人教版化學九年級下冊 11.1 生活中常見的鹽課件(共49張PPT)

1、生活中常見的鹽一、鹽的概念由金屬陽離子（NH4 ）和酸根離子構成的化合物+酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸:由氫離子和酸根離子構成的化合物堿:由金屬陽離子和氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物 鹽=食鹽？鹽:讀作某酸某或氯化某指出下列物質中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2指出下列物質中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH快速判別酸、堿、鹽的方法:酸:化學式

2、第一個字母為H,讀作：某酸。堿:化學式最后兩個字母是OH，讀作：氫氧化某。二 、鹽的分類根據含有相同的金屬陽離子或相同的酸根離子進行分類三、常見的鹽氯化鈉晶體1.NaCl 俗名：食鹽氯化鈉：白色固體，易溶于水，有咸味。用途： 生活：作調味品（調味劑）、腌漬蔬菜等 醫(yī)療：配制生理鹽水(0.9%)，維持人的正常生理活動 農業(yè)：選種。 工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。(5)作融雪劑：公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除 (形成的溶液凝固點低)亞硝酸鈉（NaNO2） 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。而且有咸味。 亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.20.5 g即可引起食

3、物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。名稱和化學式俗 稱主 要 用 途碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3純堿蘇打小蘇打主要存在于大理石 石灰石用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、發(fā)面。1 發(fā)酵粉的主要成分之一，2 治療胃酸過多癥的藥劑1 可作補鈣劑，2用于實驗室制取二氧化碳，3 石灰石、大理石用作建筑材料1.純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）2. 酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，鹽的溶液不一定顯中性白色固體，易溶于水物理性質白色固體，易溶于水白色固體，不溶

4、于水三種常見的鹽鹽的化學性質（4點）1. 鹽溶液能和活潑金屬反應（置換反應） CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 （曾青得鐵化為銅） 2AgNO3+ Cu = 2Ag + Cu(NO3)2條件：前置后，鹽可溶，鐵二價，排除K Ca NaMg+ CuSO4 = 可通過金屬與鹽溶液是否反應來判斷金屬活動性的強弱2 鹽能與酸反應（復分解反應）碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2組成里含有CO32-（或HCO3-）離子

5、的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）方法：取樣，加入稀鹽酸，把產生的氣體通入澄清石灰水。若澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽（含有CO32- /HCO3- ）3 可溶性鹽能與可溶性堿反應（復分解反應）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4工業(yè)制燒堿農業(yè)制波爾多液4 可溶性鹽能與可溶性鹽反應如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl白色沉淀白色沉淀（復分解反應）碳酸鈉白色粉末狀固體，

6、易溶于水1 與酸能反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22與可溶性堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3碳酸氫鈉 NaHCO3 白色可溶性固體碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸鹽（CO3、HCO3）的檢驗 取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，

7、若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。 2-CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應AB + CD = AD + CBCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢

8、驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明樣品中含有碳酸根或碳酸氫根CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2酸能跟酸堿指示劑起反應酸能跟活潑金屬起反應酸能跟某些金屬氧化物反應酸能跟某些鹽反應酸能跟堿反應知識回顧：酸 的 通 性堿能跟酸堿指示劑起反應堿能跟某些非金屬氧化物反應堿能跟某些鹽反

9、應堿能跟酸反應堿 的 通 性鹽的化學性質鹽溶液有酸性，有堿性的，還有中性的，所以某些鹽也能與酸堿指示劑作用。 1、某些可溶的鹽能與金屬反應，發(fā)生置換反應。 如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 前置后，鹽ke溶，鐵二價，排除K Ca Na2、某些鹽能與某些酸反應，生成另一種鹽和另一種酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33、某些鹽能與某些堿反應，生成另一種鹽和另一種堿。 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH4、鹽和鹽反應（兩個鹽都必須溶），生成另外兩種鹽。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3討論 1.酸

10、和堿作用生成鹽和水的反應是否也是復分解反應？為什么？2.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應？3.分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？復分解反應發(fā)生的條件復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性?？谠E鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間氯化鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶 碳酸鉀鈉銨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸化學反應速率的比較 如圖所示，在兩試

11、管中分別加入4 mL相同質量分數的稀鹽酸，然后把等質量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內，并用線把氣球固定在試管上，同時把氣球內的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。 （1）鼓得更大的是 。 （2）有關的化學反應方程式：Na2CO3 + HCl 1、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 由一種單

12、質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ CB特征 反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物 反應物和生成物都為化合物2、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反應不屬于分解反應的是( )下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式,并注明

13、反應類型 (1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。（6）花生油內含水分

14、，久貯會發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。 海水里含有3的食鹽，把海水引進曬鹽池，經過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得

15、到精鹽。 你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結果，純凈的食鹽是不容易受潮的。一些常見物質的化學式及俗稱俗稱食鹽純堿蘇打燒堿火堿雙氧水鹽酸明礬化學式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石膽礬藍礬小蘇打生石灰熟石灰化學式分類我國食鹽產地 我國食鹽的產地分布很廣，出產著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產于四川、云南、等地。在青海、新疆、內蒙古等地有很多咸水湖，盛產池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠

16、我國十二億人口食用四千多年。我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:“這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:“這個世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,于是把廚師關了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽.過了一段時間后,他發(fā)

17、現他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令.二、碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣(CaCO3) 名 稱 主 要 用 途 碳酸鈉（純堿、蘇打）用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉（小蘇打）發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑 碳酸鈣可作補鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳常見的鹽明礬晶體 用鋇餐觀察腸內情況 石鹽標本 五水硫酸銅晶體 食鹽饅頭里的小房子是誰造的？ 饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學問大家也許并不知道。當你切開一個饅頭時，你會發(fā)現饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團里跑出來，可是粘韌的面團把它們阻攔