氧化碳帶度匕性氣 大J能用向上排空氣法收集J故B正踴3 C銅和稀硝酸反應生成一氧化氟不需要加熟,但一氧化富難 溶于水，所以不能用水洗j 一氧化氯和氧氣反應生成二氧化氮,所以不能用排空氣去收集，故。錯誤5 D.亞硫酸鈉固體與硫酸反應5；5+坨0。=吃S(MSQ2HHi。，不需加熱,SS不與濃硫酸作用 可用濃硫酸吸收水分逋亍干煤，泄密度比空氣大，能用向上排空氣法收集？故D正確,故答案為已 3.實驗室對制備氣體反應的基本要求是“反應條件易滿足、能平穩(wěn)地產(chǎn)生氣流、所得氣體中盡可能不 含雜質成分(除少量水蒸氣及少量原料汽化形成的物質)”，下列反應一般能用于實驗室制備氣體的是 ()NaQ與CO反應制備QHkQ與MnO混合制備QC.加熱濃硝酸制備 NOD.濃NaOHt液與NHCl溶液混合加熱制備 NH【答