常見金屬的性質(zhì)及金屬活動性順序表的應(yīng)用教學(xué)課件人教版

1、上節(jié)課內(nèi)容回顧1、什么是堿？常見的堿有哪些？2、堿的通性？（1）與酸堿指示劑作用（紫色石蕊試劑：酸紅堿藍(lán)；無色酚酞與堿變紅色）（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)（氫氧化鈉、氫氧化鈣與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)）（3）能與酸溶液反應(yīng)（4）能與某些鹽反應(yīng)3、復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件 ： （1）反應(yīng)物：必須可溶（酸參加除外， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 。 （2）生成物：必須有沉淀或氣體或水生成（例：NaOH+HCl=NaCl+H2O） 。 第1頁，共31頁。常見金屬的性質(zhì)及金屬活動性順序表的應(yīng)用第2頁，共31頁。課堂目標(biāo)：1、

2、了解常見金屬的物理性質(zhì)。2、掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握金屬活動性順序表。4、能運用金屬活動性順序表解決相關(guān)化學(xué)問題。第3頁，共31頁。我知道的金屬名稱元素符號我見過的金屬名稱元素符號鈉鎂鉀鋅鈣NaMgKZnCa鐵鋁銅銀金FeAlCuAgAu常見金屬元素的名稱和符號第4頁，共31頁。思考1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，主要表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？鐵鍋鋁鍋導(dǎo)熱性金屬的物理性質(zhì)第5頁，共31頁。銅線思考2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬 哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、鋁錠可壓成很薄的鋁箔用來包裝糖果等延展性金屬的物理性質(zhì)第6頁，共31頁。思考3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪

3、種 物理性質(zhì)？有金屬光澤一：金屬的物理性質(zhì)第7頁，共31頁。金屬光澤FeCu有些金屬粉末細(xì)小到一定程度時，吸收可見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。金屬的物理性質(zhì)第8頁，共31頁。金屬的物理性質(zhì)大都金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性、導(dǎo)電性，常溫下都是固體（汞除外）。第9頁，共31頁。拓展視野：金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞密度最小的金屬鋰第10頁，共31頁。常見金屬的用途用元素符號表示 糖果、煙盒中的包裝紙是用_制作的。 保溫瓶膽壁上的金

4、屬是_。溫度計中填充的金屬是_。AlAgHg第11頁，共31頁。1、金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點燃鎂在空氣中點燃銅在空氣中加熱實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式 結(jié)論劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體表面由紅色變成黑色Fe 、Mg、 Cu 能與氧氣反應(yīng)二：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放熱，有少量白煙，生成白色固體3Fe+2O2 = Fe3O4點燃2Mg+O2=2MgO燃點2Cu+O22CuO第12頁，共31頁。 第13頁，共31頁。 將鋁片在空氣中加熱又有什么現(xiàn)象？ 原因：鋁的熔點為660 ，氧化鋁的熔點為2050 ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。 4A

5、l + 3O2 2Al2O3現(xiàn)象：逐漸熔化，失去光澤，但不滴落 第14頁，共31頁。2、金屬與酸溶液反應(yīng)鐵與稀鹽酸(或稀硫酸）鎂與稀鹽酸(或稀硫酸）銅與稀鹽酸(或稀硫酸）實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失無明顯現(xiàn)象Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2HCl MgCl2+H2不反應(yīng)鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能。第15頁，共31頁。不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，哪些金屬能與酸反應(yīng)呢？第16頁，共31頁。鹽酸God Save me！無所謂， 我無所謂為什么受傷的總

6、是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱Al金屬單質(zhì)與酸溶液（鹽溶液）反應(yīng)中體現(xiàn)的活潑程度叫金屬的活動性第17頁，共31頁。（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸 中的氫元素。（注意：酸不能是硝酸、濃硫酸）（和酸來反應(yīng)，氫 后難進(jìn)行） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序第18頁，共31頁。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵片浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4=3、金屬與鹽溶液反應(yīng)FeSO4+C

7、u鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色點擊下面畫面播放視頻第19頁，共31頁。是不是金屬都能和鹽反應(yīng)？第20頁，共31頁。（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。 （和鹽液反應(yīng)，前金換后金） 判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)：（2）參加反應(yīng)的鹽，必須能夠形成溶液，也就是說，鹽不能是難溶于水的物質(zhì)，如Cu和難溶于水的AgCl就不能發(fā)生反應(yīng)，盡管銅的活動性強于銀。（3）如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一金屬且加入的金屬活動

8、性最強，最先發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其規(guī)律，應(yīng)認(rèn)為金屬和活動性最弱的那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng)。第21頁，共31頁。溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝溶， （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水） 鹽酸鹽里除氯化銀其他都溶硫酸鹽中除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶其他都溶碳酸鹽大都不溶除了鉀、鈉、銨 溶堿鉀、鈉、銨、鋇、鈣。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶，氫氧化鈣微溶） 第22頁，共31頁。1：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)拓展練習(xí) 1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵

9、溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 第23頁，共31頁。練習(xí)2：書寫化學(xué)方程式將鋅粉與氯化銀的懸濁液混合充分?jǐn)嚢?，可以生成銀和鋅鹽，書寫方式： _該反應(yīng)屬于_反應(yīng)類型。 Zn + 2AgCl =2Ag + ZnCl2置換 第24頁，共31頁。1.判斷金屬的活動性強弱 1.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面

10、有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序。金屬活動性順序：XYZ金屬活動性順序表的應(yīng)用第25頁，共31頁。2. 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D 丙甲乙 甲、乙、丙三種金屬分別放入CuSO4溶液中，只有乙沒有現(xiàn)象，說明乙的活動性最弱，甲、丙分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙

11、表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。說明甲的活動性比丙的強，故選AA第26頁，共31頁。2.設(shè)計實驗驗證金屬活動性的強弱拓展練習(xí)1. 某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 （ ） A 或 B 或 C 或 D 或【解析】要驗證金屬活動性順序必須利用一種金屬和另一種金屬的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，如果能反應(yīng)，說明金屬的活動性比鹽中金屬活動性要強，如果不能反應(yīng)，說明金屬的活動性比鹽中金屬活動性要弱。A金屬

12、活動性順序表的應(yīng)用第27頁，共31頁。3.對于反應(yīng)后生成物的推斷1。在 AgNO3 、 Cu(NO3)2 ,、Zn (NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過濾，不可能存在的情況是（ ）A濾紙上有Ag 、Cu 、Fe，濾液中有 Zn2+、Fe2+B濾紙上有Ag 、Cu， 濾液中有 Zn2+、Fe2+C濾紙上有Ag 、Cu， 濾液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+D濾紙上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，濾液中有 Zn2+、Fe2+?！窘馕觥吭摶旌先芤褐屑尤腓F粉時，鐵粉與Zn (NO3)2 不反應(yīng)，鐵粉先與AgNO3 發(fā)生反應(yīng)，然后才與 Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。鐵粉加入的質(zhì)量不同

13、，發(fā)生的反應(yīng)及程度也不相同。故無論如何濾紙上不可能有Zn。故選DD金屬活動性順序表的應(yīng)用第28頁，共31頁。2.氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請回答下列問題：(1)步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_。 （2)濾渣的成份有_，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：_ 。 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe、Cu 2HCI+Fe=FeCl2+H2 FeCl3、Cu或FeCl2、Cu 第29頁，共31頁。3鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，

14、試根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅 。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進(jìn)行實驗。溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固體)一鹽酸(1 ：4)稀硫酸(加熱)稀硫酸(加入少量NaCl固體)鹽酸(37)注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快?！? ：4”表示用1體積的37濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。 根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認(rèn)為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到 、

15、_ _ 、 _ 等多種因素的影響。(2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660、2460；氧化鋁的熔、沸點分別為2054、2980。請解釋上述實驗現(xiàn)象：_。強溫度酸的種類酸中含有的鹽的種類因為鋁在加熱的條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點和沸點很高，不容易熔化第30頁，共31頁。3. 為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。（1）小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué) 方程式：_（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是: _（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)。【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有_； 假設(shè)b：該灰黑色沉