熱點(diǎn)突破一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

1、1.熱點(diǎn)透析2.典例剖析3.方法技巧4.變式訓(xùn)練5.真題演練第一章 化學(xué)(huxu)常用計(jì)量熱點(diǎn)突破：一定物質(zhì)的量濃度溶液(rngy)的配制及誤差分析共二十三頁一、熱點(diǎn)(r din)透析1.熱點(diǎn)透析共二十三頁一定物質(zhì)(wzh)的量濃度溶液的配制及誤差分析1配制(pizh)過程移液定容搖勻共二十三頁2誤差(wch)分析刻度線俯視、仰視對結(jié)果的影響(yngxing)：仰視刻度線：俯視刻度線：由于操作時以刻度線為基準(zhǔn)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。加水量偏少，溶液體積偏小，c偏高。 共二十三頁二、典例剖析(pux)2. 典例剖析共二十三頁【典例1】下列說法正確的是()。A滴定管裝滴定液時應(yīng)

2、先用滴定液潤洗B在50 mL量筒(lingtng)中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液C用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中【科學(xué)審題】滴定管的正確使用方法；配制(pizh)一定物質(zhì)的量濃度溶液所用儀器及實(shí)驗(yàn)步驟。A解析不能在量筒中直接配制溶液，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中缺少量筒(或酸式滴定管)；58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L，所以D錯誤。解析顯/隱共二十三頁審題【審題視角】計(jì)算溶液(rng

3、y)中離子濃度時要學(xué)會運(yùn)用電荷守恒法，容量瓶的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則。0.8 molL1 B 14.9 28.4 共二十三頁審題【審題視角】分析誤差時要緊扣濃度的基本(jbn)定義，特別關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起nB還是V（溶液） 變化 。ABC 轉(zhuǎn)解析共二十三頁 返回原題共二十三頁三、方法(fngf)技巧3.方法技巧共二十三頁共二十三頁四、變式訓(xùn)練(xnlin)4.變式訓(xùn)練共二十三頁10.0 g 共二十三頁ACD 轉(zhuǎn)解析共二十三頁 返回原題共二十三頁偏小 偏小 偏大 偏大 共二十三頁偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 共二十三頁偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 共二十三頁偏小 偏大 無影響(yng

4、xing) 無影響(yngxing) 無影響 共二十三頁五、真題演練(yn lin)5.真題演練共二十三頁 共二十三頁【真題2】 (2013浙江，28節(jié)選)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物(chnw)Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管解析(ji x)顯/隱解析該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。0.735 0共二十三頁內(nèi)容摘要1.熱點(diǎn)透析。第一章 化學(xué)常用計(jì)量。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。由于操作時以刻度線為基準(zhǔn)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。加水量偏少，溶液體積偏小，c偏高。【典例1】下列說法正確的是()。B在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液。C用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。D欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g Na