酸堿鹽除雜、鑒別、推斷、試驗(yàn)等專項(xiàng)訓(xùn)練

1、一、除雜1、除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑過(guò)量及操作方法均正確的選項(xiàng)是序號(hào)物質(zhì)選用試劑操作方法ACuCuO氧氣通入氧氣并加熱BCO2 HCl氫氧化鈉溶液通過(guò)盛用氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CCaCl2溶液鹽酸碳酸鈣粉末加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾DKCl 溶液K2CO3氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾2、除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的選項(xiàng)是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)少量試劑和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀鹽酸BNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量澄清的石灰水，過(guò)濾CCaCO3CaO高溫煨燒DCu (NO 3)2 溶液AgNO3溶液加入足量鐵粉，過(guò)濾3、除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，

2、所選用試劑或操作方法不正確的一組是序號(hào)物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3過(guò)量鹽酸，加熱BCuOCu在氧氣流中充分灼燒CKClKClO 3MnO2,加熱DO2H2O濃硫酸，干燥4、除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，方法合理的是A. CaOCaCO3：加入足量的稀鹽酸B. CO2CO：在氧氣中點(diǎn)燃N2。2、H2O：先通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，再通過(guò)盛有濃鹽酸的洗氣瓶H2HCl、H2O：通過(guò)盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管E.鐵粉銅粉：用足量的稀硫酸F. H2HCl：用Ba(NO3)2溶液5、某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：操彳A的目的是使 , X溶液中溶質(zhì)是 。過(guò)濾時(shí)用

3、到的玻璃儀器有漏斗、 、。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是 本實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)是為了除去 填化學(xué)式。假設(shè)樣品中含80gKCl ,理論上最終所得 KCl固體的質(zhì)量填編號(hào)。a.大于80g b.等于80g c.小于80g d.無(wú)法確定二、鑒別6、無(wú)色液體X,分成等量三份后，分別加入少量的BaSO4、CaCO3、Mg(OH) 2,現(xiàn)象對(duì)應(yīng)如下：固體不溶解；固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體；固體溶解。該無(wú)色溶液X是以下各項(xiàng)中的A.水B,稀鹽酸 C. Na2CO3溶液D.酚儆試液7、以下鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳 C.用水鑒別碳酸鈣粉

4、末和碳酸鈉粉末B.用酚儆試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液D.用熟石灰區(qū)別化肥硝酸鉀和硝酸俊8、鑒別以下各組物質(zhì)，所用試劑不正確的選項(xiàng)是A.稀鹽酸和稀硫酸試齊J： BaCl2溶液B.硝酸俊固體和氫氧化鈉固體試劑：水C.氫氧化鈉和碳酸鈉溶液試劑：酚酗:試液D.氧氣、二氧化碳試劑：紫色石蕊溶液9、鑒別以下各組物質(zhì)，選用試劑括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)正確的選項(xiàng)是B.硫酸鉀溶液和稀鹽酸酚儆溶液D.稀鹽酸和稀硫酸鋅粒A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水稀鹽酸C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液澄清石灰水 10、某同學(xué)為鑒別某一無(wú)色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中一定有氫離子；用玻璃

5、棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測(cè)得pH=0 ,說(shuō)明溶液呈酸性；取少量溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋼溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解， 證明溶液中一定有硫酸根離子。假設(shè)確定該溶液為硫酸，能到達(dá)目的實(shí)驗(yàn)組合是A . B . C.D .11、以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.廚房中用食醋鑒別純堿和小蘇打B.用稀鹽酸檢驗(yàn)露置的 NaOH是否變質(zhì)C.用肥皂水鑒別硬水和軟水D.用氯化鋼溶液鑒別氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液12、甲、乙、丙、丁四組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)室中廢液成分進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果見(jiàn)下：甲組KCl、KN

6、O3、KOH、HCl 乙組KCl、KNO 3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO 3、K2SO4、KOH乙組KCl、KNO 3、K2CO3、KOH檢測(cè)結(jié)果合理的是A.甲組、乙組 B,丙組、丁組C,甲組、丙組D,乙組、丁組13、探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖曲線。以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是出一弋A .該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中一 TOC o 1-5 h z B . B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)X A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酬:溶液變紅一 C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl”抑印口7a2中三、推斷14、將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶

7、液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。以下相關(guān)判斷中，正確的選項(xiàng)是A.濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B.濾液中的溶質(zhì)一定不含有硝酸銀C.濾渣中一定含有銀D.濾渣中一定含有銅15、某不純碳酸鈉固體樣品，含有雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定雜質(zhì)成分，實(shí)驗(yàn)如下：取樣品溶于水，得無(wú)色溶液。向適量上述溶液中， 滴加過(guò)量氯化鋼溶液， 出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾。向步驟所得沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。取步驟的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。以下分析中，正確的選項(xiàng)是A.可能含有氯化鈣和硫酸銅B .雜質(zhì)一定只含有硫酸鈉C.假設(shè)步驟改為

8、滴加硝酸鋼溶液，則通過(guò)步驟可以確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉D.不能確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉和氯化鈣16、A、B、C、D四種化合物分別通過(guò)分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示反應(yīng)條件略去：右B+MB-M+N8M+P AM+Q在生成的物質(zhì)中， N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷:1用化學(xué)式表示A是2寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 17、以下用字母表示的七種物質(zhì)由H、O、C、Fe中的幾種元素組成。B分解可以得到AoA、B的組成元素相同，A是人體中含量最多的物質(zhì), 則A的化學(xué)式為, B的化學(xué)式為234E、F常溫下均為氣態(tài)氧化物

9、，E可作燃料，寫出E燃燒轉(zhuǎn)化為 已知X在一定條件下可以發(fā)生以下反應(yīng)： X+3E=2Fe+3F ,則 M為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，寫出該物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式F的化學(xué)方程式X的化學(xué)式為N是實(shí)驗(yàn)室中常用的燃料，屬可再生能源，可由高梁、薯類經(jīng)過(guò)發(fā)酵、18、如下圖AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“一裳示轉(zhuǎn)化關(guān)系，二”表示相互能反應(yīng)。已知 A是人體胃液中含有的酸, 氣體，B和C含有相同的元素。1寫出F的化學(xué)式并標(biāo)出各元素的化合價(jià)2C和D的反應(yīng)需要高溫條件，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式o蒸儲(chǔ)制得，其化學(xué)式為OG是最輕的為3A和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的類型屬于19、右圖是各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和F均為碳酸鹽，E

10、中含有鈉元素，C是最常用的溶劑，所有轉(zhuǎn)化中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是 方程式：,寫出B和C生成D反應(yīng)的化學(xué)；寫出CO2和E生成F和C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20、現(xiàn)有AG七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分,眠就E的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱， 們之間存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式D：2中，屬于置換反應(yīng)的是G溶液為藍(lán)色，它F： 填序號(hào)D-麻溶液 萌3工業(yè)上常利用反應(yīng)的原理來(lái)煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)4寫出 A與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程八四、實(shí)驗(yàn)21、探究鹽酸、氫氧化鈣兩物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取管分別用A H編號(hào)，做如下實(shí)驗(yàn)。1觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是成的試管是2寫出無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管

11、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入他翻8支試釐清石灰jFt.O Na； CO 無(wú)色SS 稀磊酬紫色不.茨lit通溶液 眠溶液co；過(guò)量的后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此己道者推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是4實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是。22、廢液桶中溶有大量 FeSO4、CuSO4,還有不溶性雜質(zhì)。假設(shè)廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污 染，而且造成浪費(fèi)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖處理方案，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。1廢液在加入金屬 X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中的 除去。進(jìn)行過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有：。2金屬X是,其加入廢液

12、后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液Y是,利用Y除去銅中雜質(zhì)的化學(xué)方程式為 c 23、水煤氣的主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣。某同學(xué)為驗(yàn)證水煤氣的成分，做了以下準(zhǔn)備：一查閱資料： H2+CO Cu+ H2OCuO+CO CU+CO2無(wú)水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)色二設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置你認(rèn)為驗(yàn)證水煤氣中各成分的順序依次是,裝置D的作用是裝置c的目的是裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 實(shí)驗(yàn)中兩次用到裝置A,其目的分別是請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種尾氣處理方案：五、計(jì)算24、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng) 過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖：1該實(shí)驗(yàn)是將選填嚼鹽酸”或氫氧化鈉溶液”滴到另一

13、溶液中。2當(dāng)加入溶液的質(zhì)量 a為20g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。25、根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)步驟 產(chǎn)生的氣體全部逸出，計(jì)算以下問(wèn)題：1所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2原混合物樣品中 CaCl2的質(zhì)量。亡$祀匚父為 的褐百常樣品I語(yǔ)煞g軸翻 蛤好完全反應(yīng)六、分析推理p-口M %不飽和希我26、分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀或有氣體或有水生成，所以有上

14、述物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)27、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是A.溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B .鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C.酸能使石蕊試液變紅， CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸D.堿性溶液能使酚血:試液變紅，滴入酚酗:試液后變紅的溶液一定呈堿性28、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是A.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物都是氧化物B. NaOH溶液中的OH能與酸反應(yīng)，則 KOH溶液中的OH也能與酸反應(yīng)C.飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液

15、也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)D,鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽類七、物質(zhì)的用途29、根據(jù)“性質(zhì)決定用途，用途表達(dá)性質(zhì)”答復(fù)以下問(wèn)題：1NaOH可用做某些氣體的干燥劑，利用了 NaOH的性質(zhì)是2碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式30、以下物質(zhì)用途與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.二氧化碳用作氣體肥料B.生石灰用作食品包裝袋中的干燥劑C.鹽酸用于除鐵銹D.用干冰作制冷劑31、以下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)八、其它32、碳酸鈉俗稱為 ,取少量碳酸鈉固體于試管中，加少量

16、的蒸儲(chǔ)水后振蕩，再滴加幾滴酚酬： 試液，觀察到的現(xiàn)象是;向上述溶液中加入適量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象 是 ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。33、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.堿中一定含有氫元素B. Ca和Ca2+兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同C.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水將試紙潤(rùn)濕D.洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗凈34、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)一定要在濾液蒸干時(shí)停止加熱B .氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子C.配制5%的氯化鈉溶液的一般步驟依次是計(jì)算、稱量和溶解D.消除路面上的積雪可以撒些粗鹽，這樣可以使雪較快地融化

17、九、典型的化學(xué)方程式2H2O2 MmQ2 2H2O+ O2 T2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2fCaCO3 高溫 CaO+CO2 TCuO+CO = Cu+CO 2C+2CuO 一 高溫 2Cu+CO2 T3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2CH4+2O2卓然 CO2 + 2H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl FCl2+H 2 TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 TCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 TCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3

18、+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2OCaO + H2O =Ca(OH) 2CO 2 +Ca(OH) 2=CaCO 3 J + H2OCuSO4+Ca(OH) 2=Cu(OH) 2 J +CaSONa2CO3 +Ca(OH) 2=CaCO3 J + 2NaOH參考答案1、C2、B3、C 4、D5、樣品充分溶解 碳酸鉀或K2CO3燒杯、玻璃棒濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或“濾紙的規(guī)格不對(duì)”HCl、H2O a6、B7、B8、C 9、C10、B 11、A 12、B 13、A 14、C 15、C16、1A： H2O2 B： H2O C： HgO D： KClO 32KCl+AgNO 3 KNO+AgCl J 復(fù)分解反應(yīng)占津17、1A: H2OB: H2O222CO+O2= 2CO23Fe2O3占甥4CH4+2O2= CO2 + 2H2O18、123CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O19、置 換反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH) 22NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O一、一、一、高溫一、20、1D： FeSO4 F：233CO+Fe2O3：2Fe+3CO24Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O21、