2020屆高中化學(xué)高考總復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全)Word版

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)I、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。推論同溫同壓下，V/V=n/n同溫同壓下，M/M=P/P12121212注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01X105Pa、25C時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如屯0、SO、已烷、辛烷、CHC1等。33物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、

2、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl?、02、屯為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。22224二、離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如C032-、S032-、S2-、HCO3-、HSO3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。3333有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO2-、CO2-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、3A13+、Zn2+、CU2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO3-、Ag+與I-不能大量共存。4有弱電解質(zhì)生成。如O

3、H-、CHCOO-、PO3-、HPO2-、HPO-、F-、ClO-、AlO-、SiO2-、CN-、TOC o 1-5 h z3442423O-o-CHCOO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO-、HPO2-、HS-、HPO-、17353424HSO-不能與OH-大量共存；NH+與OH-不能大量共存。34一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO-、S2-、CO2-、CHO-2365等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO-+Al3+6HO=

4、4Al(OH)(等。223由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO/-、I-和Fe3+不能大量共存。3在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、C5O7-、NO-、ClO-與S2-、HS-、SO2-、HSO-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO2-和S2-在堿性條件下可以共3333存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S；+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與Spj-不能大量共存。32小能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO-、C

5、O2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-等；Fe3+與CO2-、HCO-、AlO-、ClO-等不能大量332332共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=lX10-iomol/L的溶液等。有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。4MnO-,NO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。43SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2-+2H+=S；+SOf+HO32322

6、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO-、H+相遇）不能共存；MnO-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與TOC o 1-5 h z34SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如HCO-+OH-=CO2-+HO（HCO-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO-+H+=COf+HO3323322三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，

7、該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元.（一.:素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于蛍打-!同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，I其還原性就越強(qiáng)。.（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化

8、還原反應(yīng)。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬

9、性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；A占燃6、其他，例：25+5=盯Cu+Cl2=CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)（一）“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、AI3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的HO2NH-2四核10電子的NH3HO+3五核10電子的CH4NH+4（二）“18電子”的微粒分子

10、離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18電子的F、HClcHS-三核18電子的HS2四核18電子的PH、HO322五核18電子的SiH、CHF43六核18電子的NH、CHOH3注：其它諸如C2H6、N+、N2H62+等亦為I8電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKR

11、bCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+八、物質(zhì)溶沸占的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)占間的作用大，則熔沸占高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、屯0、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)

12、：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）:影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。分子間相互作用;:、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、0、F與H之間（NH、HO）32、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H-代表氫鍵。、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子

13、雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：0、H、Cl等。222舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：03、匕等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如:CO、CS（直線型）、CH、CCl（正四面體型）2244極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：.含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子女如NH（三角錐型）、H0（折線型或V型）、H03222十、化學(xué)反應(yīng)的能量變化定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：AH單位：一般采用KJmol-1測(cè)量：

14、可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。:反應(yīng)熱:表示方法：放熱反應(yīng)H0,用“-”表示；吸熱反應(yīng)厶H0,用“+”表示。燃燒熱：在lOlKPa下，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量?！岸x：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成lmolH20時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3KJmol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱H|57.3KJmol-i原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。化學(xué)反應(yīng)的能量變化反應(yīng)熱的微觀解釋:反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量，定義：表明所放出

15、或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)方程式、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K，1atm可不注明；、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書(shū)寫(xiě)方法:、AH與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與AH對(duì)應(yīng)，AH以KJmol-1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。、在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式后寫(xiě)下AH的“+”或“-”數(shù)值和單位，方程式與AH之間用“；”分開(kāi)。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)外因濃度/v/壓強(qiáng)/v/(氣體)溫度/V/催化劑V/(

16、正催化劑)其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反應(yīng)物顆粒大小,擴(kuò)散速率,溶劑等)十二、影響化學(xué)平衡的的條件:濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng);壓強(qiáng):在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);注意:對(duì)于氣體體積相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；若平衡混合物都是固體或液體，增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng)；壓強(qiáng)變化必須改變了濃度才有可能使平衡移動(dòng).溫度:在其它條件下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).(溫度改變時(shí),平衡一般都要移動(dòng)）注意:催化劑同

17、等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率,故加入催化劑不影響平衡,但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.十三、勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度,溫度,壓強(qiáng)等）平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng).十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響:（1）恒壓下通稀有氣體,平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓（也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)的影響）;（2）恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng).注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有”氣體等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓超始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例對(duì)反應(yīng)

18、的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)刖、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng)平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/%相同相同相同濃度c相同成比例相同（氣體）物質(zhì)的量n相同成比例成比例質(zhì)量m相同成比例成比例分子數(shù)N相同成比例成比例等效情況完全等效不完全等效不完全等效II、元素及其化合物1、各種“水”匯集（一）純凈物：重水DO；超重水TO；蒸餾水H0；雙氧水HO；水銀Hg；水晶SiO。222222（二）混合物：氨水（分子：NH、HO、NHHO；離子：NH+、OH：H+）334氯水（分子：Cl、HO、HClO；離子：H+、C廠、CIO；OH）22蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NaSiO水溶液）鹵水（M

19、gCl、NaCl及少量MgSO）324水泥（2CaOSiO、3CaOSiO、3CaOAlO）王水（由濃HNO和濃鹽酸以1：3的體22233積比配制成的混合物）2、各種“氣”匯集（一）無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（h2與o2）；水煤氣或煤氣（CO與h2）；碳酸氣（co2）（二）有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH）4液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH=CH為主）焦?fàn)t氣（H、CH等）2224電石氣（CH三CH，常含有H2S、PH3等）3、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl、O、NaO、濃HNOOQOOQSOo活性炭化學(xué)變化物理變化可逆不可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C

20、l（HClO）和濃HNO及NaO能升華的物質(zhì)干冰（固態(tài)匹）、升華硫、紅磷，萘。（蒽和苯甲酸作一般了解）。Fe3+的顏色變化向FeCl溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；3FeCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3向FeCl溶液溶液中通入HS氣體，生成淡黃色沉淀；32向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的NaS溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；2向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；向FeCl；溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；將FeCl；溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；向FeCl；溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色“置換反應(yīng)”有哪些？較活潑金屬單質(zhì)與不活潑

21、金屬陽(yáng)離子間置換如：Zn+Cu2+=Zm+CuCu+2Ag+=2Ag活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl+2Br_=2Cl_+BrI+S2-=2I_+S2F+2HO=4HF+O222222活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+=2Al；-+3HfZn+2CHCOOH=Ze+2CHCOO+Hf2；2金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃2Mg+CO=2MgO+C點(diǎn)燃2Mg+SO=2MgO+S2Na+2HO=2Na+2OH_+Hf222Na+2CHOH（熔融）-2CHONa+Hf656522Na+2CH0H2CH0Na+Hf2525210Al+3VO高溫5AlO+6V252；8Al+3FeO

22、高溫4AlO+9Fe34232FeBr+3Cl=2FeCl+2Br2232AMg+2HO=Mg（OH）+Hf2FeI+3Br=2FeBr+2I2232高溫3Fe+4HO（氣）=FeO+4Hf2342非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換4、I、251、2、3、4、5、6、7、8、61、2、3、4、5、HS+X=S；+2H+2X_222HS+O（不足）點(diǎn)燃2S+2HO22SiO+2C高溫Si+2COf2高溫ACuO+C=Cu+COfCuO+H=Cu+HO223Cl8NH=6NHClN23423Cl2NH=6HClN2327、條件不同，生成物則不同1、2、3、4、5、6、7、1011121314151617

23、188、1、2P+3C1點(diǎn)燃2PCl（Cl不足）；2P+5C1點(diǎn)燃2PCl（Cl充足）232252點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2HS+30=2H0+2S0（0充足）；2HS+0=2H0+2S（0不充足）2222224Na+0緩慢氧化2Na0222Na+0點(diǎn)燃Na0222C0適量22Cl22Ca（0H）+C0=CaC0；+H0；Ca（0H）+2C0（過(guò)量）=Ca（HC0）；2322232Ca（0H）=Ca（Cl0）+CaCl+2H02222A6Cl62Ca（0H）=Ca（Cl0）+5CaCl+6H023222點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+0=C0（0充足）；2C+0=2C0（0不充足）222228HN0（?。?3Cu=2N0f+

24、2Cu（N0）+4H033224HN0（濃）+Cu=2N0f+Cu（N0）+2H032322AlCl+3Na0H=Al（0H）；+3NaCl；33AlCl+4Na0H（過(guò)量）=NaAl0+2H0322NaAl0+4HCl（過(guò)量）=NaCl+2H0+AlCl223NaAl0+HCl+H0=NaCl+Al（0H）；223Fe+6HN0（熱、濃）=Fe（N0）+3N0f+3H033322Fe+HN0（冷、濃）一（鈍化）3Fe不足Fe+6HN0（熱、濃）=Fe（N0）+3N0f+3H0TOC o 1-5 h z33322Fe討Fe+4HN0（熱、濃）=Fe（NO）+2N0f+2H033222Fe不足F

25、e+4HN0（?。?Fe（N0）+N0t+2H03332Fe過(guò)3Fe+8HN0（?。?3Fe（N0）+2N0f+4H03332CH0H43H=CHf+H025170C一一一CHOHHOCH25222濃h2so4CH-0-CH+H025252Cl3Cl252525140CCHClNa0H256FeBr+3Cl（不足）=4FeBr+2FeCl2233滴加順序不同，現(xiàn)象不同醇CH=CHf+NaCl+H02222FeBr+3Cl（過(guò)量）=2Br+2FeCl2223AgNO與NHH0：32AgNO3向NH3H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH33H2O向3AgNO3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色

26、沉淀消失Ca（OH）與HPO（多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況）：234Ca（OH）向HPO中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀234HPO向Ca（OH）中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失342NaOH與AlCl:3NaOH向AlCl中滴加3AlCl向NaOH中滴加3HCl與NaAlO:2HCl向NaAlO中滴加2NaAlO向HCl中滴加2NaCO與鹽酸：23NaCO向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，23鹽酸向NaCO中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，239、常用反應(yīng)2、3、4、5、開(kāi)始有白色沉淀,開(kāi)始無(wú)白色沉淀,開(kāi)始有白色沉淀,開(kāi)始無(wú)白色沉淀,Al3+4OH-=AlO-+2HO223AlO-+Al3+6HO=4Al

27、(OH)222CO+2NaO=2NaCO+O2222322HO+2NaO=4NaOH+O2222AlO-+CO+2HO2222NaCl+MnO+二210、特殊反應(yīng)二、后白色沉淀消失后產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀消失后產(chǎn)生白色沉淀后不產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生氣泡3m=56gm=4g=Al(OH)I+HCO-3hSO42NaHSO+-43MnSO+Clt+422F+2HO=4HF22Si+2NaOH+HO=NaSiO_232HO=2NaAlO+3H2一02(Ufi)H+OH-Ai(OH)32HO222Al+2NaOH+BACD+2Ht222t(A：NaHCO、(NH)CO、NHHCO、NaCl(aq)342343

28、+t（無(wú)色）（A：CaC、AlS、MgN)22332（A：S、ANaOHq（A：銨鹽、Al、HS、N、22Si、CHCOONa)3Na、醇）A濃H2SO4嚀（A：氯化物）常溫嚴(yán)HC1ANaOH”B42343氨基酸）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H、O、N、Cl、（F）22222固體單質(zhì)：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br2中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物：NaCl、NaOH、NaCO、NaHCO、FeCl、2332(A：Al、(NH)CONHHCO、NaHCO、NaHS、(NH)SNHHS、423433424FeCl、3H2SO4、HCl、CaCO、SO、HO、NO、NO、HNO32223化學(xué)工業(yè)制備的

29、物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備O2分離液態(tài)空氣CO2CaCO咼溫CaO+COT32漂白粉和漂粉精2Cl+2Ca（OH）二Ca（ClO）+CaCl+2HO22222玻璃高溫Na2CO3+SiO名、曰Na2SiO3+CO2T高溫CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T玻璃熔爐合成氨N+3H高溫高壓2NH22催化劑3合成塔HNO34NH+5O催化劑4NO+6HO32加熱2NO+O=2NO22NO+HO=2HNO+NO223氧化爐、吸收塔HSO244FeS+11O高溫2FeO+8SO22232催化劑2SO+OJ、2SO22加熱3SO+HO=HSO3224沸騰爐、接觸室、吸收塔煉鐵FeO+3CO高溫2Fe+3CO2

30、32高爐氯堿工業(yè)電解2NaCl+2H2=2NaOH+Cl2T+H2T電解槽煉鋁2AlO電解4Al+3OT232電解槽精煉銅陽(yáng)極陰極電鍍銅陽(yáng)極陰極III、有機(jī)化學(xué)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物CH：CH和CH2266CH2：烯烴和環(huán)烷烴理0：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CHO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：n2n乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體502）同分異構(gòu)體1、醇醚CHOn2n+2x2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醚）CHOn2n3、羧酸一酯一羥基醛CHOn2n24、氨基酸硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑

31、；濃硝酸：5060C水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080C水?。畸u代烴水解：NaOH的水溶液；醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)烯烴的加成：鹵素、屯、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、屯、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、屯、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：屯、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和

32、高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的：0、C=C、C=CC=0OO（CO和一COH中的C=0雙鍵不發(fā)生加成）O能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、廠OHC=o能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)a烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等縮合聚合（簡(jiǎn)稱縮聚）：?jiǎn)误w之間通過(guò)脫去小分子（如h2o等）生成高分子的反應(yīng)。例如：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（一CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。所有的醛（RCHO）；2甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、

33、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無(wú)機(jī)2價(jià)硫（H2S及硫化物）；+4價(jià)硫（sO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；TOC o 1-5 h z+2價(jià)鐵：2236FeS0+3Br=2Fe（SO）+2FeBr224336FeCl+3Br=4FeCl+2FeBr變色22332FeI+3Br=2FeBr+2I2232,HOZn、Mg等單

34、質(zhì)如Mg+Br2=MgBr（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HbrO的反應(yīng)）1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強(qiáng)堿：Br+2OH-=Br_+BrO_+HO22NaCO等鹽：Br+HO=HBr+HBrO2HBr+NaCO=2NaBr+COf+HO23222322HBrO+NaCO=NaBrO+NaHCO233AgNO能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無(wú)色的（Pl）:鹵代烴（CCl、氯仿、溴苯等）、CS；42下層變無(wú)色的（Pl）:直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同

35、系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；酚類石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；+4價(jià)硫的化合物（sO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（HR，其中氧為一1價(jià)）注：苯的同系物被KMnO（H+）溶液氧化的規(guī)律：4側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成C02。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒(méi)有氫，則不能被氧化。2C

36、HKMnO4(H+)COOHch2ch3丄:，KMnO4(H+)COOHC(CH3)3C(CH3)3W、化學(xué)實(shí)驗(yàn):不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì)由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）溶液、NaAlO?溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；由于空氣中HO的作用：濃HSO、J。、硅膠、CaCl、堿石灰等干燥劑、濃HPO、無(wú)水22425234硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2。由于揮發(fā)或