洋 氯氣的性質(zhì)

1、專題(zhunt)2從海水中獲得(hud)的化學(xué)物質(zhì)共三十二頁第一(dy)單元 氯、溴、碘及其化合物第二節(jié) 氯氣(l q)的性質(zhì)共三十二頁回顧(hug)：1、工業(yè)制氯氣(l q)的原理、各電極產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如何檢驗(yàn)和驗(yàn)滿氯氣(l q)、尾氣吸收。2、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理、存在的雜質(zhì)、如何除雜、導(dǎo)氣管、如何收集氯氣。共三十二頁京滬高速公路氯氣(l q)泄漏事件 新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述(mio sh) : ”一股黃綠色的氣體就像探照光一樣，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的氣味，眼睛也熏得有些睜不

2、開 ?！?事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散 ，造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。問：根據(jù)上述材料，判斷氯氣有哪些物理性質(zhì)?氯氣的性質(zhì)共三十二頁一、物理性質(zhì)(wl xngzh)1、顏色(yns)：2、氣味：3、溶解性：4、密度：5、毒性：能溶于水（常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣）比空氣大有毒氯氣是黃綠色氣體有刺激性氣味共三十二頁1、氯氣(l q)和液氯是同一物質(zhì)嗎？氯氣和液氯是一種物質(zhì)，都是由氯分子（Cl2）組成，只是(zhsh)狀態(tài)不同，氯氣是氣體，液氯是固體，氯氣經(jīng)降溫或加壓變?yōu)橐郝取?/p>

3、2、如何儲運(yùn)液氯？液氯可儲存于鋼瓶中，但必須遠(yuǎn)離火源.思考：共三十二頁 聞氣味(qwi)的方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氣體(qt)飄進(jìn)鼻孔。共三十二頁 氯原子的最外電子層上有 電子，在化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)中極易 電子形成 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示 價(jià)，故氯氣有強(qiáng)的得電子能力，表現(xiàn)活潑的非金屬性。7得一個(gè)(y )-1ClCl-8氯的活潑非金屬性：共三十二頁二、化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)1、氯氣(l q)與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl （劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 (劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙) 點(diǎn)燃Cu+Cl2 = CuCl2 (

4、劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙)點(diǎn)燃小結(jié)論：Cl2與可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。共三十二頁（2）與非金屬單質(zhì)(dnzh)反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃(蒼白色的火焰(huyn),集氣瓶口有白霧生成) 工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)注意: H2和Cl2混合后光照發(fā)生爆炸共三十二頁燃燒必須有氧氣(yngq)參加嗎？答案：凡是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，故不一定有氧氣參加(cnji)；如Fe、Cu、H2與Cl2的反應(yīng)均是燃燒反應(yīng)。共三十二頁煙與霧的區(qū)別(qbi):固體小顆粒(kl)分散在空氣中形成煙液體小液滴分散在空氣中形成霧共三十二頁（3）與水反應(yīng)(fnyng)氯氣(l q)溶于

5、水形成氯水，因溶有氯氣(l q)而呈黃綠色?？赡娣磻?yīng)：在相同條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。方程式：Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸共三十二頁次氯酸的性質(zhì)(xngzh)：、強(qiáng)氧化性：能使染料(rnlio)等有機(jī)色素褪色，能殺死水中細(xì)菌，常作為漂白劑（HClO和ClO都具漂白作用）和消毒劑。強(qiáng)調(diào): 氯水中，起漂白作用的不是氯氣,而是次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性。 思考：為什么久置的氯水漂白作用消失？共三十二頁次氯酸的性質(zhì)(xngzh)：、不穩(wěn)定性：光照分解(fnji)，密封保存 2HClO = 2HCl+O2光照、弱酸性：酸性比碳酸弱弱電解質(zhì)：HClOHClO共三

6、十二頁新制(xn zh)氯水的成分:3分子(fnz):H2O 、HClO 、Cl24離子:H+、ClO、Cl OH新制氯水與久置氯水：久置氯水的成分：H+、Cl-、H2O(稀鹽酸)氯水（黃綠色）久置稀鹽酸（無色）共三十二頁檢驗(yàn)(jinyn)氯水中的成分共三十二頁所加試劑參加反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋有色布條HClO布條顏色褪去強(qiáng)氧化性淀粉KI溶液Cl2溶液變藍(lán)色I(xiàn)被Cl2氧化為I2石蕊溶液HClO、H先變紅后褪色酸性和漂白性(強(qiáng)氧化性)共三十二頁氯水與液氯比較(bjio)：氯水：黃綠色溶液，保存在棕色(zngs)試劑瓶中，溶液導(dǎo)電。（混合物）液氯：黃綠色液體，保存在特制鋼瓶中，溶液不導(dǎo)

7、電。（純凈物）共三十二頁（4）與堿反應(yīng)(fnyng) a:與氫氧化鈉反應(yīng)Cl2+ H2O HCl+HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O +反應(yīng)(fnyng)原理 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)：處理尾氣 總：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白精主要成分共三十二頁小伙用潔廁靈加84消毒液洗廁所，中毒(zhng d)險(xiǎn)喪命因?yàn)闈崕`的主要成分是鹽酸（即：HCl），而84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（即：NaClO）呈堿性，二者一旦混合(hnh)相遇，就會立刻發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，馬上產(chǎn)生了大量的白色泡沫，生

8、成一種刺激性非常強(qiáng)的氯氣（即：Cl2）。具體的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2HCl +NaClO=NaCl+H2O+Cl2。共三十二頁 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 主要(zhyo)成分有效成分b:與石灰乳反應(yīng)(fnyng)（工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)）將氯氣通入到石灰乳中：了解：石灰乳：Ca（OH）2的過飽和溶液共三十二頁了解(lioji)：過飽和溶液：是指溶液中所含溶質(zhì)的量大于在這個(gè)溫度(wnd)下飽和溶液中溶質(zhì)的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態(tài)溶質(zhì)存在才能產(chǎn)生過飽和溶液。 共三十二頁漂白粉在空氣(kngq)中的漂白原理:Ca(C

9、lO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO與鹽酸(yn sun)反應(yīng)式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：實(shí)際起作用的是HClO此方程式可證明碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)（強(qiáng)制弱）共三十二頁思考: 如何(rh)保存漂白粉 ?漂白粉應(yīng)密封(mfng)包裝，避光、隔潮存放.漂白粉敞口失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO = 2HCl+O2光照共三十二頁 藥 物聚氯乙烯(j l y x)氯氣(l q)漂白劑染 料氯化物冶 金二、氯氣的用途共三十二頁小結(jié)(xioji)：2、 氯氣與可變化合價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)，一般(ybn)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化

10、物 3、氯水中，起漂白作用的不是氯氣,而是次氯酸.1、 氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。5、新制氯水成分：3分子 Cl2 H2O HClO 4離子 H+，Cl-，ClO- OH-4、 氯水性質(zhì)：酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性（漂白性）6、 漂白粉的有效成分：次氯酸鈣 Ca(ClO)2 共三十二頁練習(xí)(linx)1、以下物質(zhì)中，含有氯分子(fnz)的是( ) A.液氯 B.氯水 C.鹽酸 D.食鹽AB共三十二頁2、下列(xili)氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KClB共三十二頁3、能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)(wzh)是（ ） A.氯氣 B.氯化氫 C.氯水 D.液氯C共三十二頁The EndThanks!共三十二頁內(nèi)容摘要專題2。第一單元 氯、溴、碘及其化合物。新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。能溶于水（常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣）。小結(jié)論：Cl2與可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。答案：凡是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的