專題二分離提純檢驗(yàn)鑒別定稿

1、個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科：化學(xué)任課教師：授間：2016 年 5 月 1 日(日)8 ：00 10：00專題二 物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別考綱要求：綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：常見物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子、有機(jī)物）的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別方法選取的可行性判斷學(xué)習(xí)方法：1、熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及常見分離方法的適用范圍；2、比較各物質(zhì)性質(zhì)及分離方法的區(qū)別，以便正確選取恰當(dāng)方法。一、物質(zhì)的分離和提純（一）物質(zhì)分離和提純應(yīng)遵循的原則：不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不變：被提純的物質(zhì)不能改變；易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分

2、離。（二）提純和分離三步驟：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。（三）分離和提純物質(zhì)常用的方法1、除雜常用方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（NaNO3；NaCl）（2）化氣法：加熱一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（NaCl；Na2CO3）置換法：應(yīng)用金屬活動順序通過置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。（FeSO4；CuSO4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（CO2（CO）吸收法：利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。(H2；CO2)2、混合物的分離：可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾

3、、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4 和Na2SO4 的混合物。兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可年級初三男教學(xué)課題專題二：物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別教學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)考點(diǎn)：能力：方法：重點(diǎn)難點(diǎn)課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。（四）常見物質(zhì)的除雜試劑或方法：【分離與提純-實(shí)例分析】1.含 CO、N2、H2、CO2 和水蒸氣的混合氣，依次通過 NaOH溶液、灼熱的 CuO 和濃硫酸，最后剩下

4、的氣體是（A. N2 和 CO2 2.如果要除去）B. N2 和H2C. N2 和 COD. 無任何氣體氣體中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（）點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成把混合氣體通入石灰水中使混合氣體通過灼熱的氧化銅把混合氣體從一容器倒入另一容器用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從 A-D 提供的試劑及操作方法中選擇：CaCO3 中含有少量雜質(zhì) Na2CO3 _ _Cu 粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉NaCl 中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_ _(4) KCl 中含有少量雜質(zhì) MnO2_ _ _A.加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 C.加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀【練一練 】快速判斷下列

5、除雜方法是否正確？B.加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀D.加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶請判斷：1、NaCl用稀硫酸用石灰水( Na2CO3)2、CO2（CO）物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)COCO2將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸干燥。CO2CO將混合氣體通過灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3加入適量的石灰水，過濾CaOCaCO3高溫煅燒CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過濾；用磁鐵吸引KClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)NaClNa2CO3加適量的鹽酸適量的氯化鈣溶液、

6、過濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶，過濾KNO3NaCl降溫結(jié)晶，過濾H2HCl通過堿溶液，再干燥3、Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2 溶液4、NaOH (Na2CO3)用稀鹽酸（HCl ）用稀鹽酸 HCl用稀鹽酸 HCl5、Cu6、CaO(Fe)(CaCO3)在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3( HCl)2、NaOH( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO3 (CuSO4)5、NaCl (CaCO3)固體6、KNO3 (NaCl)分離方法：7、NaCl (KNO3)分離方法：【分離與提純-鞏固練習(xí)】1、N

7、aCl 溶液中溶有少量 Na2CO3，下列物質(zhì)中可用來除去 Na2CO3 的是（）A、鋅粉B、Ca(OH)2 溶液C、鹽酸D、硫酸）2、下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是（A、用 NaOH 溶液除去 CO2 氣體中混有的 HClB、用 Ba(NO3)2 溶液除去NaCl 溶液中混有的 MgSO4 C、用稀 H2SO4 除去 CuO 粉末中混有的 Cu(OH)2D、用濃H2SO4 除去 H2 中混有的水蒸氣3、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ A、氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B、中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）C、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液） D、硫酸亞鐵溶液中

8、含有少量的硫酸銅（鐵粉）4、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（）A、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液）B、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鋇溶液）C、氧氣中的（氫氧化鈉溶液）5、下列措施能達(dá)到目的的是（A、用氫氧化鈉溶液除去 B、用點(diǎn)燃的方法除去）氣體中混有的 HCl 氣體氣體中混有的一氧化碳C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） D、用氯化鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀6、除去 N2 中混有的少量H2、CO2、水蒸氣時(shí)，采用的正確的操作順序是（）通過濃硫酸通過灼熱 CuO通過NaOH 溶液通過濃鹽酸A、B、C、D、7、除去下列

9、各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)，按如下步驟進(jìn)行操作：加入過量稀硫酸；加入適量的氫氧化鉀溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。A、K2SO4(K2CO3)B、鐵粉（Fe2O3）C、NaCl(Na2CO3)D、銀粉（銅粉）8、粗鹽中常含有 CaCl2、MgSO4 等雜質(zhì)，可加入過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)，制得精鹽。所加的四種物質(zhì)的先后順序排列正確的是A、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、稀鹽酸、Na2CO3 溶液 B、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、稀鹽酸 C、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液

10、、稀鹽酸D、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀鹽酸、BaCl2 溶液Ca2+、Mg2+、SO42-9、為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下操作：過濾；加過量 NaOH 溶液；加適量稀鹽酸；加過量Na2CO3 溶液；加過量BaCl2 溶液，其中正確的操作順序是（）。C、A、B、D、11、為了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 和 MgSO4，從 Na2CO3 溶液、稀 HCl、Ba(NO3)2 溶液、K2CO3 溶液、Ba(OH)2 溶液中選擇 A、B、C 三種試劑，按如下圖所示的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出A、B、C 三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C。實(shí)驗(yàn)中，所加 A 試劑要過

11、量的原因是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)中，加過量 B 試劑的目的是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)中，C 試劑加到情況時(shí)方為適量，而得到較純的KCl 溶液12、從 AD 中選擇正確的序號，填充（1）（4）題.A、加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 C、加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶提純含有少量泥沙的粗鹽。從草木灰中提取碳酸鉀。除去氯化鈉中的少量碳酸鈉。B、加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌D、加適水、溶解、過濾、洗滌（4）常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來氧氣，若要從反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i可以。13、由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有 Na2SO4、CaCl2 和 MgCl2 等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程

12、中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答：（1）Na2SO4、CaCl2 和 MgCl2 在溶液中能形成 Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、和 Cl五種離子。要除去其中的 Mg2+， 可使用； 除去其中的溶液；除去其中的 Ca2+，可使用溶液。SO42-， 可使用（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進(jìn) CO和 OH。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，23最簡便的方法是加入適量的，并用測定溶液的酸堿性。14、右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：洗氣：除去 CO 中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放；檢驗(yàn)：證明 CO 中混有 CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放；集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的端通入（填“A”或“

13、B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從 端通入。若用排水法收集O2 時(shí)，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從端通入。(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從端通入。（5)量氣：若要測定再將 O2 從端通入。制得的少量O2 的體積，則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，15、研究性學(xué)組選擇從空氣中氮?dú)庾鳛檠芯空n題，以下是他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：(1)除去和水蒸氣：圖 2-3-42A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，B 裝置中濃硫酸的作用是。(2)除去氧氣：他們分別收集一瓶氣體，用圖 2-3-43 所示裝置進(jìn)行除去氧氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，其中甲同學(xué)選用紅磷，乙同學(xué)選用木炭。你認(rèn)為選(填“紅磷”或“木炭”)的方法不科學(xué)，原

14、因是。(3)分析誤差：此法得到的氮?dú)饷芏?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)經(jīng)科學(xué)測定，與氮?dú)獾膶?shí)際密度有誤差，請你分析出現(xiàn)誤差的可能原因(只寫兩種，不考慮計(jì)算誤差)：；。16、煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。海水中含量最高的鹽是，海水經(jīng)結(jié)晶可獲得粗鹽。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即到較純的氯化鈉：過濾；加過量的 NaOH 溶液；加適量的鹽酸；加過量的 Na2CO3溶液；加過量的 BaCl2 溶液。正確的操作順序是。從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取 Mg 的過程中，試劑 A 最好選用(從我市有豐富

15、的石灰石資源考慮)，試劑 B 選用。電解無水 MgCl2 的過程中能轉(zhuǎn)化為能。(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。二、鑒別與檢驗(yàn)1、檢驗(yàn)和鑒別方法和思路：取樣品, 加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。2、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的原則：操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。具有干擾性的物質(zhì)：2鑒別 Cl 和 SO時(shí)，只能用 BaCl 溶液不能用 AgNO 溶液。423檢驗(yàn) Na2CO3 和 NaOH 時(shí)，先檢驗(yàn) Na2CO3 并除之；最后檢驗(yàn) NaOH。 3

16、、物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的步驟：取樣于試管中（固體需配成溶液）;加入試劑;觀察現(xiàn)象;得出結(jié)論。【常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象】1.常見陽離子的檢驗(yàn)2.常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH-使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶液（加H+防 CO32-干擾；加 HCl 防 Ag+干生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象K+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒，透過藍(lán)色鈷玻璃（過濾黃色的光）火焰呈紫色Na+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒火焰呈

17、黃色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解加入溶液無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅Fe3+加入溶液溶液變?yōu)檠t色加入 NaOH 溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入 NaOH 溶液生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強(qiáng)堿（濃 NaOH 溶液），加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。H+加入鋅或 Na2CO3 溶液產(chǎn)生無色氣體能使紫色石蕊試液、試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅3.常見氣體的

18、檢驗(yàn)4.常見固體的檢驗(yàn)顏色常見物質(zhì)黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉、FeS（硫化亞鐵）紫黑色KMnO4藍(lán)色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液態(tài)O2(淡藍(lán))紅色Cu（紫紅）、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷 P（暗紅）紅褐色Fe(OH)3物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是 O2H2O無水 CuSO4無水 CuSO4由白變成藍(lán)CuSO4+5H2OCuSO45H2OH2氧化銅由黑變成紅,無水 CuSO4 變藍(lán)H2+CuOH2O+Cu CuSO4+5H2OCuSO45H2ONH3濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體顯堿性

19、，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCH4點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯一會兒,迅速把燒杯倒過來,向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O2-擾；不用 HNO3 防 SO3 干擾）SO32-加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）加入 Pb(NO3)2 溶液或 CuSO4 溶

20、液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）CO32-加入CaCl2 或BaCl2 溶液生成白色沉淀（CaCO3 或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀HCO3-加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2 溶液，無明顯現(xiàn)象5.日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法棉織品、毛織品、化纖的鑒別采用灼燒法硬水和軟水的鑒別用肥皂水,產(chǎn)生化肥的鑒別較多的是軟水;較少,浮渣較多的是硬水?？赐庥^:氮肥、鉀肥都是白色晶體;磷肥

21、是灰白色粉末。加水:氮肥、鉀肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。加熟石灰研磨:銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。真假黃金的鑒別假黃金通常是用銅鋅合金的,可用鹽酸加以鑒別,若有氣泡產(chǎn)生,說明物質(zhì)中含鋅,是假黃金；另外可以采用高溫灼燒法，顏色變黑說明含鋅，是假黃金。性的鑒別（熱塑性和熱固性）取樣,加熱,能熔化的是熱塑性。,不能熔化的是熱固【檢驗(yàn)與鑒別-實(shí)例分析】-一劑鑒別，步步不同；無劑鑒別，相互利用；不限試劑，簡便為主。1、下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClCKOH、Na2SO4、CuSO4、HClBHCl、NaCl

22、、BaCl2、Na2SO4DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ）A、 硝酸鉀溶液 B、稀硫酸C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸鈉溶液4、用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ）A生石灰、食鹽、燒堿C 無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉B、濃硫酸D氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀5、有三瓶沒有的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，并完成實(shí)驗(yàn)。7、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種方法鑒別這兩種粉末。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論1、2、棉織品燃燒產(chǎn)生棉花燃燒的氣味,有灰白色殘留物毛織

23、品燃燒,有毛發(fā)燒焦氣味,有殘留物，可用手指按碎化纖燃燒,產(chǎn)生芹菜似的難聞氣味,有黑亮的殘留物，不可按碎黃色黃金（Au）、硫磺（單質(zhì)S）、Fe3+ 液（棕黃）綠色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3淺綠色含 Fe2+ 的溶液(亞鐵鹽溶液)（淺綠色）如：FeCl2白色能溶于水：P2O5、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3 固體 CuSO4難溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3難溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。8、現(xiàn)有兩瓶失去別。的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進(jìn)行鑒 鑒別它們所用的不同類別的試劑

24、是（任選兩種）、； 簡述其中一種鑒別方法。（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）9、現(xiàn)有失去的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某小組設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題： 化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。 物理方法同學(xué)僅使用了燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）?！緳z驗(yàn)與鑒別-鞏固練習(xí)】1能夠用來鑒別 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三種物質(zhì)的試劑是（）AAgNO3 溶液B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸3可以肯定溶液中大量存

25、在 CO32-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀B加入鹽酸時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生C加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。D加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。4某溶液中含有較大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將 3 種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）過濾；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液滴加 Mg(NO3) 2 溶液；ABCD5.有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2 溶液；Cu

26、(NO3)2 溶液；K2SO4 溶液；NaOH 溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是()A、B、C、）D、6. 下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（A用肥皂水鑒別軟水和硬水B用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣D用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用灼燒法鑒別棉和羊毛7. 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（）所選試劑判斷方法方法一（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉液。方法二方法三9、不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種溶液：氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（）C、A、B、D、10、下列各組物質(zhì)中，不用其它

27、試劑，就能鑒別的一組是()A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl11、只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（）A、Ba(OH) 2、NaOH、FeCl3C、HCl、HNO3、Ba(OH) 2B、KOH、NaOH、H2SO4D、Ba(OH) 2、HCl、H2SO412、用經(jīng)濟(jì)、簡便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種）A、稀鹽酸 B、紫色石蕊試液 C、水D、氫氧化鈉溶液試劑是（13. 為了回收硝酸亞

28、鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：加入足量的稀硫酸過濾銀（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質(zhì)是，可能有的物質(zhì)是，步驟中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 2 ）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是 或（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）。（3）為鑒別失去鈉溶液，將其任意的五瓶溶液：稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、硫酸鈉溶液和硝酸，進(jìn)行兩兩混合，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：寫出有關(guān)的化學(xué)式：C，D；寫出 A 與B 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14. 某校在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，成

29、功。已知：Na2CO2 溶液顯堿性，BaCl2 溶液呈中性。（1）請你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別都取得了（2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程：三.離子共存鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸BaCl2 溶液Na2CO3 溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液實(shí)驗(yàn)A+DA+BB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀溶液乙混合溶液加入一定量的鋅粉過濾固體甲需區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗(yàn)聞氣味B硬水和軟水觀察顏色加肥皂水?dāng)嚢鐲鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液D氫氧化鈉和硫酸銨加水溶解測加熟石灰研磨聞氣味1. 離子共存：實(shí)質(zhì)上就是幾種離子簡單

30、混合在一起，而不會相互結(jié)合（反應(yīng)）生成難溶物（沉淀）、易揮發(fā)物（ 氣體、氨水）、難電離物（水）等物質(zhì)，若不會則離子可以共存，若會則離子不能共存。除此之外離子共存還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否反應(yīng)等。無條件：要求物質(zhì)離子間不能生成沉淀、氣體、或水等共存：物質(zhì)共存（實(shí)質(zhì)為離子共存）有條件： 酸、堿性：與 H+、OH-為存在背景顏色：注意三種有顏色的離子不共存：根據(jù)題目給出有沉淀、氣體或水生成的不能共存 依據(jù)：常見酸、堿、鹽的溶解性表2. 首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。3. 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘

31、出隱含條件。離子雖不存在選項(xiàng)的離子組中，但有時(shí)在題干中“隱含”出現(xiàn)。 強(qiáng)酸性溶液：說明含大量的 H+，溶液肯定不存在與 H+反應(yīng)的離子。 強(qiáng)堿性溶液：說明含大量的 OH-，溶液肯定不存在與 OH-反應(yīng)的離子 溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。如 Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”【離子共存-實(shí)例分析】例 1：下列離子組中，能大量共存的是：ANa+、NH4+、Cl-、OH- CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-D

32、Na+、Ca2+、NO -、HCO3-3例 2：下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO 2-B：Na+、CO 2-、NO -、Cl-433C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-例 4：某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中含有下列 8 中離子中的 4 種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO -、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會造成3不共存原因不共存離子分析有氣體產(chǎn)生CO32-、HCO3-不能與 H+共存 OH-不能與 NH4+大量共存CO32-2H+CO2H

33、2O HCO3-H+CO2H2O OH- NH4+= H2O+NH3有沉淀生成 (牢記溶解性口訣)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與 CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能與SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能與 OH-共存 Ag+不能與 Cl-共存2-2+2-Ba2+CO3 BaCO3；Ca CO3 CaCO3Mg2+CO 2-MgCO33Ca2+SO 2-CaSO4（微溶）4Ba2+SO 2-BaSO 44Cu2+2OH-Cu(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3Ag+Cl-= AgCl有難離解物質(zhì)（H2O）OH-、不能與H+大量共存OH-H+H2O發(fā)生反應(yīng)HCO3-不能與OH-大

34、量共存HCO3-OH-=CO32-H2O嚴(yán)重污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的：A：SO 2-和NO -可能來自同一工廠B：Cl-和 NO -一定不在同一工廠433C：Ag+和 Na+可能在同一工廠【離子共存-鞏固練習(xí)】1、各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（D：Na+和 NO -來自同一工廠3）A 氫氧化鋇和硝酸鉀 B 硫酸和碳酸鈉C 硝酸銀和氯化鋇 D 硫酸鈉和硝酸鋇2、下列各組物質(zhì)能大量共存的是（）A Na2SO4 、Ba（OH）2、HClB CuSO4、 H2SO4、 HNO3C FeCl3、NaOH、

35、Ca（OH）2D K2SO4、NaOH、 NaCl）3、下列各組物質(zhì)加入水中，一定能得到無色透明溶液的是（A Na2CO3、H2SO4、 HClB H2SO4、 CuSO4、HClFeCl3C K2CO3、 BaCl2、HClD NaOH 、HCl、4、在=9 的溶液中能大量共存的離子是（）ANa+H+NO3-Cl- Cu2+B Na+D Fe3+K+NO32-NO3-2-SO4NH4+Ca2+Cl-Mg2+2-CSO45、下列各組物質(zhì)分別加入水中，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的是（）A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2C、Na2CO3、KNO3、HClB 、D、BaCl2、H2SO4、Na2CO

36、3HCl、AgNO3、NaCl6、向無色溶液中加入 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，則該溶液一定是(A)Na2SO4 溶液 (B)AgNO3 溶液 (C)AgNO3 和Na2SO4 的混合溶液()(D)不能確定7、在=11 時(shí)，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無色透明的是 ()(A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2(C)BaSO4、CaCl2、KNO3(B)Na2SO4、KCl、KNO3(D)MgCl2、K2SO4、NH4NO38、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是 ()(A)KCl、CuSO4、NaNO3(C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3(B)Na2SO4、KCl、AlCl3(D)Na2CO3、K2SO4、KMnO49、下列