核外電子排布教學課件人教版

1、第三單元 物質構成的奧妙課題二 離子故事非常精彩漫游原子世界我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。 行星圍繞太陽的運動與核外電子運動區(qū)別一.原子核外電子的排布1.電子層核外電子經常出現(xiàn)的區(qū)域.2.核外電子的分層排布電子在不同的電子層上運動的，人們將這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近K L M N O P Q 小 大近 遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內運動，

2、電子能量低在離核近的區(qū)域內運動，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高3.原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關系 二.原子結構示意圖為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核內質子數(shù)286+16S電子層上的電子數(shù)電子層最外層電子數(shù)+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8

3、4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar上面的元素的原子結構示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？1-18號元素原子結構示意圖1、核外電子是分層排布的;2、第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。你答全了嗎？(第三層最多容納18個電子，第n層最多容納2n2個電子）3、排布時，先排滿能量低也就是離核近的電子層，然后再依次往外排在離核較遠的電子層。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。

4、 若只有一個電子層，則2電子是穩(wěn)定結構（如： He）。化學反應中原子有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個金屬元素：最外層電子數(shù)4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)4個，易得到電子；稀有

5、氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。穩(wěn)定結構元素分類電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素最外層一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結構稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子有密切關系。結構性質決定+11281+172871.鈉+氯氣 氯化鈉2.鈉原子和氯原子的結構示意圖如下：點燃信息三、探究離子的形成問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達到相對穩(wěn)定結構，那么，它們在化學反應中是怎樣達到相對穩(wěn)定結構的呢？4.離子化合物：陰、陽離子相互結合形成離子

6、化合物?；瘜W反應中的離子：鈉 + 氯氣氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl動畫欣賞如用 表示質子，用 表示中子，用 表示電子，以鈉與氯氣反應生成氯化鈉為例，說明離子是怎樣形成的：NaNa+ClCl-我穩(wěn)定了！NaCl我也穩(wěn)定了！離子的形成：離子：帶有電荷的原子或原子團叫離子陽離子：帶正電荷的原子或原子團陰離子：帶負電荷的原子或原子團Na+Mg2+Al3+鈉離子鎂離子鋁離子Cl-S2-O2-氯離子硫離子氧離子 Al表示每個鋁離子帶3個單位的正電荷3+13283鋁原子結構示意圖離子符號的寫法鋁離子+16286硫原子結構示意圖 S2硫離子2兩個鋁離子在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正

7、負號在后。當離子帶一個單位的正電荷或負電荷時，“1”省略不寫。+1128+172817鈉原子（Na）氯原子（Cl）+1128鈉離子（Na+）+17288氯離子（Cl-）失1個電子得1個電子NaCl氯化鈉離子結構示意圖原子、離子 的判斷：質子數(shù) = 核外電子數(shù) 原子質子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子質子數(shù) 核外電子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負電失去 電子得到 電子原子陰離子陽離子不穩(wěn)定穩(wěn)定n個 n個 Xn+XXn-分子物質原子離子水、氧氣、二氧化碳等金剛石、鐵、水銀等氯化鈉、熟石灰等聚集結合結合結合分解構成構成構成得到或失去電子 1.原子核外電子是分層排布的。原子的結構可用原子結構示意圖簡單表示

8、，及離子結構示意圖。 2.構成物質的粒子除分子、原子外，還有離子。離子是帶電的原子。學完本本課題你應該知道： 謝謝，再見！1. 下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列原子結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 練習練習 3.某元素的核電荷數(shù)是電子層的 5 倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍，試畫出該元素的原子結構示意圖。該元素為磷元素，外層電子排布為2，8，5 （圖略）練習 4. X、Y、Z 三種元素，其核電荷數(shù)均小于20，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍，則三種元素分別是：X 電子排布是 2，4 ，是碳元素Y 電子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或2,1 是鋰元素 2，1 是鋰元素 Z 電子排布是 2，8，