常見的酸和堿(第三課時常見的酸)

1、第十單元(dnyun) 酸和堿課題(kt)1 常見的酸和堿第三課時 常見的酸 共三十頁一、幾種常見(chn jin)的酸P50 實驗10-2 聞氣體的方法 共三十頁HCl氣體(qt)極易溶于水（1500）濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色(w s)液體無色、粘稠、油狀的液體瓶口有白霧無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL共三十頁2、濃硫酸 思考：如何除去(ch q)H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水分子。用途：作干燥劑【實驗】在試管中放入一些膽

2、礬，再加入少量濃硫酸，振蕩。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍色晶體變白。反應(yīng)：濃硫酸還可奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。CuSO4 5H2O = CuSO4+5H2O濃硫酸共三十頁問：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長的時間，請同學(xué)們從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）分析它們(t men)發(fā)生了哪些變化？溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小(bin xio)變大不變變小變小變大變小共三十頁P51 實驗(shyn)10-3 （2）脫水性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位(bwi)變黑，甚至燒成洞紙上顯出黑色字跡蘸有濃

3、硫酸的部位變黑共三十頁濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素(yun s)的化合物組成）中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。共三十頁P52 實驗10-4（3）濃硫酸的稀釋：解釋：擴散過程吸收的熱量水合(shuh)過程放出的熱量操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪注意：切不可將水倒進濃硫酸里。手的感覺分 析發(fā)熱(f r)或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱？共三十頁問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該(ynggi)如何處理呢？應(yīng)立即用大量的水沖洗， 然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。共三十頁回憶：學(xué)過哪些有鹽酸(yn sun

4、)或硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)？共三十頁3、酸的化學(xué)性質(zhì)P53 活動與探究（1）與酸堿指示劑反應(yīng) 酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色， 酸溶液不能使無色(w s)酚酞試液變色。共三十頁（2）與某些金屬(jnsh)反應(yīng) 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 金屬活動順序表與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2酸：鹽酸(yn sun)、稀硫酸共三十頁思考：硫酸廠有一輛運輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化

5、膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應(yīng)），某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙(x yn)邊用水沖洗該鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。共三十頁實驗：（1）在試管(shgun)中放入生銹鐵釘，再加入1mL稀鹽酸（或硫酸）。（2）在試管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀鹽酸），加熱?，F(xiàn)象鐵銹（Fe2O3）+鹽酸（或硫酸）CuO+硫酸（或鹽酸）紅棕色的鐵銹(tixi)溶解，溶液由無色變成黃色。黑色CuO溶解，溶液由無色變成藍色。共三十頁（3）與某些金屬(jnsh)氧化物反應(yīng) 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3CuOFe2O3+6H

6、Cl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 利用上面(shng min)的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？共三十頁實驗：在試管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再加入稀硫酸。現(xiàn)象：生成(shn chn)藍色沉淀。 加入硫酸后，沉淀溶解，生成藍色溶液。（4）與堿反應(yīng)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O酸+堿鹽+水 中和反應(yīng)共三十頁實驗：（1）在試管中放入NaOH，再逐滴滴

7、入硫酸，觀察現(xiàn)象。（2）在試管中放入NaOH，滴入2滴無色酚酞試液，再逐滴滴入硫酸。現(xiàn)象：（1）無明顯現(xiàn)象， （2）溶液先變紅，后紅色退去。酸堿指示劑的作用：幫助判斷(pndun)該反應(yīng)是否發(fā)生。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O共三十頁雞蛋跳舞實驗(shyn)：將新鮮雞蛋丟入稀鹽酸中資料：酒精是一種很好的消泡劑，可以大大降低氣體在其他物質(zhì)界面的吸附能力。（5）與某些鹽反應(yīng): 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Na2CO3CaCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na

8、2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2共三十頁實驗1：稀鹽酸和硝酸銀溶液(rngy)反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀）實驗2：稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸。補充(bchng)共三十頁 復(fù)分解反應(yīng)(fnyng) 基本反應(yīng)類型之四兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達式：AB+CDAD+CB思考：已學(xué)過的反應(yīng)哪些是復(fù)分解反應(yīng)？酸+金屬氧化物，酸+堿，酸+鹽，共三十頁思考：實驗室檢驗二氧化碳(r yn

9、g hu tn)的反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不是復(fù)分解反應(yīng)。共三十頁問：鹽酸、硫酸等酸具有(jyu)相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。酸溶液中都含有相同的陽離子H+共三十頁酸的通性(tn xn) 酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。 酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生(fshng)置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。 酸能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水。 酸能和某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。共三十頁4、酸的用途鹽酸：重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅

10、）等；人體中的胃酸可幫助消化。硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥(nngyo)、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。共三十頁C練習(xí)(linx)1. 下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A. 濃鹽酸(yn sun) B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 醋酸共三十頁D2. 相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)(fnyng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A. Zn B. Fe C. Mg D. Al共三十頁CD3. 下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A. 稀硫酸 B. 鹽酸(yn sun) C. 硝酸 D. 濃硫酸共三十頁BD 4. 有5.6g含一種雜質(zhì)的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片(ti pin)中含有的雜質(zhì)可能是下列金屬中的（ ） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al共三十頁5、怎樣區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ 密度(md)法 木條 加入水中稀釋共三十頁內(nèi)容摘要第十單元 酸和堿。這種作用叫做脫水作用。利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中。2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。 中和反應(yīng)。現(xiàn)象：（1）無明顯現(xiàn)象，。資料：酒精是一種很好的消