高三化學(xué)考前重要知識點(diǎn)回顧五大系列

1、高三化學(xué)重要知識點(diǎn)回顧五大系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)（5.21-5.23）5月21日1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。燃著的酒精燈打翻在桌面上應(yīng)用濕抹布蓋滅。3、石蕊試紙、淀粉碘化鉀在使用前必須先用蒸餾水潤濕(什么試紙不能潤濕?)4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗(哪些儀器必須潤洗?)5、為防止揮發(fā)，濃氨水、濃鹽酸、液溴、汽油等均需密封保存6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液苯酚濺在皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌。氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應(yīng)先用大

2、量水沖洗，再涂上硼酸。酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL8、準(zhǔn)確量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(堿式滴定管不能存放哪些溶液?)9、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。11、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化12、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上、置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試

3、管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分為二氧化硫和品紅的混合液(反之呢?)14、用（濃）溴水可以鑒別甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、燒堿溶液、四氯化碳溶液15、將溶液變?yōu)榫w常用三步聚法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）16、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣17、試管、蒸發(fā)皿、坩堝等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液時(shí)，可以將FeCl2溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋，并加入適量鐵屑19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量相應(yīng)酸中，再加水稀釋。20、做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至

4、無色。21、洗氣是長進(jìn)短出，量氣是短進(jìn)長出，干燥管是大進(jìn)小出。冷凝管中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出。22、標(biāo)明使用溫度的儀器有：容量瓶、量筒、滴定管。23、0刻度在上邊的儀器有滴定管，0刻度在中間的儀器有溫度計(jì)，沒有0刻度的量器有量筒。24、選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒，量取21.20mL高錳酸鉀溶液用酸式滴定管，配置100mL15的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。25、使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。26、試管上的油污可用熱的氫氧化鈉（或純堿）溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗，久置高錳酸鉀的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌。久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗。

5、用其它試劑洗過后都必須用蒸餾水洗滌至既不聚集成滴又不成股流下。27、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅28、氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有：硝酸、氯水、硝酸銀等29、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽；不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。30、常用水浴加熱有：溶解度的測定、硝基苯的制取、銀鏡反應(yīng)、酯的水解。（水浴加熱優(yōu)點(diǎn)？）31、需要用溫度計(jì)控制溫度的實(shí)驗(yàn)有：溶解度的測定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分餾。32、在讀取量筒、滴定管讀數(shù)時(shí)視線偏高，讀數(shù)分別偏大、偏小。定容時(shí)視線偏高，濃度偏大

6、。33、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時(shí)，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱量氫氧化鈉時(shí)，必須放在小燒杯中。定容時(shí)，先沿玻璃棒加水至刻度線12cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切。5月22日34、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。35、除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀、溴水。36、除去Mg中的Al可用氫氧化鈉溶液。37、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。38、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO439、除去乙醇中的

7、水和NaCl，可加入生石灰蒸餾。分離苯和硝基苯可用蒸餾的方法40、檢驗(yàn)二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液.41、制取氣體的裝置都必須檢驗(yàn)氣密性，常用方法：先形成密閉體系，然后產(chǎn)生壓強(qiáng)差，再根據(jù)壓強(qiáng)差是否改變來判斷。42、在水中溶解性很大的氣體（防倒吸的其它裝置）高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納（43-52）43、 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。44、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。45、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。46、焰色反

8、應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。47、證明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。48、洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。49、滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，將及時(shí)更換蒸餾水

9、。50、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。51、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。52、容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。例如：欲檢驗(yàn)100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的

10、物質(zhì)的量濃度，是在此溶液中加入過量的氯化鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。檢驗(yàn)所加試劑是過量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，若沒有白色沉淀生成，則氯化鈣過量。洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水濾出后，再重復(fù)12次。檢驗(yàn)沉淀洗滌干浄的操作是：取最后的濾出液加入硝酸銀，若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。53、氣體的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的保存：Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2O F

11、e(OH)3(膠體) +3HCl氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液，褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水，變渾濁Cl2的檢驗(yàn)用濕潤的KI 淀粉試紙，變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn)加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗(yàn)加NaOH溶液有白色沉淀，馬上變灰綠色，最終變紅褐色加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗(yàn)先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)

12、的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）5月23日【經(jīng)典試題回顧】1、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B在用稀

13、硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體D稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液3、下

14、列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C用分液漏斗分離苯與硝基苯D除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是 A檢驗(yàn)C2H5CI中的氯元素：先將C2H5CI與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化 B提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化 C鑒定溶液中是否有Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

15、D檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加人BaCl2溶液5、下列實(shí)驗(yàn)一定可以獲得預(yù)期效果的是 A用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的少量HCl B用溴水除去混在苯中的少量苯酚 C用質(zhì)譜法測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量 D用濕潤的pH試紙測定溶液的pHC吸收多余的NH3比較NaHCO3、Na2CO3對熱穩(wěn)定性D實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯制取并收集乙炔6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置中，d為陽極、c為陰極 B.裝置可用于電解精煉鋁C.裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸

16、收多余的氨氣化學(xué)實(shí)驗(yàn)（5.18-5.20）【經(jīng)典題回顧參考答案】B、B、BD、D、C、C、AB元素及其化合物（5.24-5.27）5月24日一、一些物質(zhì)的用途：Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿；HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥；AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲；Si：制合金，制半導(dǎo)體；硒，硅，鍺Ge，鎵Ga；SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃；MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁；明礬：凈水劑；漂白劑：氯氣、漂白粉（實(shí)質(zhì)是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀

17、溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒）；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）；BaSO4：制其它鋇鹽；醫(yī)療“鋇餐”；MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）；二、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A

18、族和A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。三、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、條件的高低、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

19、與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價(jià)，O顯-2價(jià)，則說明非金屬

20、性是O Cl；在OF2中，O顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，則說明非金屬性是F O8. 其他，例：2CuS eq o(sup 8(),=)Cu2S CuCl2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)CuCl2 ；所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。四、硅及其化合物“反常”：1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO22C eq o(sup 8(高溫),=)Si2CO2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。 Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H24、雖然SiO2是硅酸的

21、酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3CO22H2O=Na2CO3H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3SiO2 eq o(sup 8(高溫),=) Na2SiO3CO2居然也能進(jìn)行（可用熵增或平衡移動原理解釋）。9、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不

22、相同。五、中學(xué)化學(xué)中常見酸的特性：1、不穩(wěn)定性酸：這部分酸包括H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3（濃）、H4SiO4、氫硫酸（H2S）、氫碘酸（HI）、氫硒酸（H2Se）、氫碲酸（H2Te）等。（1）常溫（或微熱）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（濃）、H4SiO4等。（2）見光易分解的酸：HClO、HNO3（濃）。（3）易被氧氣氧化而變質(zhì)的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。2、強(qiáng)氧化性酸：這部分酸包括濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4、HClO等，它們的強(qiáng)氧化性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：（1）常溫下，濃H2SO4、濃HNO3能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。

23、（2）能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)（Au、Pt除外）。（3）能氧化部分非金屬單質(zhì)（如S、C、P、I2等）。3、強(qiáng)還原性酸：包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易揮發(fā)的酸：這部分酸包括HF、HCl、HBr、HI、濃HNO3等。5、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸：這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4等。 6、具有漂白性的酸：這部分酸包括HClO、H2SO3等。7、具有強(qiáng)吸水性的酸：這種酸是濃H2SO4，濃H2SO4可作氣體干燥劑。8、具有脫水性的酸：如濃H2SO4。9、能腐蝕玻璃的酸：這種酸是氫氟酸（HF）。10、有劇毒的酸：這部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸

24、）、HCN。11、能溶解鉑、金的酸：這種酸是王水（濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物）。12、不溶于水的酸：這部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、軟脂酸、油酸。13、能與酸發(fā)生反應(yīng)的酸：這部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨基酸中存在堿性基團(tuán)氨基（-NH2）。14、遇氨氣能冒白煙的酸：這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽（固體）的緣故。15、可用于制造炸藥的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纖維等16、能發(fā)生顯色反應(yīng)的酸：濃HNO3遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會顯黃色；苯酚與FeCl

25、3溶液反應(yīng)生成紫色的物質(zhì)。17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸：甲酸（HCOOH）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。5月25日六、堿金屬元素具體知識的一般與特殊：1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存在石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿

26、金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫遇水就發(fā)生爆炸。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。七、Fe2+與Fe3+的鑒別方法：觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2S法：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SKSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe

27、3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+3SCNFe(SCN)3苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4； Fe3+3OH = Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22 NH4；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3

28、+2I=2 Fe2+I2銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O八、條件不同，生成物則不同：1、2P3Cl2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)2H2O2SO2(O2充足

29、) ；2H2SO2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 eq o(sup 8(緩慢氧化),=)2Na2O 2NaO2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)Na2O24、Ca(OH)2CO2 eq o(sup 8(CO2適量),=)CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 eq o(sup 8(),=)Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 eq o(sup 8(點(diǎn)燃),=)CO2(O2充足) ；2 CO2 eq o(sup

30、8(點(diǎn)燃),=)2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、H3PO4NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O9、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(過量)=NaAlO23 NaCl2H2O10、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 ；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)311、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷

31、、濃)(鈍化)12、Fe4HNO3(稀) eq o(sup 8(Fe不足),=)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) eq o(sup 8(Fe過量),=)3Fe(NO3)22NO4H2O13、 14、C2H5ClNaOH eq o(sup 8(H2O),)C2H5OHNaClC2H5ClNaOH eq o(sup 8(醇),)CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2(不足)=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3九、滴加順序不同，現(xiàn)象不同：1、AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

32、沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3、HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十、金屬之“最”1.生產(chǎn)、生活中使用最廣的金屬是鐵，但一般不使用純鐵（質(zhì)地軟），而使用鐵的合金。2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（前

33、四位的是氧、硅、鋁、鐵）。3.最活潑的金屬是銫（光電管中用Rb、Cs制電極）；最穩(wěn)定的金屬是金。4.最硬的金屬是鉻。 5.熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，熔點(diǎn)高達(dá)3413。6.熔點(diǎn)最低的金屬是汞（常溫下為液體），熔點(diǎn)為-39。7.延展性最好的金屬是金 8.導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬是銀，次之的是銅，第三的是鋁。9.金屬中殺菌冠軍是銀（銀器） 10.密度最小的金屬是鋰（約為水的密度的一半）。十一、特殊反應(yīng)現(xiàn)象和特殊顏色：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（

34、透過藍(lán)色的鈷玻璃）4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 9、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；10、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 11、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 12、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 13、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 14、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒

35、焦羽毛氣味； 15、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr16、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）17、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3），紅褐色Fe(OH)3， 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS），藍(lán)色Cu(OH)2，黃色（AgI、Ag3PO4），白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl有色氣體：Cl2（黃綠色）、F2（淡黃綠色）NO2（紅棕色）。5月26日十二、特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)

36、3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此時(shí)B、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Na2O2能同堿反應(yīng)的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)2H2O2 2H2OO2 2KClO3 2KCl3O2MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2化合物+單質(zhì) 化合物 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2

37、NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O2CO2 C+CO22CO 2Na2O+O22Na2O2 2SO2O22SO3 電解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2+H22CuSO4 +2H2O2CuO2+2H2SO44AgNO3 +2H2O4AgO2+4HNO3 型的反應(yīng)： 十三、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4

38、98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3十四、置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)單質(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物2金屬置換金屬。例如，F(xiàn)e Cu2=Fe2Cu 2AlFe2O3Al2O32Fe金屬置換非金屬。例如，Zn2H=Zn2H2 2Na2 H2O=2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2MgCO22MgOC非金屬置換非金屬。例如，2CSiO2 Si2CO C H2O(g)CO H2Cl22HBr=2HClBr2 Cl22KI=2KClI2 Cl2H2S=2HClS非金屬金屬。例如，CCuOCuC

39、O 3H2Fe2O3 2Fe3H2O十五、連續(xù)反應(yīng)連續(xù)氧化反應(yīng)連續(xù)還原反應(yīng)十六、特殊的反應(yīng)條件放電N2O22NO光照H2Cl22HCl 2HClO2HClO24HNO34NO2O22H2O催化劑2H2O22H2OO2 2KClO32KCl3O22SO2O22SO3 N23H22NH32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O5月27日十七、三角轉(zhuǎn)化關(guān)系注: 有些在一定條件下還存在相互轉(zhuǎn)化：AB, BC, AC十八、與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨N23H22NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2

40、NaCl2H2O2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO2(或SO2SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO工業(yè)制取二氧化碳CaCO3CaOCO2【經(jīng)典試題回顧】1、下列說法正確的是（ ）A工業(yè)上用C還原Al2O2產(chǎn)生AlB氯水能使紅色花瓣褪色C常溫下，硅與濃HNO3反應(yīng)放出NO2DFe（OH）2溶于NaOH溶液2、擬用右圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾

41、及氣體收集裝置均已略去）。a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑正確的是（ ）氣體abcdAC2H2飽和氯化鈉溶液電石溴水溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDCO2稀HNO3大理石飽和NaHCO3溶液濃H2SO43、如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則所用試劑分別可能依次是（ ） A.甲：鋁粉和濃NaOH溶液 乙：飽和NaCl溶液和Cl2B.甲：雙氧水和MnO2 乙：NaOH

42、溶液和CO2C.甲：濃氨水和堿石灰 乙：濃氨水和SO2D.甲：水和CO2 乙：水和氯化氫4、某溫度下，碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，向其中加入m mol Na2CO35H2O或n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO310H2O晶體，下列敘述正確的是Aa可能為40，mn Ba可能為40，mnCa可能為30，mn Da可能為30，mn5、在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原和物中K的物質(zhì)的濃度為.w.k.s.5.u. c.o.mA0.2mol/L B0.25

43、mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L6、下列有關(guān)四幅圖像敘述正確的是A B C DA向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系不可能是圖IB向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系有可能是圖C把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/I NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示，則n(Mg)/n(A1)的最大值為2D把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1m

44、ol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示，則a的取值范圍為80a90元素及其化合物（5.21-5.24）【經(jīng)典題回顧參考答案】B、D、BC、C、B、BC基本概念基礎(chǔ)理論（5.28-5.31）5月28日1、指示劑遇酸堿發(fā)生顏色改變、同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變、鈍化、裂化、干餾、蛋白質(zhì)的變性等是化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析、蒸餾、萃取、升華、明礬凈水等都是物理變化2、導(dǎo)電性能力的強(qiáng)弱和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)（和哪些因素有關(guān)？）3、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，離子種類相同，數(shù)目不同。4、揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸(鹽酸

45、)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性5、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。6、物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。7、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA9、同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于它們的分子數(shù)之比10、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、FeI2，最先被氧化的是I-離子。（氧化性：Cl2Br2Fe3+I2H2

46、SO4；還原性：Cl-Br-Fe2+I-SO2）11、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12、溫度越高，固體物質(zhì)的一般溶解度越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉受溫度的影響不大，氣體是溫度越高溶解度越小。13、向足量的Na2CO3飽和溶液中加入mg無水Na2CO3則析出晶體的質(zhì)量一定大于143m/53g14、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。15、不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。16、

47、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。17、燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。18、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解。19、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、Na2O2+H2O。20、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變（蓋斯定律）。21、其它條件不變，增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。22、N2+3H2 2NH3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。依據(jù)：（1）對同一

48、物質(zhì)：v正=v逆；（2）對不同物質(zhì)：一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（3）反應(yīng)體系中各組分的百分含量、物質(zhì)的量濃度保持不變。（4）對于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等?；蛘邔τ诜磻?yīng)中的不同物質(zhì)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵成一定比例。【化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：V正=V逆（不同物質(zhì)成比例） 變量定】5月29日23、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)分別向這兩只容器中充入等量的體積比為1:3的N2和H2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在相同的條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3：(1)A

49、容器中N2的轉(zhuǎn)化率比B容器中的低。(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，B容器化學(xué)平衡不移動。(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中分再通入2mol NH3達(dá)到新平衡后，A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，B容器中由于壓強(qiáng)增大，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大。24、對于FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl達(dá)到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移動。只有增大FeCl3、NH4SCN的濃度，平衡才向正反應(yīng)方向移動。25、閉容器中，反應(yīng)aA(g) + bB(s) cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到

50、原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的70%，則c a26、化學(xué)平衡常數(shù)，對于一般反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g） + qD（g），K= 平衡常數(shù)表達(dá)式中，如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中。27、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小28、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。29、原電池的負(fù)極可從以下面方面判斷：相對活潑的

51、金屬，電子流出的電極，元素化合價(jià)升高的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，溶解的電極，通燃料的電極。30、電解池的陽極可從以下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極，溶解的極，有O2、Cl2等生成的極。31、用惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段時(shí)間為使溶液復(fù)原可加入適量CuCl2、HCl、CuO、H2O32、用Cu作電極電解飽和Na2SO4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解2mol H2O，而用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解1mol H2O。33、原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動

52、。外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。34、電解池工作時(shí)陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。35、沉淀反應(yīng)都是向著溶解度減小的方向進(jìn)行，AgCl(s)AgBrAgIAg2S；CaSO4CaCO336、所有的弱酸根離子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CO32-、HCO3-與H+都不能大量共存。37、酸式弱酸根離子如HCO3-、HS-、HSO3-既不能與OH-大量共存，又不能與H+大量共存。38、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；M

53、nO4-、（NO3-、H+）、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，在酸性條件下則發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。39、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。40、加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液都有兩種可能：酸溶液或堿溶液。無色溶液則沒有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即沒有沉淀。 遇淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

54、。遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。41、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等。5月30日42、同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中，c（H+）的大小關(guān)系為，H2SO4HClCH3COOH43、同體積同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH，與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大小H2SO4HClCH3COOH；完全反應(yīng)放出H2的量 CH3COOHH2SO4HCl；稀釋相同倍數(shù)后pH值的大小關(guān)系H2SO4HClCH3COOH。44、向水中加酸堿，水的電離一般受到

55、抑制，酸或堿溶液中水電離出的c（H+）10-7 mol/L45、向水中加入能水解的鹽，水的電離受到促進(jìn)，氯化銨溶液中水電離出的c（H+）10-7 mol/L 46、常溫下，pH=4的HCl中水電離出的c（H+）=10-10mol/LpH= 4的NH4Cl溶液中水電離出的c（H+）=10-4mol/L某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L該溶液的pH值為2或1247、100mLPH=10的KOH 溶液與pH=4的CH3COOH溶液混合后PH=7，則混合后總體積c(H+)c(HS)c(S2) c(OH-)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S) c(H+)電荷守

56、恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)物料守恒式c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L= c(Na+)/2影 響 因 素溫 度升溫促進(jìn)電離（極少數(shù)例外）升溫促進(jìn)水解濃 度稀 釋促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性減弱促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱通H2S電離平衡向右移動，酸性增強(qiáng)，但電離程度減小，電離常數(shù)不變。S2+H2O HS+ OHH2S + OH HS+ H2O 促使上述平衡右移，合并為：H2S + S2 2HS加Na2SH2S H

57、+ + HSS2+ H+ HS促使上述平衡右移，合并為：H2S + S2 2HS水解平衡向右移動，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。有機(jī)化學(xué)部分（5.31-6.2）5月31日一、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)梳理1、物理性質(zhì)（1）狀態(tài)固態(tài)飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸（16.6以下）氣態(tài)C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷液態(tài) 油狀硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠狀石油、乙二醇、丙三醇（2）氣味刺激性甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麥芽糖香味乙醇、低級酯 苦杏仁味硝基苯（3）顏色白色葡萄糖、多糖 淡黃色TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色石油（4）密度比水輕的所有

58、烴（包括苯及其同系物）、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油比水重的硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴、二硫化碳（5）揮發(fā)性：乙醇、乙酸、乙醛（6）升華性：萘、蒽（7）水溶性不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、鹵代烴微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（70以上）、乙醛、甲酸、丙三醇通式：符合CnH2n+2僅為烷烴，符合CnH2n不一定為烯烴，符合CnH2n-2不一定為炔烴，符合CnH2n-6可能為苯的同系物，符合CnH2n+2O為醇或醚，符合CnH2nO為醛或酮等，符合CnH2nO2可能為一元飽和脂肪酸

59、或其與一元飽和醇生成的酯。C：H=1：1的有機(jī)物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷C：H=1：2的有機(jī)物有烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、飽和一元酸、普通酯、葡萄糖等C：H=1：4的有機(jī)物有CH4、CH3OH、CO(NH2)23、結(jié)構(gòu)具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。 具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。 具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。4、不飽和度的推算：一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)，不飽和度均為1；一個(gè)叁鍵不飽和度為2；一個(gè)苯環(huán)，可看作是一個(gè)環(huán)加三個(gè)雙鍵，不飽和度為4；不飽和度為1，與相同碳原子數(shù)的有機(jī)物相比，少兩個(gè)H，不飽和度為2，少四個(gè)H，依此類推。（用此法可推算分子式中H的個(gè)數(shù)）5

60、、有機(jī)反應(yīng)條件NaOH醇溶液并加熱：鹵代烴的消去反應(yīng)。NaOH水溶液并加熱：鹵代烴、酯、二肽、多肽或蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。濃H2SO4并加熱：醇脫水生成醚或消去反應(yīng)生成不飽和化合物；醇與酸的酯化反應(yīng)；稀酸并加熱：酯、二肽、多肽、蛋白質(zhì)或淀粉的水解反應(yīng)。催化劑并有氧氣：醇氧化為醛或醛氧化為酸。催化劑并有氫氣：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。催化劑并有X2：苯環(huán)上的H原子直接被取代；光照并有X2：X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烷烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)。6、有特殊性的有機(jī)物歸納：醇羥基：跟鈉發(fā)生置換反應(yīng)、可能脫水消去成烯、可能脫水取代成醚、可能催化去氫氧化成醛或酮、與氫鹵酸取代成鹵代烴、酯化反應(yīng)酚羥