高考化學(xué)大二輪知識點分類精編真題+模擬題+綜合演練題專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1、專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵Wj考試題考點一原子的組成和結(jié)構(gòu)1.（2013年江蘇化學(xué),2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3HH +B.氫氧根離子的電子式：:O : H_D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：146u解析：丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 CH-CHCHA項錯誤。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是,C項錯誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為238u ,D項錯誤。答案:B.（2012年大綱全國理綜，10,6分）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為（）A.Al B.P C.Ar D.K解析:X形成的離子與20Ca2+

2、核外電子排布相同，則可能是19仁、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等，而稀 有氣體原子18Ar的半徑與離子的半徑測量依據(jù)不同，沒有可比性，只有K+、Cl-小于S2-的半徑,D項正確。答案:D.（2012年江蘇化學(xué),2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C 2H4Qc.中子數(shù)為20的氯原子：37ciIH： N ： H解析:A項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為 CHCOOH昔誤;C項，左上角寫質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為37cl ,錯誤;D項,N漏寫一對電Ni氏N：H的、口子，應(yīng)為 一 ,錯誤。答案:B.（雙選題）（2012年海南化學(xué)，9,4分）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是HA.NHkBr

3、的電子式：工h +BrB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：,“C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：；5Cl解析:A選項中的Br-漏掉了 8個電子，應(yīng)為H* *二Y+ ： 1h：-;C選項中是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式。答案:BD5.（2011年海南化學(xué)，4,2分）133I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中153i的含53133i的敘述中錯誤的是（）A.153I的化學(xué)性質(zhì)與153i相同B.131I的原子序數(shù)為5353C.131I的原子核外電子數(shù)為7853D.153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)53解析：決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是原子最外層電子131 53 1與153i最外層

4、同為7個電子，化學(xué)性量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)133i原子核外電子數(shù)等于其 53質(zhì)相同,A正確；啜I原子中有53個質(zhì)子，原子序數(shù)為53,B正確;53核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為53,C錯誤；%|原子核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78,多于其質(zhì)子數(shù)53,D正確。53答案:C6.（2010年新課標(biāo)全國理綜,7,6分）下列各項表達(dá)中正確的是（）A.NazQ 的電子式為 N& ： 0 ： ： 0 ： NaB.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO為112 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為 7D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為）解析:Na2Q是離子化合物，其電子式為Na+：O

5、 ：Na+,A錯;106 g乙醇和丙醇的混合液中兩者的比例關(guān)系未知，無法計算生成CO的具體體積，B錯；氮元素存在同位素，故氮原子的質(zhì)子數(shù)一定為7,而中子數(shù)不一定為 7,C正確;Cl原子得到電子形成 Cl-,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為爐D錯。答案：C7.（2009年江蘇化學(xué),2,3分）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：金，,JHB.NhkCl 的電子式：H： N ： H+Cl-c.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：1：oClD.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：人/“Ha解析:S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。，）/,故A錯；書寫電子式時，陰離子應(yīng)加中括號，把最 外層電子表示H* .出來，并注明電荷數(shù)

6、及電性，即NHCl的電子式為：1： C1 ： ，故B也錯：18c 118 OH中質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,因此其中子數(shù)為：18-8=10,C正確；對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為,故D也錯。CH3答案：C考點二 元素、核素、同位素、化學(xué)鍵和電子式1.（2013年海南化學(xué),3,2分）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A.笊（D）原子核外有1個電子H與D互稱同位素C.H2O與DO互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同解析：氫有三種同位素，；H 2H （D）、3H （T）,同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元 、 TOC o 1-5 h z 素的原子，故其核外電子數(shù)

7、相同，則A、B正確；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),C錯誤;D中兩者的相對分子質(zhì)量均為20,正確。答案：C2.（2013年浙江理綜，9,6分）短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電（數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中產(chǎn)確的是（）-XYA.鈉與W可能形成NaW化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在融熔時能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析：由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出 X為C,因此Y為O,Z為 Si,W為S,Q為Cl Na和S可形成類似于 NaO的NaG,A正確;Z與Y組成的物質(zhì)是 SiO

8、2,SiO 2 是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電，B錯誤;S得電子能力比Cl弱,C錯誤;C、O元素都能形成多種 同素異形體，如碳有金剛石和石墨等同素異形體，而氧元素可形成 。和Q等同素異形體，D錯誤。答案：A.（2013年上海化學(xué)，3,2分）230Th和232Th是社的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有 關(guān)Th的說法正確的是（）A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是 232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：質(zhì)量數(shù)是相對于一種具體的核素而言的，如232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別為232、230,而不能說某種元素的質(zhì)量數(shù)

9、是多少,A項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)其各種同位素的相對原子質(zhì)量及所占百分比計算的,B項錯誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D項正確；化學(xué)變化過程中原子白種類和數(shù)目不變,C項錯誤。答案:D.（2012年新課標(biāo)全國理綜13,6分）短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核 外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A.上述四種元素的原子半徑大小為WXY C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N 元素。所以A、B C

10、D分別為H C N、Q (2)CA3的化學(xué)式為 NH,BD2的化學(xué)式為 CO。(3) 丙含有四種元素且是無機(jī)酸式鹽，則丙應(yīng)為碳酸氫俊，化學(xué)式為NHHCQH1N。C。(3)NH4HCQ11.(2012濟(jì)南模擬)為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W形成一種WZ型分子。(1)m=,該保濕劑的化學(xué)式為 。(2)Z、W元素的名稱為、。(3)下列說法中正確的是 。A.XY2和WZ都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2

11、中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比 Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 。 2+A.XY2的電子式:X 丫 丫 丁-B.WZ的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2- 2Y-+Z JD.用電子式表示 XY的形成過程為：解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖力 不難推知其為 1)，該元素為Ca,根據(jù)CaY可知Y為-1價，又因Y與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù) 是其電子層數(shù)的2倍,且Z、Wt歸形成一種ZW型分子，則Z、W是C或$ Z與Y相鄰，則Z是 S,W是Co (3)CaCl 2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯,B又;S 的非金屬性弱于 Cl,則