質(zhì)量守恒定律課件

1、第五單元化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律安丘市東埠中學(xué) 魯愛芹小樹苗長(zhǎng)成參天大樹定性研究這個(gè)變化是什么變化小樹苗質(zhì)量如何變化？真空中小樹苗能否長(zhǎng)大？定量研究把樹和周圍的環(huán)境看作一個(gè)整體，物質(zhì)總質(zhì)量是否變化？物質(zhì)的質(zhì)量如何變化作出猜想提出問題化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變大變小不變1.過氧化氫分解：你認(rèn)為哪個(gè)正確？為什么？ 2.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？ 猜想依據(jù)微觀推測(cè)不變。注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定.DAT方案1化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)原理: P+O2點(diǎn)燃P2O5劇烈燃燒

2、，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱。氣球先鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。結(jié)論：m（P） m（O2） m（P2O5）現(xiàn)象：（溶液）（溶液）（固體）（固體）實(shí)驗(yàn)原理:需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？深入探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 天平仍保持平衡。生成的硫酸亞鐵生成的銅參加反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵裝置裝置水水未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的硫酸銅對(duì)比思考參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量 鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵m(Fe)+ m(CuSO4) = m(Fe

3、SO4) + m(Cu)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：只適用于 “化學(xué)反應(yīng)”，不能解釋物理變化。僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指體積等其它物理量。3. 指參加反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體。4、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：概念建構(gòu)【課堂練習(xí)1】1.現(xiàn)有A+B C，有10g A和 5g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為 。 2下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C2g氫氣在16g氧氣

4、中燃燒生成18g水。D在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體實(shí)驗(yàn)5-1碳酸鈉與鹽酸反應(yīng).DAT碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針偏左合作探究這兩個(gè)反應(yīng)是不遵守質(zhì)量守恒定律呢？還是裝置的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密?為什么？思維碰撞實(shí)驗(yàn)5-2 鎂條的燃燒.DATMg + O2 MgO點(diǎn)燃 發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色 固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生天平指針偏右?，F(xiàn)象：討論和評(píng)價(jià) 利用“碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)”或“鎂條燃燒”來驗(yàn) 證質(zhì)量守恒定律定律，在實(shí)驗(yàn)裝置上要如何改進(jìn)？1.裝置設(shè)計(jì)注意：作定量研究時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉裝置中進(jìn)行。歸納提升2.一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律課堂練習(xí)：課本98頁第3題反應(yīng)前 ： 反應(yīng)后：4個(gè)H原子，2個(gè)O原子 4個(gè)H原子，2個(gè)O原子 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)子數(shù)相同的一類原子元素種類不變不變不變不變不變相等分子種類 物