高考化學知識匯總

1、高考化學知識綜合復習綱要I .基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。.推論(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2 同溫同體積時，Pi/p2=ni/n2=Ni/N2(3)同溫同壓等質量時，Vi/V2=M2/Mi (4)同溫同壓同體積時，Mi/M2= p i/p 2注意：阿伏加德羅定律也適用于相互不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下(i.0i M05Pa、25C)。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物

2、質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13 等。物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體 He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，C N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32 HCO3 SO32HSO3S2HS一等易揮發(fā)的弱酸的酸根離子與H+不能大量共存。 有沉淀生成。如 Ba”、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42 CO32一等大量共存；Mg2+、Fe2 Ag+、Al*、 Zn為、Cu2+、Fe3

3、+等不能與 OH大量共存；Pb為與C，F(xiàn)e與 勺一、Ca與PO43、Ag +與I不能大量共存。(3)有弱電解質生成。如 OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO 2、SiO32、CN、C17H35cOO 一、C6H5O一等與H +不能大量共存；酸式弱酸根如 HCO3、HPO42、HS H2P。4一、HSO3一不能與OH大量共存； NH4+與OH不能大量共存。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 Al(OH) 4 S2 CO32 C6H5O一等必須在堿 性較強的條件下才能在溶液中大量存在；Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。這

4、兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應，如3S2+ 2Al3+6H2O=2Al(OH) 3 J + 3H2ST等。.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2 HS SO32 HSO3 和Fe、ClO 一不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如Cr2O7、NO3、MnO4一在酸性時與S2一、HS、SO32 HSO3、Fe”等不能大量共存；SO32一和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由 于發(fā)生2S2 +SO32 +6H + = 3S + 3H2O反應不能共存

5、。.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+ 和 HCO3、CO32、HS、S2、Al(OH) 4 (AlO2 )、ClO、SiO32 等；Fe* 與 CO32、HCO 3、Al(OH) 4 一(AlO2)、ClO SiO32一等不能大量共存。.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe與SCN、C6H5O一不能大量共存。.審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(孑)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的孑或OH=1X1010mol/L的溶椒等。有色離子 MnO4、Fe3+、Fe2+、Cu2+ Fe(SCN)2+。MnO4、

6、NO3一等在酸性條件下具有強氧化性，ClO一無論在酸性還是在堿性條件 下都具有強氧化性，能將 S2 、Fe2+、SO32一等氧化。S2O32一在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32 + 2H+ = S J + SO2 T + H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。6.審題時還應特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3、H+相遇)不能共存；MnO 4一與C在強酸性條件下也不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH)、強酸(L)共存。r

7、_ _ 一 _ 一 _ _ 0一一+_ _.如 HCO3 + OH = CO3 +H2O; HCO3 +H = C02 T + H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“一” “T”等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)也要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。四、氧化性、還原性強弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價物質中元素具有最高價，

8、該元素只有氧化性；物質中元 該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既 還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強; 原性就越強。(2)根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物失去電子冰化|J素具有最低價，強曩化箱強礴劑T解原陶+肢化產(chǎn)物有氧化性又 有I1價態(tài)越低，其還爆到電子被還原氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化 性就越弱。(3)根據(jù)反應的難易程度一般一個氧化還原反應越容易進行，說明該反應中氧化劑的氧化性或還原劑的還原性越強。注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子

9、的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。常見氧化劑：活潑的非金屬，如 Cl2、B2、O2等；元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等元素(如 Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如 KMnO 4、KC1O 3、FeCl3、K2cr2O7過氧化物，如 Na2O2、H2O2等。常見還原劑活潑的金屬，如 Na、Al、Zn、Fe等；元素(如C、S等)處于低化合價的氧化物，如 CO、SO2等元素(如Cl、S

10、等)處于低化合價時的酸，如濃 HCl、H2s等元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等某些非金屬單質，如 H2、C、Si等。五、元素氧化性，還原性變化規(guī)律表(1)常見金屬活動性順序表(聯(lián)系放電順序)K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg , Ag , Pt, Au .(還原能力一一失電子能力減弱)K+ , Ca2+, Na+ , Mg2+, Al3+ , Zn2+, Fe2+, Sn2+ , Pb2+, (H +), Cu2+ , Fe3+, Hg2+ , Ag+(氧化能力一一得電子能力增強)(1)非金屬活動順序

11、表F O Cl Br I S (氧化能力減弱)F Cl Br IS2 (還原能力增強)比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注意：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；.依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；.常溫下與酸反應的劇烈程度；5.常溫下與水反應的劇烈程度；.與鹽溶液之間的置換反應；7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應。.依據(jù)原電

12、池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。.依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。比較非金屬性強弱的依據(jù).同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；.與氫氣化合的難易程度；5.與鹽溶液之間的置換反應；.電解時，在陽極先產(chǎn)生的是非金屬性弱的單質；Cu.將金屬氧化成高價的是非金屬性強的單質，氧化成低價的是非金屬性弱的單質。例：2Cu+S= CU2S+

13、CI2 蹄 CuCl2所以Cl的非金屬性強于 So六、“10電子”、“18電子”的微粒小結（一）“10電子”的微粒：分子離于一核10電子的NeN3、O2、F、Na*、Mg2+、Al3+二核10電子的HF OH、三核10電子的H2O一NH2四核10電子的NH3十H3O五核10電子的CH4十NH4（二）“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2s四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH30H注意：其它諸如 C2H 6、N2H 5、N2H62等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的

14、比較：.判斷的依據(jù)（一層二核三電子）電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。.具體規(guī)律：.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAl SiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNavKvRbvCs.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： F Cl Br Na+Mg2+Al3+一 2+ - 3 +.同一兀素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越局離子半徑越小。如 Fe Fe Fe八、化學鍵與物質結構.化學鍵是指分子內(nèi)或

15、晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用。注意：化學鍵是一種靜電作用，既包括靜電吸引作用也包括靜電排斥作用。.根據(jù)相互作用的微粒不同，化學鍵可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。（1）離子鍵陰、陽離子結合的化合物，在晶體中是通過靜電作用而形成的化學鍵叫離子鍵。陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵就越強?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬化合能形成離子鍵。（2）共價鍵在非金屬的原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵就越強。成鍵原子具有單電子，成鍵原子雙方相互吸引對方電子，使自己成為穩(wěn)定結構?？捎媒Y構式表示共價化合物：H-H, O=C=O, *N等

16、。根據(jù)共用電子對是否偏移，共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。A.同種非金屬原子形成的共價鍵是非極性鍵（兩個原子吸引電子能力相同）。B.不同種非金屬原子形成的共價鍵是極性鍵（兩個原子吸引電子能力不同）。.離子化合物與共價化合物（1）離子化合物：大部分鹽（包括所有錢鹽），強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。注意：活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AlCl 3不是通過離子鍵而是通過共價鍵結合的；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如俊鹽都是離子化合物。（2）共價化合物：非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。（3）在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共

17、價鍵；在共價化合物中一定不存在離子鍵。.分子的極性在化學中，極性指一個共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻， 則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。判斷分子是否有極性的方法由非極性鍵結合而成的分子是非極性分子。以極性鍵結合的多原子分子，如果分子的構型完全對稱，必為非極性分子。由極性鍵結合而成的非對稱型分子才是極性分子。由分子中正負電荷中心是否重合可以判斷分子是非極性分子還是極性分子。正負電荷中心重合的分子是非極性分子。分子極性的應用通常極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。如B2易溶于CC14等有機溶劑微溶于水， 而NH3易溶于水難溶于 CC14

18、等有機溶劑。（相似相溶）.分子間作用力（又叫范德華力）：把分子聚集在一起的作用力，也就是使分子聚集成固體、液體的作用力。通 常分子量越大，分子間作用力越大注意：分子間作用力不是化學鍵，它的作用力比化學鍵小得多。.分子：是由原子形成的能夠保持物質化學性質的最小微粒。通常能夠形成分子的物質有稀有氣體（單原子分子）、某些共價單質和某些共價化合物（常溫下通常呈氣態(tài)、液態(tài)及熔點較低的固態(tài)）。注意：分子內(nèi)不一定有化學鍵的作用，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵。九、化學變化中的熱效應.反應熱：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；表示方法：放熱反應4 H0,用”表示。原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應熱的微觀解

19、釋：AH =反應物分子斷裂時所吸收的總能量-生成物分子形成時釋放的總能量反應熱與物質的能量的關系：ZH = H （生成物）一 H （反應物）.燃燒熱和中和熱（僅作了解）燃燒熱：在101KPa下，1mo1物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應生成1mo1H2O時的反應熱。強酸和強堿反應的中和熱：H +（aq） + QH （aq）= H2O（l） ; AH= 57.3KJ mol11弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|AH|V57.3KJ mol3.熱化學方程式定義：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式。意義：既表明化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變

20、化。熱化學方程式書寫方法：要注明反應的溫度和壓強，若反應是在 298K, 1atm可不注明；、要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；AH與方程式計量數(shù)有關，注意方程式與AH對應，AH以kJ mol1單位，化學計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)。在所寫化學反應方程式后寫下AH的“ + ”或“”數(shù)值和單位。4。蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。十、化學反應速率和化學平衡.影響化學反應速率的因素及其影響結果內(nèi)因：反應物的性質外因濃度/, v/;壓弓雖/, v/（氣體）；溫度/, v/;催化劑，v/ （正催化劑）其它（光，超聲波，激光，放射線，電磁波，反應物顆粒大小

21、，擴散速率，溶劑等）注意：壓強對化學反應速率和化學平衡的影響都是通過改變氣體物質的濃度實現(xiàn)的，若容器內(nèi)壓強改變，但氣體物質的濃度沒有改變，則化學反應速率不變，化學平衡也不會發(fā)生移動。.影響化學平衡的條件：（1）濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；反之 向逆反應方向移動；（2）壓強：在其它條件不變的情況下，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強平衡向氣體體 積增大的方向移動。注意：對于氣體體積相同的反應來說，增減壓強平衡不移動；若平衡混合物都是固體或液體，增減壓強平衡也不移動；壓強變化必須改變濃度才有可能 使平衡移動.（3）溫度：在

22、其它條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動；降低溫度平衡向放熱方向移動。（溫度改變時，平衡一般都要移動）注意：催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應的速率，故加入催化劑不影響平衡，但可 縮短達到平衡的時間。.勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等）平衡就向減弱 .這種改變的方向移動。.充入稀有氣體對化學平衡的影響：（1）恒壓下通稀有氣體，平衡移動方向相當于直接減壓。（2）恒容下通稀有氣體，平衡不移動。注意：只要與平衡混合物的物質不反應的氣體都可當作稀有氣體.等效平衡等效類型Inill條件恒溫、恒管恒溫、恒客恒溫、恒壓超始投料換茸為方程式 同一邊物質，其 “里

23、”相同換算為方程式同 一邊物質，M 里符合同一 比例換算為方程式 同一邊物質，“ 1 ”符合同一 比例對反應的要求任何可逆反底反應前、后氣體 體積相等任何可逆反應平 衡 特 點質里分藪 w/H相同相同相同濃度C相同成比例相同（氣體）物質的里n相同成比例成比例質量相同 成比例成比例分子射w相同成比例成比等效情況完全等效不完全等效不完全等效注意：等效平衡只是一個解決此類問題的快速方法，事實上這些等效平衡問題完全可以運用平衡常數(shù)進行計算。等效平衡的條件中均有恒溫，而溫度一定時平衡常數(shù)K不會改變。如在恒溫、恒壓的條件下，只要保持各反應物的比例一定，則反應物的起始濃度一定與原平衡的起始濃度相同，由于K相

24、同，則兩次平衡時各物質的平衡濃度也應相同。.化學平衡常數(shù)對于可逆反應aA+ bB=tcC+ dD,反應的化學平衡常數(shù)是 K= C_*D o Aa .Bb注意：化學平衡常數(shù)對某一具體反應來說，是一個僅隨溫度改變而改變的常數(shù)，但不一定是隨溫度升高而增大，這一點與Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh不同（Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh隨溫度的升高而增大）；固體物質及水溶液 中的水參與反應時，由于它們的濃度一般不發(fā)生變化，在平衡常數(shù)表達式中一般將其濃度省略；可以用濃度商Q與化學平衡常數(shù) K的相對大小來判斷平衡的移動方向，條件改變的瞬間若QK,化學平衡應向逆向移動。十一、水溶液（復習提綱）.分散系的概念及膠體

25、、溶液和濁液的區(qū)別；膠體的性質；膠體的應用。（參看課本必修1）.電解質、非電解質的概念；強電解質和非電解質的概念。（參看課本必修 1）（注意：電解質和非電解質都是指化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。.水的電離平衡的存在；溫度、電解質對水的電離平衡的影響；溶液的酸堿性與溶液中H+和OH濃度的關系；溶液的酸堿性與溶液 pH的關系。（注意：加入酸和堿時會抑制水的電離平衡；加入水解的鹽會促進水的電離平 衡）.弱酸和弱堿的電離平衡的建立及外界條件對電離平衡的影響；電離方程式的書寫（注意強電解質和弱電解質 的區(qū)別；注意多元弱酸的電離方程式需要分步書寫）。.鹽的水解平衡的建立及外界條件對水解平

26、衡的影響；水解方程式的書寫（多元弱酸酸根離子的水解分步書寫，并且一般以第一步水解為主）。.沉淀溶解平衡的建立及外界條件對沉淀溶解平衡的影響；沉淀轉化的原理及應用； 用Ksp進行的簡單計算（參看課本例題）。.中和滴定的原理及操作；中和滴定指示劑的選擇；中和滴定誤差的分析。注意：多元弱酸的電離和多元弱酸酸根離子的水解方程式要分步書寫；弱電解質的電離和鹽的水解一般都是較弱的，反應產(chǎn)生的微粒的濃度一般比溶質剩余濃度小；弱酸、弱堿及水解的鹽溶液（酸性或堿性）在加水 稀釋時，由于電離平衡和水解平衡的移動，使溶液的pH變化量比強酸和強堿溶液 pH變化量?。蝗蹼娊赓|溶液濃度越大，電離程度越小，加水稀釋時，電離

27、程度變大；能水解的鹽溶液濃度越大，水解的程度越小，加水稀 釋時，水解程度變大。十二、電化學（復習提綱）.原電池和電解池的組成、兩極的確定、兩極發(fā)生反應的類型。.原電池和電解池中電流和方向及電子的流向；內(nèi)電路中離子的遷移方向。（注意：離子和遷移方向對原電池和電解池是相同的，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。原電池中外電路的負極就是內(nèi)電路的陽極，而外電路的正 極就是內(nèi)電路的陰極）.電極方程式和電池總反應方程式及總反應離子方程式的書寫。（注意：無論是原電池還是電解池，若水參加反應，總反應的離子方程式中不能寫H +、OH ,而應寫H2O）.常見的幾種化學電源：干電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池中電極方程式和

28、電池總反應方程式。.電解池中兩極物質得失電子順序。（注意：活動金屬作陽極時金屬優(yōu)先失電子）.電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電解精煉銅、鋁的電解冶煉、電鍍銅。.金屬的腐蝕與防護。注意：書寫電極方程式時要注意：（1）注意電解質溶液的性質。若電解質溶液能與電極反應產(chǎn)物反應，則書寫 的電極方程式應是一個合反應式。如以Al作負極，氫氧化鈉溶液作電解質溶液的原電池中，負極反應是：Al +4OH -4e =Al（OH） 4 ； （2）若原電池反應中負極物質不能與電解質溶液反應，則此時應發(fā)生吸氧腐蝕。 如Cu |H2SO4溶液I石墨原電池中，正極反應是：O2+4H+4e=2H2O; （3）水電離的H+或OH參與反

29、應時，在原電池的電極反應式中不能寫 ,或OH參與反應，而在電解池的電極反應式中可以直接寫 H +和OH得失電子。n、元素及其化合物1.各種“水”匯集（一）純凈物：重水 D2O;超重水T2O;蒸儲水H2O;雙氧水H2O2；水銀Hg;水晶SiO2。（二）混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3 - H2O;離子：NH4+、OH二 H + ）. . . 、 + -. -.- -.氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H、Cl、ClO、OH )蘇打水（Na2CO3的溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO - SiO2、3CaO -合物）.各種“氣”匯集（一）無機的：爆鳴氣（H2與。

30、2）；生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）鹵水（MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4）SiO2、3CaO A2O3）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1 ： 3的體積比配制成的混水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主） 裂解氣（以CH2=CH2為主） 焦爐氣（H2、CHq CO等）電石氣（CH4H,常含有H2S、PH3等）.具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO

31、3及Na2O2, SO2不能漂白酸堿指示劑。.能被活性炭吸附的物質（1）有毒氣體（NO2、Cl2、NO等）去毒;（2）色素漂白；（3）水中有臭味的物質凈化。.能升華的物質I2、干冰（固態(tài) CO2）、紅磷。. Fe*的顏色變化向FeCl3溶液中加幾滴 KSCN溶液呈 紅色；FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成 紅褐色沉淀;FeCl3溶液溶液中通入(8)向 向 向 將 向FeCl3溶液中加入幾滴FeCl3溶液中加入過量FeCl3溶液中加入過量H 2s氣體，生成 淡黃色沉淀；Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Fe粉時，溶液變淺綠色；Cu粉，溶液變藍綠色；Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀FeS

32、;FeCh溶液滴入淀粉 KI溶液中，溶液變藍色;FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色7 .“置換反應”有哪些？（1）較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn + Cu2 =Zn2 +Cu Cu + 2Ag + = 2Ag（2）活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+ 2Br= 2Cl二 Br2(3)活潑金屬與弱氧化性酸中2Al +6H =2Al 3- +3H2 TI2+S2 =2I+ Sh+置換2Fz + 2H2O = 4HF + O22Zn + 2CH3COOH=Zn + 2CH3COO + H2 T（4）金屬單質與其它化合物間置換2Mg + CO2 - 2MgO + C2

33、Na + 2H 2。= 2Na + + 2OH + H2 T2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+2Br22 FeI2+3Br2 = 2FeBr3+2I2Mg + 2H2O S- Mg(OH) 2+ & fME3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4 + 4 H 2 T（5）非金屬單質與其它化合物間置換H2S+X2=SJ + 2H+2X (X 為Cl、Br、I)2H2S+ O2(不足)= 2S+ 2H2O高gA高淚CuO + C=Cu +COT CuO+H2= CU+H2OSiO2+2C= Si + 2CO T8.條件不同，生成物則不同2P+3C12 點燃 2PC13(C12不足)；2P+ 5c

34、12 髏 2 PC15(C12充足)2H2S+3O2 點燃 2H2O+2SO2Q充足)；2H2S+ O2 鋤 2H2O+ 2s(O2不充足)4Na+ O22Na2O2Na+O2Na2O2Ca(OH%+CO2=CaCO3J + H2O; Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)22C12+ 2 Ca(OH)2 = Ca(C1O) 2+ CaC12+ 2H2O6c12 + 6Ca(OH)2 Ca(C1O 3)2 + 5CaC12 + 6H 2。C+O2點燃 CO2(O2充足)；2C+O2點燃2CO(O2不充足)8HNO3(稀) + 3Cu=2NO T + 2Cu(NO 3)2+4H2O4

35、HNO3(M) + Cu = 2NO2? + Cu(NO 3)2+2H2OA1C13+3NaOH=A1(OH) 3J + 3NaC1; A1C1 3+4NaOH(過量)=NaA1(OH) 4NaA1(OH) 4 + 4HC1(過量)=NaC1 + A1C13 + 4”O(jiān)NaA1(OH) 4 + HC1 = NaC1 + A1(OH) 3 JFe+6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)3 + 3NO2T + 3H2OFe+HNO3(冷、濃)一(鈍化)Fe+6HNO3(熱、濃)一不足 Fe(NO3)3+3NO2 懺3H2OFe+4HNO 3(熱、濃)前寸量 Fe(NO 3)2+ 2NO2 T+ 2H

36、 2OFe+ 4HNO3(稀)上旺星-Fe(NO3)3+NO 懺2H2O3Fe+8HNO 3(稀)二過量 3Fe(NO3%+2NO 懺 4H 2OC2H5OH 濃:;SO4 CH2=CH2 懺 H2O 170_ C濃H2SO4 _八 CC2H5 OH + HO C2H 577nrC2H5 O - C2H 5+ H2O140C2H5C1 + NaOH HjQC2H5OH + NaC1C2H 5C1 + NaOHCH2= C T + NaC1 + dO6FeB2+3C12 (不足)=4FeB3 + 2FeC+2FeBr2+3C12 (過量)=2Br2+2FeC13.幾個很有必要熟記的相等式量M =

37、20:Ne、HFM = 28:N2、CO、C2H4M = 56:Fe、CaO、KOHM =60: CH3COOH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH 3M = 64: SO2、CuM =78: Na2O2、NazS、A1(OH) 3 M = 80: CuO、SO3、Br M = 98: H2SO4、H3PO4M =100: CaCO3、KHCO3、Mg3N2 M = 160: CuSO4、Fe2O3、Br2.推斷題中常見的反應類型及特殊物質A-B + C+D (A: NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3)A+H2O 電解/ B + C+D(A： NaC1、CuSO4、A

38、gNO3 等)A H20 J (白)+ f (無色)(A： CaC2、A12S3、Mg3N2)A02-*BQ2-*C(A:S、H2S、N2、NH 3、C、Na、醇、乙烯等)A Na0Hl. f a：鏤鹽、A1、Si、CH3COONa (CHsCOONa + NaOH_* Na2CO3+CH4 T )AA 常溫T （A：氯化物）HCl NaOHC*HCA-B （A: Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、（NH4）2S NH4HS、氨基酸）中學化學常見氣體單質：h2、o2、N2、Cl2、f2中學化學常見固體單質：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2中學化學

39、常見液體單質：Br2CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。)與丁酸及其異構體（同分異構體1.烯煌一一環(huán)烷燒3.醇醒5.竣酸一酯一羥基醛C4H 8。2)CnH2nCnH2n+2OxCnH2n。22.快煌二烯煌CnH2n-24.醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO6.氨基酸一硝基烷.化學工業(yè)制備的物質反應原理設備CO2C.溫 匕。+ CO； f漂白粉和漂粉精2Cl 2+ 2Ca(OH)2= CaCl 2+ Ca(ClO) 2 + 2H2O玻璃Ma；CO3 -高逼 式a渣1。3 一七口： fCaCOj + S

40、iO2CaSiOj玻璃熔爐合成氨合成塔HNO3-56催化劑與0 A.2NO + O2=2N023NO2+H2O=2HNO3+ NO氧化爐、吸收塔H2SO44RS； - ig尸皿斗騰。工皿+。普旦/S03+”0= H2SO4沸騰爐、接觸室、 吸收塔煉鐵口;5 +工。高溫十3cs煉鐵高爐氯堿工業(yè)2N自1 + 2H： 0-2Na0H + 比 f + 口共電解槽煉鋁、煉鎂2Al二。弓=楚=2Al+2d申解MgClT乜 Mg + CU電解槽精煉銅陽極：Zn-2e =Zn2+ Fe-2e = Fe2+Cu 2e = Cu CH： C2H2 和 C6H6 CH2：烯煌和環(huán)烷煌陰極：Cu2+2e =Cu電解精

41、煉槽電鍍銅陽極：Cu-2e =Cu2 + 陰極：Cu2+ 2e = Cu電鍍槽出、有機化學最簡式相同的有機物能發(fā)生取代反應的物質及反應條件.烷脛與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;.苯及苯的同系物與鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080 c水浴；.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸，加熱；.酯類的水解：無機酸或堿催化，加熱（或水浴加熱）；.酚與濃澳水或濃硝酸：常溫即可進行。（乙醇與濃硫酸在 140c時的脫水反應，事實上也是取代反應。）能發(fā)生加成反應的物質.烯煌的加成：鹵素單質、H2、鹵化氫、水.快燃的加成：鹵素單質、H2、鹵化氫、水

42、.二烯燃的加成：鹵素單質、H2、鹵化氫、水.苯及苯的同系物的加成：H2、C125,苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質.不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）.含醛基的化合物的加成：H2、HCN等.酮類物質的加成：H2.油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的：G、C=C、C三C、C = O- OO（注意：CO和 COH中的C= O雙鍵不發(fā)生加成）能與NaOH反應的：一COOH、酚羥基、酯基 COO 、 X （鹵素原子： C1、 Br、 I）能發(fā)生加聚反應的物質烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物

43、。能發(fā)生縮聚反應的物質苯酚和甲醛（濃鹽酸作催化劑、水浴加熱）二元醇和二元竣酸等氨基酸分子縮聚為蛋白質單糖縮聚為多 糖等?？s合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（如H2O等）生成高分子的反應。能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（ CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。.所有的醛（R CHO）;.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應的一一除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟 酸等），發(fā)生中和反應。能與濱水反應而使濱水褪色或變色的物質（一）有機.不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

44、.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）.含醛基的化合物.天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機 2價硫（H2s及硫化物）；+ 4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；+ 2價鐵：16FeSO4+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeB3C 變色2FeI2+ 3Br2=2FeBr3+2）Zn、Mg等單質 如Mg + Br2=ti2=MgBr 2 （其中也有Mg與H + Mg與HBrO的反應）- 1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH 等強堿：Br2+2OH = Br + BrO + H2O

45、Na2CO3等鹽：B2+H2O=HBr+HBrO2HBr + Na2CO3= 2NaBr + CO2 T + H2OHBrO + Na2co3= NaBrO + NaHCO3 （不需記住方程式）AgNO3： Br+Ag =AgBr J能萃取澳而使濱水褪色的物質上層變無色的（P 1）:鹵代燒（CC14、氯仿、澳苯等）、CS2；下層變無色的（p | | | N、化學實驗：C（CH3）3C（CH 3）3一、常用儀器的使用1.能加熱的儀器（1）試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。放在試管內(nèi)的液體

46、，不加熱時不超過試管容積的1/2,加熱時不超過1/3。加熱后不能驟冷，防止炸裂。加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸儲燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸儲燒瓶用于蒸儲以分離互溶的沸點不同的物質。使用注意事項：圓底燒瓶和蒸儲燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋┮后w加入量不要超過燒瓶容積的1/

47、2。（4）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：可直接加熱，但不能驟冷；盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3;取、放蒸發(fā)皿應使用增期鉗。(5)塔期主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：把塔期放在三腳架上的泥三角上直接加熱；取、放增期時應用增竭鉗。(6)酒精燈化學實驗時常用的加熱熱源。使用注意事項：酒精燈的燈芯要平整。添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3;酒精不少于1/3。絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。用完酒精燈，必須用燈帽蓋 滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。.分離物質的儀器(1)漏斗分普通漏

48、斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。(2)洗氣瓶中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。.計量儀器(1)托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附祛碼是天平上稱量時確定物質質量的標準。使用注意事項：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 稱量時把稱量物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼要用鐐

49、子夾取，先加質量大的祛碼，再加質量小的祛碼。稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。易潮解、有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，必須放在玻璃器皿里稱量。稱量完畢后，應把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回零處。(2)量筒用來量度液體體積，精確度不高(10mL量筒只能精確到0.1mL)。使用注意事項：不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。用量筒液體倒入其它容器后，不能用水將量筒內(nèi)壁上液體洗滌合并，因這部分液體在設計量筒時已將其排除在 外了，若用水將量筒內(nèi)壁上液體洗滌合并，則會使量出的液體偏多。(3)容量瓶用于

50、準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。使用注意事項：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶的容積是在 20c時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20c左右。(4)滴定管用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：酸式、堿式滴定管不能混用。使用前都要檢查是否漏水。25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為 0.01mL。裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。調整液面時，應使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0或0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與

51、管內(nèi)液面的最凹點保持水平。裝入溶液后要排除尖嘴部分的氣泡，對于酸式滴定管，通?？焖俅蜷_活塞，使溶液快速流出將氣泡帶出；對于 堿式滴定管，可將橡膠管向上彎曲成“ I”形，再輕輕擠捏玻璃球，使溶液流下趕走氣泡。水的體積，即 積。使用時一定要 鼻孔湊到容器(5)量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體 二、藥品的取用和保存實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在 嚴格遵照有關規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把 口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 注意節(jié)約藥品，嚴格按照

52、實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體 12mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內(nèi)。.固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥 品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些 塊狀的藥品可用鐐子夾取。.液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時， 先拿下瓶塞,倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽應對著手心)瓶、口要緊挨著

53、試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。.幾種特殊試劑的存放(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(2)白磷著火點低(40C),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(3)液澳有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液澳上面)，起水封作用。(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。(6)氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；

54、其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮 塞塞緊，不能用玻璃塞。.不宜長期暴露空氣中的物質(1)由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO 2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、 Na2O2；(2)由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃 H3P。4、無水硫酸銅、CaC2、NaOH固體、生石灰；(3)由于空氣中。2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。(4)由于揮發(fā)或自身分解作

55、用：AgNO3、濃 HNO3、H2O2、液澳、濃氨水、濃 HCl、Cu(OH) 2。三、水溶液的配制.配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量筒量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解 .配制一定物質的量濃度的溶液計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用天平稱取固體溶質質量，用量筒量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后，將

56、溶液引流注入容量瓶里。定容：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。四、化學實驗制備、檢驗歸納氣體發(fā)生裝置-凈化-干燥-實驗(收集)裝置-尾氣吸收(或防止某氣體進入)裝置順序：(一)制氣原理常溫)O.教科書上原理的考查O2 KClO 3 與 MnO 2 混合加熱(3) Cl2MnO 2與濃鹽酸共熱(5) H2sFeS固體與稀H2SO4或稀HCl(7) SO2Na2SO3固體與濃硫酸(9) NO2Cu 與濃 HNO3應熟練掌握制

57、氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(tài)(固體或液體)及反應條件(加熱或(2) H2Zn與稀硫酸或鹽酸(4) HCl NaCl固體與濃硫酸共熱(6) NH3Ca(OH)2 固體與 NH4Cl 共熱(8) NO Cu 與稀 HNO3(10) CO2石灰石或大理石與鹽酸(11) CH4無水CH3COONa固體與堿石灰共熱(12) CH2=CH2乙醇、濃硫酸 170cCH三CH 電石與水或飽和食鹽水 2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法O2： 2Na2O2+2HzO=4NaOH+ O2T ； 2H2。2= 2H2O + O2 T ( MnO2作催化劑)；。2 一般不用 Na2O2 和 CO2 反應制取，因其反

58、應速率太快。Cl2: 2KMnO 4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl 2+5Cl2T + 8H2O (不需加熱)2NaCl（固） + 3H2SO4 （濃）+ MnO 2-A- 2NaHSO4+ MnSO4+ CI2 T + 2H2。HCl:濃HCl與濃硫酸混合NH3：濃氨水與NaOH固體或CaO或堿石灰混合SO2： Cu 與濃硫酸共熱 Cu+2H2SO4（濃）-A- CuSO4+ SO2 T + 2H2O制SO2不能用C與濃硫酸，因產(chǎn)生的氣體為CO2和SO2的混合氣。3、氣體發(fā)生裝置:（二）氣體的凈化、干燥:1.氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶（盛溶液卜干燥管（固體）。如圖

59、所示。2.氣體的凈化選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體、雜質的性質（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜 質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；酸性雜質可用堿性物質 吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質 也可作為吸收劑。氣體中雜質氣體除去方法：（1）吸收法：難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）水難溶于水的氣體（酸性氣體）堿性物質（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）難溶于水的氣體（H2S） CuSO4溶液或氫氧化鈉

60、溶液 SO2 （SO3）濃硫酸 CH4 （C2H 4或 C2H2）澳水Cl2 （HCl）飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）根據(jù)氧化還原性吸收：CO2 （SO2）濱水或酸性 KMnO 4溶液（2）轉化法：CO2 （HCl、SO2） I&和的NaHCO3溶液（反應轉化為 CO2,降低了溶解）SO2 （HCl、SO3）飽和 NaHSO3溶液H2s （HCl）飽和 NaHS 溶液CO2 （CO）通過灼熱的 CuO NO （NO2）水O2-灼熱的銅網(wǎng)吸收注意：CO2 （CO）不能用點燃轉化；C2H6 （C2H4）不能用加 血轉化.氣體干燥劑常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸