高中化學(xué)與溴水高錳酸鉀反應(yīng)的有機(jī)物

1、與澳水、高鈕酸鉀反應(yīng)的有機(jī)物在有機(jī)反應(yīng)中常有一些物質(zhì)與濱水、KMnO反應(yīng)。濱水、KMnO-般是作為氧化劑參與反應(yīng)的，通常這兩種物質(zhì)用于區(qū)別不易被氧化的烷燒、苯和易被氧化的烯燒、煥煌等。氧化劑很多，為什么要選擇著這兩種呢？主要是這兩種氧化劑都有顏色，濱水為橙色，KMnO為紫紅色，反應(yīng)后兩種物質(zhì)均變成無(wú)色，便于檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生。卜面就這兩種物質(zhì)與一些煌發(fā)生反應(yīng)歸納一下:澳水溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為澳單質(zhì)(還有少量澳與水反應(yīng)生成的物質(zhì))；KMnO溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為 KMnO為使其氧化性增強(qiáng)，常在其溶液中加些稀硫酸，稱(chēng)為酸性高 鎰酸鉀溶液。當(dāng)澳水、KMnO與一些煌反應(yīng)時(shí)，則首先要搞清楚以下4方面的問(wèn)

2、題:(1)溶液分層問(wèn)題：上述兩種物質(zhì)均為水溶液，與液態(tài)燒混合后都要分層，因?yàn)闊蝗芘c水。(2)液體密度問(wèn)題：上述兩種水溶液的密度均大于液態(tài)燒。因?yàn)榛兔芏刃∮谒苑謱雍?，液態(tài) 煌都在上層。(3)溶液反應(yīng)問(wèn)題：上述兩種物質(zhì)到底可以和那些煌發(fā)生反應(yīng)呢，應(yīng)該說(shuō)烷燒、苯與這兩種物質(zhì)都 不反應(yīng)；烯燒、煥煌與這兩種物質(zhì)都要反應(yīng)；苯的同系物則與濱水不反應(yīng)，與酸性高鎰 酸鉀溶液要反應(yīng)。(4)溶液萃取問(wèn)題：萃取就是用一種溶劑將一種溶液中的溶質(zhì)從其原來(lái)的溶劑中分離出來(lái)的過(guò)程。所用 到的該溶劑成為萃取劑，一般要有以下幾個(gè)條件：一是被萃取的溶液與其互不相溶，二是與被萃取的溶液不發(fā)生任何反應(yīng)，三是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解

3、度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于原來(lái)溶劑 中的溶解度，四是萃取劑一般是易揮發(fā)的物質(zhì)。在上述溶液混合中燃要與澳水發(fā)生萃取過(guò)程，但與高鎰酸鉀溶液不發(fā)生萃取, 理由是：濱水中的溶質(zhì)澳單質(zhì)易溶于有機(jī)溶解劑，其在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在 水中的溶解度。而高鎰酸鉀溶液的溶質(zhì)高鎰酸鉀是離子化合物，其不溶于有機(jī)溶劑，所 以也就沒(méi)有萃取過(guò)程的發(fā)生。如果搞清楚上述四個(gè)問(wèn)題后，就不難解決以下問(wèn)題了。例濱水、KMnO分別與己烷、己烯、己快、苯、甲苯反應(yīng)的現(xiàn)象先討論濱水與上述五中煌反應(yīng)的現(xiàn)象:為無(wú)(1)濱水與己烷：兩溶液混合后，首先是分層，無(wú)色己烷在上橙色濱水在下，振 蕩后，不反應(yīng)，但要發(fā)生萃取，結(jié)果因澳單質(zhì)的轉(zhuǎn)移，己烷呈紅棕色，而濱

4、水則幾乎 色。如圖1己烷一一/己烷一三浪水溫水-U溫臺(tái)后振蕩振蕩后(2)澳水與己烯：兩溶液混合后，首先是分層，無(wú)色己烯在上橙色濱水在下，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)，就不存在萃取問(wèn)題。澳與己烯發(fā)生加成反應(yīng)后，澳水層和己烯層均為無(wú)色，但還是出現(xiàn)分層，如圖己烯_浪水9旭臺(tái)后己烷一已遑水YZ振蕩后(3)濱水與己煥：現(xiàn)象同濱水與己烯反應(yīng)。(4)濱水與苯：現(xiàn)象同澳水與己烷反應(yīng)。(5)澳水與甲苯：現(xiàn)象同澳水與己烷反應(yīng)。(6) KMnO 4溶液與己烷：兩溶液混合后，首先是分層，無(wú)色己烷在上紫紅色KMnO 4溶液在下，振蕩后，不反應(yīng)，也不發(fā)生萃取，結(jié)果無(wú)色己烷仍為無(wú)色，紫紅(7) KMnO 4溶液與己烯：兩溶液混合后，首

5、先是分層，無(wú)色己烯在上紫紅色KMnO 4溶液在下，振蕩后，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果紫紅色KMnO 4溶液變成無(wú)色KMnO 4溶液仍為紫紅色。如圖 3色，無(wú)色己烯層仍為無(wú)色，還是分層。如圖KMnO 4溶液與己快：現(xiàn)象同 KMnO 4溶液與己烯反應(yīng)。KMnO 4溶液與苯：現(xiàn)象同 KMnO 4溶液與己烷反應(yīng)。KMnO 4溶液與甲苯：現(xiàn)象同 KMnO 4溶液與己烯反應(yīng)。如濱水改用澳的 CC14溶液后，現(xiàn)象有不一樣了，因?yàn)榘牡腃Cl 4溶液與燒不會(huì)分層請(qǐng)看下列列表。綜合列表如下:己烷1第n己輔、 己煥葭甲笨一浸的水溶液4L混合分層1鋁合分層1、灌含分層2、油層在上2.油層在上3油層在上3.不會(huì)反應(yīng)3發(fā)生

6、反應(yīng)支不會(huì)反J應(yīng)4、發(fā)生萃取4、沒(méi)有率取4、沒(méi)有荽眼k滉合分層 a油層在上 3.不會(huì)反應(yīng) 4、發(fā)生蓄取1沮含分層 工油層在上 3、發(fā)生反應(yīng)4.沒(méi)有萃取1、混管分層2、油層在上3,發(fā)生反應(yīng)4,沒(méi)有萃取L沒(méi)有弁層 2、相互濯溶 3、不會(huì)反應(yīng) 4、沒(méi)有萃取工、沒(méi)有分層3相互濯溶3、發(fā)生反應(yīng)4、沒(méi)有萃取L沒(méi)有分層2、相互混溶3、不會(huì)反應(yīng)4、漫有菱取附：各種物質(zhì)與澳水、高鎰酸鉀反應(yīng)的原理：1、能使濱水褪色或變色的物質(zhì)及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理分別為:烯燒、煥蝶、二烯煌等不飽和蝶類(lèi)反應(yīng)，使濱水褪色CH2=CH 2+Br 2 - CH2Br-CH 2BrCH 三 CH+Br 2 - CHBr=CHBr（或 CHYH

7、+2Br 2 - CHBr 2-CHBr 2CH2=CH-CH=CH 2+Br 2 - CH 2Br-CH=CH-CH2Br（或 CH2=CH-CH=CH 2+Br 2 - CH2Br-CHBr-CH=CH 2）與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀與醛類(lèi)等有醛基的物質(zhì)反應(yīng)，使濱水褪色CH3CHO+Br 2+H 2O=CH 3COOH+2HBr與苯、甲苯、四氯化碳等有機(jī)溶液混合振蕩，因萃取作用使濱水褪色，有機(jī)溶劑溶解澳呈木S色（或棕紅色）。與堿T溶液（如NaOH溶液、Na 2CO 3溶液等）反應(yīng)，使濱水褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O （或 3Br 2+6NaOH=5NaBr+NaBr

8、O3+3H 2。）Br2+Na 2CO3=NaBr+NaBrO+CO 2與較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑 （如H2S、SO2、KI和FeSO 4等）發(fā)生反應(yīng)，使濱水褪色。Br2+H 2s=2HBr+S ；（淺黃色沉淀）Br2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 43Br 2+6FeSO 4=2Fe 2（SO 4）3+2FeBr 3Br2+2KI=2KBr+I2（溶液變?yōu)樽厣?、能使高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理分別為:與烯燒、煥煌、二烯煌等不飽和燒類(lèi)反應(yīng)，使高鎰酸鉀溶液褪色；與苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。與苯酚發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高鎰酸鉀溶液褪色與醛類(lèi)等有醛基的有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高鎰酸鉀溶液褪色與具有還原性的無(wú)機(jī)還原劑（如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等）反應(yīng)，使高鎰酸鉀溶液褪色。（3