2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題華文班

1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題華文班一、選擇題（本大題共 40個(gè)小題，每小題 2分，共80分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）1.陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為*Nu已知X為第 TOC o 1-5 h z 三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為（）A. CB.Al C. OD.Si. NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（）A.離子鍵B.極性鍵 C .共價(jià)鍵D.非極性鍵.某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A = B + C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0 mol ?減少到1.0 mol ?1。在這段時(shí)間內(nèi)，用 A的濃度變化表示的平均反

2、應(yīng)速率為（）A. 0.4 mol 1 B . 0.2 mol 支C. 0.4 mol 工 & D . 0.2 mol ?_ .下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A.冰融化成水放出熱量B.化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向 TOC o 1-5 h z 紅熱的木炭扇風(fēng)，火會更旺，其原因是（）A.壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B.溫度降低，反應(yīng)加快C.使CO濃度增加，反應(yīng)加快 D .使Q濃度增加，反應(yīng)加快.在一定條件下，N2和Q于密閉容器中發(fā)生

3、如下反應(yīng)：2N2（g）+O2（g）2N2O（g）。下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（）A.反應(yīng)不再進(jìn)行BC. c（N 2O） = c（N 2）D具有相同核外電子數(shù)的有（）A. NaB. F.反應(yīng)體系中的c（N2）不斷發(fā)生變化.N2O的分解速率與生成速率相等7.下列粒子與笳原子2-C .AlD. S8.甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。卜列說法錯(cuò)誤的是（.乙、丙、辛都是非金屬兀素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于 KOH液又可溶于H2SQ溶液.氫有三種同位素：11H、2H和3H ,它們之間存在差異的是（）A.中子數(shù) B .電子數(shù) C .原子序數(shù)D.具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)

4、電子的微粒是（）A. Na+B .02C . F D.下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（A.碳酸鈉 B .乙醇 C .下列有關(guān)能量的說法正確的是（）A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒D.吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量13.在密閉容器中加入 2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2,反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（）.質(zhì)子數(shù).Ne）氯化鉀 D . 一氧化碳定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO+ O 2S0。n（SO2） / moln。）/ moln（S。）/ molA2.01.00B1.001.0C0.2

5、00.101.80D002.0A.接上銅網(wǎng)B .與石墨相連C .定期涂上油漆D .定期擦去鐵銹15.室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（）A .均含離子鍵B.都含離子鍵和共價(jià)鍵C.均含共價(jià)鍵D.均可與Hk形成離子化合物16.在1L密閉容器中加入 1molN2和3molH2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3隆 二2NH,1min后測得生成0.06molNH3,該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（）A. u（NH3）=0.06mol. L 1.min 1C. u（NH3）=0.12mol. L 1.min -17.銅鋅原電池的裝置如圖1所示,A .鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B .銅電極

6、上發(fā)生氧化反應(yīng)C .鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生D .原電池工作一段時(shí)間后溶液的B. i(H2)=0.04mol. L 1.min 1D.N2)=0.24mol. L ：min -r-0-1卜列說法正確的是()Zn n n Cu、SO4- H：c(H +)減小圖118.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的的是（）Zn與稀硫酸反應(yīng)制取 H2時(shí)，加入蒸儲水Al在。中燃燒生成Al 20時(shí)，用鋁粉替代鋁片C. CaCO與稀鹽酸反應(yīng)生成 CO時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.用KCIQ固體分解制取 Q時(shí)，固體中添加少量 MnO19.短周期非金屬元素甲戊A .原子半徑：甲 乙在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

7、（B .原子核外電子層數(shù)：乙 丁WTOC.原子最外層電子數(shù)：丙 丁戊 D .元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丙戊20. 一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2Hs C 2H4+ H2o 一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說A .反應(yīng)完全停止B .反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C .反應(yīng)物消耗完全D .正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率.月球上有頗為豐富的核聚變?nèi)剂?He。有關(guān)3He的說法正確的是（）A.原子序數(shù)為3B.中子數(shù)為3C.與2He互為同位素D.核外電子數(shù)為 3.在一定溫度下，某反應(yīng) A+ B =C體系中，n（A）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下表:t /min012345n(A)/moI0.0400.0200.

8、0140.0100.0100.010該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)椋ǎ〢. 1 2 minB. 1 3 minC. 23 minD. 35 min23.某溫度下，N2O5在CCI4中發(fā)生反應(yīng)：2NO=4N/ Q, N2Q的濃度隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下表。A.v(N2。)=0.032 mol L一、 ,_ - 1 1C. v(N2c5) = 0.050 mol - L sB.銅棒是負(fù)極C.鋅棒質(zhì)量增加D.銅棒質(zhì)量減小010 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為（）t/s051015NkO5/(mol - L )0.820.400.320.28B. v(N2Q) =0.050 mol - L一1 一 1D .

9、v(N2。)= 0.032 mol - L s.如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該蘋果電池中A.鋅棒是負(fù)極 TOC o 1-5 h z .金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)溫度金屬酸A25 cZn粒0.1 mol - L 鹽酸B50 CZn粉0.1 mol L 1硫酸C50 CZn粒0.1 mol - L 1 鹽酸D25 CZn粉0.1 mol L 1硫酸 TOC o 1-5 h z .早期火箭發(fā)動機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油?；鸺l(fā)射過程中，推進(jìn)劑的燃燒是將（）A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.動能轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.下列有關(guān)能量的說

10、法正確的是（）A.化學(xué)能不可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量C.化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一 TOC o 1-5 h z .笊（2H）可用作核聚變的核燃料，與瓶（1H）互為同位素。下列關(guān)于2H與3H的說法正確的是（）A.核電荷數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)相同C.核外電子數(shù)不同D.中子數(shù)相同.某短周期元素原子的次外層有8個(gè)電子，該元素可能是（）A.OB.NC.MgD.C30.在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO NbQ（無色）達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下,說法不正確的是()A.可逆反應(yīng)停止B. N2Q濃度不再變化C. NO濃度不再變化D.混合

11、氣體顏色不再變化.硼鎂礦(主要成分為 MgRQ HO)與硫酸反應(yīng)可制備硼酸(H3BO),下列措施能增大該反應(yīng)速率的 是()A.增加反應(yīng)時(shí)間B.降低反應(yīng)溫度C.減小H2SO濃度D.減小硼鎂礦顆粒粒度. 一定溫度下，對可逆反應(yīng)A (g) +2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A. C生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得 A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的溶積擴(kuò)大到原來的兩倍，再

12、達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為 TOC o 1-5 h z 0.3 mol/L 。下列有關(guān)判斷正確的是()A. x+yz B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B 的轉(zhuǎn)化率降低 D.C 的體積分?jǐn)?shù)升高.下列說法中，正確的是 ()A.周期表中的主族都有非金屬元素B .周期表中的主族都有金屬元素C.周期表中的非金屬元素都位于短周期D .周期表中的非金屬元素都位于主族和。族.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X (g) +Y(g) k2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小

13、，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動36.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是()A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O =HBr+HBrQ當(dāng)加入NaOH液后顏色變淺B. X2 2HIH2 %(氣)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C.反應(yīng)CO NO2 - CO2NOQ升高溫度使平衡向逆方向移動D.合成氨反應(yīng)：N2 3H2 = 2NH3 Q,為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施. 19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律.有mA (g)+nB (g)lpC (g) + qD(g)反應(yīng)，經(jīng)1

14、0 min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了 a mol L2a1 fa mol L 1 ,然后增大容器容積，A B C的體積分?jǐn)?shù)3aB的濃度減少了 一 mol L , C的儂度增加了3不變，則m： n ： p ： q為()1 ： 3 ： 2 ： 2C. 1 ： 3 ： 2 ： 12 ： 3 ： 3 ： 2D. 3： 1 ： 2 ： 239.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增BC.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化40.2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)

15、生下述反應(yīng)：PCl3(g) + Cl 2(g)=PCk(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl 3和0.5molCl 2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A. 0.40molB.0.20mol C.小于 0.20mol D.大于 0.20mol ,小于 0.40mol、填空題(每空1分，共20分)41 (12分).下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學(xué)式)JAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02(11)34(1)寫出下列元素的元素符號：(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是(3)在這些

16、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是 。(4)在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,判斷依據(jù) 是 ；在與 同的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是 判斷依據(jù)是42 (8分).等物質(zhì)的量 A B C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA (?) + bB (?)土cC (固)+ dD (?) .n 3.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測得A減少n mol, B減少一mol , C增加一n mol , d增加n mol,22此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).(1)該化學(xué)方程式中各系數(shù)為 a =, b=, c=, d=.(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A, B, D.(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是_反應(yīng)(填放熱”或吸熱”)xx第一學(xué)期期中考試高二華文化學(xué)參考答案、選擇題 （單項(xiàng)選擇，每小題 2分，共80分）題號12345678910答案DADDDDBAAC題號11121314151617181920答案AA