高考化學真題匯編氧化還原反應(yīng)

1、專題（H：氧化還原反應(yīng)1.12015北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗:現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣Fe表面產(chǎn)生少量紅棕Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止生紅棕色氣泡卜列說法中不正確的是（）I種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+22NOn中的現(xiàn)象說明 Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe進一步反應(yīng)C.對比I、n中現(xiàn)象，說明稀 HNO的氧化性強于濃 HNOD.針對印中現(xiàn)象，在 Fe、Cu之間連接電流計，可判斷 Fe是否被氧化2.12015海南化學】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3 + 3C1O - + 40H = 2RO 4n-+3Cl +

2、5H2Q 貝U ROn- 中 R 的化合價是（）A. +3 B. +4 C. +5 D. +63.12015江蘇化學】下列說法正確的是（）A.分子式為QHO的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a比途徑b放出更多熱能H2O途彳仝a: CO2 CO+H- 燃燒CO+HOO2CO途彳仝b: C 燃燒C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?.12015江蘇化學】下列說法正確的是（）A.若HQ分解產(chǎn)生1molQ,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6. 02X 10 23B.室溫下，pH=3的CHCOOHm夜

3、與pH=11的NaOH（等體積混合，溶液 pH7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D. 一定條件下反應(yīng) N+3HF2NH卓平衡時，樂劑180 c催化劑充電放電催化劑A5.12015上?；瘜W】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)A. 2Na + 2NH3 f 2NaNH2 + H 2T4NH3 + 502 - 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 （）B. 2NH + 3CuO - 3Cu + N 2 +3H2OC. 4NH + 6NO - 5N 2 + 6H 2。D . 3SiH4 + 4NH3 f Si 3N4 + 12H 26.12015上?；瘜W】工業(yè)上將 NaCO和N&S以1:2

4、的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SQ,可制取 Na2s2Q,同時放出 CO。在該反應(yīng)中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.每生成1molNa2&Q,轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下，每吸收10mlsO就會放出2.5m3CO7.12015上?；瘜W】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿 和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換 膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 （2）離子交換膜的作用為： 、。（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中

5、 位置流出。（選填“a”、b”、c” 或 “d”）（4） KCIO3可以和草酸（HbG。）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑CIO2,還生成CO和KHSO?物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式 一（5）室溫下，0.1 moI/L NaCIO 溶液的 pH 0.1 moI/L Na 2SO溶液的 pH。（選填“大“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 moI/L的N&SO和N&CO的混合溶液中，SO2、CO2、HSO、HCO濃度從大到小的順序為 已知：H2SO-2Ki=1.54X10_ -7K2=1.02 X 10HClOK=2.95 X10-8H2COK 1=4.3 X 10-7K2=5.6 X10-118

6、.12015江蘇化學】(14分)煙氣(主要污染物SQ、NOx)經(jīng)Q預(yù)處理后用CaSO水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO、NOx的含量。Q氧化煙氣中SO、NOx的主要反應(yīng)的熱化學方程式為:NO(g)+Q(g)=NO2(g) +Q(g)AH=- 200. 9kJ molNO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) AH=- 58. 2kJ molSO(g) +Q(g)=SO3(g) +Q(g) AH=- 241. 6kJ - mol(1)反應(yīng) 3NO(g) + Q(g)=3NO2(g)的4H=mol”。(2)室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO SO的物質(zhì)的量，改變加入 Q的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(N

7、O)、n(NQ)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3) ： n(NO)的變化見右圖。當n(O3) ： n(NO)1時，反應(yīng)后NO的物質(zhì)的量減少，其原因是 。增加n(O3), Q氧化SO的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原 因是 。(3)當用CaSO水懸浮液吸收經(jīng) Q預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO*將NQ轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式為：網(wǎng) Ch)EN6一自.-0 一二發(fā)售dzT(4) CaSO水懸浮液中加入NaSO溶液，達到平衡后溶液中c(SO32 )=用 c(SO42 )、Ksp(CaSO)和 Ksp(CaSQ)表示;CaSO水懸浮液中加入 NaSO溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因是 。9.120

8、15天津理綜化學】(14分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1) FeCl3凈水的原理是 。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除 H卡作用外，另一主要原因是(用 離子方程式表布) 。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaCQ氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸 fFeCl2 廢液中 c(Fe2+)=2.0 x10-2mol ，c (Fe* )=1.0 x 10-3mol ，c (Cl)=5.3 X10-2mol - L -1,則該溶液的 PH約為。完成NaClQ氧化FeCl2的離子方程式：口0。3-+匚1

9、Fe 口= 口 Cl +匚I Fe”口(3) FeCl3在溶液中分三步水解:Fe +HO -x Fe(OH) +H K1Fe(OH)2+HO= Fe(OH)2+H K2Fe(OH)+HaO- Fe(OH)3+HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K、K2、(由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:24206 一 2-xFe +yH2O= Fex(OH)y( x-y)+ +yH+欲使平衡正向移動可米用的方法是(填序號)。a.降溫 b .加水稀釋c.力口入 NHCl d .力口入 NaHCO室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處

10、理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg )表示的最佳范圍約為 mg。10.12015浙江理綜化學】I. (6分)請回答：(1) HkQ的電子式。(2)鎂燃燒不能用 CO滅火，用化學方程式表示其理由 。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO 4+( )C2O2 +=( )Mn2+ ( )CO 2T +n. (12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 H2,甲與AlCl 3反應(yīng)可得到NaAlH4O

11、將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和 2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式。(2)甲與AlCl 3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式 。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式 。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為 FeQ）,脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。11.12015新課標n

12、卷理綜化學】（15分）二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用 KC1O與NaSO在H2SQ存在下制得 C16,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用NHCl、鹽酸、NaClQ（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：鹽酸NaCM溶液_ . _. C 1。2NHQ.在誦 一 溶滋 NH,一溶液X|出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去ClO2中的NH可選用的試劑是（填標號）。a.水 b.堿石灰 C.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClQ的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化

13、鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸:m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:V.用0.1000 mol - L -1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液20.00 mL 硫n .在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口;（I 2+2GQ -= 2+&Q -）,指示劑顯示終點時共用去代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的為。玻璃液封裝置的作用是。V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是測得混合氣中 C1O2的質(zhì)量為g 。(4)用C1O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最 適宜的

14、是 (填標號)。a.明磯 b.碘化鉀c.鹽酸 d .硫酸亞鐵氧化還原反應(yīng)概念2014 浙江卷7下列說法不正確的是()A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B.氨氮廢水(含Nd及NH)可用化學氧化法或電化學氧化法處理C.某種化學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V- 10 12 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為101210Tm01 L T的目標分子D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變2014 安徽卷下列有關(guān)Fe(SO)3溶液的敘述正確的是()A.該溶?中，K+、Fe2+、C6H50H BL可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe

15、3+ + 2I=F2+ + I2C.和 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe + SO+ Ba+3O口 =Fe(OH)4 + BaSOjD. 1 L 0.1 mol - L 1該溶液和足量的 Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe2014 北京卷27(12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中 的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為C SO。氣體a的成分是若鋼樣中硫以 FeS形式存在，A中反應(yīng):tWj溫3FeS+ 5Q=(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。HQ氧化SQ的化學方

16、程式： 。用NaOH液滴定生成的 HSQ,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì) 量為y g ,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)： 。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是2014 江蘇卷20(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫 獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收HbS后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā) 生如下反應(yīng)：S 2e =S ( n 1)S + S =S寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到

17、硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCb、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當有1 mol H 2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe的物質(zhì)的量不變，需消耗 Q的物質(zhì)的量為 O在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含 CuS 可采取白措施有 。(3)H 2s在高溫下分解生成硫蒸氣和Hbo若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2s在高溫下分解反應(yīng)白化學方程式為 。8氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用2014 重慶卷11氫能是重要的新

18、能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱 點之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為 。(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO,且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為 , 反應(yīng)消耗 1 mol NaBH時轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目為。(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：OPt-Sn/Al 2Q - wf(+ 3邱)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol - L 1,平衡時苯的濃度為bmol L t,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。導線中電子移動

19、方向為 。（用A、D表示）生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)二轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。該儲氫裝置的電流效率 Y =X 100%計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）2014 海南卷鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO，溶于混合有機溶劑中，Li +通過電解質(zhì)遷移入 MnO晶格中，生成LiMn。回答下列問題:（1）外電路的電流方向是由 極流向 極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為 。 是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？ （填“是”或“否”），原因是（4）MnO2可與 KOH和 KCQ 在高溫下反應(yīng)，生成 &MnO ,反應(yīng)的化學方程式為10。&M

20、nO在酸性溶液中歧化，生成 KMn。 MnO的物質(zhì)的量 之比為。2014 天津卷 7元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知 識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是(3)已知:化合物MgOAl 203MgC2AlCl 3離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/ C28002050714191工業(yè)制鎂時，電解 MgC2而不電解 MgO的原

21、因是;制鋁時，電解 Al 203而不電解 A1C13的原因是。(4)晶體硅(熔點1410 C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： Cl 2 蒸鐳 .Hb.Si(粗)460- SiCl 4 SiCl 4( t屯)1100fc S(純)寫出SiCl 4的電子式： ;在上述由SiCl 4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12 kg純硅需吸收 a kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：(5)P 2。是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2Q干燥的是。a. NH3b. HI c . SO d . CO(6)KClO 3可用于實驗室制 Q,若不加催化劑，400 c時分解只生成兩種鹽，其中

22、一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 : 1。寫出該反應(yīng)的化學方程式2014 山東卷 30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al 2Cl 7和11AlCl 4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用A1C13水溶液作電解 液，則陰極產(chǎn)物為。(2)為測定鍍層厚度，用 NaO時液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。(3)用鋁粉和FezQ做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。a. KCl b . KClO3 c .

23、MnO d . Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO,滴加 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無FeQ,理由是(用離子方程式說明)。(15分)2014 新課標全國卷I 27次磷酸(H3PO)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。 回答下列問題：(1)H 3PO是一種中強酸，寫出其電離方程式： (2)H 3PO及NaHPO均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO中，P元素的化合價為 。利用 HPQ進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ： 1,則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。NaHPO為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶

24、?顯 (填“弱酸性” “中性”或“弱堿性”)。(3)H 3PO的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH氣體和Ba(HzPO) 2后者再與H2SO反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的化學方程式：(4)H 3PO也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):12寫出陽極的電極反應(yīng)式：。分析產(chǎn)品室可得到 H3PO的原因：早期采用“三室電滲析法”制備WPQ將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用HPO稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。2013 海南

25、卷(9 分)澳及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：(1)海水提澳過程中，向濃縮的海水中通入 ,將其中的BL氧化，再用空氣吹出澳；然后用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為 Br一和 BrO 3,其離子方程式為(2)澳與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(3)CuBr 2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBKs) + Br 2(g)A H= + 105.4 kJ/mol在密閉容器中將過量 CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br?)為4.66 X 103 Pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，

26、則p(Br 2)將會(填“增大” “不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則 p(Br 2)的變化范圍為20. 2014 全國卷13已知：將 C12通入適量 KOH容液，產(chǎn)物中可能有 KCl、KClO、KClQ,且c (Cl ) 的值與溫度高彳氐有關(guān)。當n(KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是 (C (ClO )A.若某溫度下，反應(yīng)后C (Cl )c (ClO )11,則溶液中c (ClO ) c (ClO3)1B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的重等于2a molC.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：?a molwneWa mol261D.改變溫度，廣物中

27、KClQ的最大理論廣量為 7a molCl是常見的六種元素。21 . 2014 安徽卷 25 Na、Cu、。Si、S、(1)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電 子； Si的基態(tài)原子核夕卜電子排布式為 第一離能離什徑熔點酸性SiSd Na+NaClSiHbSOHClO4CuCl(s)與Q反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在 25 C、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗 1 mol CuCl(s), 放熱 44.4 kJ, 該反應(yīng)的熱化學方程式是(4)ClO 2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl 2氧化NaClQ溶液制取Cld 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并 標 出 電

28、 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目22. 2014 福建卷23元素周期表中第口 A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)能作為氯、澳、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。Cl2、Br2、I 2的熔點Cl 2、B2、I 2的氧化性HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性HCl、HBr、HI 的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KC1Q晶體：80KC1NaCl溶液一戶NaClQ溶液KC1O3晶體完成I中反應(yīng)的總化學方程式：匚|NaC1+ |一|丁0=一|NaClQ+ 匚|。n中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出 K

29、ClO3晶體而無其他晶體析 出的原因是。) 一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClOX(x=1, 2, 3, 4)的能量(kJ)相對大小如右圖所 示。D是(填離子符號)。B-A+ C反應(yīng)的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。2014 廣東卷33 H 2。是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究 HQ濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀 器：30%HQ溶液、0.1 mol 1Fe2(SO4)3溶液、蒸儲水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、 量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實驗 H2O分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的

30、方向和數(shù)目設(shè)計實驗方案：在不同濃度下，測定 (要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。設(shè)計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。15參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示 ）。物理量實驗序號-1V0.1 mol - LFe2(SO4) 3/mL1a2a（2）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO氣體）進行實驗。可觀(b)察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是(a)(c)圖212014 江蘇卷19(15分)實驗室從含碘廢液(除HO外，含有CC14、I 2、等)中回收碘,其實

31、驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的NaSO溶液，將廢液中的I2還原為 ，其離子方程式為 ；該操作將I 2還原為的目的是 。(2)操彳X的名稱為。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I 的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH約為2,緩慢通入C12,在40 c左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。17(4)已知：5sO +2IO3 + 2H+=l2+5Sd +HO某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I 2,可能存在I 、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有 、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶 液 檢

32、驗 不 出 有 碘 單 質(zhì) 存 在實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeC13溶液、NaSO溶液。2014 江蘇卷20(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫 獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收HbS后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā) 生如下反應(yīng)：S2 - 2e =S (n-1)S + S2 =S寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCb、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是

33、 。反應(yīng)中當有1 mol H 2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe的物質(zhì)的量不變，需消耗 Q的物質(zhì)的量為 O在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含 CuS 可采取白措施有 。(3)H 2s在高溫下分解生成硫蒸氣和Hbo若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2s在高溫下分解反應(yīng)白化學方程式為 。02014 天津卷9 Na 2s2Q是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I .制備 NaSzQ 5H2O一 一 反應(yīng)原理：NaaSO(aq) + S(s)=Na2&Q(aq)實驗步驟：稱取15 g Na 2SO加入圓底燒瓶中，再加入 80 mL蒸儲水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙 醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如