2.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)

1、 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)第一課時2.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)當(dāng)堂檢測1.模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g) H2(g)Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中能夠表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是( )12345解析 只有C項說明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。C12345(2)(1)中所述反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向混合氣體中充入一定量的18O2，充足長的時間后，18O原子_(填字母)。a.只存有于

2、O2中b.只存有于O2和SO3中c.只存有于O2和SO2中d.存有于O2、SO2和SO3中解析 可逆反應(yīng)表現(xiàn)為正、逆反應(yīng)均在實行，隨著正反應(yīng)的實行，18O會存有于SO3中，隨著逆反應(yīng)的實行，18O又會存有于SO2中。d解析 達(dá)到平衡時，各組分百分含量不變，所以b準(zhǔn)確，這是一個體積不等反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c準(zhǔn)確。答案 bc123454.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為132的

3、狀態(tài)12345解析 達(dá)到平衡時，各組分百分含量不變，所以b準(zhǔn)確，這是一個體積不等反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c準(zhǔn)確。答案 bc123455.550 時，有如下反應(yīng)：2SO2O2 2SO3 H0。(1)把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a.SO2和SO3濃度相等b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變12345Contents Page化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法學(xué)習(xí)小結(jié)內(nèi)容索引010203當(dāng)堂檢測 042.3

4、.1化學(xué)平衡狀態(tài)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向?qū)嵭杏帜芟蚰娣磻?yīng)方向?qū)嵭械姆磻?yīng)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)物生成物正反應(yīng)逆反應(yīng)雙向性 雙同性 共存性當(dāng)堂檢測下列各組中的兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（ ）2H2 + O2 2H2O 與 2H2O 2H2 + O2H2SO4(濃) + 2HBr = 2H2O 與 2H2O = H2SO4 + 2HBr2NO2 = N2O4 與 N2O4 = 2NO22SO2 + O2 2SO3 與 2SO3 2SO2 + O2化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 或 保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到

5、了“ ”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。相等質(zhì)量濃度限度2.化學(xué)平衡的特征(1)逆：研究的對象是 反應(yīng)。(2)等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆 。(3)動：化學(xué)平衡是一種 平衡，此時反應(yīng)并未停止。(4)定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一 。(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生 ，并在新條件下建立新的平衡。(6)無：平衡的建立與途徑無關(guān)可逆相等動態(tài)定值改變化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法1.判斷依據(jù)(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。變并定(除百分含量外其他在反應(yīng)過程中變化的量，達(dá)到平衡后均不再發(fā)生變化，即“變化量達(dá)不

6、變”)。以上兩個特征均可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。歸納總結(jié)對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，判斷下列條件下是否平衡。平衡平衡不一定平衡不一定平衡歸納總結(jié)平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡平衡歸納總結(jié)不一定平衡平衡不一定平衡平衡平衡學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測1.模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g) H2(g)Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中能夠表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是( )12345解析 只有C項說明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。C2.在密閉容器中實行反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2，Y2，Z2，的起始濃度分別為0.1mol/L，0.2mo

7、l/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為（ ） 123453.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，體系的密度不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)速率vBvCvDnpq，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )A. B.C. D.2.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)12345解析 若npq，壓強(qiáng)不變時，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；根據(jù) ，隨著反應(yīng)的實行，m(氣)變而V不變，故是變量，當(dāng)不變時，反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案 B4.對于

8、恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為132的狀態(tài)1234512345答案C5.550 時，有如下反應(yīng)：2SO2O2 2SO3 H0。(1)把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a.SO2和SO3濃度相等b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變12345解析 達(dá)到平衡時，各組分百分含量不變，所以b準(zhǔn)確，這是一個體積不等反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c準(zhǔn)確。答案 bc1234512345(2)(1)中所述反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向混合氣體中充入一定量的18O2，充足長的時間后