大學(xué)物理化學(xué)練習(xí)題及答案

1、 、填空題。在題中“”處填上答案。（每空2分）TOC o 1-5 h z1、朗繆爾吸附等溫式的形式為。該式的適用條件是。2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，概括地說(shuō),。3、公式AG=zFE中，E稱為，其實(shí)驗(yàn)測(cè)定，要求在電流I的條件下完成。rm4、基元反應(yīng)H+C12HC1+C1的反應(yīng)分子數(shù)。5、由于極化，原電池的陽(yáng)極電勢(shì)將比平衡電勢(shì)，陰極電勢(shì)將比平衡電勢(shì)。6、試計(jì)算質(zhì)量摩爾濃度為b的Na2SO4水溶液的離子強(qiáng)度為：。7、電解時(shí)，陽(yáng)極上優(yōu)先發(fā)生極化電極電勢(shì)的反應(yīng)，陰極上優(yōu)先發(fā)生極化電極電勢(shì)的反應(yīng)。8、影響反應(yīng)速率的主要因素有。9、彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力Ap=。10、一級(jí)反應(yīng)速率方程的微分式為。11、在外電

2、場(chǎng)下，膠體粒子的定向移動(dòng)稱為。12、泡沫是以為分散相的分散系統(tǒng)。13、溶膠的動(dòng)力性質(zhì)包括。14、膠體系統(tǒng)的基本特征是。15、相律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。16、電池PtlH2（100kPa）IH+（a1=0.01）IIH+（a2=0.1）IH2（100kPa）IPt在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E=V。17、寫出甘汞電極的電極反應(yīng)式和電極電勢(shì)的能斯特方程。二、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“7”，錯(cuò)誤的打“X”。（每小題1分）1、大量電解質(zhì)的存在對(duì)溶膠起穩(wěn)定作用，少量電解質(zhì)的存在對(duì)溶膠起破壞作用。是不是？（）2、質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。是不是？（）3、分子間力越大的液體，其表面張力越大。是不是?（）4、彎曲

3、液面的飽和蒸氣壓不等于同溫度下平液面的蒸氣壓。是不是?（）5、表面過(guò)剩物質(zhì)的量為負(fù)值，所以吸附達(dá)平衡后，必然引起液體表面張力降低。是不是？（）6、電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉能力與反離子價(jià)數(shù)的六次方成正比。是不是?（）7、使溶膠能夠相對(duì)穩(wěn)定存在的三個(gè)主要原因是膠粒的帶電、溶劑化和布朗運(yùn)動(dòng)，其中膠粒的帶電是主要原因。是不是？（）TOC o 1-5 h z8、臨界膠束濃度（CMC）越大的表面活性劑，其活性越高。是不是？（）9、純水、鹽水、皂液相比，其表面張力的排列順序是：Y（鹽水）Y（純水）1000nm；（2）1nm；（3）1nm1000nm。4、已知25C時(shí)，E（Fe3+IFe2+）=0.77V,E（Sn

4、4+|Sn2+）=0.15V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E（298K）為：（）。（1）1.39V；（2）0.62V；（3）0.92V；（4）1.07V。5、質(zhì)量摩爾濃度為b離子平均活度因子（系數(shù)）為丫土的MgSO4溶液的活度aB為：（）。（1）2J2（b/b）2（2）丫+2（b/b）2；（3）4J3（b/b）3；（4）8丫十4（b/b）4。6、接觸角是指：（）。（1）l/g界面經(jīng)過(guò)氣相和固相至s/1界面間的夾角；（2）l/g界面經(jīng)過(guò)氣相至g/s界面間的夾角；（3）g/s界面經(jīng)過(guò)固相至s/1界面間的夾角；g/l界面經(jīng)過(guò)液體至1/s界面間的

5、夾角；7、科爾勞許離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適合于：()。(1)無(wú)限稀釋的強(qiáng)或弱電解質(zhì)溶液；(2)任意濃度的弱電解質(zhì)溶液；(3)任意濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。TOC o 1-5 h z8、若某液體能在某固體表面鋪展，則鋪展系數(shù)S:()。(1)0或2AB(2)A+BCAB+C(3)A2+M2A+M(4)A+A+MA2+M。11、反應(yīng)ATY當(dāng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1/CA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)則該反應(yīng)為：()。(1)一級(jí)反應(yīng)；(2)二級(jí)反應(yīng)；(3)分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)；(4)零級(jí)反應(yīng)。12、物理吸附的吸附力是：()。(1)化學(xué)鍵力；(2)范德華力；(3)庫(kù)侖力。13、微小液滴(凸液面)的飽和蒸氣壓總是()同溫度下平液面的蒸氣壓。(1)大于

6、；(2)小于；(3)等于。14、化學(xué)吸附的吸附力是：()。(1)化學(xué)鍵力；(2)范德華力；(3)庫(kù)侖力。15、某反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0s-1，則該反應(yīng)的半衰期為：()。1)0.693s；(2)6.93s；(3)69.3s；(4)693s；16、物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)平行的一級(jí)反應(yīng)關(guān)，若E1E2,則有：()。Y的指前因子(參量)相近且與溫度無(wú)Z(1)k1k2；(2)k2k1；(3)k1=k2；(4)無(wú)法確定。17、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)有：()。(1)C=1，P=2，F(xiàn)=3(2)C=1，P=2，F(xiàn)=1(3)C=1，P=3，F(xiàn)=2(4)C=2，P=2，F(xiàn)=2四、計(jì)算

7、題25C時(shí)在一電導(dǎo)池中盛以c為0.01moldm-3KCl溶液，測(cè)得其電阻為150.00Q。若在同一電導(dǎo)池中盛以c為O.Olmoldm-3的HC1溶液，測(cè)得其電阻為51.40Q。已知25C時(shí)O.OlmoLdm-3的KCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877Sm-1。試求：（1）電導(dǎo)池系數(shù)Kcell；（2）O.OlmoLdm-3HCl溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。五、計(jì)算題電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)（等）=1.45X10-4VK-1,計(jì)算電池可逆放電時(shí)的Qr（按以上電池反應(yīng)）,及該反應(yīng)的m，dSm及dHm。25C時(shí)，電池反應(yīng)為Pb(s)+Hg2Cl2(s)=PbCl2(s)+2Hg(l)的電池電動(dòng)勢(shì)E=0.5316V

8、,六、計(jì)算題氣相反應(yīng)ATP+Y+Z屬于一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率系（常）數(shù)kA與溫度的關(guān)系為:12030ln（k*/min-1）=+11.800AT/K求：（1）反應(yīng)在500C時(shí)的速率系（常）數(shù)kA；（2）在500C時(shí)當(dāng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時(shí)所需要的時(shí)間；七、計(jì)算題環(huán)氧乙烷的熱分解是一級(jí)反應(yīng)，活化能為218.0X103Jmol，在378.5C時(shí)的速率常數(shù)k1=1.91x10-3mm-1，試計(jì)算該反應(yīng)：（1）在450C時(shí)的速率常數(shù)k2；（2）在450C時(shí)分解75%的環(huán)氧乙烷所需的時(shí)間。八、計(jì)算題某物質(zhì)按一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解.已知反應(yīng)完成40%需時(shí)50min,試求:以s為單位的速率常數(shù)；完成80%反應(yīng)所需時(shí)間

9、.九、計(jì)算題20C時(shí)水的飽和蒸氣壓為2338Pa，試求半徑為1X10-8m的水滴的飽和蒸氣壓。已知20C時(shí)水的表面張力為72.75X10-3Nm-1,體積質(zhì)量（密度）為998.2kgm-3，水的摩爾質(zhì)量為18.02X10-3kgmol-1。十、簡(jiǎn)答題用KI溶液和AgNO3溶液混合制備AgI溶膠，分別回答當(dāng)KI過(guò)量和AgNO3過(guò)量時(shí)，寫出其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并注明膠核、膠粒、膠團(tuán)、可滑動(dòng)面、緊密層及擴(kuò)散層。電泳方向如何？若用NaCl、CaCl2、AlCl3和NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉能力的大小順序如何？十一、填作圖題鹽MA及其水合物MA3H2O的相圖如下圖所示：標(biāo)出各相區(qū)的相

10、態(tài)及成分；若把組成為P的溶液一直冷卻到完全固化,敘述其相變化敘述組成為P的溶液在50C時(shí)蒸發(fā)至干的相變化過(guò)程。50/廠一F7(2?XZ4。涉H2OMA3H2OHMA十二、填作圖題已知Mg-Ge相圖如右圖：(1)將圖中I,II,III及B點(diǎn)所代表的相區(qū)的相數(shù)、相態(tài)及成分、條件自由度數(shù)f列表；(2)Mg-Ge形成的化合物為化合物(填“相合熔點(diǎn)”或“不相合熔點(diǎn)”),其熔點(diǎn)為(3)共晶溫度分別為和；相應(yīng)的共晶變化為和；(4)從含Ge為x(Ge)=0.80的液態(tài)合金中最多能分離出kg純Ge(s)。(設(shè)系統(tǒng)總質(zhì)量為100kg。)700600500答案：一、填空題。在題中“處”填上答案。(每空2分)bp】、

11、e=丙單分子層吸附2、離子遷移電極反應(yīng)3、電池電動(dòng)勢(shì)趨于零7、低，高8、濃度、溫度、催化劑11、電泳12、氣體14、高度分散性、多相性、熱力學(xué)不穩(wěn)定性。4、25、高，低6、3b9、2y/r10、-dC/dt=kCAAAA13、布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散、沉降平衡15、F=C-P+216、0.0591617、甘汞電極符號(hào)：KCl(aq)IHg2Cl2(s)IHg(l)電極反應(yīng)：Hg2Cl2(s)+2e-T2Hg(l)+2Cl-RTE(甘汞)=E廠lna(Cl-)F二、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“7”，錯(cuò)誤的打“X”。(每小題1分)Kcell二k(KC1)x1G(KCl)二k(KC1)xR(KC1)1、不

12、是2、是3、是4、是5、不是6、是7、是8、不是9、不是10、不是11、是12、是13、不是14、是15、是三、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(每小題2分)1、解：(1)2、解：(4)3、解：(3)4、解：(2)5、解：(2)6、解：(4)7、解：(1)8、解：(2)9、解：(3)10、解：(4)11、解：(2)12、解：(2)13、解：(1)14、解：(1)15、解：(1)16、解：(2)17、解：4)四、計(jì)算題解：根據(jù)式K=GXK電導(dǎo)池系數(shù)cell=0.140877Sxm-ixl50.00Q=21.13m-i0.01moldm-3HCl溶液的電導(dǎo)率為k(HCl)二K/R(HCl)

13、二21.13m-i/51.40二0.4111S-m-1cell0.01moldm-3溶液的摩爾電導(dǎo)率為A(HCl)二k(HCl)/c(HCl)二0.4111S-m-1/10mol-m-3m二0.04111S-m2-mol-1五、計(jì)算題解：G=-ZFE=-(2X96500X0.5316)Jmol-1=-102.60kJmol-1rmQEAS=zF()=(2X96500X1.45X10-4)Jmol-1=27.98JK-1mol-1rmQTpAH=AG+TAS=(102.60+298X27.98X10-3)kJmol-1=-94.26kJmol-1rmrmrm解： Q=TAS=(298X27.98

14、)Jmol-i=8.338kJmol-irrm六、計(jì)算題i2030解：(1)ln(kA/min-1)=773-J5+11.800=3.760k=2.329Xi0-2min-iA(2)ln2=kt0.693=2.329X10-2tt=29.76min七、計(jì)算題k(T)ETT218.0 x103Jmol-1(4503785)K解：(1)In丄=i1=xk(T)RTT8.314J-K-1-mol-17232Kx6517K121k(T2)=53.4X1.91X103min1=0.102min11c11(2)貝It二一In亠0=lnmin=13.6minkc01020.25A八、計(jì)算題1解：ln=kt1

15、-x1ln-=k(5X601-0.4i=3.978k=1.7x10-4s11ln=1.7x10-4sxt1-0.8t=9.4x713s0九、計(jì)算題(、p*解：lnIP*丿2yMRTpr2x72.75x10-3N-m-1x18.02x10-3kg-mol-18.314J-K-1mol-1x293.15Kx998.2kg-m-3x1x10-8m=0.1078所以p*=2604Par十、簡(jiǎn)答題 (1)(Agl)mnIn-x)K+x-XK+膠核膠粒膠團(tuán)膠體帶負(fù)電,電泳方向?yàn)檎龢ONaClCaCl2AlCl32)(Agl)nAg+-(n-x)NO-x+xNO-m33膠核膠粒膠團(tuán)膠體帶正電，電泳方向?yàn)樨?fù)極NaClNaSONaPO2434一、填作圖題解：(1)相區(qū)相態(tài)及成分KHqO+MA)s(電0)+11+s(MA-HqO)s(H2O)+s(MA3H2O)相區(qū)相態(tài)及成分s(MA3H2O)+1KHqO+MA)(2)若把組成為P的溶液一直冷卻到完全固化，其相變過(guò)程為：當(dāng)由P冷至A時(shí)析出s(MA3H2O),由A至B區(qū)為s(MA3H2O)與溶液兩相平衡，到B為冰+s(MA3H2O)+溶液三相平衡，至C為冰和s(MA3H2O)